2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷186考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质，既含有共价键又含有离子键的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl2、电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的A.能量B.形状C.空间伸展方向D.可容纳电子数3、下列说法错误的是（）A.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则B.ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为A.B2A3B.B2A5C.A3BD.A6B45、用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是。

A.和都是极性分子B.和分子中的共价键都是键C.分子的键角小于分子的键角D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：6、1919年英国物理学家卢瑟福用粒子(He)轰击核素X时发现了质子：He+X→Y+H，其中X、Y最外层电子数之和为11。下列说法错误的是A.所得Y原子的质量数为17B.原子半径：X＞YC.氢化物稳定性：X＜YD.氢、X、Y三种元素可组成离子化合物7、下列说法正确的是()A.分子为三角锥形，N发生杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键C.属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数8、下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.[Ne]D.[Ne]评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。10、揖选做题铱本题包括A；B两小题；请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为______________________。

②NO3-的空间构型是_____________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________。11、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中；其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③12、铁；钴、镍的性质非常相似；它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，则Ni(CO)4固体属于___________晶体，其中存在的化学键类型为___________。13、(1)氨易溶于水的原因是__。(写出两点即可)

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越__(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为___。

(3)熔点、沸点HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为__(填序号)。

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

(5)为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有__molσ键和__molπ键断裂。14、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）15、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。16、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。17、一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为则合金的密度为____________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为).

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)23、过渡元素的配合物在物质制备；尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

Ⅰ.能与等形成配位数为4的配合物。

(1)中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.配位键。

(2)溶液中存在平衡：设计简单实验证明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同学设计实验探究溶液和溶液呈黄色的原因，查阅资料可知，在溶液中与配位形成配离子：等；且形成配离子的反应均是可逆反应。

可供选挂的试剂有：溶液，溶液，硝酸，盐酸，溶液；蒸馏水。

实验1：取溶液，加入3滴试剂X，黄色的溶液褪色；

实验2：取溶液；加入3滴试剂X，溶液仍然为黄色；

实验3：向实验1的(无色)溶液中加入3滴的溶液；溶液变为黄色。

(3)试剂X为_______；

(4)根据实验1的现象可知，溶液呈现黄色的原因主要是_______微粒导致的(填配体的化学式)。

(5)由实验1和实验2的现象对比分析可知，溶液显黄色的主要原因是_______微粒导致的(填配体的化学式)。

(6)请用平衡移动原理，结合化学用语，对实验3的现象进行解释：_______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)24、碳和磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构(如下图)；熔点约为4125K，强度高，韧性好，几乎透明。石墨烯材料是目前最薄；导电性最好的材料之一。

请回答下列问题：

(1)石墨烯中每个碳原子均采取__________杂化。

(2)石墨烯具有良好导电性的原因是__________________________________________。

(3)石墨烯的晶体类型为___________________。

(4)石墨烯可作锂离子电池的负极材料，正极材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空间构型为____________，Li、V、P三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________________。

(5)V2+能与乙二胺形成配离子如图所示，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

a．配位键b．共价键c．离子键d．金属键。

(6)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件；光电子器件的新型半导体材料。

①镓的基态原子的价电子排布图是______________________。

②GaP的晶体结构如图所示，晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为__________nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm－3。(NA为阿伏加德罗常数的值)

25、铂钴合金是以铂为基含钴二元合金；在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表；电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物；有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键。

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”；其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。26、X；Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大；X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：

（1）Z的基态原子的价层电子排布图为___。

（2）Z；W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。

（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能；但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。

（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同；不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为___。

（5）XR是一种耐磨材料；可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___；R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。

②合成XR的化学方程式为___。

（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为___，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g/cm3。27、铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH3COO−简写为Ac−），反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为_________。

（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）CH3COOH分子中C原子的杂化类型为__________。

（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为________。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（5）A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为_____________。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)28、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．HI为共价化合物；只含共价键，故A不符合题意；

B．Na2O为离子化合物，Na+和O2-之间只含离子键；故B不符合题意；

C．NH4Cl为离子化合物，与Cl-通过离子键结合，中氮原子和氢原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中即含离子键又含共价键；故C符合题意；

D．NaCl为离子化合物，Na+和Cl-之间以离子键结合；只含离子键，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

明确离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但氯化铵和氯化铝等除外；氯化铵含有离子键和共价键；氯化铝含有共价键。2、C【分析】【详解】

A．同一能级；能量相等，A错误；

B．2p能级的三个轨道都是哑铃形；B错误；

C．2p的三个轨道分别沿着x轴；y轴、z轴三个伸展方向延伸；所以具有不同的空间伸展方向，C正确；

D．2p的三个轨道分别能容纳的电子数都是2个电子；D错误；

选C。3、B【分析】【详解】

A.6C的电子排布式可能为1s22s22px12py1；该选项违反了洪特规则，A正确；

B.ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量；B错误；

C.Sc的外围电子应优先填充4s轨道；该选项违反了能量最低原理，C正确；

D.p能级只有三个简并轨道；根据泡利不相容原理，最多可填充6个电子，D正确；

故答案选B。4、C【分析】【分析】

B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则(a+b-1)=8，A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b，则b=2，由于(a+b-1)=8，所以a=7，故A为氧元素；所以(a-b)=7-2=5；所以B为磷元素，据此判断。

【详解】

A．A为氧元素，B为磷元素，磷可以显+3价，可以组成P2O3；故A不符合题意；

B．A为氧元素，B为磷元素，磷可以显+5价，可以组成P2O5；故B不符合题意；

C．A为氧元素，B为磷元素，不可以组成O3P；故C符合题意；

D．A为氧元素，B为磷元素，两个P2O3可以组成P4O6；故D不符合题意。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．是三角锥形，是V形；两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A正确；

B．和分子中中心原子都是杂化类型，配原子都是H原子只有s轨道电子，所以共价键都是键；故B正确；

C．两者中心原子都是杂化，有两对孤电子对，有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以分子的键角大于分子的键角；故C错误；

D．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

由X；Y最外层电子数之和为11可知其最外层电子数分别为5和6；则X、Y可能是N、O或P、S，而X的质量数为14所以不可能是P，则X、Y分别为N、O。

【详解】

A．根据质量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A说法正确；

B．X；Y分别为N、O；同周期原子序数越大，半径越小，B说法正确；

C．未强调简单氢化物；C说法错误；

D．氢、X、Y三种元素可组成NH4NO3；为离子化合物，D说法正确；

答案为C。7、B【分析】【详解】

A．分子为三角锥形，N发生杂化；A错误；

B．杂化轨道只适用于形成共价键；因为必须形成共用电子对，所以不可能适用于离子键，故B正确；

C．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键；分子空间构型为V形，不是直线形，故C错误；

D．价层电子对互斥模型中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而键不计入，故D错误；8、C【分析】【分析】

【详解】

A．1s22s22p63s23p2是电子排布式完整形式；A正确；

B．[Ne]3s23p2是电子排布式的简化形式；B正确；

C．[Ne]违背了洪特规则；C错误；

D．[Ne]是硅的轨道表示式；D正确；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得Mn2＋；Mn2＋基态的电子排布式可表示为

②离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp2杂化，所以的空间构型为平面三角形；

(2)①CO与N2互为等电子体；根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O；

②H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化；

③二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为σ键，一个为π键，则1molCO2中含有2molσ键；

(3)Cu2+中存在空轨道，而OH－中O原子上面有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合，的结构可用示意图表示为：【解析】平面三角形C≡O或2mol11、略

【分析】【详解】

（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道；以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上；1个3s的电子跃迁到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；

c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；

d．1s22s22p63s2为基态原子；

故能量最高的为b；

（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：

（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+；故答案为：小于；

（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d；故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；

故①③不正确，答案为B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁是26号元素，基态铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2；钴是27号元素，价电子排布式：3d74s2，镍是28号元素，价电子排布式：3d84s2；铁；钴、镍三种元素原子的核外未成对电子数分别为：4、3、2，未成对电子数最多的为Fe；

(2)[Co(NH3)6]Cl3晶体中配体分子是氨气分子，氨气分子中氮原子的价层电子对数为：=4，VSEPR模型为正四面体，由于含有1个孤电子对，其构型为三角锥形，根据轨道杂化理论可知，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；

(3)Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，以此类推，Ni(CO)4的熔沸点也较低，所以Ni(CO)4固体属于分子晶体，存在的化学键为配位键和共价键。【解析】①.3d64s2②.Fe③.三角锥形④.sp3⑤.分子⑥.配位键和共价键13、略

【分析】【详解】

(1)氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；

(2)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为−OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案为：强；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：>；HF分子间有氢键；

(4)晶体都是原子晶体，由于键长C−C碳化硅>晶体硅>锗，故答案为：①>④>③>②；

(5)1个CO2和4个H2分子中共含有6个σ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂，故答案为：6；2；【解析】①.氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应②.强③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子间有氢键⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.214、略

【分析】【详解】

(1)咖啡酸中两种含氧官能团为羧基和羟基；

(2)咖啡酸结构中的苯环、碳碳双键均能和氢气发生加成（还原）反应，羟基、羧基均能发生酯化反应（取代反应），酚羟基的邻对位H能被Br原子取代；酚羟基；碳碳双键均能被氧化(任意三个即可)；

(3)咖啡酸的分子式为C9H8O4，C17H16O4+H2OC9H8O4+醇，所以醇A的分子式为C8H10O；

(4)醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，则醇A为A与乙酸反应的化学方程式为+CH3COOH＋H2O；

(5)由A的球棍模型可知A的结构简式为：CH3CH=CH2；

(6)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；

(7)A的官能团为碳碳双键；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应；

(8)A的结构简式为CH3CH=CH2，其中最右端的碳原子上有两个H原子，不存在顺反异构。【解析】羧基酚羟基加成(还原)反应、取代反应、氧化反应、酯化反应(任意三个即可)C8H10O+CH3COOH＋H2OCH3CH=CH2CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br氧化反应否15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】A+立体异构体16、略

【分析】【分析】

【详解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2当[Mn2+]》[H4L]时，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易给出孤电子对，对中心离子d轨道的影响更大，因此形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将增加由于水合离子的摩尔吸收率一般都很低，因此水合配合物的颜色常常较浅。当形成配合物II后，d-d跃迁禁阻部分解除，摩尔吸收率增加，吸收颜色加深17、略

【分析】【详解】

该晶胞中，原子位于顶角，原子位于面上，原子个数为原子个数为所以该合金中原子与原子个数之比为1：3；

晶胞体积该合金的化学式可写成AuCu3，一个晶胞中含有1个AuCu3，则晶胞质量m=则该合金密度【解析】1:3三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共1题，共7分)23、略

【分析】【详解】

（1）中存在的化学键类型有离子键；极性共价键、配位键；故选ACE。

（2）溶液中存在平衡：要证明该反应是可逆反应，可取氯化铜溶液少许，加蒸馏水稀释后，溶液若呈蓝色，即可证明溶液中存在上述平衡。

（3）溶液呈黄色的原因是水解产生了加入2mol/L硝酸可以增大氢离子浓度，使反应逆向进行，溶液褪色。

（4）实验1和实验2中都加入2mol/L硝酸，实验1中溶液褪色，说明溶液呈现黄色的原因主要是导致的。

（5）实验2中取溶液，加入3滴2mol/L硝酸，溶液仍然为黄色，说明硝酸不影响生成配离子的反应，说明溶液显黄色的主要原因是导致的。

（6）铁离子和水分子、氯离子均可以形成配合物，氯离子浓度增加，平衡右移，溶液由无色变为黄色。【解析】(1)ACE

(2)取氯化铜溶液少许；加蒸馏水稀释后，溶液若呈蓝色，即可证明溶液中存在上述平衡。

(3)2mol/L硝酸。

(4)

(5)

(6)铁离子和水分子、氯离子均可以形成配合物，氯离子浓度增加，平衡右移，溶液由无色变为黄色五、结构与性质(共4题，共12分)24、略

【分析】【详解】

(1)石墨烯是碳原子排列成一种正六边形的单层平面网状结构，故石墨烯中每个碳原子均采取sp2杂化；

(2)石墨烯存在大π键；大π键电子可以自由移动，故石墨烯具有良好导电性；

(3)石墨烯的熔点约为4125K；强度高，韧性好，原子晶体的熔点较高，故石墨烯的晶体类型为原子晶体；

(4)中磷原子的价层电子对数为4对；空间构型为四面体，Li是碱金属元素，易失电子，第一电离能较小，V位于第四周期第ⅤB族，失电子能力弱于锂，P是典型的非金属元素，第一电离能较大，故三种元素第一电离能由大到小的顺序为P＞V＞Li；

(5)根据V2+与乙二胺形成配离子的结构图，V2+提供空轨道；氮原子提供孤对电子；该配离子中含有的化学键类型为V和N形成的是配位键，碳原子之间；碳原子和氢原子间、碳原子和氮原子间，氮原子和氢原子间形成的是共价键；

(6)①镓的原子序数为31，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，基态原子的价电子排布图是

②晶胞参数anm，该晶体中，两个磷原子之间的距离为面对角线的一半，为nm，Ga原子的个数为8×+6×=4，P原子的个数为4，晶体的密度为ρ==g·cm－3=g·cm-3=或g·cm－3。【解析】sp2石墨烯存在大π键，大π键电子可以自由移动原子晶体四面体P＞V＞Liab或25、略

【分析】【分析】

（1）钴为27号元素，价电子排布为3d74s2，则基态钴原子的价电子排布图为

（2）①吡啶环上的原子形成6个键，还有5个C-H键，故每个吡啶分子中含有的键数目为11；

同一周期主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但由于氮原子核外p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，故C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>Cl>C；

②二氯二吡啶合铂为分子晶体，故含有范德华力；二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，Pt2+、与2个Cl－；吡啶形成配位键；没有离子键，吡啶中碳原子之间形成极性键、不同原子之间形成非极性键，C-H键中氢原子不能形成氢键，也没有金属键，故选ad项。

③反式二氯二吡啶合铂分子结构式为：其结构对称；是非极性分子。

（3）①金属中不含阴阳离子；其能导电是因为电子定向移动形成电流；

②该分子为平面型的铂配合物分子，铂原子轨道不能sp3杂化。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为立方晶胞，结合沿x、y或z轴的投影图，可知铂为面心立方最密堆积，Pt原子处于顶点、面心，晶胞中Pt原子数目=8+6=4，则=dg·cm－3解得a=（或）。

【详解】

（1）钴为27号元素，价电子排布为3d74s2，则基态钴原子的价电子排布图为

故答案为

（2）①吡啶环上的原子形成6个键，还有5个C-H键，故每个吡啶分子中含有的键数目为11；

同一周期主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但由于氮原子核外p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，故C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>Cl>C；

②二氯二吡啶合铂为分子晶体，故含有范德华力；二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，Pt2+、与2个Cl－；吡啶形成配位键；没有离子键，吡啶中碳原子之间形成极性键、不同原子之间形成非极性键，C-H键中氢原子不能形成氢键，也没有金属键，故选ad项。

③反式二氯二吡啶合铂分子结构式为：其结构对称；是非极性分子。

故答案为11；N>Cl>C；ad；非极性分子；

（3）①分子金属中不含自由移动的阴；阳离子；其能导电是因为有自由电子能沿着其中的金属原子链流动，电子定向移动形成电流；

②该分子为平面型的铂配合物分子，铂原子轨道不能sp3杂化，若铂原子轨道为sp3杂化；则该分子结构为四面体，非平面结构；

故答案为电子；否；若铂原子轨道为sp3杂化；则该分子结构为四面体，非平面结构；

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，为立方晶胞，结合沿x、y或z轴的投影图，可知铂为面心立方最密堆积，Pt原子处于顶点、面心，晶胞中Pt原子数目=8+6=4，则晶胞的质量为=dg·cm－3解得a=（或）。【解析】11N>Cl>Cad非极性分子电子否若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构（或）26、略

【分析】【分析】

由题干信息；X；Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族，则X为B元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，R为P元素，根据原子核外电子排布书写价电子排布，根据价电子互斥理论及杂化轨道理论判断杂化方式及空间构型，结合均摊法进行晶胞的相关计算。

【详解】

(1)根据上述分析可知，Z为N元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，则其核外电子排布图为

(2)Z为N元素，W为O元素，R为P元素，三种元素非金属性O>N>P，非金属性越强，电负性越大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>P；

(3)W的常见氢化物为H2O，每个分子能形成两条氢键，而每个HF分子只能形成一个氢键，虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多，H2O的熔沸点较高；因此水常温下为液态而HF常温下为气态；

(4)Y4Z4W8的分子式为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，是一种威力极强的炸药，可推知其结构简式为

(5)①X的三溴化物分子式BBr3，其中B原子的价电子对数为则B的杂化方式为sp2杂化，R的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间构型相似，所以R的三溴化物分子式PBr3的空间构型为三角锥形；

②XR的分子式为BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化学方程式为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；

(6)根据晶胞结构图可知，Y与W形成的常见化合物为CO2，晶体中分子的配位数为12，一个晶胞中CO2分子位于晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中含有CO2分子的数目为因此一个晶胞的质量m=晶胞的棱长为anm，则晶胞的体积V为a3×10-21cm3，根据公式可得，晶体的密度【解析】O＞N＞P每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多sp2杂化三角锥形BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr1227、略

【分析】【分析】

（1）根据构造原理，按能级能量从低到高排列，然后将同