2025年外研版2024必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、的结构示意图为A.B.C.D.2、化学概念在逻辑上存在如图关系：

对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于包含关系B.溶液与分散系属于并列关系C.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D.离子反应与置换反应属于重叠关系3、从干海带中提取的流程如图，在实验室利用该流程提取中不涉及的操作是。

A.B.C.D.4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.CaCO3→CaOB.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.MnO4-→Mn2+5、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO26、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）

A.人工固氮可以得到硝酸盐B.雷电作用可将氮气直接转化为铵盐C.细菌对氮元素的循环有重要作用D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化7、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+8、如图所示，将浓盐酸滴在晶体上生成立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是。

选项实验现象结论A滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性B滴有KSCN的溶液变红具有还原性CKI-淀粉溶液变成蓝色具有氧化性D紫色石蕊溶液先变红后褪色具有漂白性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___；G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。10、画出砷的原子结构示意图____________。11、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去；气密性已检验)。

。实验Ⅰ

实验Ⅱ

铁片表面迅速变暗；之后无明显变化。

加热后产生大量气体；品红溶液褪色。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中；能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。12、实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应：

（1）该反应中，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。

（2）在该反应过程中表现出的化学性质有____（填序号）。

A酸性B还原性C氧化性D挥发性13、（1）X；Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为写出的化学方程式：__________________。

②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。

（3）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___

______+______+______→______+______14、走进化学变化的微观世界；有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X；Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：

反应前反应后。

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为______________；

（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________________________________________________________；

（3）该化学反应的基本类型为_________________________________；

（4）由X原子构成的物质在该反应中____________（填“是”或“不是”）催化剂。15、(1)在VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__

(2)有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____

(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图。

实验操作②的名称_____，操作①中要用到的玻璃仪器_____、_____16、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误18、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误19、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误20、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误21、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误22、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误23、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共32分)24、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：________________________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因；请填写实验方案：

。实验方案。

现象。

结论。

步骤1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

产生白色沉淀。

CuSO4与KSCN

反应产生了白色沉淀。

步骤2：取_____________________________

无明显现象。

查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

。实验方案。

现象。

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸。

溶液变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因__________________________________。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+____，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化；同时避免出现此异常现象。

实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液；8mol/L稀硝酸。

____________25、按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁②硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠。

①属于盐的是________（填序号）；写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应；此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口____=口Ag+口H3PO4+口。

试回答下列问题。

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平；并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。26、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源；变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污；方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________；温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2；同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________；经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。27、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

（1）写出并配平上述过程的化学方程式______

（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。

（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

（4）在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度的关系如下：。t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6

①该反应的正反应为___________反应。（“吸热”或“放热”）

②平衡常数K表示的意义是____________________。

③能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是()

a.容器中密度不变。

b.混合气体中CO浓度不变。

c.v(H2)正=v(H2O)逆

d.c(CO2)=c(CO)

（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度b．增大CO2的浓度

c．减小CO2的浓度d．使用催化剂。

②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。_________________评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)28、有X；Y、Z、W四种元素；它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；

④Z单质溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用；请回答：

（1）画出Z原子的原子结构示意图________；实验室中的W应保存在________中（填试剂名称）。

（2）写出化学式W2Y2___________。

（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______。

（4）Z单质与水反应的离子方程式：________________________。

（5）W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________。29、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl－、CO32－（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸；B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）B_____________D______________；

（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：______________________________________；

（3）将含相同物质的量A；B、C的溶液混合后；混合后溶液中存在的离子为_______；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式____；

（4）C溶液中阴离子的检验方法：____。30、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C+和D3+的电子层结构相同；E的主族序数是其周期序数的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的简单离子中，半径最大的是__________________(填离子符号)

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键类型为_______________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________。

(4)A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_____________________________。31、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下；X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，的结构示意图为故选：D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.电解质一定是化合物；但化合物不一定是电解质，则化合物与电解质属于包含关系，故A正确；

B.溶液一定是分散系；但分散系不一定是溶液，溶液与分散系属于包含关系，不属于并列关系，故B错误；

C.碱性氧化物一定是氧化物；但氧化物不一定是碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于属于包含关系，不属于交叉关系，故C错误；

D.有的离子反应不是置换反应；如中和反应，有的置换反应不是离子反应，如氢气与氧化铜的反应，则离子反应与置换反应属于交叉关系，不属于重叠关系，故D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．过程中有萃取操作；A不符合；

B．干海带需要灼烧；用到坩埚，B不符合；

C．水浸后得到滤液；需要抽滤，C不符合；

D．过程中没有蒸馏操作；D符合；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A.化合价无变化；不需要加入氧化剂或还原剂，A错误；

B.氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误；

C.化合价升高；发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；

D.锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D正确；

故答案选D。

【点睛】

加入还原剂才能实现，即该物质被还原，元素化合价降低；加入氧化剂才能实现，即该物质被氧化，元素化合价升高。5、D【分析】【分析】

【详解】

设锆的氯化物的分子式为ZrClx，由题意得91+35.5×x=233，可推出x=4，则氯化锆中锆的化合价为+4价，氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，即为+4价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氧化锆的化学式为ZrO2，故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．人工固氮是把氮气合成氨气；氨气和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；

B．放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸；不能直接得到铵盐，B错误；

C．豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐；实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，C正确；

D．亚硝酸中氮元素化合价为+3价；生成硝酸中氮元素化合价为+5价，元素化合价升高失电子被氧化发生氧化反应，D正确。

答案选B。7、D【分析】【分析】

自发进行的氧化还原反应中；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。

【详解】

①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；

②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；

③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；

所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故A错误；

B．滴有KSCN的FeCl2溶液变红；是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故B错误；

C．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘；故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确；

D．紫色石蕊溶液先变红后褪色；是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

根据9中元素所在周期中的位置，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl、H为Br，R为Ar；

【详解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B为K，G位于第三周期ⅦA族，推出F为Cl；故答案为K；Cl；

(2)根据D所在周期位置，D为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与氢氧化钠发生反应，即离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根据所在周期位置；A为Na，B为K，C为Mg，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg；故答案为K＞Na＞Mg；

(4)根据元素周期表，F为O，其最简单氢化物的化学式为H2O；K为活泼的金属，能与H2O反应，其反应方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液为KOH，溶液显碱性，即pH＞7；故答案为H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素为Br，A为Na，形成的化合物为NaBr；高温灼烧该化合物，因为含有钠元素，则火焰呈黄色；故答案为NaBr；黄。【解析】KClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黄10、略

【分析】【详解】

磷的各层电子数依次是2、8、5，砷与磷位于同主族且相邻，砷原子比磷原子多一个电子层，所以砷的各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)实验Ⅰ中铁片表面迅速变暗；说明铁和浓硫酸发生了反应，之后无明显变化，则铁被钝化，铁的表面产生了一层致密的氧化物保护膜，体现了浓硫酸的氧化性。

(2)装置①气体能进不能出；不安全，①错误；装置②中，气体和氢氧化钠溶液反应；干燥管有容纳液体的空间可以防倒吸，则能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是②。

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是Ⅱ中品红溶液褪色。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ的反应物均相同，只有温度不同，故实验现象不同的原因是温度不同。【解析】氧化性②Ⅱ中品红溶液褪色温度不同12、略

【分析】【详解】

(1)反应中，中氯元素化合价升高，为还原剂被氧化发生氧化反应；中锰元素化合价降低；所以高锰酸钾做氧化剂被还原发生还原反应；

答案为

(2)浓盐酸在反应中，部分氯元素的化合价升高，发生了氧化反应，做还原剂，还有部分氯元素没有发生变价，生成了盐，体现了酸性，因此浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性，挥发性体现的是物理性质，故答案选AB。【解析】AB13、略

【分析】【分析】

常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。

【详解】

（1）①若X是黑色固体单质，A为则X为C，Z为Y为CO，因此的化学方程式为

②若X为溶液，则A可能为Y为Z为因此的化学方程式为

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：和的反应中，Sn元素的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：因此氧化性：

（3）①该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为被氧化；作还原剂；

②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为

【点睛】

解无机推断时需要抓住一些特殊现象、特殊性质及特殊反应等，作为解题突破口，再进行正、反应推导，最后代入验证即可。【解析】（合理即可）、14、略

【分析】【详解】

（1）由示意图可知反应的方程式为：X+Z2Y=XY+Z2；则该反应中生成物的分子数之比为1:1，故答案为1:1；（2）化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后，原子种类没有改变，数量没有增减，故答案为化学反应前后，原子种类没有改变，数量没有增减；（3）该反应的反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，故为置换反应，则答案为：置换反应；（4）X是该反应的反应物，并不是催化剂，故答案为不是。

【点睛】

在应用质量守恒定律是要注意是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应前后只是原子的重新组合，原子的种类和数目并没有改变。【解析】1：1化学反应前后，原子种类没有改变，数量没有增减。置换反应不是15、略

【分析】【详解】

（1）在VLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，故答案为：moL/L；

（2）①AgCl为电解质；②CCl4为非电解质；③医用酒精为混合物；既不是电解质也不是非电解质；④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤二氧化碳本身不能电离；为非电解质；⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧食醋为混合物；既不是电解质也不是非电解质；⑨氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；⑩氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；

其中属于电解质的是①⑥⑨⑩；属于非电解质的是②⑤；故答案为：①⑥⑨⑩；②⑤；

（3）实验操作②的名称为蒸馏，操作①为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。【解析】moL/L①⑥⑨⑩②⑤蒸馏分液漏斗烧杯16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)合成氨是“工业固氮”的重要方法，化学方程式：N2+3H22NH3。故答案为：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化学方程式表示)。故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，若盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了就会打不开，离子方程式为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。【解析】N2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、原理综合题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。

【详解】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

（2）由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先变为棕色；放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；

②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液；溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；

③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+；溶液由棕色变为黄色；

（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为

【点睛】

本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等，注意利用对照法分析解答，较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力，题目难度中等。【解析】2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色25、略

【分析】【分析】

(1)①金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；

②硫酸和金属氧化物；碱、碳酸盐反应；

(2)反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4；+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，依据得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式。

【详解】

(1)①：①氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸；和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠；二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故答案为：②；

(2)①该反应的氧化产物是H3PO4；

②反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则Ag+系数为4，H3PO2系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用双线桥法标出电子转移的数目：

③由反应可知生成4mol银转移4mol电子，若反应中生成10.8gAg，物质的量为0.1mol，则转移电子的数目约为0.1NA。【解析】③NaHCO3=Na++HCO3-②H3PO40.1NA26、略

【分析】【详解】

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污；油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；

（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃；由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；

（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解；溶液要保持pH小于0.5；

（4）为了除去可溶性的硫酸铵；铁离子等；需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；

（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。【解析】碱煮水洗加快反应热水浴C将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）NH4Fe(SO4)2∙12H2O27、略

【分析】【分析】

（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合原子守恒；配平各物质的系数；

（2）生成KCl体现盐酸的酸性；生成氯气体现HCl的还原性；氯酸钾中Cl元素的化合价降低，若产生0.6mol气体，由反应可知氯气只有0.2mol，以此计算；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得；则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，而S元素的化合价由+4价升高为+6价，结合电子守恒计算；

（4）①根据温度和平衡常数的变化关系确定反应的吸放热；

②平衡常数K是表示反应进行的程度大小的；

③化学平衡标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变，各组分的浓度不随着时间的改变而改变，据此分析选项；

（5）①根据影响化学反应速率的因素来确定改变的条件；

②增加CO2的量；会促使平衡正向移动，正逆反应速率都要加快，据此回答。

【详解】

（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为

故答案为：

（2）生成KCl体现盐酸的酸性，生成氯气体现HCl的还原性，则该反应体现盐酸的还原性、酸性，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则氧化剂为KClO3；若产生0.6mol气体，由反应可知氯气只有0.2mol，转移电子为

故答案为：还原性；酸性；KClO3；0.4mol；

（3）ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，而S元素的化合价由+4价升高为+6价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

故答案为：2：1；

（4）①根据温度和平衡常数的变化关系：温度升高；K降低，所以放应是放热的；

故答案为：放热；

②平衡常数K的意义：是可逆反应进行程度的标志；一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大；

故答案为：平衡常数K是可逆反应进行程度的标志；一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大；

③a.容器中密度质量守恒，V始终不变化，所以密度始终不变，当密度不变了，不一定平衡，故a错误；

b.混合气体中CO浓度不变是平衡状态的特征，故b正确；

c.v（H2）正=v（H2O）逆能说明正逆反应的速率是相等的；达到平衡，故c正确；

d.c（CO2）=c（CO）不能说明正逆反应的速率是相等的；达到平衡，故d错误。

故答案为：bc；

（4）①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡；改变的条件使速率变化离开原速率点了，应该是同时能让正逆反应速率加快的条件；

故答案为：ad；

②在t3时增加CO2的量，会使得正逆反应速率都加快，逆反应速率在原来的基础上逐渐加快，图为

故答案为：

【点睛】

化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，各组分的浓度不随着时间的改变而改变。【解析】2KClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O还原性酸性KClO30.4mol2:1放热平衡常数K是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大bcad五、有机推断题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此W为Na元素，Y为O元素。②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；④Z单质溶于化合物X2Y；所得溶液具有漂白作用。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。据此解答。

【详解】

根据以上分析可知X；Y、Z、W四种元素分别是H、O、Cl、Na。则。

（1）Z原子是Cl，其原子结构示意图为钠极易与水和氧气反应；实验室中的Na应保存在煤油中。

（2）W2Y2的化学式为Na2O2。

（3）钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O；Ne等。

（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

（5）Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【解析】煤油Na2O2CH4HFNH3·H2ONeCl2+H2OH++Cl-+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑29、略

【分析】【分析】

给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3；以此来解答。

【详解】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；。②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述