2025年北师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A.对二甲苯B.丙炔C.乙烷D.溴苯2、下列关于有机化合物的叙述中正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C.有机物1mol最多可与3molH2发生加成反应D.分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构3、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌；扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法错误的是。

A.X的分子式为C14H18O3B.Y中最多可以有15个原子共平面C.Z的含有醛基的同分异构体有8种(不考虑立体异构)D.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应4、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A.B.C.D.5、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A.装置①用于实验室制备氨气B.装置②用于石油的分馏C.装置③用于实验室制硝基苯D.装置④可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚6、下列有关实验正确的是A.甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B.除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液C.加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖D.用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳7、近日；一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有。

①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D.③④⑤⑥⑦8、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是。

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应B.乙的分子式为C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2种D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高；广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是。

A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某混合物仅含有NaCl、MgCl2、BaCl2，某兴趣小组设计如图流程制得Mg(OH)2、BaCO3及NaCl。下列叙述正确的是。

A.操作a、b相同B.酸E为稀硫酸C.可用KOH替换NaOHD.可用AgNO3溶液检验A是否洗净11、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液；溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH-B.c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处12、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2OC.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-13、已知：若要合成则所用的原料可为A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔14、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应D.羟基扁桃酸最多能与反应15、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所构成的四面体中心；它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。下列说法正确的是。

A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.从电子构型上看，Cu2S的热稳定性比CuS好16、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)___。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)__。

③硝酸银和氯化钡溶液反应(离子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)__。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H++OH-=H2O__；

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于非电解质的有___(填序号)。18、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液。

c.加水稀释至0.010mol/Ld.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液。

（2）将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.

（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为:Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。

（4）已知:某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。19、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：___________________________。

（2）名称为：________________________。20、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。21、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

(1)必须采取合理措施的才能防止金属的腐蚀。在船身水线下镶嵌一定数量的_____(填“锌块”或“铜块”)可以有效保护船身。

(2)玻璃和水泥是司空见惯的无机非金属材料。制造玻璃和水泥有一种相同的原料；这种原料_____(填“石灰石”或“黏土”)。

(3)玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的一种材料；在性能上可以取长补短，这种材料叫做______(填“合成材料”或“复合材料”)。

(4)某些废弃的塑料通过分类；清洗、再加热熔融；可以被重新加工，制成新的产品，这类塑料属于____(填“热塑性”或“热固性”)塑料。

(5)鉴别织物成分是真蚕丝还是尼龙布有多种方法，请你根据所学知识，说出一种简便可行的方法：_______。23、根据所学；回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名为：______

②3—甲基—2—丁醇的结构简式：______

③乙二酸俗称______

(2)官能团对有机物性质起决定作用；但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比较水溶性：______

③比较酸性：___________CH3COOH(类比酚和醇)

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)24、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误25、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A；C溶液的pH均大于7；相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________，C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_______________（用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。

(5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。27、X是由四种短周期元素组成的纯净物；含结晶水，相对分子量范围：105～230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2g，气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

请回答：

(1)X中含有的非金属元素有___(填写元素符号)。

(2)写出X隔绝空气加热的化学方程式____。

(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式____。28、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】A．苯环是平面结构；但甲基是立体结构，不能保证所有原子同一平面上，故A错误；B．丙炔含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．乙烷含有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．苯是平面结构，其中一个氢原子被溴原子取代后得到的溴苯，所有原子仍在同一平面上，故D正确；故选D。

点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。2、A【分析】【详解】

A．乙烯具有较强的还原性；能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B．汽油；柴油都是含多种烃类的混合物；只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；

C．有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应；故C错误；

D．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为8；一个苯分子的不饱和度为4，则其同分异构体中可能含有两个苯环结构，故D错误；

【点睛】

有机物不饱和度=（注：如果有机物有氧和硫，氧和硫不影响不饱和度，不必代入上公式）。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据X的结构简式得到X的分子式为C14H18O3；故A正确；

B．苯的12个原子都在同一平面内；−COOH中四个原子在同一平面内，甲烷中四个原子在同一平面内，因此Y中最多可以有16个原子共平面，故B错误；

C．Z的含有醛基即C5H11−CHO的同分异构体可以理解为C5H12中一个氢原子被−CHO取代，C5H12有三种结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有三种位置的氢，其C5H11−CHO结构有三种，异戊烷有四种位置的氢，其C5H11−CHO结构有四种，新戊烷有1种位置的氢，其其C5H11−CHO结构有1种；共有8种(不考虑立体异构)，故C正确；

D．Y含有羟基；能被酸性高锰酸钾氧化，和氢气发生还原反应，有羧基能发生酯化反应，有羟基和羧基，能发生缩聚反应，故D正确。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(−OH)取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强；以此解答该题。

【详解】

A．水解生成为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；

B．水解生成酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；

C．水解生成酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；

D．水解生成为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；

故答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备氨气用的是加热氯化铵和氢氧化钙混合固体；不能直接加热氯化铵制取，故A错误；

B．分馏装置中；温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水应下进上出，故B错误；

C．实验室用苯和浓硝酸；浓硫酸的混合物制硝基苯；需要水浴加热到55~60℃，因此采用水浴加热，故C正确；

D．盐酸易挥发，通入苯酚钠溶液的气体中含有杂质氯化氢，溶液变浑浊，生成苯酚，不能证明酸性碳酸>苯酚；故D错误；

故选：C。6、B【分析】【详解】

A；酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳；所以不能有高锰酸钾除杂，A错误；

B、饱和碳酸钠可以溶解乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液；B正确；

C；加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中；应先加碱调至溶液呈现碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖，C错误；

D；用水不能鉴别乙醇、甘油；D错误。

答案选B。7、C【分析】【详解】

分子中含有的官能团为酚羟基、醇羟基和羧基，能表现酚、醇和羧酸的性质，一定条件下，能与浓溴水或溴化氢发生取代反应、能与氢气发生加成反应、能在浓硫酸作用下共热发生消去反应、能在浓硫酸作用下共热发生分子内酯化反应或与羧酸或与醇共热发生酯化反应、酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，不能发生水解反应和加聚反应，①②③⑤⑥符合题意，故选C。8、B【分析】【详解】

A.物质甲中含苯环和羧基；可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应)，A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被Cl原子取代产生的物质，故分子式是C6Cl6；B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子；所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基；醇羟基；在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；

故答案选B。9、B【分析】【分析】

从结构片断看，合成该高分子的单体为和

【详解】

A．完全水解产物的单个分子中，和苯环上的一氯代物都有1种；A不正确；

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH，含有官能团-NH2；B正确；

C．氢键对该高分子的性能有影响；如影响它的沸点等，C不正确；

D．该高聚物由和发生缩聚反应生成，产物的结构简式为：D不正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【分析】

向NaCl、MgCl2、BaCl2混合物中加入过量NaOH溶液，MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀，过滤后得到的沉淀A为Mg(OH)2，溶液B中含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，操作a为过滤，向溶液B中加入过量Na2CO3，BaCl2与Na2CO3发生反应生成BaCO3和NaCl，过滤后得到的沉淀C为BaCO3，溶液D中含有NaCl及少量NaOH和Na2CO3，操作b为过滤，向溶液D中加入酸E，得到溶液F，溶液F经操作c得到纯净的NaCl，则E的作用除去过量的NaOH和Na2CO3；则E为盐酸，F为氯化钠溶液，操作c为蒸发，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，操作a、b相同；都为过滤操作，故A正确；

B．根据分析；酸E为稀盐酸，故B错误；

C．若用KOH替换NaOH；则会引入新杂质钾离子，该流程中无法除去，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；

D．沉淀A为Mg(OH)2，其表面含有NaCl、BaCl2及少量NaOH，检验A是否洗净的方法是向最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液；若没有白色沉淀生成，说明沉淀A已经洗干净，故D正确；

答案选AD。11、BC【分析】【详解】

A．a点溶液中的溶质为碳酸钠；碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进行，故A错误；

B．c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因为c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正确；

C．碳酸氢钠溶液的pH接近8.2；与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），故C正确；

D．d点溶液显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H+)大于d点；故D错误；

故选BC。12、AC【分析】【详解】

A．铁与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；选项A正确；

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；选项B错误；

C．盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；选项C正确；

D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋H2↑＋2OH-；选项D错误。

答案选AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

根据题目提供的信息可知，合成的方法可为原料为丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯；也可为原料为2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯，A；D项正确。

故答案为：AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．羟基扁桃酸中含有羧基；羧基可以与碳酸氢钠发生反应，故C错误；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

答案选AC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．如图所示，黑色小球为S2-；采取面心立方最密堆积，故A正确；

B．每个S2-晶胞含有8个四面体，Cu2S晶胞中，Cu+与S2-个数比为2：1，S2-采取面心立方最密堆积，每个晶胞中含有4个S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面体空隙；故B错误；

C．根据B项可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面体空隙，故S2-配位数为4；故C错误；

D．从电子构型上看，Cu+价电子排布式为处于全满状态，比较稳定，Cu2+价电子排布为Cu2S的热稳定性比CuS好；故D正确；

故答案为AD。16、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

(1)电离是指在水溶液中，电解质离解成自由移动离子的过程。①HNO3属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为HNO3=H++NO故答案：HNO3=H++NO

②Fe2(SO4)3属于强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO

③硝酸银和氯化钡溶液反应的离子方程式为；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案：Ag++Cl-=AgCl↓。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案：CO2+2OH-=CO+H2O。

(2)离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应H＋＋OH－=H2O的化学方程式可以是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；能表示离子反应CO+2H+=CO2↑+H2O的化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

(3)①二氧化碳的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的；因此二氧化碳属于非电解质；

②熔融KCl是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

③NaHSO4固体是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

④铜是单质既不是电解质；也不是非电解质；

⑤稀硫酸和⑥澄清石灰水均是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

综上分析可知属于电解质的有②③，属于非电解质的有①，故答案：②③；①。【解析】①.HNO3=H++NO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO③.Ag++Cl-=AgCl↓④.CO2+2OH-=CO+H2O⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑦.②③⑧.①18、略

【分析】【详解】

（1）a、加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b、醋酸的电离吸热，加热，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c、加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d、加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，故e错误；f、加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；故答案为bcf；

（2）pH=3的醋酸与盐酸；氢离子浓度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未电离的醋酸分子，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，应加入碱的体积较小，如等体积的话，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案为Va＜Vb；

（4）pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==0.1mol/L，等体积混合后，溶液呈中性，故c(H+)==10-6mol/L；

故答案为1.0×10-6；

点睛：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小；电离平衡正向移动，离子浓度不一定增大，如加水稀释醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大。此为电离平衡的常见误区。【解析】bcf<<1.0×10-619、略

【分析】【详解】

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式中主链有5个碳，在1号碳和2号碳之间有双键，在2号碳上有丙基，在3号碳上有甲基，所以其结构简式为：

（2）该有机物为烷烃，选取碳原子数最多的碳链为主链，当最长碳链有多条时，选取连有支链最多的为主链，并从离支链较近的一端给主链碳原子编号：所以其名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷。

【点睛】

烷烃的命名规则与烯烃、炔烃命名具有相似性和不同性，相似性在于均选择最长碳链作为主链，当主链选择有多种可能时，应选择取代基最多的碳链，不同点在于烯烃、炔烃需选择含有官能团的最长碳链作为主链；编号规则也有不同之处，烷烃编号从离支链较近的一端开始，若支链位置相同，则选择总位次之和最小的，炔烃和烯烃则需要从离官能团最近的碳原子一端开始，在书写名称时，若存在同类型异构现象，则烯烃、炔烃需要表示官能团的位置。【解析】①.②.2，4-二甲基-3-乙基戊烷20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷21、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌和铁构成的原电池中；锌为负极，失去电子，铁为正极，被保护。轮船船身的材质是铁，在船身水线下镶嵌一定数量的锌块可以有效保护船身。若将锌改为铜，则铁作负极，被腐蚀，不能起到保护船身的作用。

(2)制造玻璃的原料有石灰石；纯碱和石英；制造水泥的原料主要是黏土和石灰石，所以制造玻璃和水泥共同的原料是石灰石。

(3)复合材料是将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的一种材料；在性能上可以取长补短，玻璃钢属于复合材料。

(4)塑料分为热塑性塑料和热固性塑料。热塑性塑料是能反复加热软化和冷却变硬的塑料；它可以再回收利用，热固性塑料是在一定温度下，经过一定的时间加热或加入固化剂后，即可固化，固化后的塑料，质地坚硬而不能溶于溶剂中，也不能用加热的方法使之再软化。所以可以再加热熔融，能被重新加工，制成新的产品，这类塑料属于热塑性塑料。

(5)蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法鉴别织物成分是真蚕丝还是尼龙布，具体方法是：取一小块布料，灼烧，有烧烧焦羽毛气味的为真蚕丝，迅速软化卷曲且灰烬不易破碎的为尼龙布。【解析】锌块石灰石复合材料热塑性灼烧，有烧焦羽毛气味的为真蚕丝，迅速软化卷曲且灰烬不易破碎的为尼龙布23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①属于烷烃；分子中最长碳链为5个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇属于醇类，结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的结构简式为HOOCCOOH；俗称为草酸，故答案为：草酸；

(2)①碳原子个数相同的醇，羟基数目越多，形成的氢键数目越多，分子间作用力越大，沸点越高，分子含有的羟基数目多与沸点高于故答案为：＜；

②醛基为亲水基，烃基为憎水基，苯环上连有的甲基会降低醛基的溶解度，则在水中的溶解性小于故答案为：＜；

③苯环的吸电子能力强于甲基，苯环使羧基上羟基的电离能力增强，则中羧基的电离能力强于CH3COOH，酸性强于CH3COOH，故答案为：>；

(3)分子中含有的酚羟基、溴原子和酯基都能与氢氧化钠溶液反应，则与氢氧化钠溶液反应生成甲醇、溴化钠和水，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O。【解析】2，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O四、判断题(共2题，共12分)24、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；25、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。五、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

有A；B、C、D四种强电解质；它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)，①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。

(1)通过以上分析知，A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠，故答案为CH3COONa；NH4Cl；Ba(OH)2；Na2SO4；

(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案为10a-14；

(4)根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案为c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为X，盐酸的体积为Y，c(OH-)===10-3mol/L；X：Y=1：4，故答案为1：4。

点睛：本题以化合物的推断为载体考查了物质的量的有关计算、离子浓度大小的比较等知识点，明确物质的性质是推断化合物的关键，本题的难点是判断溶液中离子浓度大小的比较，要熟练掌握物料守恒和电荷守恒在离子浓度大小判断中的应用。【解析】①.CH3COONa②.NH4Cl③.Ba(OH)2④.Na2SO4⑤.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑥.10a-14⑦.c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)⑧.1:427、略

【分析】【分析】

X隔绝空气加强热，气体A到气体B质量减轻7.2g，减轻的是水的质量，水的物质的量为=0.4mol，故X中结晶水的物质的量为0.4mol，溶液D焰色反应呈黄色，则含有Na元素，固体B中含有钠元素，生成的气体B能使品红褪色，则B为SO2，物质的量为=0.1mol，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，则B中的一种为Na2S2O3，发生的反应为Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，加入足量