高一化学鲁科版学案:课堂互动第一章第节第课时同主族元素性质的变化规律_第1页
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文档简介

学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精课堂互动三点剖析一、同主族元素性质的变化规律1.同主族元素的性质以相似性为主。2.同主族元素性质的相似性表现为:最高化合价和负价均相同,同类型物质的组成、结构和性质相似。3.同主族元素性质的递变性表现为:从上到下,元素的原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强而非金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐增强而氧化性逐渐减弱,最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强而酸性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱。应用:由已知元素的性质类比,类推出同主族未知元素的性质。二、元素金属性强弱的比较1。根据原子结构比较在电子层数相同的情况下,最外层电子数越少,元素的金属性越强;在最外层电子数相同的情况下,电子层数越多,元素的金属性越强。2。利用元素周期表比较同周期元素,从左到右,元素的金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强.3。利用金属活动性顺序表比较在金属活动性顺序表中,从左到右,金属元素的金属性逐渐减弱。4.根据形成的物质的性质比较(1)单质与水或与酸反应单质与水或与酸置换出氢气的反应越容易进行,说明单质的还原性越强,元素的金属性越强。(2)最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。(3)简单阳离子的氧化性简单阳离子的氧化性越弱,相应元素的金属性越强。(4)与盐溶液的置换反应各个击破【例1】19世纪中叶,人们根据元素周期表预言过第ⅣA族的锗(当时称为类硅)的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化,其中一种“未知”元素的物理性质的数值大约是上、下两种元素物理性质数据的中间值。当时已知密度—-Si为4。8g·cm—3,Sn为5.8g·cm—3;比热--Sn为218J·(kg·K)-1,Pb为130J·(kg·K)—1(1)估算锗的密度为___________________,比热为___________________.(2)Ge(OH)4是酸性、碱性,还是两性氢氧化物?(3)GeH4的热稳定性比SiH4强还是弱?解析:锗是第ⅣA元素,它介于硅和锡之间,因此根据题目所给信息,可得锗的密度和比热应该是介于硅和锡之间,而且数据是它们的平均值。因此,锗的密度为(4.8g·cm-3+5.8g·cm-3)/2=5.3g·cm-3,计算比热时要把锡的作为中间数值,所以设锗的比热为x,则〔x+130J·(kg·K)—1〕/2=218J·(kg·K)—1,求出x=306J·(kg·K)-1,锗介于金属和非金属元素的交界处,因此它具有一定的金属性和非金属性,所以Ge(OH)4是两性氢氧化物。同一主族从上到下元素原子得电子能力逐渐减弱,因此氢化物GeH4的热稳定性比SiH4弱。答案:(1)5。3g·cm—3306J·(kg·K)—1(2)两性氢氧化物(3)弱【例2】下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析:金属单质在反应中失去电子的多少,不能用于判断金属性强弱.如1molAl失电子比1molMg多,但Al的金属性比Mg弱,1molNa失电子比1molCa少,但Ca的金属性比Na的强。答案:B类题演练能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是()A。金属钾的密度比金属钠小B。钾与水反应时比钠更剧烈C。钾的焰色反应为紫色而钠的焰色反应为黄色

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