2024北京化学高考专题复习-专题十六 化学实验综合

专题十六化学实验综合

拓展训练

1.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）

A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定

接

尾

气

处

理

装

食盐水浸泡S

过的铁钉

C.验证铁钉能发生析氢腐蚀D制备NaHCO3

答案D

2.下列实验装置或操作能达到目的的是（）

浓施酸、

无水乙呼

碎瓷片气水

Ca€O:

A.制取乙烯B增大HC10浓度

混合气体

水

酸性高镭au

I.OgXaOH酸钾溶液一si

C.配制250mL0.10molUNaOH溶液D.除去乙烯中的少量S02

答案B

3.下列实验图示或操作正确的是（）

B

10温度计一环形玻璃

供拌棒

丁fi■硬纸板

12

-碎纸条

5()ml.

50mL的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液测定中和热

CD

CFe

孑煤油

M'aOH溶液水

该装置可用于制备Fe（OH）2测量产生的。2的体积

答案D

4.拟在实验室完成一系列实验:①粗盐提纯;②利用提纯后的NaCl模拟"侯氏制碱法"制备纯碱;③用

盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2c03含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是（)

答案D

5.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（）

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

B.中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶

C.进行焰色试验时,可用玻璃棒替代粕丝

D.酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

答案B

6.实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选

K实验目的实验设计

项

检验NaCl溶液中是否存在KC1用洁净的笆丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰是否

“杂质

出现紫色

B测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

C除去乙焕气体中的硫化氢将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中

配制100mL1.00mol/LNaOH

D溶液称取4.0gNaOH固体溶解在100mL容量瓶中,再定容、摇匀

答案C

7利用如图装置不能实现相应实验目的的是（）

A.图①:提纯氯气（含少量HC1和H20）

B.图②:验证漠乙烷发生消去反应后产物的性质

C.图③:制取少量含NaClO的消毒液

D.图④:验证氧化性:C12>Fe3+>12

答案D

8.检脸碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是()

储红酸性品红Ca(OH)3

溶液KMnO,溶液溶液溶液,

A.a中品红溶液褪色，说明混合气体中有S02

B.b中KMnO4溶液的作用是除去S02

C.b中发生反应的离子方程式为5SO2+4H*+2MnO4---5SOj-+2H2O+2Mn2*

D.c中品红溶液不褪色,d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在C02

答案C

AA

9.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇(\/)制备环己酮(、/)的装置如图所示。

操作步骤如下：

i.向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液,30C条件下反应30分钟后冷却。

ii.向仪器A内加入适量饱和NaHSO3溶液用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液,然后经分液、

干燥，蒸播得到环己酮。

下列叙述错误的是()

A.颜口NaCl溶液可促进有机相和无机相分层

B.饱和NaHSO?溶液的主要作用是除去CH3COOH

C.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性

D.若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体

答案B

10.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应,在通风橱中进行如下实验：

’南加5滴「静”一再

1n>oi-I.-'U-iiWi-L

KSCN溶液DD

0)B2ml.'*②溶液立③突然剧烈反应，

浓硝酸即变红红色迅速褪去.放

出大fit红粽色气体

已知:SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是()

A.SCN被氧化为(SCN)2的过程中,S的化合价升高

B.分析①②③知,(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入Bag溶液，溶液显强酸性,产生白色沉淀，不能证明最终有SO充生成，沉淀可能是

碳酸钢

D.①中改用溶有N02的浓硝酸重复上述实验溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体可能是N02

气体对反应的进行起了催化作用

答案C

11.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO?溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因实验过程如图。下列分析错

误的是()

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.过程④中氧化卜的物质不仅是02

D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了12

答案D

12.某兴趣小组将过量Cu与FeCh溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液

中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色;振荡试管，红色又迅速褪去。已知：

①CuCh+Cu----2CuCll(白色)速率很慢

@2CUC12+4KSCN----2Cu(SCN)2“白色)+(SCN)2f+4KCl速率很快

③(SCN)2是拟卤素,化学性质和氯气相似

下列说法正确的是()

A.用KSCN溶液检验Fe3+时,CM的存在不会对检验产生干扰

B.局部出现红色是因为溶液中的Fe2+被空气中的。2氧化成Fe3+,Fe3•与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCb与Cu反应生成的

D.红色迅速褪去的原因可能是振荡试管E寸Cu2+与SCN•发生反应，从而使Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡

逆向移动

答案D

13.高辅酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒剂、水净化剂、

氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。

I制备KMnO4

ABCDE

(1)若实验室选用A装置制备氯气，导管p的作用为o

(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精时，则对应的化学反应方程式

为O

(3JD装置中的试剂名称为。用氯气氧化KzMnO’制备KMnO力则导管接口顺序为a

(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。

(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO%装置如图。电解的总反应离子方程式

II.测定KMnO,产品的纯度

称取2.4000g样品溶于水，加入稀硫酸酸化后配成100.00mL溶液，用移液管取20.00mL置于锥形瓶中,

用0.5000mollI标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。

(1)滴定终点的实验现象是O

(2)数据处理。三次实验消耗(NH4)2Fe(S04)2溶液体积平均值为30.00mL。该KMnCU产品的质量分数

为%(保留小数点后两位

(3)进一步分析发现，测定结果偏高,其原因可能是(填标号)。

A.装液前，滴定管水洗后没有用标准溶液润洗

B.洗涤后锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D标准(NH4)zFe(SO4)2溶液部分氧化变质

答案【O)平衡气压,使分液漏斗中的液体能够顺利滴下

(2)Ca〔C10)2+4HCl(浓)---CaC12+2Cl2t+2H2O

(3)饱和食盐水defgc

(4)2MnO|+2H2O-2MnO；+H2T+2OH-

H.(1)当滴加最后半滴(NH”2Fe(SO4)2溶液时，锥形瓶中溶液的紫红色刚好褪去，且半分钟内不变色

(2)98.75⑶AD

14利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸镒(MnS2O6)和硫酸镒(MnSO”的装置(部分夹持、加热

仪器已省略)如图所示。

已知:i.MnS2O6易溶于水，其在pH为2.8〜3.5时最稳定，温度超过30C会快速分解生成易溶于水的

MnSCU；

OO

II

HO—S—S—OH

III

ii.连二硫酸的结构简式为OO。

(l)MnS20G中S的化合价为。

(2)仪器a中装入的药品最好是。

A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸

C.稀硝酸D.浓硝酸

⑶装置B的作用为，装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现

象是o装置D中水浴温度应控制在80℃左右,温度不能过高的原因

是O

(4)测定MnS206中镒的含量:准确称量产品质量,充分加热使之完全分解得到MnSO%加适量水溶解，用

KMnCU标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnCh),即可计算出MnSzOe中镒的含量。滴定过程中发生

反应的离子方程式为•

答案(1)+5(2)A

(3)作安全瓶(或防止倒吸)MnO2+2SO2==MnS2O6装置C中得到澄清溶液或黑色固体消失温度

过高,S02的溶解度变小，反应速率减慢

++

(4)2MnO；+3Mn2+2H2O------5MnO2l+4H

Z，二甲亚飒)是一种含硫有机化合物，在常温下为无色、无臭的透明液体,熔点为

15.DMS0(H3C\H3

18.4C,沸点为189℃,有强烈吸湿性，既能溶于水又能溶于有机溶剂，有"万灵药"之称，常作为止痛药物

的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫酸与二氧化氮在60〜80°C进行气液相氧化反应制得,

其装置如图(加热及夹持装置已省略请回答下列问题:

已知①二甲硫酸是一种无色挥发性液体由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得:(CH3O)2SO2+NazS-

CH3SCH3+Na2S04o

②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇。

③HNO2为一元弱酸,不稳定，易分解为NO和N02O

⑴仪器D的名称为;仪器B中药品的名称是。

(2)制备二甲亚飒的操作顺序为(填序号)。

①向仪器D中通入冷凝水

②水浴加热仪器C,然后打开活塞Ki

③关闭活塞人停止加热仪器C

④连接装置并检查气密性

⑤关闭活塞K】、心,打开活塞将

实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醛:.

(3)仪器A中反应的离子方程式为；检测发现装置A中产生的气体通入装置C中

发生反应后，装置C中的气体成分不变，请写出生成二甲亚飒的化学方程

式:O

(4)某同学分析后认为若反应过程从活塞K2处持续通入适量的氧气

效果更好，请分析其原因:O

答案(1)球形冷凝管五氧化二磷(硅胶、无水氯化钙等］

(2)④①⑤②③装置C中溶液由微棕色变为无色，说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫酸

(3)2H++2NO2------NOt+NO2t+H2ONO2+CH3SCH3—>H3cCH3+NO

(4)氧气将NO转化为NO?,提高原料利用率过量的氧气使装置C中生成的NO氧化，利于吸收

16.实验小组制备NaNOz并探究其性质。

I.制备NaNOz

稀

硝

酸

碎铜片

浓、aOH

溶液

B

的是

的目

导管

代替

漏斗

。用

为

式

学

化

b的

;气体

是

称

名

的

器a

⑴仪

条)。

(答2

实验:

行以下

E甲进

aN(

制得N

验B中

(2)为检

现象

操作

试管

序号

溶液

B中

2mL

①

蓝

不变

溶液

淀粉

几滴

，滴加

I溶液

/LK

mol

L0.1

加2m

溶

LKI

mol/

0.1

2mL

5加

至pH=

溶液

sO,

滴H2

滴加几

液

B中溶

2mL

②

变蓝

液

粉溶

滴淀

加几

液，滴

I溶

/LK

mol

0.1

mL

加2

pH=5

液至

s溶

滴H2

滴加几

H0

2mL

（3）

蓝

不变

2

液

粉溶

滴淀

加几

液，滴