高一化学鲁科版优化训练：第一章第节原子结构

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构5分钟训练(预习类训练，可用于课前）1.1999年是人造元素丰收年，一年间得到了核电荷数分别为114、116和118的三种元素.已知核电荷数为118的新元素的一种原子的质量数为293,则该原子里中子数与电子数之差为（）A.0B。57C。118D。175解析：在原子中，核内质子数（Z）=核电荷数（Z)=核外电子数，质量数（A）=质子数(Z）+中子数（N）。中子数为293-118=175，电子数为118，则该原子里中子数与电子数之差为175—118=57。答案：B2。简单原子的原子结构可用下图形象地表示（）其中●表示质子或电子，○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A.①②③互为同位素B。①②③为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。看懂图的意思，不难得出答案。答案：A3。据报道，科学家已成功合成了少量的O4(其结构式是），有关O4的说法正确的是（）A.O4的摩尔质量是64gB。O4与O2互为同位素C。相同质量的O4与O3所含原子个数之比为4∶3D。O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体解析:O4的摩尔质量是64g·mol—1,O4是由氧元素组成的一种新的单质，是O2的同素异形体,相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1。答案:D4。下列说法不正确的是（）A。元素的种类由原子核内质子数决定B。原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D。某元素的原子核内有m个质子,n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n解析：A正确，如H、D、T、H+、H-这五种微粒的核内质子数为1，所以都属于氢元素；B正确,如H、D、T虽然质子数相同，但中子数不同,为三种原子;C不正确，如H、D两种原子电子排布均为；D不正确，m+n为质量数,不是元素的相对原子质量，原子的质量数与元素的相对原子质量是两个不同的概念。答案:CD5.有甲、乙、丙三种元素，甲元素的+1价阳离子核外没有电子；乙元素的质量数为32,原子核内质子数等于中子数；丙元素原子失去一个电子后成为与氖原子相同的稳定结构.试推断甲、乙、丙三种元素的名称。解析：一般来说,阳离子所带的电荷数=核电荷数-核外电子数；核外电子数为零的甲元素的阳离子，核电荷数=阳离子所带的电荷数=1,甲元素为氢元素；又根据质量数=中子数+质子数，且中子数=质子数==16，乙元素为硫元素；因丙元素的+1价阳离子结构与氖原子电子层结构相同：，所以丙元素原子的核电荷数为11，即丙元素是钠.答案:甲：氢乙：硫丙：钠10分钟训练（强化类训练，可用于课中）1。原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（）A。大于B。小于C。等于D.不能肯定解析：根据原子核外的电子排布规律可以推出，第三周期的元素，M层电子数不大于L层最多可容纳的电子数；在长周期中，M电子层可能大于L电子层最多可容纳的电子数;故M电子层和L电子层最多可容纳的电子数不能肯定。答案：D2.（核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（）A.核外有13个电子,其中4个能参与成键B。核内有6个质子，核外有7个电子C。质量数为13,原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：由质子数+中子数=质量数，可得的质量数为13，质子数为6，故核内中子数为13—6=7.答案:D3.下列说法肯定错误的是（）A。原子的K层上只有一个电子B。某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C。某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D。某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18.K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时,L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子,又18＜8×4，故B一定错误。K层上只能排2个电子，2×4=8，即M层和L层都为8个电子的离子，K+、Ca2+均可能。对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等,可有两种情况：一种是均为2，这种情况只能是原子；另一种是均为8,核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D有可能。答案：B4.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B。其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12CD。其原子质量与12C解析：原子核内的质子数等于原子的核外电子数,等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和.第112号元素有112个质子,其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277—112=165,故A不正确，B正确.某种原子的相对原子质量,是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12之比，而不是与12答案:BD5.下列各组粒子中核外电子总数相等的是（）A.K+和Na+B.CO2和NO2C。CO和CO2D。N解析：阳离子正电荷数等于原子失电子数，分子的核外电子总数等于各原子核外电子数之和。答案:D6.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为()A。39∶61B.61∶39C解析:可以巧解。假设两种同位素的原子百分含量各为50%，则相对原子质量应为192.题目给出的数据为192。22，这表明同位素193的原子数略大于同位素191的原子数,只有选项A符合此情况。答案：A7.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种同位素应表示为(）A。B。C.D。解析:正确认知符号中各数字的意义。左下方的数字为核电荷数，左上方为质量数。答案：B8.对于有关微粒，请思考并完成下列问题:（1)所含质子数______________；中子数______________；电子数______________;质量数______________.（2)该微粒的结构示意图______________.(3）与之间的关系是________________。（4)与的半径大小关系是________________。解析：由原子中核电荷数=质子数=电子数，质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N）可得35C—含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.如：1H、2H、3H均是氢的同位素,可得与互为同位素。同种元素的离子半径，阴离子大于原子，得的半径大于的原子半径。答案:(1）17181835(3)互为同位素.（4）的半径大于的原子半径30分钟训练（巩固类训练,可用于课后）1.铱的一种同位素，其核内的中子数为（）A。77B.114C。191解析:中子数等于质量数减质子数。答案：B2。美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（)A.57B.47C.61解析：中性原子中质子数等于电子数。答案：A3。下列说法正确的是()A。只含一种元素的物质一定是纯净物B。质量数和电子数相同的微粒,一定是同位素C。质量数相同的两种原子一定不属于同种元素D。质量数不同的两种微粒化学性质可能相同解析:同素异形体不属于同一种物质，如将其混合在一起，虽只含一种元素但却是混合物，所以A错误；同位素是专指原子而言的，微粒不一定是原子，故B不正确；对于C项，这里强调质量数=质子数+中子数，质量数相等，而又是不同种原子，则质子数、中子数必然都不相等，故为不同种元素，所以是正确的；对于D项，考虑同位素化学性质几乎完全一样，可认为正确。同位素是专指原子而言的，纯净物是指完全可以用一个分子式来表示的。答案：CD4。两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质分子和一种化合物分子C。一种分子和一种离子D。一种原子和一种分子解析：质子数和电子数均相等，则微粒的带电情况必然相等。答案：AC5。已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为(）A。79,81B.44，46C.45，46解析：平均含中子数为45，同位素的中子数须分别大于和小于45。答案：B6。在元素周期表中查得的相对原子质量是(）A。都是元素的最稳定同位素的相对原子质量B.元素的含量最丰富的一种同位素的近似相对原子质量C。元素原子的平均相对原子质量D。元素的平均质量数解析：了解相对原子质量的含义.答案：C7.碳元素有多种同位素,其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用A.战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B。马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)D。元谋人的门齿（距今约170万年）解析:注意碳-14断定适用对象的两个关键词：“5万年",“生物遗骸”。青铜器和兵马俑都不是生物遗骸，D项年代太久了。答案：B8.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A.CH4、NH3、H2O、ArB.O2-、OH-、F—、NeC。H3O+、、Na+、H2F+D.O2—、F—、Mg2+、Al3+解析：“具有相同的质子数和电子数”，这就要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的Ar与前三种物质电子数不同，故正确选项是C.氢离子是一个质子,核外没有电子.答案：C9。某粒子用表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（）A。所含质子数=A-nB。所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A解析：根据原子结构知识和离子电荷的常识判断。答案:B10。X元素原子的质量数为m，核内中子数为n,则wgX+含有电子的物质的量是（）A。B.C.D。解析:1molX+含电子的物质的量为(m—n-１)mol,即mgX+含（m—n—１)mol电子，设wgX+含有电子的物质的量为y，列比例式：mg∶（m—n-１）mol=wg∶y，y=。答案：B11.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(）A.硅原子和钠原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析：由题意可知，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A原子的L层上电子是不饱和的,所以A原子在M层上就不可能有电子了，B原子的M层上至少有3个电子，所以L层上电子是饱和的，解题的突破口就在这里。B原子的核外电子排布是2、8、3，A原子的核外电子排布2、4，所以B为13号铝元素的原子，A为6号碳元素的原子。答案：D12。等质量的D2和He，下列说法错误的是（)A.物质的量相等B。所占体积相等C。所含质子数相等D。所含原子数相等解析：因为题中没有明确是否气体在相同的条件下，故所占体积是否相等不能判定；D2是双原子分子，而He是单原子分子,分子的物质的量相等时原子数目是不同的.答案:BD13。我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185，科学家把不同的原子核统称为核素,关于铪85下列说法中正确的是（）①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④铪-180的一种新的同位素A。①和⑧B。②和④C.②和③D.③和④解析:铪是一种已经发现的元素,故新发现的铪的核素必是其同位素。答案：B14.1H、2H、3H、H+、H2是(）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C。氢的五种同素异形体D。氢元素的五种不同微粒解析:理解各符号的含义，思考它们的归属关系.答案：D15。最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法正确的是（)A。是氢的一种新的同素异形体B。是氢的一种新的同位素C。它的组成可用H3表示D。它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：新型氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即+3—2=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：.它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指性质不同的单质,如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；不是氢的一种新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素（原子)的互称。答案：D16。法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”.下列有关“四中子"粒子的说法不正确的是（）A。该粒子不显电性B。该粒子质量数为4C。与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大解析：“四中子”粒子是由四个中子构成的粒子，中子不带电，所以该粒子不显电性，A正确;该粒子质量数为4，B正确；该粒子质量比氢原子(质量数为1)大；该粒子无质子，所以C不正确.答案：C17.某物质的一个分子中含有4个原子,其中有三个氢原子，该分子所含电子总数与氖原子的电子总数相同,该物质分子中除氢原子外的另一种原子是（）A.碳原子B.氮原子C.氧原子D。磷原子解析：氖原子所含的电子数为10，所以该分子中另外一个原子的电子数为7，是氮原子。答案：B18.对分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是____________，分子内的电子数是____________，分子内的中子数为____________,分子内各原子的质量数之和为____________。解析：为超重氢，中子数为2；为超重水,其中所含中子数为10。答案：1010142419.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合