高一化学学案：第二单元微粒之间的相互作用力

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精典题精讲例1下列元素的原子半径比值最大的是（）A。r（H）/r（K)B。r（K）/r（H）C。r(H）/r(Na)D.r(Na）/r(Li)思路解析：此题考查了微粒半径大小的比较。这里主要是对同主族元素原子半径大小比较进行应用。同主族元素原子随着原子序数的递增，它们的原子半径依次增大。此题的分析方法可以是,先比较不同项中的分子部分和分母部分，然后再比较比值。若要分式的比值最大，需使分母最小、分子最大.由于R(H）＜R(Li）＜R（Na）＜R(K）,即R（K)最大、R（H)最小，所以R(K）/R(H)最大。所以选择B项。答案：B绿色通道：微粒大小比较是中学化学的考点之一。一般是同周期、同主族或电子层结构相同的或是同元素的原子和其离子等的比较的综合应用。要注意变形、间接比较的问题.变式训练（1)将题干中的“最大"改为最小,其余不变，试选之（）（2)试给4个备选项按从大到小或从小到大排序______________________。（3）备选项中比值大于1的是(）(4）下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是(）A.LiClB。NaClC.KClD。KBr思路解析：解答的思路和例题相同。答案:（1）A(2）B＞D＞C＞A(3)BD(4）D例2M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,下列说法不正确的是（)A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC。Z一定溶于水D.M可形成+2价的阳离子思路解析:此题考查离子化合物的形成、晶体熔沸点的高低判断以及晶体类型与物理性质的关系。对于选项A，因为离子化合物是靠强烈的离子键形成的，所以一般熔点都较高，所以A正确。对于选项B,按离子化合物中化合价的实质可认识到，M元素显+2价，Y元素显—1价,所以形成的离子化合物应为MY2，而不可能是M2Y。对于选项C，MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水。对于选项D，M元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为M2+。答案:BC绿色通道：晶体的物理性质决定于晶体类型，形成不同类型晶体的粒子之间的作用是不同的。一般来说离子晶体有较高的熔沸点,但其溶解性差别较大。变式训练（1）下列离子化合物，熔点最高的是(）A。氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯（2）与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB。CCl4思路解析：（1)它们属于碱金属的氯化物,是同类型的离子晶体,阴离子相同.熔点的高低与离子键的强弱相关联。随着离子半径逐渐增大，离子键越来越弱，熔点将降低.所以C的熔点最高。（2）四个选项中,与Ne核外电子排布相同的离子是钠离子与氟离子，而和Ar核外电子排布相同的离子是硫离子和钾离子。因此符合答案的是AD。答案：（1)C(2)AD例3用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填"√"，错误的在后面括号中填“×”.(1）(）（2)()（3）(）(4）()思路解析：此题考查了电子式的书写。用电子表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。共价化合物中共用电子对的表述要正确；离子化合物中阴、阳离子的表述要正确。(1）有两处错误。①将“”写成了“====”;②阴离子(Cl—）的电子式未加［］表示。正确写法是（2)错误。不能将两个氟离子合在一起写。正确写法是：或写成:即可将反应物中的两个氟原子合在一起写。(3）错误。用电子式表示化合物(或单质）的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：（4）正确。Mg3N2是离子化合物,Mg3N2晶体中阴、阳离子交替出现。答案：（1）×(2)×(3）×（4）√绿色通道:书写物质的电子式的规律：①用电子表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物是离子化合物,还是共价化合物.②应把每个原子的最外层电子都表示出来。③对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其表示的是原子的最外层电子；带相同电荷的离子，不能合并；阳离子的电子式只写离子符号；对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷数及其电性,阴离子要加“[］”,以表示这些电子属于该原子.变式训练（1）下列物质的电子式书写正确的是（）(2）写出下列各微粒或化合物的电子式:O2-、F—、Na2O、CaCl2。（3）下列电子式正确的是（）D。∶N∶∶∶N∶思路解析：(1）硫化氢是共价化合物，分子里没有离子键，只有含有离子键时才能用中括号，并且标明离子符号。而B是离子化合物却表示成共价键的形式了。C中的磷原子上少了一个孤对电子.D正确。(2)同答案。(3）A中氯离子没有用中括号表明所带电荷；B对；C中的铵离子没有写电子式；D中N原子共用电子对书写错误.答案：(1）D（2)（3)B例4下列结构图中，大黑点(●）代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例，F2可表示为)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式:A。______________；B.______________；C。______________；D.______________.思路解析:此题考查了认知图象、分析物质结构、原子间的成键规律等内容.该题是将电子式、结构式等结合在一起考查的一个好题,解决的思路就是要准确地掌握电子式和结构式的意义。结构式中,每条短线代表1个共用电子对，在不含配位键的化合物中，共用电子对中的2个电子分别来自2个原子。在用原子实表示的结构式中，原子的最外层电子数=原子实上的短线数+原子实的小黑点数。将化学键看作1对电子，2原子各占其一，根据原子的最外层电子数确定原子的名称，最后可得答案：答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3绿色通道：该类题目解决的前提是要准确地掌握电子式和结构式的意义；熟悉1-20号或主族元素、稀有气体等元素原子核外最外层电子排布，在此基础上由形成稳定化合物时的成键情况判断。变式训练(2005上海高考）（1)已知三角锥型分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是（）A。G是最活泼的非金属单质B。L是极性分子C。E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M的化学性质活泼（2)如下图所示的图式中，黑圆点表示1—10号元素的原子核和原子核最外层电子，短线表示共价键，判断该图所表示物质的化学式。①______________________________________________________________________。②______________________________________________________________________。思路解析：(1)因为组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，由此可知,包含的元素都是在第三周期之前。而G是单键结合的双原子分子,所以G是F原子，F2是最活泼的非金属单质;E中是由N原子、H原子结合而成的氨分子，能使紫色石蕊试液变蓝色;生成的L是HF，是极性分子。M是N2分子，由于分子里有共价叁键,分子很不活泼。（2）根据8电子（H的2电子）稳定结构特点,可以判断出来。答案：（1)D(2）①H2CO3②HCN例5根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，判断下列变化，其中不属于化学反应的是（)A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水思路解析：此题考查对化学反应的实质性认识以及化学反应和物理变化的概念；考查对物质发生一些化学变化、物理变化如熔融、溶解等过程中需要克服的微粒间的作用力的类型的判断。从有无新物质生成来看化学变化和物理变化是，化学变化的实质是有新物质生成，物理变化是没有新物质生成的变化；从微粒之间的作用方面看,化学变化既有旧键的断裂,又有新键的形成，而物理变化可能只有键的断裂或削弱，或分子间作用力的变小，而无论如何也不会有新化学键的生成。同素异形体之间的转化大都是化学变化。解决的关键是熟悉晶体微粒间在变化前后的作用力的种类以及强弱。A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成）过程,属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂（离子键被破坏），而无新键形成(新物质生成），故不属于化学变化。答案：C绿色通道：掌握化学反应过程中化学键的变化是解答此类题的前提。有旧键断裂和新键形成两个过程的为化学变化过程，这是判断化学变化的根本方法。只有化学键断裂,没有新键形成不是化学变化.变式训练(1)下列过程中，共价键被破坏的是（)A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水(2）当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A。分子间距离B。分子间作用力C.聚集状态D.密度E。分子内共价键（3）下列变化,不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰汽化C。食盐溶于水D.氯化氢溶于水（4)物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（)A.颜色B。状态C.化学键D。原子核思路解析：（1）A破坏的是分子间作用力；B溴分子内共价键没有破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏,所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后,HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。（2)碘升华是个物理变化,而碘是分子晶体，所以分子内的共价键没有变化。(3)A破坏了离子键;B破坏的是分子间作用力；C破坏了离子键；D破坏了共价键。(4）化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,因此化学反应中一定变化的是化学键，颜色和状态不一定要变化，而原子核的变化不是化学反应讨论的范畴，化学反应是指在元素种类不变的情况下的新物质生成的变化。答案：(1)D(2)E(3)B（4）C问题探究问题从元素原子结构特点探究:什么样的元素原子之间容易形成离子键？什么样的元素原子之间可以形成共价键？导思：本题要根据原子结构和性质方面分析形成化学键的种类。根据共价键是得失电子能力相差不大的原子之间形成的，离子键是得失电子能力比较强的原