2025年华东师大版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（）

A.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可用蒸发溶剂的方法。

B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大。

C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液。

D.20℃时两者的饱和溶液；氯化钠的质量分数大。

2、自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、由化学反应rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}得到的正确信息是rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(}

rm{)}红磷加氧气等于五氧化二磷rm{垄脵}红磷加氧气的质量一定等于五氧化二磷的质量。

rm{垄脷}反应前后元素种类不变rm{垄脹}反应前后分子总数不变。

rm{垄脺}反应条件是点燃rm{垄脻}反应速率较慢．A.rm{垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹垄脻}4、下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵}和rm{垄脷}B.rm{垄脷}和rm{垄脹}C.rm{垄脷}和rm{垄脺}D.rm{垄脹}和rm{垄脺}5、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量rm{[}友情提示：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{(}固体rm{)]}

对上述实验；有下列几种认识：

rm{垄脵}铜粉用量的多少；不会影响实验结果；

rm{垄脷}实验结束后；冷却到室温才能读数；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压；使氧气完全反应；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；

rm{垄脻}在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}种说法，错误的个数有rm{(}rm{)}A.rm{0}个B.rm{1}个C.rm{2}个D.rm{3}个6、取相对分子质量为rm{46}的某有机物rm{4.6g}在足量的氧气中充分燃烧，生成rm{8.8}克二氧化碳和rm{5.4}克水，据此判断该有机物rm{(}rm{)}A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数比为rm{2}rm{5}rm{1}D.其化学式rm{CH_{2}O_{2}}7、我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（）

A.用小苏打作发酵粉焙制糕点。

B.用甲醛溶液浸泡海产品。

C.用工业石蜡给水果上蜡“美容”

D.用工业酒精勾兑饮用酒。

8、今有氯化钡；碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液；他们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A.3个。

B.4个。

C.5个。

D.6个。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：rm{10mL}酒精与rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同11、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等12、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}13、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．15、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．16、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．17、根据下列装置图填写有关空格：

rm{(1)}装置rm{A}中仪器rm{垄脵}的名称为______；装置rm{D}中仪器rm{垄脷}的名称为______；

rm{(2)}用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______rm{(}填序号rm{)}装置；收集氢气可用______或______rm{(}填序号rm{)}装置；

rm{(3)}除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______rm{(}填序号rm{)}还必须用下列玻璃仪器组合中的______rm{(}填序号rm{)}才能完成实验；

rm{垄脵}漏斗、烧杯、玻璃棒rm{垄脷}滴管、量筒、试管rm{垄脹}集气瓶；表面皿、广口瓶。

rm{(4)}用氯化钠固体和水配制rm{5%}的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______rm{(}填序号rm{)}若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入rm{5g}氯化钠和rm{95mL}水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”，或“rm{=}”rm{)5%}18、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①硫在氧气中燃烧____是____反应；

②加热氯酸钾和MnO2的混合物____是____反应；

③氢气还原三氧化二铁____是____反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合____是____反应．评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)19、某同学在学习了近一年的初中化学后；总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的碱溶液中一定含有氢氧根离子分解反应生成物只有两种所有复分解反应最多只能生成一种沉淀

20、在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．

（1）能采用该气体发生装置的理由是______；

（2）该装置中油层的作用是______．

氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．

（3）氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中；起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤；现象及结论）．______．

21、（2006•福州）根据下图回答有关问题：

（1）写出上图标有字母的仪器名称：A______；B______．

（2）写出实验①中反应的化学方程式______Fe3O422、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)23、今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制rm{70g20%}的氯化钠溶液”rm{.}该实验的部分操作如图所示．

rm{(1)}需要称取氯化钠的质量是______rm{g}称量时rm{A}出现了右盘低的现象；接下来的操作应该是______．

rm{垄脵}左边的平衡螺丝向左调rm{垄脷}右边的平衡螺丝向右调。

rm{垄脹}右盘中减少砝码rm{垄脺}左盘中增加食盐。

rm{(2)B}中仪器rm{a}的名称是______rm{.}量取水时，如果按照图rm{B}的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒搅拌的作用是______．

rm{(4)D}中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．评卷人得分六、推断题(共1题，共6分)24、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化学的常见物质，其相互关系如图所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是组成元素相同且常温下都为液体的氧化物，rm{C}可供给呼吸；则。

rm{(1)A}的名称是______，rm{C}的化学式是______，反应rm{垄脹}的符号表达式是______．

rm{(2)}我们还认识组成元素相同的物质有______rm{(}写一组，用化学式表示rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；由图可知；氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可用蒸发溶剂的方法，故A正确；

B；由图可知；碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B正确；

C；20℃时；碘酸钾的溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；

D；20℃时；氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大，正确．

故选C．

【解析】【答案】A可由氯化钠的溶解度受温度影响大小分析解答；B碘酸钾随的溶解度温度升高而增大；C20℃时；能制得小于或等于碘酸钾饱和溶液溶质质量分数的相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；D可比较20℃时两者的溶解度大小分析．

2、D【分析】试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

A；自然沉降的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；沙层过滤的过程中只是将不溶于水的物质与水分离；没有新物质生成，属于物理变化．

C；活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；消毒剂能破坏细菌中的物质；从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：由化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}可知；参加反应的物质是磷和氧气，故参加反应的红磷和氧气的质量之和一定等于生成的五氧化二磷的质量；反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变，反应速率较慢无法判断．

故选D

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．【解析】rm{D}4、B【分析】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在浓盐酸与浓氨水的反应中，起蘸取液体的作用rm{.}所以rm{垄脷垄脹}的作用相同，都是搅拌，故B正确，rm{A}rm{C}D错误．

故选B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{垄脵}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{垄脵}错；

rm{垄脷}气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；正确；

rm{垄脻}正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}错；

故选D。

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读。

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用。【解析】rm{D}6、B【分析】解：

一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素rm{.}是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：

rm{8.8g}二氧化碳中含氧元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{32}{44}=6.4g}含碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac

{32}{44}=6.4g}

rm{8.8g-6.4g=2.4g}水中含氧元素的质量为：rm{5.4g隆脕dfrac{16}{18}=4.8g}含氢元素的质量为：rm{5.4g}

据此判断该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素；故A错；rm{5.4g隆脕dfrac

{16}{18}=4.8g}对；

则rm{5.4g-4.8g=0.6g}某纯净物中含氧的质量为：：rm{B}

某纯净物中原子个数比为rm{4.6g}rm{4.6g-2.4g-0.6g=1.6g}rm{C}rm{H}rm{O=(dfrac{2.4}{12}}rm{dfrac{0.6}{1}}rm{dfrac{1.6}{16})=2}故C错；

所以该物质的化学是为：rm{6}故D错．

答案：rm{1}

根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有rm{C_{2}H_{6}O.}rm{B}两种元素，利用rm{C}二氧化碳和rm{H}水可求rm{8.8g}rm{5.4g}两种元素的质量，若rm{C}rm{H}两种元素的质量等于rm{C}则有机物不含有rm{H}元素，若rm{4.6g}rm{O}两种元素的质量小于rm{C}则有机物中含有rm{H}元素；然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．rm{4.6g}【解析】rm{B}7、A【分析】

A；碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体；也能受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，所以正确．

B；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误．

C；工业石蜡含有有害物质；不能食用，所以错误．

D；工业酒精的成分中含有甲醇；甲醇有毒，不能饮用，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据碳酸氢钠的化学性质判断．

B；根据甲醛的毒性判断．

C；根据工业石蜡含有有害物质判断．

D；根据工业酒精的成分和甲醇的毒性判断．

8、B【分析】

氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有：氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀；（化学方程式为：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸银会与盐酸、碳酸钾生成沉淀；（化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3）故它们两两混合；生成沉淀的反应有四种。

故选B

【解析】【答案】根据盐酸会与硝酸银生成沉淀；盐酸会与碳酸钾生成二氧化碳气体，氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀，碳酸钾会与氯化钡生成沉淀进行分析．

二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}10、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B.因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C.甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D.核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．

A.根据水的结构来分析；

B.根据分子的特征来分析；

C.根据物质的性质进行解答；

D.根据元素的概念来分析．

掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．【解析】rm{CD}11、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

15、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

16、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水17、rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}【分析】【分析】

rm{(1)}熟悉常见仪器，了解名称；rm{(2)}根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；rm{(3)}根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；rm{(4)}根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}计算判断。

本题主要考查实验装置的选取；实验仪器的选取；同学们要具有综合的化学知识。

【解答】

rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}图中装置rm{(1)}中仪器rm{A}的名称为酒精灯，装置rm{垄脵}中仪器rm{D}的名称为分液漏斗故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{垄脷}用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中rm{(2)}适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集。故答案为：rm{CD}或rm{C}rm{D}或rm{G}

rm{H}要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置rm{(3)}做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选rm{B}故答案为：溶解；rm{垄脵}rm{B}

rm{垄脵}用氯化钠固体和水配制rm{(4)}的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的rm{5%}根据公式：溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}可知，在已经有少量水的烧杯中加入rm{I}氯化钠和rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于rm{5g}故答案为：rm{95mL}rm{5%}rm{I}【解析】rm{(1)}酒精灯；分液漏斗；rm{(2)C}rm{D}rm{G}rm{H}rm{(3)}溶解；rm{B}rm{垄脵}rm{(4)I}rm{<}18、略

【分析】

①硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

②氯酸钾与二氧化锰共热生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．

③氢气与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念，属于置换反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；符合复分解反应的概念，属于复分解反应；

故答案为：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置换；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件书写反应的化学方程式；根据反应物和生成物的种类及特点分析反应的基本类型．

四、计算题(共4题，共8分)19、略

【分析】

溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中一定含有氢氧根离子，故这种说法正确；分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，故生成物不一定是两种，例如高锰酸钾受热分解就得到三种物质；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成，但没说一定是生成一种沉淀，例如Ba（OH）2和CuSO4反应就生成两种沉淀．

故答案为：

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的CuSO4溶液是蓝色的碱溶液中一定含有氢氧根离子√分解反应生成物只有两种2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所有复分解反应最多只能生成一种沉淀Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【解析】【答案】溶液是一种物质分散到另一种物质中；形成均一；稳定的混合物，溶液并不都是无色的；从碱的含义可知碱溶液中一定含有氢氧根离子；分解反应的生成物是多种而不是两种；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成．

20、略

【分析】

（1）制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；因此需要加热．故答案为：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热。

（2）氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质，故答案为：防止氯气与水反应。

（3）不能达到实验的目的；需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸。

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．

21、略

【分析】

（1）仪器A为收集氧气时所使用的集气瓶；仪器B为用于大量溶液反应的反应容器烧杯；

（2）图①所示实验为角丝在氧气中燃烧，因此反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；

（3）图②所示实验为把铁片放入硫酸铜溶液中；铁可以把硫酸铜中铜置换出现，因此可在铁片表面观察到出现红色物质；此实验可说明铁的活动性比铜强；

故答案为：

（1）A集气瓶；B烧杯；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）覆盖一层红色的物质；强．

【解析】【答案】（1）根据仪器图；说出该仪器的名称；

（2）根据图①实验中文字提示信息；判断图示实验中所发生的反应，写出该反应的化学方程式；

（3）根据铁的活动性比铜强的性质；由图②的文字信息判断实验中发生的反应，推断实验中出现的现象，并判断该实验所得到的结论．

22、略

【分析】

设原先氧化铜的质量为m；则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b；同时放出氢气质量为c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由题意可知；硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值，设硫酸亚铁的质量为z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入铁粉的质量W=××100%=8g；

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%

故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到