2022版《导与练》高考化学二轮复习-区间二-阿伏加德罗常数正误判断

区间二阿伏加德罗常数正误判断NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!考查物质的组成(构成)与结构1.已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·全国甲卷,8)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA。(×)(2)(2021·全国甲卷,8)32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA。(√)(3)(2020·全国Ⅲ卷,9)1mol重水比1mol水多NA个质子。(×)(4)(2020·全国Ⅲ卷,9)12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子。(√)(5)(2020·全国Ⅲ卷,9)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子。(×)(6)(2019·全国Ⅱ卷,8)3g3He含有的中子数为1NA。(√)(7)(2019·全国Ⅱ卷,8)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。(√)(8)(2018·全国Ⅰ卷,10)92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA。(×)(9)(2018·全国Ⅱ卷,11)常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA。(×)(10)(2017·全国Ⅲ卷,10)0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子。(√)2.已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·湖南卷,5)18gH218O含有的中子数为10NA。(×)(2)(2021·河北卷,7)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(√)(3)(2021·广东卷,11)1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NA。(√)(4)(2021·浙江6月选考,18)31gP4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA。(√)(5)(2021·浙江6月选考,18)18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA。(√)考查转移电子数目已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·全国甲卷,8)3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA。(×)(2)(2019·全国Ⅱ卷,8)1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。(√)(3)(2017·全国Ⅱ卷,8)2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA。(×)(4)(2021·河北卷,7)电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA。(×)考查电离、水解、化学平衡1.已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·全国甲卷,8)1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA(2)(2019·全国Ⅱ卷,8)1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA(3)常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA。(×)(4)(2018·全国Ⅱ卷,11)100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA。(×)(5)(2018·全国Ⅱ卷,11)密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。(×)(6)(2017·全国Ⅱ卷,8)1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA。((7)(2017·全国Ⅱ卷,8)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA。(√)(8)(2017·全国Ⅲ卷,10)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键。(×)2.已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·湖南卷,5)0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。(×)(2)(2021·湖南卷,5)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(×)(3)(2021·河北卷,7)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA。(√)(4)(2021·河北卷,7)1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N(5)(2021·广东卷,11)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA。(×)(6)(2021·浙江6月选考,18)100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA。(×)考查标准状况与物质的状态已知NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2020·全国Ⅲ卷,9)22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子。(×)(2)(2018·全国Ⅰ卷,10)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(√)(3)(2018·全国Ⅱ卷,11)标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。(√)(4)(2017·全国Ⅱ卷,8)标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。(×)(5)(2017·全国Ⅲ卷,10)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。(×)(6)(2021·广东卷,11)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA(×)(7)(2021·浙江6月选考,18)标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NA。(√)1.通过对近五年高考命题分析发现,阿伏加德罗常数题型主要结合各种平衡进行考查,其次结合物质组成结构,比如质子、中子、原子、化学键数目进行考查,对物质状态及氧化还原反应电子转移的考查有减弱迹象。2.此类题一般结合可逆反应、盐类水解、弱电解质电离、物质状态、混合气体组成、胶体、原子结构、化学键、氧化还原电子转移等多类知识组合成拼盘式选择题。3.此类题目四个选项往往互无关联,考查知识点较多,有利于拓展高考命题知识面的广度。4.从过往考查情况看,全国Ⅲ卷(2021年的全国甲卷)基本每年都考,全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷(2021年的全国乙卷)偶有考查,所以预测2022年全国乙卷有考查的可能,全国甲卷则极有可能继续考。此类题型属于中等难度题型,是需确保得分的题型。NO.2“讲”必备知识——考什么,讲什么,实现精讲!物质的组成和结构1.物质结构(1)原子结构:组成表示符号Z(2)熟练掌握常见的10e-、18e-微粒。(3)熟练掌握金刚石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常见的热点物质的结构。金刚石中每个C原子与4个C原子形成4个共价键,1mol金刚石含有2molC—C键,每个C原子被12个6元环共用;石墨中每个碳原子与3个碳原子形成3个共价键,剩余的一个电子形成超级大π键,每个C原子被3个六元环共用,1mol石墨中含有1.5mol共价单键,含有0.5mol六元环;二氧化硅中每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键,1mol二氧化硅中含有4molSi—O键;P4分子含有6个P—P键;Na2O2由Na+、O22-构成,1mol过氧化钠含有3mol阴、阳离子;NaHSO4在固态或熔融态含有Na+、HSO4-两种离子,所以1mol固态或熔融态硫酸氢钠含有2mol阴、阳离子,但该物质在水溶液中会完全电离成3种离子Na+2.混合物处理NA正误判断类型题目中遇到混合物问题,通常的做法是处理成纯净物来考虑。例如:①14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6,最简式均为CH2,可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物,所以14gCH2的物质的量为1mol,H原子为2mol。②48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,由于两者分子式相同,且每个分子所含共价键相同,所以可以把两者看作一种纯净物C4H10,58gC4H10的物质的量为1mol,由于每个分子含有C—C键3个、C—H键10个,所以总共含共价键13mol。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2,混合物视为NO2纯净物分析即可。转移电子数目此类问题基本解题方法是写出方程式、画出“双线桥”解答,或者写出电子转移的相关“关系式”来分析。注意:电子转移只能考虑得电子或失电子,不能把得失电子加起来考虑,因为得电子一方所得到的电子就是失电子一方所失去的电子。例如:①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,根据歧化反应规律画出双线桥2Na2,通过上述分析可知,氧气与电子转移关系式为O2～2e-,因而生成1molO2转移2mole-。②5.6g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.3NA,5.6g铁的物质的量为0.1mol,根据关系式Fe～Fe3+～3e-,0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA。电离、水解、化学平衡1.常见可逆过程:弱电解质的电离、含弱离子的盐类的水解、一些可逆反应。另外沉淀溶解过程、配合物解离过程也是可逆的,但一般不会出现在此类题目中。2.常见弱电解质:①弱酸:次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等;②弱碱:NH3·H2O等;③盐类:(CH3COO)2Pb等;④氧化物:H2O和H2O2等。3.常见水解的盐:①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类;②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH44.常见的可逆反应:CO2+H2OH2CO3;N2+3H22NH3;NH3+H2ONH3·H2O;2NO2N2O4;2SO2+O22SO3;I2+H22HI;SO2+H2OH2SO3;Cl2+H2OHCl+HClO;FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl;CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH等。标准状况与物质状态1.常见的标准状况下的气体物质:①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体;②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等;③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等;④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等。2.注意常考的标准状况下的非气态物质:CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体,新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。3.注意:我们在运用气体摩尔体积22.4L/mol时,务必注意前提条件有两个:①标准状况;②气体。NO.3“练”关键能力——考什么,练什么,实现精练!考查物质的组成(构成)与结构已知NA是阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2020·陕西西安模拟)7.8gNa2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA。(√)(2)(2021·江西抚州模拟)P4分子的空间构型为正四面体形,因此1molP4分子中含有4NA个共价键。(×)(3)(2021·湖南高三模拟)10g重水中含有电子数目为4NA。(×)(4)(2021·山东泰安模拟)18gD2O中所含中子的数目为10NA。(×)(1)7.8gNa2S物质的量为0.1mol,含离子总数0.3NA,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,含离子总数0.3NA,因此7.8gNa2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA,故正确。(2)P4分子的空间构型为正四面体形,1molP4分子中含有6NA个共价键,故错误。(3)M(D2O)=20g·mol-1,10g重水(D2O)为0.5mol,含有电子数目为5NA,故错误。(4)一个D2O中含有1×2+8=10(个)中子,18gD2O的物质的量为18g20考查转移电子数目已知NA是阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·福建福州模拟)0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数之比为3∶2。(×)(2)(2020·湖南师大附中一模)利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,每生成1molNa2S2O3,转移NA个电子。(×)(3)(2021·江西抚州模拟)一定条件下,0.1mol铁与足量水蒸气充分反应,转移的电子数为0.3NA。(×)(4)(2021·山东泰安模拟)1molNa与O2完全反应生成34g固体时转移的电子数目为NA。(√)(1)0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,由于氯气反应完,而铁有剩余,铜恰好反应完,因此转移电子数之比为1∶1,故错误。(2)每生成3molNa2S2O3,转移8mol电子,每生成1molNa2S2O3转移83×6.02×1023(3)0.1mol铁与足量水蒸气充分反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2,可知,Fe完全反应,转移的电子数N=0.1×83×NA≈0.27NA,故错误。(4)1molNa与O2完全反应,Na全部变为Na+,转移的电子数目为NA,故正确。考查电离、水解、化学平衡已知NA是阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·福建福州模拟)1L0.5mol∙L-1的Na3PO4溶液中含有PO43-的总数为0.5NA(2)(2021·江西抚州模拟)将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为N(3)(2021·湖南高三模拟)7.1gCl2与足量的水反应,转移的电子总数为0.1NA。(×)(4)(2021·湖南高三模拟)向1L0.1mol·L-1NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性,则溶液中CN-的数目小于0.1NA。(×)(1)1L0.5mol∙L-1的Na3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.5mol,由于PO43-水解,因此PO4(2)根据电荷守恒可知,n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-),由于溶液呈中性,n(H+)=n(OH-),所以n(NH4+)=n(NO3-),因为加入了1molNH4NO3,所以n(N(3)Cl2与水的反应为可逆反应,7.1gCl2与足量水反应转移的电子总数小于0.1NA,故错误。(4)溶液中存在电荷守恒n(CN-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),根据题意溶液呈酸性,即n(H+)>n(OH-),则n(Na+)<n(CN-),即n(CN-)>0.1mol,故错误。考查标准状况与物质的状态已知NA是阿伏加德罗常数的值,判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)(2021·福建福州模拟)标准状况下,11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NA。(×)(2)(2021·江西抚州模拟)标准状况下,33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的数目为5NA。(×)(3)(2021·湖南高三模拟)标准状况下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H键总数为3NA。(√)(4)(2021·山东泰安模拟)11.2L乙烷与丙烯的混合物中含有的氢原子数目为3NA。(×)(1)标准状况下,CHCl3是液体,无法计算物质的量,故错误。(2)标准状况下,二氯甲烷是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,故错误。(3)标准状况下,22.4LCH3Cl为1mol,1molCH3Cl分子中含有3molC—H键,故正确。(4)未注明温度和压强,无法根据体积确定气体的物质的量,故错误。[思维建模]根据此类题目特点,须首先判断每个选项属于哪一个知识点范畴。若出现“标准状况”字样,则须考虑要分析的物质标准状况下的状态,然后作出判断。若出现“电子转移”字样,须写出方程式或关系式,并用双线桥分析电子转移后作出判断。若出现“混合物”字样,看能不能把混合物转成“纯净物”考虑,如果不能就运用“极限法”考虑。若出现弱酸弱碱、弱酸弱碱对应的盐或一些可逆反应,或者一些因为浓度变化造成反应停止或反应改变的情况,则应根据过程按反应不能完全进行考虑。NO.4“测”限时检测——测速度,测准度,查漏补缺!1.(2021·湖北武汉二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.1molCO2分子中,C原子的价层电子对数目为2NAB.标准状况下,2.24L己烷的分子数为0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移xmol电子释放NA个Li+1个CO2分子中,C原子的价层电子对数目为2+12×(4-2×2)=2,则1molCO2分子中,C原子的价层电子对数目为2NA,故A正确;标准状况下,己烷不是气体,不能计算2.24L己烷的分子数,故B错误;1L0.01mol·L-1溶液中,发生电离生成和,发生水解生成,根据原子守恒可知溶液中、和的数目之和为0.01NA,故C错误;由电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每转移xmol电子释放xNA个Li+,故D错误。2.(2021·云南昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个中子B.1molH2O2比1molH2O多16NA个质子C.1L1mol·L-1KF溶液含有28NA个电子D.16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子标准状况下,22.4LCO的物质的量为1mol,每个C、O原子所含中子数分别为12-6=6、16-8=8,则1molCO气体中含有14NA个中子,故A错误;1molH2O2比1molH2O多1molO,则多了8NA个质子,故B错误;1L1mol·L-1KF溶液中含有1molKF,1molKF含有28NA个电子,溶剂水也含有电子,所含电子数大于28NA,故C错误;氧气和臭氧均由氧原子构成,故无论是16g氧气还是16g臭氧含有的氧原子的物质的量均为16g163.(2021·江西南昌三模)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5NAB.D218O和T2C.0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应,生成CH3COOH的分子数目为0.1NAD.1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化),溶液中H+数目大于0.002NA甲酸钠的结构为,其中C和H共用一对电子,与一个O共用两对,与另一个O共用一对,甲酸根和钠离子间为离子键,所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA,A错误;D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol,所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol,每个D218O和T2O分子均含10个质子,所以混合物中含有的质子数为0.5NA,B正确;乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应,生成CH3COOH的分子数目小于0.1NA,C错误;1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3,c(H+)=0.001mol/L,溶液总体积为2L,所以H4.(2021·黑龙江哈尔滨三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A.1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NAB.2.24LCl2与一定量的CH4在光照下完全反应,生成的HCl分子数为0.1NAC.Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明1molAl(OH)3电离出的H+数为ND.7.2gCaO2含有的离子总数为0.3NACO2和N2O均含有3个原子,则1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA,故A正确;未告知是否为标准状况,无法计算2.24LCl2的物质的量,故B错误;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明Al(OH)3为一元酸,但氢氧化铝是一元弱酸,不能完全电离,故1molAl(OH)3电离出的H+数小于NA,故C错误;7.2gCaO2的物质的量为7.2g72g5.(2021·湖南长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-数目为NAB.3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O,每生成1molCO2,反应转移的电子数为NC.用惰性电极电解AlCl3溶液,当电路中通过的电子数为NA时,阴极有9gAl析出D.0.100mol·L-1的NH4Cl溶液中,NH4+由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液,所以c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中含CH3COO-数目为NA,A正确;反应中铁元素和碳元素化合价升高,锰元素化合价降低,则3MnO4-+5FeC2O4+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O,生成10molCO2转移电子数为3mol×(7-2)=15mol,即每生成1molCO2,反应转移的电子数为1.5NA,B错误;用惰性电极电解AlCl3溶液,阴极氢离子得到电子生成氢气,不会产生铝,C错误;溶液体积未知,无法计算铵根离子数目,D错误。6.(2021·天津南开中学二模)下列说法正确的是(C)A.50g34%H2O2溶液中含H—O键的数目为6.02×1023B.用1L1mol·L-1FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为6.02×1023C.20gH218O和D216O的混合物中含有6.02D.反应5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每转移2.408×1024个电子时,生成1molClO250g34%H2O2溶液中含有过氧化氢的物质的量是0.5mol,含H—O键的数目为6.02×1023,但溶剂水中也含有H—O键,故A错误;溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于6.02×1023,故B错误;H218O和D216O的摩尔质量均是20g/mol,所含中子数均是10,则20gH1024个中子,故C正确;NaClO2既是氧化剂又是还原剂,每转移2.408×1024个电子时,即4mol电子,生成4molClO2,故D错误。7.(2021·四川成都三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等B.向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+C.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NAD.用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当电路上通过0.2mole-时,阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA白磷的结构如图,1mol白磷中含6mol共价键,含1mol共价键的白磷物质的量为16mol,1mol甲烷含4mol共价键,含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol,A错误;溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),结合电荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)=1mol,B正确;该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,容器中分子总数大于2N8.(2021·四川成都一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NAC.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数为NAD.3g3He含有的中子数为NA苯中不含碳碳双键,A错误;氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁微粒的聚集体,无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数,B错误;CH4与Cl2在光照下发生取代反应,属于连锁反应,生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物,无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量,C错误;3He的质量数为3,中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g/mol×N9.(2021·福建厦门模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.一定条件下,1molN2与足量H2反应可生成NH3的数目为2NAB.34g中含有的极性键数目为2NAC.在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6NAD.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05NA一定条件下,N2与H2反应为可逆反应,1molN2与足量H2反应生成NH3的数目小于2NA,故A错误;34g的物质的量为0.5mol,含有的极性键数目为3NA,故B错误;在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氯元素化合价向中间靠拢,氯酸钾中氯元素化合价由+5价变成0价的氯气,生成3mol氯气转移了5mol电子,故C错误;25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,OH-数目为0.1NA,Ba2+数目为0.05NA,故D正确。10.(2021·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(B)A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAB.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子数目大于0.1NAC.1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+D.60g分子式为C3H8O的有机物中含有C—H键数目为7NASiO2晶体中,每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键,SiO2的摩尔质量为60g/mol,6gSiO2晶体的物质的量为6g60g/mol=0.1mol,所以0.1molSiO2晶体含有0.4mol硅氧键,数目为0.4NA,A项错误;S2-在水溶液中发生水解S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故溶液中含阴离子数目大于0.1NA,B项正确;未说明溶液体积,无法计算NH4+的数目,C项错误;60g分子式为C1mol,若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH,则含有C—H键数目为7NA,若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3,则含有C—H键数目为8NA,D项错误。11.(2021·湖北高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA,π键的数目是2NAB.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1molMnO4C.235g核素

92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA环戊二烯(1分子)中含有碳碳单键(3个)、碳碳双键(2个)和碳氢单键(6个),单键一定为σ键,双键中含1个σ键和1个π键,故1mol环戊二烯中含有11molσ键和2molπ键,A错误;MnO4-被还原为Mn2+,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,故1molMnO4-反应转移电子为5mol,B正确;235g

n(HCOOH)=100g×46%12.(2021·重庆实验中学三模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数目为10-5NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NAC.常温下,2.24LN2中共用电子对数目为0.3NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+溶液的体积未知,不能求出溶液中水电离出的H+数,A错误;K2Cr2O7被还原为Cr3+时,2个+6价的Cr转化为+3价,共转移6个电子,则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,B正确;常温下,不能用标准状况下气体摩尔体积计算N2的