高一化学鲁科版章末测评：第一章原子结构与元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精整合提升本章知识网络本章检测第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（仅有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是(）A.镭比钙的金属性强B.在化合物中显+2价C。镭是一种放射性元素D。氢氧化镭呈两性解析:同主族从上到下，元素的氢氧化物的碱性逐渐增强.镭位于第7周期，氢氧化镭的碱性应该比Ba(OH)2的碱性强,应该属于强碱。D叙述错误。答案:D2.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（)A。是氢的一种新同素异形体B。是氢的一种新的同位素C。它的组成可用H3表示D。它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析:3个氢原子核就是3个质子，2个电子，所以显+1价，为.答案：D3。下列说法正确的是（)A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：B选项：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值,等于其所得电子数，而不是该元素原子的最外层电子数。C选项：最外层有2个电子的原子中有氦。D选项：最外层有5个电子的原子中有金属锑（Sb）、铋(Bi)。答案：A4。(核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子()A。核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C。质量数为13,原子序数为6，核内有7个质子D。质量数为13，原子序数为6,核内有7个中子解析:的中子数为13-6=7。答案：D5。元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(）A。制新农药B。制半导体材料C。制新医用药物D。制高温合金解析:金属和非金属分界线附近元素,既有一定的金属性，也有一定的非金属性,可用于制半导体材料。答案：B6。具有相同质子数的两种粒子（）A。一定是同种元素B。一定是一种分子和一种离子C。一定是不同离子D.无法判断解析：举反例。例如：A项中Ne和CH4，B项中H3O+和，C项中和Na。A、B、C三项都有可能.答案：D7.六年前,俄、美科学家联合小组就已合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(）A。该元素位于第7周期B。该元素位于第ⅢA族C。该元素为金属元素，性质与82Pb相似D。该元素原子含有114个电子和184个中子解析：114号元素位于ⅣA族.答案：B8.某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是（)A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数为80C。其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D。此元素的各种单质物理性质相同解析：此元素有两种同位素,它们的质量数分别为79和81,能组成三种分子。答案：C9。氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A。NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C。NaH中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH中氢离子可被还原成氢气解析：相比,Li+吸引电子能力强，半径小,NaH+H2O====NaOH+H2↑。答案：B10。已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族，则下列推断不正确的是（）A.A、B、E一定位于不同周期B.A、D可能属于同一族C.D位于第2周期D。C和D的单质有可能化合形成离子化合物解析:B和E同主族，且原子序数B小于E，所以B在E的上一周期。D的半径比E大，所以D和E同周期，且在E的左边。C的半径比B小,所以C在B的右边。A的原子序数最小，原子半径最小，所以A在第1周期。答案：C二、选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题3分,共30分)11。2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是()A。它是一种新元素B.与互为同素异形体C.它是一种新核素D。这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素解析：注意区分同位素和同素异形体，同位素指不同核素间的关系,同素异形体指同种元素不同单质间的关系。答案：C12。2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O4），关于O4说法正确的是（）A。与O2互为同位素B。与O2互为同素异形体C.是氧元素的新单质D。它不是氧的一种单质解析：O4是由氧元素组成的一种新的单质，是O2的同素异形体.答案:BC13.短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的化学式不可能是（)A。X2YZ4B。XYZ3C。X3YZ4D.X4Y解析：若M层有电子，则K层和L层电子数之和为10，M层电子数为5，是P.Z元素L层未满，则为6个电子，所以Z为O,则选项中Y元素化合价为+5即可.答案：A14.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是（)A。原子半径A＜B＜CB。A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C。B的氧化物的熔点比A的氧化物低D。A与C可形成离子化合物解析：A、B、C为短周期元素，A有次外层，所以A为第2周期元素，次外层电子数为2，B最外层电子数为2,A、C同主族,且最外层电子数之和为8，则A、C最外层电子数为4.A为C，B为Mg，C为Si。答案：B15。A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是（）A.A和M原子的电子总数之和可能为11B.A和M的原子序数之差为8C。A和M原子的最外层电子数之和为8D。A和M原子的最外层电子数之差为7解析:若A2—为O2-,则M+为Li+;若A2—为S2-，则M+为Na+。答案:A16.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（）A.XB。YC。ZD。无法判断解析:X、Y同周期，原子半径X＞Y，所以,原子序数Y＞X。相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小,原子序数X＞Z。答案：B17.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A。原子序数X＜YB。原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X≤Y解析:根据元素周期律，相同电子层结构的阳离子对应的元素位于相同电子层结构的阴离子对应的元素的下一个周期.X、Y在周期表中的相对位置是：18.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n，则下列说法正确的是（）A。不能由此确定该元素的相对原子质量B。这种元素的相对原子质量为（m+n）C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD。核内中子数的总质量小于质子数的总质量解析：元素的相对原子质量是各种天然同位素相对原子质量的平均值，不能由一种同位素的相对原子质量来确定.该种同位素的原子的质量是12C原子质量的的m+n倍。C项未指明是哪种碳原子。答案：A19.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b）。则A、B两种元素形成的化学式可能表示为（）A.B3A2B。BA2C。A3B解析：若a-b＞0，则b=2,a+b=8，得出a=6，A为O，B为Si。化合物为BA2.若a-b=0，则a=b=2时，A为Be,B为C，不能反应。若a=b=8时,a+b=16，这种情况不可能。L层不能容纳16个电子。答案：B20.已知元素砷（As)的原子序数为33,下列叙述正确的是（)A。砷元素的最高化合价为+3B。砷元素是第4周期的主族元素C。砷原子的第三电子层含有18个电子D。砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：原子结构示意图：，为第4周期ⅤA族元素.非金属氧化物的水溶液一般呈酸性。答案：BC第Ⅱ卷(非选择题共50分）三、填空题(共5题，42分)21。（6分）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________________。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：___________________。（3)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：___________________。答案：(1）硅(2)硼（3）氖22.（10分)填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________.(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______________族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第___________________纵行.（4）所含元素超过18种的周期是第___________________、___________________周期。答案：（1）(2）Ⅷ（3）17（4）6723。(8分）有几种元素粒子的核外电子层结构如图所示：(1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是______________.（2）某粒子的盐溶液，能使溴水褪色,并出现浑浊，这种粒子的符号是_________________。（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是______________________。（4）某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是______________________.解析:（1)电中性的粒子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+8=18，为Ar。（2）该粒子可使溴水褪色,说明为还原性较强的离子,被氧化产生浑浊现象，说明为S2—.（3）18电子粒子有氧化性但很弱，说明为阳离子，其原子有一个单电子，原子结构示意图为。该粒子为K+。（4)粒子具有氧化性，失去电子后氧化性强说明为阴离子，得一个电子即达稳定结构，该原子最外层有7个电子,该粒子为Cl-.答案:（1）Ar（2）S2-（3）K+(4）Cl—24。（9分)第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为77。8％，在它的另一化合物R（OH）m中，其质量分数为63。6%.（1)求n和m的值,n=___________________,m=___________________。（2）求R的相对原子质量a,a=___________________。解析：因R是ⅣA族，所以其化合价为+2或+4,再根据R在它的化合物中的质量分数的大小可得m是4.×100%=63。6％，所以R的相对原子质量是119.答案：（1)24(2)11925.（9分）已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下的反应关系：（1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出:A的化学式___________________.（2）如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子粒子，请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。②根