高一化学鲁科版章末测验：第三章重要的有机化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测评(满分100分,用时90分钟)一、选择题(本题包括18个小题,每题3分，共54分)1。纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看，它是一种（）A.二糖B。多糖C.氨基酸D.脂肪解析：二糖中常见的是蔗糖和麦芽糖；多糖有淀粉和纤维素；氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物，也是蛋白质水解的最终产物；脂肪是高级脂肪酸的甘油酯；所以纤维素的化学成分是一种多糖。答案：B2。以下化学用语正确的是(）A。乙烯的结构简式CH2CH2B。乙酸的分子式C2H4O2C。明矾的化学式KAlSO4·12H2OD。氯化钠的电子式解析：乙烯的结构简式应为CH2==CH2，CH2CH2漏写了分子中的碳碳双键；明矾的化学式应为KAl(SO4）2·12H2O;氯化钠的电子式应为答案：B3。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D。不能与氢溴酸发生加成反应解析：茉莉醛在加热和催化剂作用下，能被氢气还原，1mol茉莉醛最多可以与5mol氢气加成；茉莉醛分子中含有的碳碳双键和醛基官能团都能被高锰酸钾酸性溶液氧化；茉莉醛在一定条件下能与溴发生取代反应，该取代反应可以发生在分子中的苯环上,也可以发生在侧链烷基上；茉莉醛分子中含有的碳碳双键官能团能与氢溴酸发生加成反应。答案：D4。小煤窑易发生瓦斯气爆炸事故，造成严重的人员伤亡。若瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时最易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为(）A。1∶4B。1∶2C解析：甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比：。答案：B5.下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是（）A。被蜂蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B。HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是它可使蛋白质凝固C.向燃料煤中加入生石灰，可减轻大气污染D。氟利昂（CCl2F2)或NOx解析：蜂蚁蜇咬的时候，将体内的甲酸注入人体中而感到疼痛，可涂抹稀氨水或小苏打溶液中和其酸性，减轻疼痛，正确；B。HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是HgCl2是重金属盐,可使蛋白质凝固而变性；C.向燃料煤中加入生石灰,发生反应CaO+SO2====CaSO3而变成残渣以减轻大气污染，正确;D.氟利昂（CCl2F2）或NOx答案：D6.鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是()A.滴加浓盐酸B。滴加浓硫酸C。滴加酒精D。灼烧解析：蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，化学纤维却没有。答案:Ｄ7.下列物质不能用于从碘水中提取碘的是（）A。乙醇B.苯C。四氯化碳D。直馏汽油（主要成分为C5—C11的烷烃、环烷烃和芳香烃，性质稳定）解析：碘易溶于有机溶剂，苯、四氯化碳、直馏汽油均可从碘水中提取碘，但乙醇不可，因为乙醇与水混溶.答案：A8.关于酒精消毒的原理是（)A。溶解作用B.还原作用C。盐析作用D。变性作用解析：酒精消毒的原理是酒精使细菌体内的蛋白质变性，从而失去活性。答案：D9。某种直链饱和脂肪酸甘油酯66。75g，皂化时需9。00gNaOH,则这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A。15B。16C解析：1mol油脂与3molNaOH反应.所以n(油脂)=n(NaOH)=×=0。075molM（油脂)==890g·mol—1Mr〔（CnH2n+1COO)3C3H5〕=890，解得答案：C10.葡萄糖的分子式是C6H12O6,通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为(）A.C60H120O60B.C60H100O52C.C60H102O51D。C60H112解析:依题意，10个C6H12O6分子间脱去9个水分子生成链状化合物，故链状化合物的分子式应为：10C6H12O6-9H2OC60H102O51。答案:C11.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2==C（CH3)CH2CH3与CH2==CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A。2，3，4B。3，4，5C解析：CH2==C（CH3）CH2CH3与CH2==CHCH2CH3的混合物发生“烯烃的复分解反应",新生成的烯烃有：CH2==CH2、CH3CH2CH==CHCH2CH3、CH3CH2(CH3）C==CHCH2CH3、CH3CH2（CH3）C==C（CH3)CH2CH3。这四种新生成的烯烃中共平面的碳原子数分别为2、4、5、6个。因此答案为C。答案：C12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B。分子中C、H原子个数比为1∶2C.有机物中必定含氧D。有机物中必定不含氧解析：有机物的特点之一，就是绝大多数有机物容易燃烧.有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量的比为1∶1，肯定能判断有机物分子中C、H原子个数比为1∶2,但是却无法判断有机物中是否含有氧,因为生成物中水蒸气和二氧化碳所含的氧，可能由有机物和氧气共同提供，也可能只由氧气提供,也就是说有机物中可能含氧，也可能不含氧。答案：B13.下列物质能溶于水的是（）B。C17H35OHD.CH3CH2CH2CH==CH2解析：A中亲水基团“—OH”和“—CHO”较多,故易溶于水，而B、C中虽然有亲水基团“-OH”，但憎水基团烃基太大,故憎水性大于亲水性，不溶于水。D中无亲水基团，故不溶于水.答案：A14.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷,此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2C.CH3CH3D.CH2CHCH解析：1体积气态烃与1体积Cl2发生加成反应,说明气态烃分子中只有1个双键，1mol氯代烷可与4mol氯气发生完全取代,说明此氯代烷中有4mol氢原子，故A正确。答案：A15。天然气、液化石油气(主要成分是C3—C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O.现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.两种气体进入量都减少B。增大空气进入量或减少液化气进入量C。两种气体进入量都增大D。减小空气进入量或增大液化气进入量解析：因为液化石油气的主要成分是C3—C5的烷烃，它们分子中所含碳原子个数和氢原子个数都比天然气里CH4分子中的碳原子个数和氢原子个数多.完全燃烧需要氧气多，放出的热量也多，欲改天然气灶具为液化石油气灶具，只有增加空气进入量或减小液化气进入量.答案：B16.某高分子化合物的部分结构如下：,下列说法正确的是（）A.聚合物的结构单元为B。聚合物的分子式为C3H3Cl3C.聚合物的单体（对应的小分子)为CHCl==CHClD.若n表示结构单元重复的次数,则其相对分子质量为97n解析：有机高分子化合物的相对分子质量巨大，但是其结构并不复杂，通常是由简单的结构单元重复连接而成的。如此题中高聚物重复出现的结构单元为，其相对分子质量为97，所以当n表示结构单元重复次数时,则结构简式为，高聚物的相对分子质量为97n。所以答案为CD。答案：CD17。不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层,用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A.聚四氟乙烯分子中含有双键B。聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%D。聚四氟乙烯的化学活性较强解析:聚四氟乙烯是由四氟乙烯CF2==CF2通过加聚反应生成的,从分子式可以看出聚四氟乙烯中无双键；四氟乙烯是它的单体，但不属于烃类,烃分子中必须只含碳、氢两种元素，CF2==CF2中含有氟元素。故A、B均错误；在聚四氟乙烯分子中每有一个碳原子必有两个氟原子，故氟的质量分数w(F)=×100%=76%，C正确；聚四氟乙烯是高聚物，分子中无双键,性质较稳定，故D错误。答案：C18。具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11。85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量约为()A.98B.116C解析：设化合物A为R-OH,相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为CH3COOH+HO—RCH3COOR+H2OMrMr+60—18（10—1.3）g11.85g解得Mr=116，答案为B。答案：B二、非选择题(本题包括6个小题，共46分）19。（10分）有人设计如下图所示实验以确认混合气体中有C2H4和SO2。所需试剂有A.品红溶液B。NaOH溶液C.浓H2SO4D.高锰酸钾酸性溶液试完成下列问题：（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①_________________,②_________________，③_________________，④_________________。（将上列有关试剂的序号填入空格内）。(2）能说明SO2存在的现象是________________________________________________。（3）使用装置②的目的是_____________________________________。（4）使用装置③的目的是_____________________________________.（5)确证乙烯存在的现象是__________________________________。解析：SO2、乙烯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，SO2可与NaOH溶液反应,而乙烯则不能与NaOH溶液反应。二氧化硫的验证是用品红溶液。所以①是为验证混合气体中有二氧化硫（品红溶液褪色),②是充分除去SO2（NaOH溶液），③是为了验证混合气体中的SO2已除尽(品红溶液不褪色)，④是为了验证混合气体中含有乙烯（高锰酸钾酸性溶液褪色）。答案：（1)ABAD（2)装置①中品红溶液褪色（3）除去SO2气体以免干扰乙烯的性质实验（4）检验SO2是否除尽（5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的高锰酸钾酸性溶液褪色20。(6分）实验室可用冰醋酸（CH3COOH）和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如图所示，操作过程如下:①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15mL（0。14mol）异戊醇和20mL（0.35mol）冰醋酸，最后小心加入5mL浓H2SO4，振荡使其不再分层。②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1h冷却至室温。③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中，振荡后静置。④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出。⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg（NO3）2处理。最后将处理后的有机层经135-143℃蒸馏,即得乙酸异戊酯产品。试完成以下问题：（1）写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________,其中浓H2SO4的作用是____________________________________,烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。(2）水冷凝器的作用是_____________,冷凝管的a口是冷却水的_____________(填“进口”“出口”）。（3）乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。(4）③中饱和碳酸钠的作用是_____________；⑤中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是_____________.（5）步骤③的操作应用_____________（填仪器名称），洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。解析：此题是有关有机物制备的实验题.题中完整地给出乙酸异戊酯的合成过程,且设问中的5个小题都是围绕着实验原理和操作方法提出的.表面上考查的是合成乙酸异戊酯的实验内容，但实质上还是考查中学制备乙酸乙酯的实验，当然，试题中的装置和操作又与中学的乙酸乙酯实验有所不同，即增加了对冷凝管、分液漏斗的使用的考查.这将有助于提高学生的信息迁移能力，同时提高他们分析和解决问题的能力.(1）酯化反应的实质是羧酸脱羟基、醇脱氢结合成水的取代反应，其中浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用，为了防止在加热过程中液体暴沸,预先在烧瓶中加入碎瓷片。（2）酯化反应的进行是需要加热的，但其反应物冰醋酸和异戊醇及其生成物乙酸异戊酯都属于低沸点物质,故在反应过程中极易形成蒸气逸出,为了使反应物充分利用，常用冷凝管使蒸气冷凝回流。使用冷凝管时要注意水流方向，即水流方向应与被冷却气体的流向相反，即图中的a口应是出水方向。（3）从乙酸与异戊醇的反应方程式:可以看出,乙酸与异戊醇是按1∶1的方式消耗的，但由于该反应是可逆反应，为了提高成本较高的异戊醇的转化率，常使廉价的乙酸过量。（4）反应完毕后，烧瓶中的混合液中含有H2SO4、乙酸、异戊醇、乙酸异戊酯、水等物质，倒入饱和Na2CO3溶液中后，混合液中的H2SO4和过量的乙酸将与Na2CO3反应而最后位于水层，有机层主要是乙酸异戊酯和异戊醇，另有少量的水,蒸馏可使乙酸异戊酯和异戊醇分离，蒸馏时加入MgSO4或Mg（NO3）2可吸收有机层中的水分〔可联想工业制浓HNO3时加Mg(NO3）2吸水〕。（5）③中所得分层后的混合物，用分液漏斗进行分离，使用分液漏斗分液时要注意：下层液体从分液漏斗的下端流出，上层液体应从分液漏斗的上口处倒出。催化剂和脱水剂防止液体暴沸（2）冷凝回流出口(3）因该反应是可逆反应，增大廉价的乙酸的量，可以提高异戊醇的转化率（4)洗涤乙酸异戊酯中的H2SO4和过量的CH3COOH吸收乙酸异戊酯中残留的水（5）分液漏斗应将有机层从分液漏斗的上口处倒出21.（10分)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3.（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式:________________________________________。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2。24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乙酯。通过计算推断乳酸分子中含有____________种官能团，分别是_____________。（3)乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为.请推断乳酸的结构简式:_____________。（4）写出化学方程式：①钠与乳酸的反应：_____________________________________________________________.②乳酸与乙酸的酯化反应：________________________________________________________.解析：通过本题，我们了解了乳酸在人体内是怎样产生的.乳酸是最重要的多官能团化合物之一。答案：（1）C6H12O62C3H6O3（2）2羧基（—COOH）和羟基（—OH）（3）CH3—CHOH—COOH（4）①2Na+CH3-CHOH—COOHCH3—CHONa-COONa+H2↑22.近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都最终降解成为二氧化碳和水.乳酸还有许多其他用途。请完成下列问题。(1）乳酸可发生下列变化:各步反应所用的试剂：①_____________________②_______________________.（2）乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应化学方程式是：______________________________________________________________________________。该反应中氧化剂是:_____________还原产物是：______________。（3)若碳原子以单键与4个不同的原子或原子团相结合，则该碳原子被称为“手性碳原子"，含手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定的生物活性。乳酸分子是手性分子,其中的手性碳原子是____________号碳原子。解析：（1）反应①发生的部位仅是—COOH，因此，试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液或是NaHCO3溶液。反应②发生的部位仅是醇羟基，因此试剂是Na。（2）化学方程式如下：（提示：把乳酸看成是一元酸，类比铁与盐酸的反应）因此，氧化剂是乳酸，还原剂是铁，还原产物是氢气。（3）根据“手性碳原子”的定义,乳酸分子中②号碳上连接的原子或原子团分别是—H、—OH、-CH3、—COOH，因此，手性碳原子是②号碳原子。要做好本题,需要熟练掌握醇羟基和羧基这两种官能团的化学性质,醇羟基能和钠反应，羧基能和钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液等反应。我们对铁和盐酸这一氧化还原反应已很熟悉，可以对乳酸和盐酸进行类比；根据题给信息“手性碳原子”定义可判断哪个碳原子为“手性碳原子”.答案：（1)①NaOH溶液、Na2CO3溶液或是NaHCO3溶液②Na氢气(3）②23。科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请完成下列问题:（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N等四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15。86％、2。20％和18.50％。则M的分子式是_____________________.D是双原子分子，分子量为30,则D的分子式为_____________。（2）油脂A经下列途径可得到M。图中②的提示:反应①的化学方程式是___________________________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________________________.（3）若将0。1molB与足量的金属钠反应,则需消耗____________g金属钠.解析：根据已知条件，M分子中的碳原子数为227×15.86％/12=3，氢原子数为227