2025年上外版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一密闭容器中；盛放A；B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

。物质ABC新物质D反应前物质质量/g303030反应后物质质量/g待测3322关于此反应，下列认识不正确的是（）。A.变化后待测的A物质的质量为5gB.物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和C.变化后生成B物质3gD.C物质一定是化合物2、氧气和二氧化碳在性质上的相似点有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}都具有氧化性rm{垄脷}都具有还原性rm{垄脹}都易溶于水rm{垄脺}都能跟碳反应rm{垄脻}常温常压下都是气体。

rm{垄脼}都是氧化物rm{垄脽}都可用于灭火rm{垄脿}通常状况下密度都比空气大．A.rm{垄脵垄脺垄脻垄脿}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼垄脿}C.rm{垄脷垄脺垄脻垄脿}D.rm{垄脵垄脺垄脻垄脽垄脿}3、下列物质由离子构成的是rm{(}rm{)}A.氮气B.氯化钠C.金刚石D.五氧化二磷4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{40隆忙}时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数B.当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯C.rm{20隆忙}时，rm{100}rm{g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30}rm{g}D.rm{20隆忙}时，分别在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲、乙溶液均为饱和溶液5、下列叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.反应后都有水生成B.反应后都有二氧化碳生成C.反应后都有红色固体生成D.反应类型均属于置换反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

8、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集9、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图10、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动13、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}14、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

15、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．17、用元素符号或化学式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固态______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属______；rm{(4)2}个氢原子______；

rm{(5)}氧化钠中阳离子的符号______；rm{(6)}常温下为液态的金属______．18、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．

rm{(1)}请用化学用语填空：

rm{垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}三个二氧化硫分子______；rm{垄脺}四个碳酸根离子______．

rm{(2)}在符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．19、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃．然后，小明让溶液冷却，注意观察．请你说出小明会看到的两个现象____．

20、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)21、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．22、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．23、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．24、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)25、下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图；根据要求回答问题．

（1）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水。

（2）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O；控制“一定量空气”的目的是______．

（3）沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

根据质量守恒定律可知；在化学变化中，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则30+30+30+0=A+33+0+22，A=35，则质量增加的为A；B、D；而C为质量减小；则反应物为C，生成物为A、B、D，则可知：

A；根据质量守恒定律可知；变化后待测的A物质的质量为35克，故A错误；

B；根据质量守恒定律；元素在化学反应前后种类不变，则C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和，故B正确；

C；变化后生成B物质33-30=3克；故C正确；

D；物质C由A、B、D三种物质化合生成；则C物质一定是化合物，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可知；在化学变化中，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求A的待测值，根据ABCD四种物质反应前后的质量变化，可推测反应物和生成物．

2、A【分析】解：分析rm{垄脵}的正误时，需要rm{垄脺}作为理论的依据，在rm{垄脺}中氧气和二氧化碳都是提供氧元素，因此都具有氧化性，因此rm{垄脵垄脺}正确；rm{垄脹}中氧气和二氧化碳都不属于易溶于水，因此不正确；rm{垄脼}中氧化物应该是两种元素，因此氧气不是；rm{垄脽}中氧气能支持燃烧rm{.垄脿}通常状况下密度都比空气大；因此正确．

故选A．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}氮气属于气态非金属单质；是由氮分子构成的，故A错误；

B；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故B正确；

C；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故C错误；

D；五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的；故D错误．

故选：rm{B}．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}rm{40隆忙}时；甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数错误，因为没有指明是否是饱和溶液；故选项错误；

B；当乙中混有少量甲时；可采用冷却热饱和溶液的方法提纯不正确，因为乙的溶解度随温度的升高变化不大大；故选项不正确；

C、rm{20隆忙}时，rm{130g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30g}不是rm{100g}故选项错误；

D、rm{20隆忙}时，分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲；乙溶液均为饱和溶液正确；故选项正确；

故选B、rm{D}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{40隆忙}时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数错误，因为没有指明是否是饱和溶液；当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{20隆忙}时，rm{130g}甲的饱和溶液中溶质的质量是rm{30g}不是rm{100g}rm{20隆忙}时，分别在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加热到rm{40隆忙}甲、乙溶液均为饱和溶液正确rm{.}本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；生成盐和水的反应不一定都是中和反应；如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但不是中和反应；故选项说法错误．

C；电解水时加入氢氧化钠可增强导电性；故选项说法正确．

D；吹灭蜡烛后的瞬间；烛芯处产生大量白烟，而不是黑烟，故选项说法错误．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}由rm{C++2CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO+CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}可知rm{C++2CuOdfrac{

{赂脽脦脗}}{}2Cu+CO_{2}隆眉}选项不对．

B、由rm{H_{2}+CuOdfrac{{录脫脠脠}}{}Cu+H_{2}O}可知rm{CO+CuOdfrac{

{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}选项不对．

C；由以上三个反应可以看出；反应中都生成铜，现象为黑色变成红色，故C选项正确．

D、在rm{CO+CuOdfrac{{赂脽脦脗}}{}Cu+CO_{2}}反应中；由于反应物都是化合物，所以不是置换反应，故D选项不对．

故选Crm{A}【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

8、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}9、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}10、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}11、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}12、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}14、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

15、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

17、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固态二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符号为：rm{Si}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属是铝元素，其符号为：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(5)}氧化钠中阳离子是钠离子，其符号为：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常温下为液态的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

故答案为：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}18、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：rm{Fe}

rm{垄脷}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以两个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氢元素显rm{+1}价，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Fe}rm{垄脷2H}rm{垄脹3SO_{2}}rm{垄脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子19、略

【分析】

硝酸钾溶解度随温度降低而减小，冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，会有硝酸钾晶体析出，同时溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不变因而小球所受浮力F浮也不变，而由于溶液密度ρ溶液的减小，则小球排开溶液的体积V排增大；所以小球浸入液体的体积变大；

故答案为：一是烧杯中会有晶体析出；二是木块会慢慢下沉；浸没在水中的体积变大．

【解析】【答案】冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液，随温度降低硝酸钾溶解度减小，晶体析出导致溶液质量减小而溶液密度变小，根据公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判断木块会慢慢下沉．

20、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

四、探究题(共4题，共40分)21、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢rm{;}铁rm{(}或rm{Fe);}稀盐酸22、进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快【分析】解：rm{(1)}通过rm{E}试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；

rm{(2)B}试管与rm{C}试管内的酚酞试液都变红色，但rm{C}试管内变红的速度比较快；

rm{(3)}通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红；氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢．

故答案为：rm{(1)}进行对比；

rm{(2)B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；

rm{(3)垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的；rm{垄脷}温度越高；分子运动速度越快．

由于农氨水具有挥发性；氨分子运动速度较快，运动到盛酚酞试液的试管内，溶于水形成氨水，氨水显碱性使酚酞试液变红色，利用单独在空气中的酚酞试液作对比试验，为的说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果．

通过回答本题知道了分子在不断运动，温度升高分子运动速度加快，氨水显碱性能使酚酞试液变红色．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快23、CD；磁铁矿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应的速率较慢；盐；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和水反应生成了铁锈；不锈钢用于医疗器械等【分析】解：rm{(1)A.}铝元素是地壳中含量最多的金属元素；故A错误；

B.铁原子的相对原子质量为rm{55.85}中子数不能确定，故B错误；

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}故C正确；

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子；故D正确；

rm{(2)垄脵}图rm{1}甲是铁在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，丙中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应是铁与稀硫酸的反应；通常不用作实验室制取氢气，原因是反应的速率较慢；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络图，铁能与某些盐反应，其中rm{A}属于盐．

rm{(3)垄脵CO}与rm{Fe_{2}O_{3}}在高温时反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}要检验生成二氧化碳，需要先将一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通过氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，所以，气体通过装置的顺序是rm{垄脷}

rm{A隆煤C隆煤D隆煤B}从环保角度考虑，需要对一氧化碳进行尾气处理，所以改进的措施是：在rm{垄脹}装置后增加尾气处理装置．

rm{B}食品双吸剂的主要成分为活性铁粉；可以延长食品保质