2025年人教A新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版八年级化学上册阶段测试试卷844考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、使用酒精灯时；不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（）

A.马上拨打120

B.用嘴吹灭。

C.寻找灭火器把它扑灭。

D.用湿抹布盖灭。

2、下列实验操作的先后顺序不正确的是（）A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.给固体加热时，先预热，然后对准有药品的地方固定加热C.用胶头滴管吸取待测液时，直接伸入待测液后再挤压胶头D.洗涤试管，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次3、某密闭容器中有rm{X}氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是rm{(}rm{)}。物质rm{X}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反应前的质量rm{{/}g}rm{46}rm{128}rm{1}rm{0}反应后的质量rm{{/}g}rm{0}待测rm{89}rm{54}A.物质rm{X}由碳、氢元素组成B.物质rm{X}由碳；氢、氧元素组成。

C.充分反应后剩余氧气质量为rm{16}克D.生成rm{CO_{2}}与rm{H_{2}O}的质量比是rm{89}rm{54}4、某同学称取一定量的药品，结果药品和砝码放反了，称得药品质量为rm{8.3}克rm{(1}克以下用游码rm{)}则该同学实际想要称取药品质量为rm{(}rm{)}A.rm{9.7}克B.rm{8.3}克C.rm{8}克D.rm{7.7}克5、rm{15}某元素rm{R}的原子序数为rm{m}能够形成核外有rm{x}个电子的rm{R^{n+}}离子，则下列关系式一定正确的是rm{(}rm{)}A.rm{m==n}B.rm{m==n+x}C.rm{m==n-x}D.rm{m==x-n}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

7、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

8、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克9、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零10、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验能证明空气中氧气的含量约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}12、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为rm{3}rm{2}D.丁相对分子质量是甲的rm{2}倍13、化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价B.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价C.镁离子--Mg2+D.氧化亚铁--Fe3O414、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、要促进可燃物燃烧的方法归结起来主要包括____或____两类．请你分别各举一例说明____，____．16、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验；实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份；并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是____．

（2）步骤②集气瓶中的现象是____，其反应的文字表达式为____；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____．

（3）该实验可推论出氮气____（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？____成功，原因是____．

17、以下物质：rm{垄脵}氧气rm{垄脷}蒸馏水rm{垄脹}新鲜的空气rm{垄脺}铜片rm{垄脻}五氧化二磷rm{垄脼}高锰酸钾rm{垄脽}自来水rm{垄脿}过氧化氢溶液rm{垄谩}加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体；其中：

rm{(1)}属于混合物的有______；

rm{(2)}属于纯净物的有______．18、（1）空气中含量最多的气体是______；

（2）澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊；说明空气中有少量的______；

（3）盛有冰水的杯子；放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有______；

（4）倾倒液体药品时；标签没有朝向手心，可能造成的后果是______；

（5）用试管加热液体时；试管内液体体积不能超过试管容积的______；

（6）用酒精灯的______加热试管。19、如图是电解水的简易装置．

（1）导线a处连接的是电源的____极．实验中，可以观察到两电极上都有____冒出．试管A中收集的气体能____，是____；B中收集的气体能使____，是____．若试管A中气体的体积为6mL，则试管B中的气体体积约为____mL．

（2）电解水时，通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是____．

（3）电解水的文字表达式为____．

评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)20、如图rm{1}是某泡打粉的部分说明；它是西点膨大剂的一种，经常用于蛋糕及西饼的制作，化学小组对其进行以下探究：

【发现并提出问题】泡打粉如何能使面食膨胀松软？

【查阅资料】

rm{(1)}面食的疏松多孔主要是因为制作过程中产生了气体；

rm{(2)}小苏打的主要成分是碳酸氢钠；通常是白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

rm{(3)}碳酸钙不溶于水，与小苏打不反应，rm{900隆忙}以下可以分解。

以上信息属于小苏打物理性质的是______。

【猜想与假设】根据使用说明，小组同学提出以下猜想：rm{垄脵}______；

rm{垄脷}泡打粉在受热时能产生气体使面团膨胀松软。

【设计并进行实验】rm{(1)}小明取少量泡打粉于试管中，加入适量水，观察无气体产生，从而否定了猜想rm{垄脵}请把猜想rm{垄脵}补充完整。

rm{(2)}小聪为探究猜想rm{垄脷}设计了如图rm{2}所示的实验装置。该装置实验前应首先检查______，小聪取一定量小苏打计入试管中，加热，观察到rm{a}试管口有水珠，rm{b}试管中澄清石灰水变浑浊；试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的文字表达式______。

【解释与结论】该泡打粉使面食膨胀松软的原因是______；因此该泡打粉烘焙加热使用效果最佳。

【反思与交流】为什么实验rm{(2)}中小聪只取小苏打而不取碳酸钙？______。

【仪器的洗涤与整理】清洗试管时，要使用的仪器是______。实验后，发现试管rm{a}破裂，则可能的原因是______。21、学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{a}是______，rm{b}是______。

rm{(2)}如果使用rm{B}装置制取氧气，rm{b}中应放______，锥形瓶中应放______。rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用______rm{(}填字母，下同rm{)}固液常温下反应放出气体，发生装置选______。某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，收集装置选______；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选______。22、甲；乙、丙三位同学利用下图装置；探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：

【实验步骤】

rm{垄脵}如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．

rm{垄脷}三位同学分别引发反应发生．

rm{垄脹}甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡rm{.}丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量；比较反应前后质量．

【实验分析】

rm{垄脵}请你仿照示例；完成实验现象的记录和分析．

。实验现象化学方程式结论甲______

______rm{隆玫P+隆玫O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}隆玫P_{2}O_{5}}

rm{(}配平该反应方程式rm{)}该反应遵守质量守恒定律乙______rm{2NaOH+CuSO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}隆媒}该反应遵守质量守恒定律丙镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体rm{.}反应前后称量质量不相等．______该反应不遵守质量守恒定律rm{垄脷}通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的rm{.}在实验操作完全正确的情况下；请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是______．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是______．23、课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何rm{?}【实验探究】

【实验结论】rm{(1)A}中产生的气体是____。rm{(2)}实验rm{II}rm{III}证明：氧化铁的____和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。rm{(3)}写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式____。【实验评价】rm{(1)}实验设计rm{IV}的目的是比较：____。rm{(2)}若实验rm{IV}观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。【实验拓展】rm{(1)}查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____rm{(}填序号rm{)}A.rm{MnO_{2}}是所有反应的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物rm{(2)}实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“rm{MnO_{2}}催化rm{H_{2}O_{2}}溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

rm{垄脵}将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取rm{3ml(}密度为rm{1g/ml)}质量分数为rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}加入干燥管的球泡内，再用药匙取rm{0.2gMnO_{2}}粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。rm{垄脷}点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃。对该创新实验的评价，你认为不合理的是____rm{(}填序号rm{)}A.实验中所用的仪器；材料及药品均易得到。

B.实验使用的药品用量太大C.反应速度太慢，耽误时间D.实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)24、回答下列问题：

（1）空气的成分，按体积分数计算，大约是氧气占______，氮气占______，稀有气体占______．所以说空气的成分以______为主．

（2）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是______．

（3）在擦玻璃时，人们常向玻璃上哈气再擦，会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的______．

（4）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式______．25、用化学方程式表示下列反应：

rm{(1)}碳在氧气里不充分燃烧______；

rm{(2)}鉴定二氧化碳气体______；

rm{(3)}二氧化碳通过灼热的碳层______；

rm{(4)}碳与氧化铁在高温条件下反应______．26、小佳同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体rm{.}但她在空气中点燃镁条时；却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小佳查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{MgCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}颜色白色白色浅黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色；理由______；

【提出猜想】分析资料；小佳认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；

【实验探究】她设计实验证实自己的猜想；她的方案可能是______．

【实验结论】根据小佳的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式______、______．27、要使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的碳元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______，要使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______rm{.}质量相等的rm{CO_{2}}和rm{CO}中，氧元素的质量比是______．评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)28、研究物质的制备；提纯、除杂等；是化学知识的应用目标之一．欲除去下列混合液中的杂质（括号内为杂质），请你填写表：

。混合物加入试剂化学方程式NaNO3（NaCl）KNO3（K2CO3）29、请计算成年人在一昼夜内进行的呼吸中所吸入的氧气的体积．假设在通常情况下每次吸入的空气体积为1L，每分钟15次．30、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物rm{30g}使其完全反应。称得剩余固体物的质量为rm{20.4g}求：rm{20.4g}生成氧气的质量为____rm{(1)}rm{g}原混合物中氯酸钾的质量分数。rm{(2)}结果保留到rm{(}rm{0.1%)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；火警电话应为119；且这种情况完全可以自己做灭火处理．

B；用嘴吹时；气流带走的热量太少，不会使可燃物的温度降到着火点以下，达不到灭火目的．

C；寻找灭火器把它扑灭会延误灭火时机；完全可以用湿抹布或细砂盖等方法自行处理．

故选D．

【解析】【答案】从灭火的原理和方法入手；寻找最合适的答案．

2、C【分析】解：A；把玻璃管插入带孔橡皮塞时；先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内，故选项说法正确．

B；给固体加热时；先预热，然后对准有药品的地方固定加热，故选项说法正确．

C；用胶头滴管吸取待测液时；伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法错误．

D；洗涤试管；先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次，故选项说法正确．

故选：C．

A；根据把玻璃管插入带孔橡皮塞的方法；进行分析判断．

B；根据给固体加热时的方法；进行分析判断．

C；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

D；根据洗涤试管的方法；进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】rm{B}4、D【分析】解：由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了。在称量时是左码右物，只有左边多加砝码才能使天平达到平衡。所以物体的实际质量要小于称量的质量，由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即：药品的质量rm{=8g-0.3g=7.7g}

故选：rm{D}

托盘天平的使用方法：rm{1}要放置在水平的地方。游码要归零，rm{2}调节平衡螺母rm{(}天平两端的螺母rm{)}直至指针对准中央刻度线。rm{3}左托盘放称量物；右托盘放砝码。只有调平衡的天平才能用来进行称量。当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了，在称量时是左码右物，只有左边多加砝码才能使天平达到平衡。

本题考查了对托盘天平的使用，掌握左盘质量rm{=}右盘质量rm{+}游码质量是解题的关键。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查了核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数是解题的关键。【解答】在原子中，原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，元素rm{R}的原子序数为rm{m}则其原子核外有rm{m}个电子，而rm{R^{n+}}离子是由rm{R}原子失去rm{n}个电子形成的，其核外还有rm{x}个电子，所以rm{m=n+x}故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

7、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

8、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC9、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}10、BD【分析】解：rm{A}该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BD}11、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：rm{4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g}故乙为反应物，甲；丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；

A；该反应为分解反应；故错误；

B；丙可能为催化剂；故正确；

C、参加反应的乙、丁质量比为：rm{(10g-4g)}rm{(8g-4g)=3}rm{2}故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：rm{(6g-4g)}rm{(8g-4g)=1}rm{2}由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲；丁的相对分子质量比，故选项说法错误；

故选：rm{AD}

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{AD}13、AC【分析】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合价为-3价；故选项说法正确。

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示Mg2+；故选项说法正确。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为FeO，故选项说法错误。

故选：AC。

A；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】AC14、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）足够的空气（氧气）．

烧柴禾时用鼓风机就是增大柴禾与氧气的接触面积；铁在空气中加热时不燃烧，但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧，就是与氧气的浓度有关．

故填：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；烧柴禾时用鼓风机；铁在空气中加热时不燃烧；但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧。

【解析】【答案】可以从能够促进可燃物燃烧的方法方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

16、确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气​五氧化二磷烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处五分之一难不活泼不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流【分析】【解答】（1）该实验中红磷需稍过量；目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一；

（3）水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不能与红磷反应；也不能溶于水或与水反应化学性质不活泼；

（4）若将红磷换成炭粉；该实验不能获得成功，因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

故答案为：（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（2）红磷燃烧，生成大量的白烟；红磷+氧气五氧化二磷；烧杯中的水倒流至集气瓶；液面上升在一等分刻度处；五分之一；

（3）难；不活泼；

（4）不能；因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．

【分析】（1）根据该实验注意事项分析；

（2）根据红磷的燃烧现象；反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体；消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；

（3）氮气难溶于水；也不能与水发生反应；

（4）根据测定空气中氧气含量的实验的原理分析．17、略

【分析】解：rm{(1)}混合物是指由多种物质组成的物质；新鲜的空气中主要含有氮气；氧气、稀有气体等物质；自来水中除含水外，其中还溶解了一些物质；过氧化氢溶液中有过氧化氢和水；加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，甚至还有末完全反应的氯酸钾，故都是混合物．

rm{(2)}纯净物是指由一种物质组成的物质；氧气；蒸馏水、铜片、五氧化二磷、高锰酸钾都是由一种物质组成的，均为纯净物．

故答案为：rm{(1)垄脹垄脽垄脿垄谩}rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}．

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此分析．

物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．【解析】rm{垄脹垄脽垄脿垄谩}rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}18、氮气二氧化碳水腐蚀标签外焰【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气；占78%；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（3）盛有冰水的杯子；放在常温的空气中，外壁温度很低，空气中水蒸气遇冷冷凝成水滴；

（4）倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签；

（5）用试管加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的

故答案为：（1）氮气；（2）二氧化碳；（3）水。（4）腐蚀标签；（5）1/3；（6）外焰。

（1）空气中含量最多的气体是氮气；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）根据空气中水蒸气遇冷冷凝成水滴考虑；（4）根据倾倒液体药品时的注意事项分析；（5）根据给试管中液体加热的方法来分析；（6）酒精灯的外焰温度最高。

解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。【解析】氮气二氧化碳水腐蚀标签外焰19、略

【分析】

（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气；较少，能使带火星的木条复燃．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍．所以a连接的是电源的负极；因为氢气的体积是氧气体积的2倍，所以试管B中的气体体积为3mL；

（2）纯水不易导电；而加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

（3）由于电解水会生成氢气与氧气，所以电解水的文字表达式为：水氧气+氢气；

故答案为：（1）负；气泡；燃烧；氢气；能使带火星的木条复燃；氧气；3；（2）增强水的导电性；（3）水氧气+氢气；

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；电解水时与电源正极相连的试管内生成的是氧气，体积较小，与电源负极相连的试管内生成的是氢气，体积较大，在水中加入稀硫酸能增强水的导电性，检验氧气使用带火星的木条，氢气可以燃烧，据此分析解答即可．

四、探究题(共4题，共8分)20、略

【分析】解：【查阅资料】

rm{(1)}碳酸氢钠通常是白色粉末状晶体；能溶于水，属于小苏打物理性质，故填：白色粉末状晶体，能溶于水。

【猜想与假设】根据使用说明；可能是泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软；故填：泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软；

【设计并进行实验】rm{(2)}实验前应首先检查装置的气密性，取一定量小苏打计入试管中，加热，观察到rm{a}试管口有水珠，说明生成了水，rm{b}试管中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，则该反应的文字表达式为碳酸氢钠rm{overset{{录脫脠脠}}{}}碳酸钠rm{+}二氧化碳rm{+}水。故填：装置的气密性；碳酸氢钠rm{overset{{录脫脠脠}}{}}碳酸钠rm{+}二氧化碳rm{+}水；

【解释与结论】根据实验现象；可以知道该泡打粉使面食膨胀松软是因为小苏打在受热时产生气体，所以该泡打粉烘焙加热使用效果最佳，故填：小苏打在受热时产生气体。

【反思与交流】为由于碳酸钙在高于rm{900隆忙}以上会分解，不与碳酸氢钠反应，故实验rm{(2)}中小聪只取小苏打而不取碳酸钙，故填：碳酸钙在rm{900隆忙}以上分解；不与小苏打反应。

【仪器的洗涤与整理】清洗试管时，要使用的仪器是试管刷。实验后，发现试管rm{a}破裂；可能是因为开始加热时，试管没有均匀受热。故填：试管刷；开始加热时，试管没有均匀受热。

根据碳酸氢钠的性质；用途以及题干提供的信息进行分析解答即可。

本题考查的是物质的性质以及化学反应的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】白色粉末状晶体，能溶于水；泡打粉溶于水时能产生气体使棉团蓬松变软；装置的气密性；碳酸氢钠rm{overset{{录脫脠脠}}{}}碳酸钠rm{+}二氧化碳rm{+}水；小苏打在受热时产生气体；碳酸钙在rm{900隆忙}以上分解，不与小苏打反应；试管刷；开始加热时，试管没有均匀受热21、（1）酒精灯分液漏斗

（2）过氧化氢溶液二氧化锰

（3）ABEC【分析】【分析】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】

rm{(1)}仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是分液漏斗；故答案为：酒精灯；分液漏斗；

rm{(2)}使用rm{B}装置制取氧气，属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，二氧化锰作催化剂，rm{b}中应放过氧化氢溶液；锥形瓶中应放二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；

rm{(3)}初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用rm{A}固液常温下反应放出气体，发生装置选B；某气体不溶于水、不与水反应，且易于氧气反应，应用排水法收集，收集装置选E；某气体能与水反应且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选C。故答案为：rm{A}rm{B}rm{E}rm{C}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗rm{(2)}过氧化氢溶液二氧化锰rm{(3)A}rm{B}rm{E}rm{C}22、白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；2Mg+O22MgO；反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【分析】解：【实验分析】

rm{垄脵}甲白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

乙氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和碳酸钠；

丙镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体；热量等的溢出；故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”；即化学反应前后原子的种类；数目、质量都没有发生改变．

故答案为：

【实验分析】

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}

。rm{垄脷}实验现象化学方程式结论甲白磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变小rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}乙混合后有蓝色沉淀产生丙rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{垄脷}反应前未称量参加反应的氧气的质量；反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；

【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变；数目没有增减，原子的质量也没有改变．

根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加生成各物质化学反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃烧；发出黄光，放出热量，冒出白烟，由于反应在密封的容器中进行，反应前后称量质量相等；碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，镁条燃烧有氧气参与，会导致反应前后固体的质量不相等进行分析．

要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．23、【实验结论】

(1)O2(2)质量化学性质。

(3)过氧化氢水+氧气【实验评价】

(1)比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。

(2)二氧化锰的催化效果比氧化铁好。

【实验拓展】

(1)BD(2)BC【分析】【分析】本题主要考查催化剂的探究，掌握催化剂的“一变两不变”即改变反应速率，本身质量和化学性质不变是解题关键。【解答】rm{(1)A}中产生的气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，故答案：rm{O_{2}}

rm{(2)}判断一种物质是否是某反应的催化剂；要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变”：能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。通过Ⅱ；Ⅲ可知氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，故答案：质量；化学性质；

rm{(3)}氧化铁催化过氧化氢溶液分解的文字表达式为过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气，故答案：过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气；【实验评价】rm{(1)}两支试管都是量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液，但加入的催化剂不同，所以是比较氧化铁与二氧化锰的催化效果，故答案：比较氧化铁与二氧化锰的催化效果；rm{(2)}实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快；说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好，故答案：二氧化锰的催化效果比氧化铁好；

【实验拓展】rm{(1)}只有具备“一变二不变”的特征，那它就是该反应的催化剂。其中“一变”指的是改变物质反应的速率，“改变”包括加快和减慢两个方面；催化剂可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰，同一个化学反应可以有多种催化剂如该实验，但很多物质不是特定的催化剂，如二氧化锰可以是催化剂也可以是高锰酸钾分解的生成物，故答案：rm{BD}

rm{(2)}只需要rm{3mL(}密度为rm{1g/mL)}质量分数为rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}药品用量很少，B错误；点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃，说明反应速度很快，C错误，故答案：rm{BC}【解析】【实验结论】

rm{(1)O_{2}}rm{(2)}质量化学性质。

rm{(3)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{脩玫禄炉脤煤}}水rm{+}氧气【实验评价】

rm{(1)}比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。

rm{(2)}二氧化锰的催化效果比氧化铁好。

【实验拓展】

rm{(1)BD}rm{(2)BC}五、简答题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：（1）空气的成分；按体积分数计算，大约是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%．因此空气的成分以氮气和氧气为主，故填：21%；78%；0.94%；氮气和氧气；

（2）验证一瓶无色气体是氧气的最简单方法是将带火星的木条伸入集气瓶内；若木条复燃，则证明是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气；

（3）人们常向玻璃上哈气再擦；会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的水蒸气，故填：水蒸气；

（4）磷在氧气燃烧生成五氧化二磷，故填：磷+氧气五氧化二磷．

根据空气中含有的气体的成分以及各成分的含量；检验氧气的方法、呼出气体和空气成分的差异以及磷燃烧生成五氧化二磷进行分析解答即可．

本题考查的是空气成分的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】21%；78%；0.94%；氮气和氧气；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气；水蒸气；磷+氧气五氧化二磷25、（1）（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）（4）【分析】【分析】本题考查了化学方程式的书写，解题时首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。【解答】rm{(1)}碳在氧气里不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以在实验室常用澄清的石灰水来鉴定二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}故填：rm{(2)}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{篓TCaCO}rm{3}二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{3}碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{3C+2F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}4Fe+3C{O}_{2}隆眉}故填：rm{3C+2F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}4Fe+3C{O}_{2}隆眉}rm{隆媒+H}【解析】rm{(1)2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{(1)2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{(4)3C+2F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}4Fe+3C{O}_{2}隆眉}rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}26、略

【分析】解：

rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气；在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．

rm{[}实验探究rm{]}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}．

故答案为：

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}查阅资料rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}空气的成分中不含氯元素；

rm{[}提出猜想rm{]}氮气rm{[}或rm{]}

rm{(}实验探究rm{N_{2})}将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中；观察是否生成淡黄色的固体；

rm{[}实验结论rm{]2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}．

rm{]}查阅资料rm{[}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{]2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}提出猜想rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{]}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键，书写化学方程式一定要确定反应物和生成物的化学式，不要忘记配平和条件．rm{[}【解析】空气的成分中不含氯元素；氮气；将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}27、略

【分析】解：要使rm{CO_{2}}与rm{CO}含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，rm{CO_{2}}和rm{CO}中碳原子个数相等，则rm{CO_{2}}与rm{CO}的质量比为rm{44}rm{28=11}rm{7}．

要使rm{CO_{2}}与rm{CO}含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，rm{CO_{2}}和rm{2CO}中氧原子个数相等，则rm{CO_{2}}与rm{CO}的质量比为rm{44}rm{(2隆脕28)=11}rm{14