2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷973考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于化合物下列叙述正确的是()A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度小于2­丁烯2、下列元素中，属于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn3、用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是A.滴定终点时溶液由粉红色变为无色B.需要锥形瓶、碱式滴定管C.若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低D.测得草酸浓度4、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OB.表示H2燃烧热的热化学方程式:H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241．8kJ/molC.将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氢钠至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5、下列离子方程式书写正确的是A.Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO=Al(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++4Br-+I26、室温下；依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液；加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L盐酸；至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)7、有机化合物a和b的结构简式如图所示；下列有关说法中不正确的是（）

A.a的分子式为C6H8B.a、b互为同分异构体C.a的二氯代物有2种D.a、b都能使溴水褪色8、某有机物的结构简式如下图；它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑤消去反应。

A.②③④B.①③④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥9、天然漆是一种油溶性树脂，大量的漆器文物历经几千年仍能完好如初。贾思勰所著《齐民要术》中对粉刷天然漆的器物有如下描述：“盐醋浸润，气彻则皱，器便坏矣”。下列说法中错误的是A.天然漆属于天然有机高分子材料B.天然漆属于混合物C.天然漆耐一切化学物质的腐蚀D.天然漆难溶于水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

11、写出如下反应的离子方程式：

（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色_______。

（2）向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液_______。

（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应_______。

（4）盐酸滴入固态的漂白粉中_______。(注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示；化学式不得拆开)

（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气_______。(漂白粉化学式不得拆开)

（6）中药“生磁石”(主要成分Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“生磁石”_______。12、考查有机物名称。

(1).A()的化学名称为___________。

(2).A()的化学名称是___________。

(3).A()的化学名称为___________。

(4).A(C2HCl3)的化学名称为___________。

(5).A()的化学名称为___________。

(6).A()的化学名称是___________。

(7).A()的化学名称为___________。

(8).CH3C≡CH的化学名称是___________。

(9).ClCH2COOH的化学名称为___________。

(10).的化学名称是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为____________。

(12).的化学名称是____________。13、下列各组粒子，属于同种核素的是__(填编号，下同)，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是__。

①16O2和18O3②CH4和C3H8③D、T④和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和14、烷烃广泛存在于自然界中；例如苹果表面的蜡状物质；蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：_____。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：_____。

③分子中含有22个共价键的烷烃C为_____。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L_____。

(2)下列关于烷烃的叙述中正确的是_____。A．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水B．在光照条件下，能使溴水褪色C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色(3)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列______。(填入编号)

①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C③2，3，4－三甲基戊烷④(CH3)2CHCH2CH2CH3

(4)用系统命名法命名下面的烃A：_____；A的一氯代物有_____种。

(5)某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。(注意有机物要写结构简式)_____。15、完成下列反应的化学方程式；并指出其反应类型。

(1)甲烷和氧气反应：_______，反应类型_______。

(2)甲烷和氯气反应(写第一步)：_______，反应类型_______。16、(1)已知某烷烃的键线式为用系统命名法命名该烷烃：___________；该烷烃的分子式为___________，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)2－丁烯是石油裂解的产物之一，烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。17、I.按要求书写：

(1)甲基的电子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯的化学方程式：________。

II.有一种有机物的键线式如图所示。

(1)的分子式为________。

(2)有机物是的同分异构体，且属于芳香族化合物，则的结构简式是________。

(3)在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误19、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误20、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误21、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误22、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体；B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式：___________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________。

(3)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用离子方程式表示_______________；24、某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式；进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)25、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备进一步处理得到产品和实验流程如图：

回答下列问题：

（1）在氨盐水中通常使用下图装置；其雾化装置的优点是_______。

（2）生成的总反应的离子方程式为_______。

（3）向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线；需采用的操作为_______；_______、洗涤、干燥。

（4）工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含的溶液恰好吸收的离子方程式_______。(已知常温下)

（5）某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。

已知：加热(85℃)和饱和溶液可以制取

①为使中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下；_______。

②为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是______________；_______

③小组中甲同学认为装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是_______；26、以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)实验中需用3mol·L－1的硫酸500mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________(填字母)。

A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moLMn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。

(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100g水)：。温度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为86.1g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。27、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：(已知ZnO能溶于强碱)

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________（填字母）。

A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化铁皮。

（2）加适量H2O2目的是___________,溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是___________。

（3）副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为___________；（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌）。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取___________gK2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有___________（填编号）。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管。

（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】分析：由的分子结构可知；该有机物分子中有1个碳碳双键；2个醛基，醛基中有碳氧双键，双键由1个个σ键和1个π键构成，碳碳键为非极性键，其他键为极性键。组成元素只有C、H、O等3种，因为分子中无羟基，故不能形成氢键，但可以与水分子间形成氢键。

详解：A.分子间不能形成氢键；A不正确；

B.分子中碳碳键为非极性键；其他键为极性键，故该分子既有极性键又有非极性键，B正确；

C.分子中有9个σ键和3个π键；C不正确；

D.该分子可以与水分子间形成氢键；而2­丁烯不能，故其在水中的溶解度大于2­丁烯，D不正确。

综上所述，叙述正确的是B，本题选B。2、B【分析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族；主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。

【详解】A．Cu位于第四周期第IB族；选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。

【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。3、D【分析】【详解】

A．滴定终点时的现象应是溶液由无色变为粉红色；且半分钟内不褪色，A错误；

B．草酸溶液、酸性溶液均呈酸性，且酸性溶液具有强氧化性；可腐蚀橡胶，因此需要酸式滴定管，而不碱式滴定管，B错误；

C．若用草酸溶液润洗锥形瓶，会使草酸增多，消耗的溶液也会增多；使滴定结果偏高，C错误；

D．滴定反应的离子方程式为：设草酸的浓度为根据方程式的计量关系得：D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（有1个37Cl）+3H2O；故A错误；

B.选项中热化学方程式中水是气体；不是稳定氧化物，故B错误；

C.将1～2mLFeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；故C正确；

D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氢钠至中性氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na2S2O3溶液中滴加盐酸发生氧化还原反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；A正确；

B．用惰性电极电解CuCl2溶液生成氯气和铜，Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；B错误；

C．明矾溶液中滴加Na2CO3溶液发生双水解2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；C错误；

D．FeI2溶液中加入足量溴水，亚铁离子和碘离子均被氧化2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++6Br-+2I2；D错误；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A项正确；B.加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B项正确；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；D.反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D项正确；答案选C项。7、C【分析】【详解】

A.由结构简式可知，a的分子式为C6H8；故A正确；

B.由结构简式可知，a和b的分子式相同，均为C6H8；但结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.由结构简式可知，a的结构对称，一氯代物只有1种，由一氯代物的结构简式可知；一氯代物的分子中含有4类氢原子，二氯代物的同分异构体有4种，故C错误；

D.由结构简式可知，a和b分子中都含有碳碳双键；都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

①含苯环、-CHO可发生加成反应，故选；

②不含酯基不能发生水解反应，故不选；

③含-OH可发生酯化反应，故选；

④含-OH、-CHO均可发生氧化反应，故选；

⑤含有-COOH，能发生中和反应，故选；

⑥与-OH相连C的邻位C上无H，不能发生消去反应，故不选；

故选：C。9、C【分析】【详解】

A．天然漆属于树脂；属于天然有机高分子材料，属于混合物，A项正确。

B．天然漆属于混合物；B项正确；

C．由文中描述“盐醋浸润；气彻则皱，器便坏矣”可知天然漆在一定条件下可被腐蚀，C项错误；

D．亲油性树脂；难溶于水，D项正确；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)利用均摊法计算该晶胞中含有的各种原子个数；从而确定其化学式；

(2)利用均摊法计算出晶胞中Q；Cu、O三种原子的个数；再利用化合物中化合价代数和为零可计算出Q的化合价；

(3)根据图示，分别判断A、B、C的配位数，再结合Cr的配位数为6判断。

【详解】

(1)该晶胞中碳原子个数=8×N原子个数=6×Ti原子个数=1+12×所以其化学式为Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3；

(2)根据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中Cu原子数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×+16×=8，Q原子数目为2+8×=4；设Q的化合价为a，化合物中各元素总化合价为0，则：4a+2×2+8×(-2)=0，解得：a=3，即Q的化合价为+3，故答案为：+3；

(3)根据题意可知，图中A的配位数为12，B的配位数为2，C的配位数为6，Cr的配位数为6，说明图中C原子代表的是Cr原子，故答案为：C。【解析】①.Ti4CN3②.+3③.C11、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色。向其中滴加稀盐酸，当酚酞恰好褪色时，溶液pH=8，此时反应产生NaCl、NaHCO3，反应的离子方程式为：H++=

(2)

AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶性的Ag(NH3)2Cl，反应的离子方程式为：AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。

(3)

由于醋酸的酸性比碳酸强，所以过量的醋酸和碳酸氢钠反应，产生醋酸钠、水、二氧化碳。由于醋酸的弱酸，所以反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。

(4)

漂白粉有效成分用化学式CaCl2·Ca(OC1)2·2H2O表示，由于盐酸的酸性比次氯酸强，所以二者会发生反应产生Cl2，同时产生CaCl2、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2+2Ca2++4H2O。

(5)

漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气，是由于在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2，同时产生碳酸钙、H2O，反应的离子方程式为：CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O。

(6)

磁石的主要成分Fe3O4，其中的Fe2O3溶解与醋酸反应生成醋酸铁和水，溶于水后洗去可溶性物质，就得到不含Fe2O3的“煅磁石”，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O。【解析】(1)H++=

(2)AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-

(3)CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O

(4)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+4H+=2Cl2↑+2Ca2++4H2O

(5)CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O+2CO2=2Cl2+2CaCO3+2H2O

(6)Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3++6CH3COO-+3H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).A()的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

(3).A()的化学名称为邻二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化学名称为三氯乙烯；

(5).A()的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(6).A()的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

(7).A()的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

(10).的化学名称是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

(12).的化学名称是三氟甲苯。【解析】间苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)邻二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)2−羟基苯甲醛(水杨醛)间苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或异丙醇)三氟甲苯13、略

【分析】【详解】

同种核素：就是两种元素的质子数和中子数分别相等：和(核内15个中子)；质子中子均为15，属于同种核素，故选④

同位素：是具有相同质子数而中子数不同的的同一元素的不同核素之间的互称，D、T；质子数均为1，中子分别为0、1、2，属于同位素关系，故选③

同素异形体：是指由同一种元素组成，因排列方式不同或分子组成不同，而具有不同性质的单质之间的互称，16O2和18O3是由氧元素组成的；分子组成不同的氧的不同单质；属于同素异形体关系，故选①

同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O；但结构不同，二者属于同分异构体关系，故选⑤。

②CH4和C3H8同属烷烃；组成相同，结构相似，属于同系物关系。

⑥甲烷属于正四面体构型，两个氯原子取代了甲烷中的两个氢原子，形成的二氯甲烷的结构只有一种，所以和属于同一物质。

故答案为：④；③；①；⑤。【解析】①.④②.③③.①④.⑤14、略

【分析】【详解】

（1）①密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，烷烃的组成为CnH2n+2，14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

②令烷烃的组成为CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200，解得n=99，所以B的分子式为C99H200；

③令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得，n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16；

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗O2为=0.5mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗5mol氧气，根据反应可知n＝3，D的分子式为C3H8；

（2）A.烷烃中含有碳氢元素；完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，烷烃不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，选项A错误；

B.在光照条件下；烷烃不能与溴水反应，不能使溴水褪色，选项B错误；

C.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物；一般会产生多种卤代烃，选项C正确；

D.烷烃不含不饱和的碳碳双键或碳碳三键等，不能使酸性溶液褪色；选项D错误；

答案选C；

（3）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8个，沸点最高；④中碳原子是6个，沸点次之；①②中碳原子都是5个；且②中支键较多，沸点最低，故沸点按由高到低的顺序排列为③④①②；

（4）A中最长碳链有8个碳；第二个碳上有2个甲基，第六个碳上有一个甲基，第四个碳上有一个乙基，用系统命名法命名为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10种不同化学环境的氢，一氯代物有10种；

（5）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=114，则n=8，该烷烃的分子式应为C8H18，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H原子，符合条件的烷烃的结构简式为该取代反应的化学方程式为(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl。【解析】(1)C6H14C99H200C7H16C3H8

(2)C

(3)③④①②

(4)2；2，6－三甲基－4－乙基辛烷10

(5)(CH3)3C－C(CH3)3+Cl2(CH3)3C－C(CH3)2CH2Cl+HCl15、略

【分析】【详解】

（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为该反应为氧化反应。

（2）甲烷和氯气在光照条件下能发生取代反应，反应的方程式为【解析】(1)氧化反应。

(2)取代反应16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知某烷烃的键线式为其结构简式为：CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3，主碳链为5个碳，属于戊烷，2位碳上有2个甲基，3位碳上有1个甲基，该烷烃的名称：2，2，3－三甲基戊烷；根据烷烃的结构简式CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3可知，其分子式为C8H18；从该烃的结构分析可知；该烷烃的核磁共振氢谱有5个峰，所以在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有5种；

(2)丁烷有2种结构，正丁烷和异丁烷；2－丁烯是石油裂解的产物之一，烯烃A是2－丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，产物只能是2-甲基丙烷，则烯烃A为2-甲基丙烯，结构简式为：2-甲基丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为：+Br2→【解析】2，2，3－三甲基戊烷C8H185+Br2→17、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)甲基是甲烷失去一个H，因此－CH3的电子式为故答案为

(2)乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，通过酯化反应生成六元环酯，反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案为HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根据X的键线式，推出X的分子式为C8H8，故答案为C8H8；

(2)X的分子式为C8H8，不饱和度为5，苯的不饱和度为4，推出该同分异构体中含有1个碳碳双键，因此Y的结构简式为故答案为

(3)Y的结构简式为苯乙烯通过加聚反应得到高分子化合物，其化学反应方程式为n故答案为n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。19、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。21、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。22、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64：80=4：5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3；结合物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

（1）B为SO2；与足量硝酸钡反应会被氧化成硫酸根，继而生成硫酸钡沉淀；

故答案为：3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案为：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反应生成Na2SO3；为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液pH＞7；

故答案为：大于；SO32-+H2OHSO3-+OH-；

【点睛】

能与氧气反应生成气体的固体单质有C、S等元素，可以此作为该题的突破口进行推断。【解析】3SO2＋2H2O+3Ba2++2NO3-=2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O大于SO32-+H2OHSO3-+OH-24、略

【分析】【分析】

由实验①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的质量为2.4g，E的相对原子质量为24，E为镁。由实验②知，镁与氨气反应生成Mg(NH2)2和H2，NH3类似H2O。由气体A燃烧生成CO2和H2O可知，气体A含有C，H元素，说明M是由镁和碳两种元素组成，设M的化学式为MgCn，与水反应生成5.8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物质的量为4.8g-=0.2mol，n(A)=0.1mol，说明M的化学式为MgC2，气体A为C2H2。

【详解】

(1)C2H2中的C和C之间存在三键；分子的结构式为：H−C≡C−H；

(2)M为碳化镁，类似碳化钙，化学式为：MgC2；

(3)碳化镁与水反应生成氢氧化镁和乙炔(C2H2)，化学方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑；

(4)镁在氨气中燃烧的条件是“点燃”，燃烧的化学方程式为：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

(5)MgCl2在水中水解；氯化氢作用是抑制氯化镁水解，制备无水氯化镁；

(6)电解熔融氯化镁时阴极发生还原反应生成镁，阳极上发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e=Cl2↑；

【点睛】

碳化镁的性质和碳化钙类似，需要学生灵活使用所学知识。【解析】①.H−C≡C−H②.MgC2③.MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑④.Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑⑤.抑制MgCl2水解⑥.2Cl--2e=Cl2↑五、工业流程题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

制备Na2CO3工艺流程为浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，CO2气体可循环使用；母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水；食盐水可循环使用，据此解答。

（1）

在氨盐水中通CO2常使用下图装置；其雾化装置的优点是使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；

（2）

浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的离子方程式为

（3）

根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离；需采用蒸发浓缩；冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）

由电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO根据强酸制弱酸反应规律，含1molNa2CO3的溶液恰好吸收1molCl2的离子方程式为

（5）

①为使中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下；将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔；

②A中利用加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，B中利用Zn与稀盐酸反应制氢气，通过E装置除去氢气混有的HCl气体，然后和N2通过C中浓硫酸干燥并混合后通入D中合成氨，再利用F装置中水吸收生成的氨气，氢气的尾气利用点火燃的方法除去，则装置从左到右接口的连接顺序是bceihfg(或gf)kjl；

③该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸，则无需对该装置进行改进。【解析】（1）使氨盐水雾化；可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。

（2）

（3）蒸发浓缩冷却结晶。

（4）

（5）将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔bihfg(或gf)kjl该反应为可逆反应，反应物的转化率低，中混有较多难溶于水的气体，装置中不会产生倒吸26、略

【分析】【详解】

（1）溶液稀释时溶质的物质的量是不变的，3mol·L－1×0.5L=V×1.84g·mL－1×98%/98g/mol，V=81.5mL，故应选100m