高一化学鲁科版学案：例题与探究第二章第节化学键与化学反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精典题精讲例1“即食即热型快餐”适合外出行驶时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（)A。浓硫酸和水B。生石灰和水C。熟石灰和水D。氯化钠和水思路解析：浓硫酸和水反应虽然放热，但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不宜于给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多。氯化钠溶于水能量变化不明显。答案：B绿色通道：此类为将化学基础知识和社会生活紧密关联的题目,选择可对食物进行加热的一组物质，要考虑到该组物质有无腐蚀性、放出热量的多少等问题。变式训练下列变化过程需要吸收能量的是（）A.2H2+O2====2H2OB.CaO+H2OC====a(OH)2C。Cl+ClCl2D。H2H+H思路解析：熟悉常见的放热反应和吸热反应，并根据化学键的断裂、形成与能量的变化关系.判断反应过程中的能量变化。答案：D例2下列说法正确的是（）A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B。含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D。含有金属元素的离子一定是阳离子思路解析：本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在.含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的,而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键,而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了.所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2,所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键,C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如，故D项错误。答案：A绿色通道：共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键,也可能既含有离子键，又含有共价键.变式训练1(经典回放）关于化学键的下列叙述中，正确的是(）A.离子化合物可能含共价键B。共价化合物可能含离子键C。离子化合物中只含离子键D。共价化合物中不含离子键思路解析:如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。答案：AD变式训练2短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C。X与Y可能形成共价化合物XYD。X与Y可能形成离子化合物XY思路解析：本题主要考查元素周期表的结构和化合物的成键规律。短周期元素原子序数相差2，可能是第1周期IA族元素氢和第2周期IA族的金属Li,且它们可形成离子化合物LiH，第2周期ⅦA族F元素、第3周期ⅠA族元素钠亦形成离子化合物，但也可能为第2周期的氧和碳,二者可形成化合物CO，故本题答案为CD.答案：CD例3下列变化不需要破坏化学键的是（）A。加热氯化铵B。干冰汽化C。水通电分解D.氯化氢溶于水思路解析：本题考查的知识点是化学键与物质性质关系。化学变化肯定存在化学键的破坏。物理变化要注意分析过程，才能确定。A、C都是化学变化，加热氯化铵破坏了氯化铵内的离子键；水通电分解破坏了水分子内的共价键.B、C都是物理变化，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；干冰汽化没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。答案：B黑色陷阱：不少同学错误地认为化学键被破坏，就发生了化学反应;而化学反应的实质包括两部分（旧键断裂和新键形成两个过程。）变式训练1（经典回放）下列过程中，共价键被破坏的是(）A.碘升华B。溴蒸气被木炭吸收C。酒精溶于水D.HCl气体溶于水思路解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl-，原HCl分子中共价键破坏。答案:D变式训练2下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.NaOH思路解析：含有离子键的一定是离子化合物，而离子化合物中只有存在原子团时才能存在共价键.所以答案为C.答案：C例4下列物质中属于离子化合物的是（）A.苛性钾B.碘化氢C。硫酸D.醋酸思路解析：本题考查的知识点是离子化合物与共价化合物的区别与联系.由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确；而不同原子间通过共价键所形成的化合物为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等，故B、C、D为共价化合物。答案：A绿色通道：本题考查离子化合物、共价化合物的区别。离子化合物由阴、阳离子组成，共价化合物由原子组成,二者的本质区别在于是否有离子。变式训练下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物()A。氯化氢易溶于水B。液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D。氯化氢不易分解思路解析：只有离子化合物在受热熔化时才能电离产生自由移动的阴、阳离子,共价化合物都是靠共价键形成的共价分子，只有在极性分子水的吸引下才能发生电离，否则液态时的共价化合物不能发生电离，也不能导电.答案:B例5下列说法中正确的是（)①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A.都正确B。①②④C.③④D。①②思路解析：①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物,如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸,但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质.答案：C黑色陷阱：①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”;③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性,又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸,没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。变式训练有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A。I2O4B。I2O5C.I4O7D.I思路解析：根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为，进而推知碘酸根的表示式为,其对应的I的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+52种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I（IO3）3,即I4O9。D选项正确。答案:D问题探究问题1在H2+Cl22HCl和2Na+Cl22NaCl2个反应中，H2、Cl2分子以及Na原子,均先获得能量，使各自的化学键断裂,从核外电子排布规律角度考虑，H原子与Cl原子、Na原子与Cl原子为什么能形成HCl分子和氯化钠?分别是怎样形成的？导思：本题要从化学键的形成、本质、条件等方面展开。从原子的核外电子排布规律可知，电子在H、Cl、Na、Cl原子核外排布以后，它们的最外电子层是否达到2个或8个电子的稳定结构，从而说明它们是否有达到稳定结构的内在要求和趋势，这是化学键形成的前提条件和根本原因。所以分析时要从达到8e-稳定结构入手，看是形成共用电子对还是得失电子。探究：通过分析HCl分子的形成过程发现，原子之间可以通过共用电子的形式形成稳定的化学键,此时作用着的微粒是共用着电子的原子，这就是共价键；通过分析NaCl的形成过程发现，当Na原子的最外电子层上的一个电子转移到Cl原子的最外电子层上以后，分别形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,使双方都达到了8个电子的稳定结构，Na+和Cl—之间通过静电作用方式而形成了稳定的化学键，此时作用着的微粒是阴阳离子,这就是离子键。对比HCl分子内和NaCl内的化学键发现,化学键可以是不同的粒子之间以不同的方式的作用，因此可以得到不同类型的化学键。问题2从元素原子结构特点探究，什么样的元素原子之间容易形成离子键？什么样的元素原子之间可以形成共价键？导思:本题要根据原子结构和性质方面分析形成化学键的种类。因为共价键是得失电子能力相差不大的原子之间形成的，离子键是得失电子能力比较强的原子之间形成的化学键，所以联想到影响得失电子能力强弱的因素进行分析，即可得出相应结论。探究：从形成离子键和共价键的元素原子的2种情况探究。形成离子键的情况探究：元素原子的半径越小，最外层电子数越多，则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构。此种情况一般是非金属元素原子。一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。形成共价键的情况探究：元素原子的半径越大,最外层电子数越少,则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构.此种情况一般是金属元素原子.一般情况下，非金属元素原子之间形成的是共价键。问题3根据化学反应的本质并根据下列数据信息讨论判断：氢气燃烧生成水蒸气时,是释放能量还是吸收能量？导思：在学习了从2个角度分析放热反应和吸热反应后，依据化学反应的本质——就是旧化学键断裂和新化学键的形成过程，要知道破坏旧化学键是否需要吸收一定的能量来克服原子或离子之间的相互作用；形成新化学键时,是