2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验中，固体质量变化符合如图的是（）

A.将铜片放入硝酸银溶液中。

B.将饱和氢氧化钙溶液加热。

C.将氯酸钾和二氧化锰混合加热。

D.将碳和氧化铜混合在高温下反应。

2、若水和双氧水中含有相同质量的氧元素；则这两种物质的质量比是（）

A.1：1

B.2：1

C.9：17

D.18：17

3、rm{2015}年rm{10}月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素rm{(}化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}而获得诺贝尔奖rm{.}下列关于青蒿素的说法，不正确的是rm{(}rm{)}A.该物质由三种元素组成B.该物质中氧元素质量分数最小C.每个青蒿素分子中含有rm{42}个原子D.该物质中碳、氧元素的质量比为rm{9}rm{4}4、如图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间．对此实验的描述正确的是（）A.萌发的种子进行呼吸作用消耗二氧化碳，放出氧气B.U型管中A端液面上升，B端液面下降C.U型管中A端液面下降，B端液面上升D.U型管中B端液面上升5、将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续剧烈燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应。

B.该反应中二氧化碳是还原剂。

C.该反应属于置换反应。

D.镁着火时不能用二氧化碳扑灭。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、科学探究离不开化学实验基本操作．下列操作中不正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

过滤C.

CO2的验满D.

滴加液体7、下列叙述符合化学史实的是（）

A.最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡。

B.英国的科学家卢瑟福发现了电子。

C.俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表。

D.居里夫人提出了原子学说。

8、下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分；而原子不可分”的是（）

A.水通电生成氢气和氧气。

B.进入花园时；可以嗅到花的芳香。

C.氧化汞受热分解生成汞和氧气。

D.水的三态变化。

9、有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（）A.生成气体质量为0.2gB.原混合物中铁的质量分数无法计算C.实验中反应的H2SO4质量为10.78gD.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g10、有不纯的铁粉28克，与足量的盐酸反应产生0.99克氢气，则铁粉中可能混有（）A.镁B.铝C.碳D.锌11、向rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}不溶物为rm{Cu垄脷}溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}不溶物为rm{Fe}

rm{垄脹}溶液中有rm{Cu^{2+}}不溶物为rm{Fe}rm{Cu}rm{垄脺}溶液中没有rm{Cu^{2+}}不溶物为rm{Fe}rm{Cu}．A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脹垄脺}12、香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质；其中对人体危害最大的是尼古。

丁（化学式为C10H14N2）；焦油、一氧化碳等．下列说法不正确的是（）

A.吸烟严重危害身体健康。

B.尼古丁中碳；氢、氮三种元素质量比为10：14：2

C.尼古丁中含有10个碳原子；14个氢原子和2个氮原子。

D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合；故而有剧毒。

13、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应）．味精中还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题．

（1）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____；

（2）某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液．充分反应后，将沉淀进行____；洗涤、干燥、称量．得到2.87g沉淀．

（3）请计算该品牌味精中NaCl的质量分数．15、从H；C、O、Al四种元素中选择适当的元素；按要求用化学用语填空．

（1）两个铝离子____．

（2）小苏打中的阴离子____．

（3）相对分子质量最小的氧化物____．16、市场上有时会有“问题藕”出售，“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味．用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”在3～4之间，估计含有硫酸或盐酸的一种．究竟是什么酸呢？市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液，可以用____来鉴别．17、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．

（1）下列示意图表示的粒子中；属于阴离子的是（填序号，下同）；属于同种元素的是．

（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气．从微观粒子的角度分析；两种变化的本质区别是．

（3）如图是某反应的微观示意图．从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是．

若两者恰好完全反应；所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为（结果用最简整数比表示）．

18、24．（2010•昭通）已知；A；B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答。

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：．浅绿色溶液B中溶质的化学式（2）写出C→D的化学方程式．19、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布；我对它进行研究：

①第12号元素名称是____，它属于____元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易____电子（填“得到”或“失去”），形成____（填粒子符号）．

②从上表中有以下规律：原子核外电子数=原子序数=____．20、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}实验室以高锰酸钾为原料制取氧气______；

rm{垄脷}海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人健康的毒品rm{.}其中大麻主要成分rm{C_{21}H_{30}O_{2}}大麻在空气中焚烧生成二氧化碳和水______．21、在氧气中点燃下列物质；根据反应的现象用序号填写①木炭②细铁丝③红磷④硫

（1）有浓厚白烟生成的是____；

（2）生成物能使石灰水变浑的是____；

（3）生成黑色固体的是____；

（4）燃烧时需要在集气瓶底部放少量水或沙子的是____．

（5）发出明亮的蓝紫色火焰的是____．

（6）生成的气体会污染空气的是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)22、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）23、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）24、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)25、甲乙丙丁是初中化学中的常见物质；它们是由H；O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：

（1）如甲是金属单质，则乙可能为____．如甲为非金属单质，则乙可能为____；

（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是____，乙是____．26、实验课后；几位同学对教室内废液桶里的废液产生了兴趣，想借此检验一下所学的知识．他们取洁净试管，加入一些溶液，做了如下实验：①观察此溶液为无色，澄清液体；②向其中滴入紫色石蕊溶液，呈蓝色；③再向其中加入稀硫酸，有白色沉淀出现．

已经知道实验课上，同学们可能用到的药品有硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠和稀硫酸等几种溶液．根据上述实验，他们得知此废液中一定含有____（填化学式，下同），有一种物质尚不能确定，它是____．27、有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3；NaCl四种物质中的一种或几种组成；为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：

（1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在____，理由是____．

（2）向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有____，一定没有____，理由是____．

（3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末____（填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是____．28、A；B、C、D、E是初中化学常见的物质；B与水反应放出大量热；D是一种红色固体；人体的胃液中含有E，可帮助消化．它们之间发生如下反应．

（l）B的化学式为____．

（2）A、B、C、D、E五种物质中有三种物质属于同一类物质，它们是（填化学式）____．

（3）反应①的化学方程式为____；反应②的化学方程式为____；

反应②的产物之一能够与A、B、C、D、E五种物质中的一种发生复分解反应，该反应的化学方程式为____．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)29、现有失去标签的rm{5}种无色溶液，分别是rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}和稀盐酸，任取其中的rm{4}种贴上rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}标签；进行如下实验。

rm{(1)}依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去rm{.}从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到rm{C}溶液中有气泡产生，rm{A}溶液中有白色沉淀生成，rm{B}rm{D}溶液均无明显变化rm{.}则rm{C}溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______；rm{A}溶液中发生反应的化学方程式为______。

rm{(2)}取少量rm{B}溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热rm{.}再取少量rm{D}溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热rm{.}则rm{B}是______。

rm{(3)}同学们认为实验rm{(1)}反应后的rm{D}溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明______。30、酸和碱既是我们重要的学习内容；也是生活中常见物质，回答下面两个小问题：

rm{(1)}某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度rm{{.}}于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性；也可能呈______性，还可能呈______性；

【实验验证】。实验操作实验现象结论用试管取该溶液rm{1{-}2mL}滴入。

rm{1{-}2}滴无色酚酞试液，振荡．无色酚酞试液变______溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈______溶液呈______rm{(2)}人体胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分为______rm{(}写化学式rm{)}如图，该胃药中的主要成分与胃酸发生反应应属于基本反应类型中的______rm{(}填序号rm{)}

A.分解反应rm{B{.}}复分解反应rm{C{.}}氧化反应rm{D{.}}中和反应。

该反应的化学方程式为______．31、几位同学根据下列各实验装置图；设计和讨论了以下问题：

（1）小超同学说：“选择A与G或______组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气；其反应的化学符号表达式为______。实验过程中试管口应______，防止冷凝水回流。

（2）用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰；加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的其原因是______。

（3）小文同学说：若用过氧化氢制取氧气；则反应装置应选______（填字母）；

反应的化学符号表达式为______。

D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b）______端通入。

（4）小东同学说：“我看到课外资料上介绍‘实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S），硫化氢气体密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸’。”根据以上知识：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______，收集装置是______。（填字母）32、如图；为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析回答下列问题：

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______；

（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外；还能观察到反应后的溶液呈______，铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是______；

（3）要证明Cu；Fe、Ag的活动性顺序；至少要做的实验是______（填序号），由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；

（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用______溶液。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；铜与硝酸银反应时是一个铜原子置换出两个银原子；所以置换出的银的质量大于铜的质量，固体质量会不断增加直至结束，但固体的质量开始不能为零，故错误．

B；饱和氢氧化钙溶液中开始时固体质量是零；随温度的升高其溶解度会减小，固体会不断析出，直至加热结束，故该图象正确．

C；氯酸钾与二氧化锰混合加热由于氧气的放出；固体的质量会不断地减小，图象应该下降，故错误．

D；将碳和氧化铜混合在高温下反应；由于生成物中有二氧化碳，所以固体的质量会不断减小，图象应该是下降的，故错误．

故选B

【解析】【答案】A；铜与硝酸银反应置换出的银的质量大于铜的质量．

B；饱和氢氧化钙溶液中开始时固体质量是零．

C；氯酸钾与二氧化锰混合加热由于氧气的放出；固体的质量会不断地减小．

D；将碳和氧化铜混合在高温下反应；由于生成物中有二氧化碳，所以固体的质量会不断减小．

2、D【分析】

质量为m的水H2O中氧元素的质量=m××100%=

质量为n的双氧水H2O2中氧元素的质量=n××100%=

根据水和双氧水中含有相同质量的氧元素，则=则两种物质的质量比m：n=18：17；

故选D．

【解析】【答案】根据两物质的化学式；分别计算化合物中氧元素的质量分数，由氧元素质量等于化合物质量与元素质量分数的乘积，计算两物质的质量比．

3、B【分析】解：rm{A.}由青蒿素的化学式可知；它是由碳；氢、氧三种元素组成的，故正确；

B.青蒿素中rm{C}rm{H}rm{0}三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故错误；

C.青蒿素是由青蒿素分子构成的，rm{1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子；故正确；

D.青蒿素中rm{C}rm{0}元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(16隆脕5)=9}rm{4}由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确。

故选：rm{B}

A.根据物质的组成来分析；

B.根据化合物中元素的质量比来分析；

C.根据青蒿素的分子结构来分析；

D.根据化合物中元素的质量比来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】根据萌发的种子进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳；以及氧气被消耗，生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑分析解题．【解析】【解答】解：萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳；又因种子的呼吸作用消耗了氧气，释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．所以ACD是错误的，B是正确的．

故选B5、B【分析】

A；该反应中镁的化合价升高；做还原剂，发生了氧化反应，故A正确；

B；该反应中的镁得到氧；做还原剂，故B错误．

C；该反应中；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故C正确；

D；二氧化碳能够支持镁燃烧；镁着火不能用二氧化碳扑灭，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】A；物质跟氧发生的反应属于氧化反应；

B；镁的化合价升高；做还原剂．

C；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应；

D；二氧化碳作灭火剂是有条件的；

二、多选题(共8题，共16分)6、BCD【分析】【分析】A；根据熄灭酒精灯的方法进行分析判断；

B；根据过滤的方法进行分析判断；

C；根据气体验满的方法进行分析判断；

D、根据向试管中滴加液体的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精灯用完后熄灭时应用灯帽盖灭；图中所示操作正确；

B；过滤时应用玻璃棒引流；图中所示操作错误；

C、CO2验满时燃着的木条不能放入集气瓶内部；图中所示操作错误；

D；向试管中滴加液体时应在试管口正上方垂悬滴加；胶头滴管不能伸入试管内接触试管内壁，图中所示操作错误．

故选：BCD．7、AC【分析】

A；最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡；故A正确；

B；英国科学家汤姆生发现电子；故B错误；

C；俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表；故C正确；

D；提出原子论的科学家是道尔顿；故D错误．

故选：AC．

【解析】【答案】A；最早得出空气是由氮气和氧气组成结论的化学家是拉瓦锡；

B；英国科学家汤姆生发现电子；

C；俄国的化学家门捷列夫发表了元素周期表；

D；提出原子论的科学家是道尔顿．

8、AC【分析】

A；水通电生成氢气和氧气是化学变化；在这变化过程中水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子组合一个氧分子，在该变化过程中原子是最小的微粒，故A符合题意．

B；进入花园时；可以嗅到花的芳香是由于花香的微粒不断运动，是物理变化．分子本身没变．

C；氧化汞受热分解生成汞和氧气是化学变化；分子本身发生了变化，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子构成金属汞，氧原子结合成氧分子，氧分子构成氧气．原子没有发生变化．符合题意．

D；水的三态变化是由于水分子之间的间隔发生了变化；是物理变化．分子本身没变．

故选AC

【解析】【答案】本题实际上是选择化学变化．用分子观点来看：化学变化是产生新物质的变化；也就是产生了新的分子．物理变化是不产生新物质的变化．分子本身没变．二者的本质区别是有无新物质产生．

9、AC【分析】

由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等；故D错，利用化学式可求氧化铜的质量；

即氧化铜的质量==0.8g；所以铁的质量是6.96g-0.8g=6.16g；

设与硫酸铜反应的铁的质量是x

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

5664

x0.64g

=

x=0.56g

则与酸反应的铁的质量是6.16g-0.56g=5.6g

设于酸反应时生成的氢气质量是y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

5.6gy

=

y=0.2g；所以A对B错．

因反应后铁都转化成了硫酸亚铁所以可求硫酸亚铁中硫酸根的质量进而可求硫酸的质量．

硫酸亚铁中铁与硫酸根的质量比=56：96=6.16g：硫酸中硫酸根的质量；硫酸中硫酸根的质量=10.56g．

则硫酸的质量==10.78g；故C正确．

故选AC．

【解析】【答案】由分析知氧化铜中的铜与生成的红色物质中的铜质量相等；据此可求出原混合物中的铁的质量，铁的质量也与浅绿色的色硫酸亚铁中铁的质量相等，依次为突破口对选项进行判断即可．

10、CD【分析】【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出28g纯铁能生成1g氢气．由于0.99g＜1g，说明不纯的铁中所含的杂质不能与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少．【解析】【解答】解：

碳不能与盐酸反应；

根据产生氢气的质量=；而镁；铝、锌、铁的化合价分别为+2、+3、+2、+2；而镁、铝、锌、铁的相对原子质量分别：24、27、65、56，因此等质量的镁、锌、铝、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞铁＞锌．

结合上述分析说明杂质可能为碳或锌．

故选：C、D11、BD【分析】解：铁比铜活泼；能置换出硝酸铜中的铜，生成硝酸亚铁；

rm{垄脵}当加入的铁粉不足量时，溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}不溶物为rm{Cu}故此项正确．

rm{垄脷}由于铁比铜活泼，能置换出硝酸铜中的铜，不溶物中有rm{Fe}时，溶液中不可能存在rm{Cu^{2+}}故此项不正确．

rm{垄脹}当加入的铁粉过量时，溶液中只有rm{Fe^{2+}}不溶物为rm{Fe}rm{Cu}故此项正确；

rm{垄脺}由于铁比铜活泼，能置换出硝酸铜中的铜，不溶物中有rm{Fe}时，溶液中不可能存在rm{Cu^{2+}}故此项不正确。

由以上分析可知，rm{B}符合题意．

故选B．

铁比铜活泼；能置换出硝酸铜中的铜，生成硝酸亚铁，根据加入的铁粉的多少分析滤渣和滤液中存在的物质．

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析．【解析】rm{BD}12、BC【分析】

吸烟有害健康是人们的共识，依据化学式C10H14N2可知碳氢氧三种元素的质量比为：12×10：14：14×2=60：7：14；一个尼古丁分子中含有10个碳原子；14个氢原子和2个氮原子，不能叙述为：尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子；一氧化碳中毒就是它与血红蛋白结合，使人缺氧中毒．

故选BC

【解析】【答案】利用化学式可以解决BC答案的信息；一氧化碳的特性就是易于血红蛋白结合使人中毒．

13、AD【分析】【分析】A；根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；

B；根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；

C；根据溶解度曲线与温度的关系考虑；

D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑．【解析】【解答】解：A；对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大；不同溶质，无法比较，A正确；

B；饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；故B错误；

C；对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出；还是饱和溶液，故C错误；

D；饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂；升温（或降温），故D正确．

故选AD；三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）将沉淀与溶液分离；需进行过滤操作，进行分析解答．

（3）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由生成氯化银沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯化钠的质量，进而计算出该品牌味精中NaCl的质量分数．【解析】【解答】解：（1）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是（1×8）：（16×4）=1：8．

（2）向其中滴加过量的AgNO3溶液；充分反应后，将沉淀进行过滤；洗涤、干燥、称量．

（3）设该品牌味精中NaCl的质量分数为x

NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

58.5143.5

x2.87g

x=1.17g

该品牌味精中NaCl的质量分数为×100%=23.4%．

答：（1）1：8；（2）过滤；（3）该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%．15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．

（2）小苏打学名为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的阴离子是碳酸氢根离子，带一个单位负电荷，符合是HCO3-；

（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．

故答案为：（1）2Al3+；（2）HCO3-；（3）H2O；16、略

【分析】【分析】根据酸的性质，进行回答．根据钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析．【解析】【解答】解：向榨取“问题藕”的汁液中；加入用硝酸酸化的氯化钡溶液来鉴别：如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸．

因为银离子与硫酸根离子形成微溶于水的物质；故不用硝酸银来检验是否该酸为盐酸．

故答案为：用硝酸酸化的氯化钡溶液17、略

【分析】

（1）A；B、D中质子数等于电子数；所以微粒是原子；C中质子数小于电子数，所以此微粒是阴离子．B、C两粒子的核内质子数相同，故表示的是同种元素．

（2）水受热变成水蒸气；是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．

（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，从微观粒子的角度分析，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；所得溶液Na2SO4溶液的质量分数是10%；则100g该溶液中含硫酸钠的质量为10g，则溶剂水的质量为90g；

该溶液中Na+与水分子的个数比==2：71．

故答案为：（1）C；B和C；（2）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子；（3）H+和OH-结合生成了H2O分子；2：71．

【解析】【答案】（1）质子数等于电子数的微粒是原子；而质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子．决定元素种类的是质子数．

（2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

（3）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图；从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸钠与水的质量关系，完成个数比的计算．

18、略

【分析】

①由已知条件“D是相对分子质量最小的氧化物”可知，D是H2O；

②由图示C+O2→D可以推断其化学方程式为：2H2+O22H2O，故C为H2；

③含亚铁离子的盐溶液都是浅绿色溶液，由“A+稀硫酸→浅绿色溶液B+C（H2）”可以判断，此反应是置换反应，故可推断A为Fe，B为FeSO4．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2．

故答案为：（1）A-Fe、C-H2、D-H2O；FeSO4；

（2）2H2+O22H2O．

【解析】【答案】根据“D是相对分子质量最小的氧化物”判断D是H2O；然后从条件最多的一项开始分析；即可正确解答．

19、镁元素金属失去Mg2+核内质子数【分析】【分析】根据元素符号可以书写元素名称；

一般情况下；核外电子数小于4个的，在反应中容易失去电子，大于4个的，在反应中容易得到电子；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．【解析】【解答】解：①第12号元素名称是镁元素，它属于金属元素，最外层电子数是2个，它在化学反应中容易失去电子，形成Mg2+．

故填：镁元素；金属；失去；Mg2+．

②从上表中有以下规律：原子核外电子数=原子序数=核内质子数．

故填：核内质子数．20、略

【分析】解：rm{垄脵}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}大麻和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：rm{2C_{21}H_{30}O_{2}+55O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}42CO_{2}+30H_{2}O}

故答案为：rm{垄脵2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}娄陋_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脷2C_{21}H_{30}O_{2}+55O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}42CO_{2}+30H_{2}O}

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．rm{垄脷}【解析】rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}娄陋_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2C_{21}H_{30}O_{2}+55O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}42CO_{2}+30H_{2}O}21、略

【分析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象、及产物与反应的注意事项，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：木炭在氧气中燃烧发出白光；放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；

细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

红磷在氧气中燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；

硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；

（1）有浓厚白烟生成的是红磷；

（2）生成物能使石灰水变浑的是木炭；

（3）生成黑色固体的是细铁丝；

（4）铁丝燃烧时；为了防止燃烧后的高温生成物溅落到瓶底引起集气瓶底炸裂，要在瓶底放少量水或沙子；

（5）燃烧时有蓝紫色火焰的是硫；

（6）二氧化硫有毒；因此生成的气体会污染空气的是硫；

故答案为：

（1）③；（2）①；（3）②；（4）②；（5）④；（6）④．四、判断题(共3题，共9分)22、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．五、推断题(共4题，共36分)25、HClFe2O3FeCl3NaOH【分析】【分析】（1）由提供的元素；根据金属能与酸发生置换反应，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，进行分析解答．

（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由提供的元素；如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．

如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．

（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3；NaOH．

故答案为：（1）HCl；Fe2O3；（2）FeCl3；NaOH．26、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息进分析解答，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色，硫酸能与含有钡离子的物质结合产生白色沉淀，据此解答．【解析】【解答】解：加入石蕊试液变成蓝色，说明溶液呈碱性，氢氧化钠的溶液呈碱性，故一定含有氢氧化钠，加入稀硫酸产生白色沉淀，故一定含有硝酸钡，一定不会含有稀硫酸，硝酸钠可能存在，故填：Ba（NO3）2、NaOH，NaNO3．27、略

【分析】【分析】根据无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．【解析】【解答】解：根据“将该白色粉末溶于水；得到无色溶液”，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．

（1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4．

（2）取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl．理由是步骤（2）中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl．

故答案为：

（1）CuSO4，因为CuSO4溶液呈蓝色；

（2）Na2CO3，CaCl2，因为CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3；

（3）不一定，步骤（2）中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl．28、略

【分析】【分析】人体的胃液中含有E，能帮助消化，说明E为稀盐酸，B与水反应放出大量的热，可以知道B为氧化钙，那么A就应该为水，所以C为氢氧化钙，而D为红色固体又能和盐酸反应，所以D为氧化铁，氧化铁和盐酸反应也会生成水，这也验证了我们刚才的推断，至此分析完毕，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）根据题给条件结合所学知识；可以知道B为氧化钙，故本题答案为：CaO

（2）由人体的胃液中含有E，能帮助消化，可知E为稀盐酸，又知道B为氧化钙，可以推测A为水，那么C就是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应也生成水，D为红色固体，可知D为氧化铁，氧化铁和盐酸反应也生成水，故刚才的推测是正确的，故本题答案为：H2OCaOFe2O3

（3）根据（2）的解答可以知道反应①为氢氧化钙和盐酸的反应，反应②为氧化铁和盐酸的反应，反应②要生成氯化铁和水，能和其他物质发生复分解反应只能是氯化铁和氢氧化钙的反应，故本题答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2六、探究题(共4题，共40分)29、rm{(1)Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}稀盐酸；

rm{(3)}取反应后的rm{D}溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为rm{NaCl}若有白色沉淀rm{.}继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}若酚酞不变红，则溶液中的溶质为rm{Na_{2}CO_{3}}【分析】解：

rm{(1)}从长颈漏斗中加入盐酸，rm{C}中产生气泡，说明rm{C}中盛有的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳倒入rm{A}中产生白色沉淀，说明rm{A}中盛有的是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}盐酸是氯化氢的水溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，当加热rm{B}中溶液会闻到刺激性气味；说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，故填：稀盐酸；

rm{(3)D}中原来可能盛有的是氯化钠溶液，也可能是盛有的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故可以取反应后的rm{D}溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为rm{NaCl}若有白色沉淀rm{.}继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}若酚酞不变红，则溶液中的溶质为rm{Na_{2}CO_{3}}故填：取反应后的rm{D}溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为rm{NaCl}若有白色沉淀rm{.}继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}若酚酞不变红，则溶液中的溶质为rm{Na_{2}CO_{3隆拢}}

根据已有知识进行分析，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答rm{.}本题考查了常见物质鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行。【解析】rm{(1)Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}稀盐酸；

rm{(3)}取反应后的rm{D}溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为rm{NaCl}若有白色沉淀rm{.}继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}若酚酞不变红，则溶液中的溶质为rm{Na_{2}CO_{3}}30、（1）【提出猜想】酸中

【实验验证】。实验操作实验现象结论

红色

酸性或中性酸性或中性（2）HClBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【分析】【分析】根据溶液酸碱性的检验，常用的酸碱指示剂有酚酞试液和石蕊试液，无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，所以酚酞试液只对碱性溶液变色，而不能区分酸性和中性溶液；根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化镁反应的特点考虑反应基本类型，根据化学方程式的书写方法考虑书写化学方程式分析解答即可。【解答】rm{(1)}【提出猜想】盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时；若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性，故答案：酸；中；

【实验验证】若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红；无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断，故答案：。实验操作实验现象结论

红色

酸性或中性酸性或中性；rm{(2)}胃酸的主要成分是盐酸，化学式是rm{HCl}氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁