2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作；现象、结论中；不正确的是（）

A.AB.BC.CD.D2、室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（）A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同3、下列实验设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁取铁与水蒸气反应后的固体于试管中，先加入稀盐酸溶解，再加入溶液溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁B证明碳元素非金属性大于硅元素用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中若出现浑浊，则非金属性碳大于硅C探究淀粉水解程度在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加热冷却后加入少量新制加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，分别盛有少量乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼

A.AB.BC.CD.D4、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一；一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是A.X能被溶液氧化B.1molY最多能与4molNaOH反应C.Z中环上的氧原子的杂化方式为D.X、Y、Z均能发生加成、取代反应5、等离子体的用途十分广泛，运用等离子束切割金属或者代替手术刀进行外科手术，利用的等离子体的特点是（）A.微粒带有电荷B.具有很高的温度C.基本构成微粒多样化D.准电中性6、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是。

A.阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O+O2↑B.从D口出来的是NaOH溶液C.a是阳离子交换膜，允许Na＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-8、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应9、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致10、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种11、下列说法正确的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加适量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去B.新鲜的苹果被切开后，切面很快发生褐变的原因是组织中的酚在酶的催化下被空气氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出D.苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂12、一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式；有效减少肺损伤。其结构式如图，下列有关EIDD2801的说法正确的是。

A.EIDD2801属于芳香族化合物B.EIDD2801含有5个手性碳原子C.EIDD2801能和NaOH溶液反应D.EIDD2801能使酸性高锰酸钾溶液褪色13、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOCCOOHC.CH3CH2COOHD.14、环戊二烯阴离子极其稳定，有研究者将二苯甲酮与其反应，再用质子溶剂处理得到了一深红色物质X。质谱分析表明X的相对分子质量为230，红外光谱表明这个分子没有C-O键或H-O键的吸收，下列说法正确的是A.经1HNMR分析得知环戊二烯阴离子有两种不同化学环境的HB.环戊二烯阴离子有较强碱性，用水淬灭的产物易二聚C.X的深红色是因为有大的离域体系，发生p-p跃迁D.环戊二烯阴离子稳定是因为它有芳香性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)；现用中和滴定测定其浓度。

（1）用___式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是___。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意___。用去的标准盐酸的体积是___mL。

（2）该实验应选用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？__。

（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”；“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___；

C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果___。16、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：

(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式___________；

(2)160ml-180ml阶段的离子反应方程式___________；

(3)原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

(4)HCl的物质的量浓度为___________mol/L。17、将下列物质进行分类(填序号)

①O2与O3②C与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

(1)互为同位素的是_________。

(2)互为同素异形体的是_________。

(3)互为同分异构体的是_________。

(4)属于同一化合物的是_________。18、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下；以异丁烷为原料生产异丁烯。温度；压强改变对异丁烷平衡转化率的。

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃580590600610610以γ-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性。

b.载体会影响催化剂的选择性。

c.载体会影响化学平衡常数。

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。19、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状；其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)20、化合物A最早发现于酸牛奶中；它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯；玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A的某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。

试回答下列问题：

（1）写出下列有机物的结构简式：B__________D________.

（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：

A→E的化学方程式：__________________；反应类型：___________；

A→F的化学方程式：_____________________反应类型：__________。21、化合物M()是一种抗过敏药物；实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②R1OHR1OR2；

③一个碳原子上连接两个－OH的结构不稳定；会自动脱水。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________；C的结构简式为________________。

(2)D中________(填“是”或“否”)含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)；由D生成E的化学方程式为________________________。

(3)G中官能团的名称为________。

(4)由H生成M的反应类型为________，该反应中加入适量NaOH溶液的作用为________。

(5)F的同分异构体中，含有两个苯环且核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯酚和甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备酚醛树脂()的合成路线________________________________。22、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E；其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下；根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.含-CHO的有机物与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；则有红色沉淀生成可知葡萄糖有还原性，A正确；

B.淀粉遇碘单质变蓝；不发生氧化还原反应，B错误；

C.高锰酸钾可氧化维生素C；紫色褪去可知维生素C有还原性，C正确；

D.植物油含碳碳双键；与碘发生加成反应，溶液褪色，D正确；

故合理选项是B。2、D【分析】【分析】

已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性；Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)；故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)；故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误；

D项，M点溶液为碱性，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为酸性，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．若反应中铁单质过量会与Fe3+生成Fe2+，故即使产物中有Fe3+也检验不出；错误；

B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强；浓盐酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能比较碳和硅的非金属性，错误；

C．淀粉水解后溶液显酸性；应加碱中和后，再加新制氢氧化铜悬浊液，错误；

D．在相同条件下；乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼，正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知；X分子中的酚羟基能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；

B．由结构简式可知；Y分子含有的酯基；酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY最多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；

C．由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为sp2杂化；故C错误；

D．由结构简式可知；X；Y、Z分子中均含有的苯环、羰基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和羧基都能发生取代反应，故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

等离子体具有很高的能量，很高的温度，可以用等离子束切割金属或者代替手术刀进行外科手术，故选B。6、B【分析】【分析】

据题意，电解Na2SO4溶液时，阳极失电子生成氧气，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，阴极附近得电子生成H2，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，阳极附近有H+生成，结合硫酸根离子得到H2SO4，所以a膜为阴离子交换膜；阴极附近得到OH﹣，结合钠离子生成NaOH，所以b膜为阳离子交换膜；则B为O2，C为H2，A为H2SO4，D为浓NaOH溶液，E为稀硫酸、F为Na2SO4溶液；G为稀NaOH溶液；据此分析解答。

【详解】

A．通过以上分析知，阴极上得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；故A错误；

B．阴极上生成氢气，同时阴极附近生成OH﹣；结合钠离子生成NaOH，所以D为浓NaOH溶液，故B正确；

C．通过以上分析知，阳极上得到氧气，同时阳极附近有H+生成，H+结合硫酸根离子生成硫酸，a是阴离子交换膜，只允许SO42﹣通过；故C错误；

D．通过以上分析知，E为稀硫酸、F为Na2SO4溶液；G为稀NaOH溶液；故D错误；

故答案为B。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【分析】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为故A正确；

B．当x=1.2时，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：故B错误；

C．当x=0.6时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C错误；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。8、BC【分析】【详解】

A选项；盐酸分别与氢氧化钠溶液；澄清石灰水反应都为氢离子和氢氧根反应生成水，故A不符合题意；

B选项；硫酸与氢氧化钠溶液反应是氢离子和氢氧根反应，硫酸与氢氧化钡溶液反应是氢离子；硫酸根、氢氧根、钡离子反应生成硫酸钡和水，故B符合题意；

C选项；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应是钡离子；氢氧根、硫酸根、铜离子生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应是硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C符合题意；

D选项；锌粒分别与稀盐酸；稀硫酸反应都为锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，故D不符合题意。

综上所述，答案为BC。9、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价；由此分析。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合题意；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+；故C不符合题意；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，故D符合题意；

答案选AD。10、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯是一种有机溶剂，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通过过滤方法除去三溴苯酚的，正确的方法是加入适量的NaOH溶液使苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液漏斗分离，A项错误；

B．新鲜的苹果被切开后；组织中的酚暴露在空气中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而发生褐变，B项正确；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，不能与反应；C项错误；

D．苯酚分子中的苯环受羟基的影响而被活化；使苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂，D项正确；

故选：BD。12、CD【分析】【分析】

EIDD2801含有羟基；碳碳双键、酯基等官能团；具有酯类、烯烃、醇类的化学性质，由此分析。

【详解】

A．EIDD2801中不含苯环结构；故不属于芳香族化合物，A不符合题意；

B．手性碳指连有四个不同基团的碳原子，EIDD2801含有4个手性碳原子，分别为B不符合题意；

C．EIDD2801中含有酯基；可以和NaOH发生反应，故C符合题意；

D．EIDD2801中含有羟基和碳碳双键；可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；

答案选CD。13、BC【分析】【分析】

设各选项中有机物均为1mol；所得氢气与二氧化碳体积物质的量不相等的符合题意。

【详解】

A．有机物与足量Na反应生成1molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2；A不符题意；

B．有机物与足量Na反应生成1molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；B符合题意；

C．有机物与足量Na反应生成0.5molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2；C符合题意；

D．有机物与足量Na反应生成2molH2，与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；D不符题意；

故选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管读数要估读一位；

（2）根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性；可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；

（3）根据c（待测）=分析不当操作对c（待测）的影响；以此判断浓度的误差；

【详解】

（1）盐酸是酸性溶液；存放在酸式滴定管中；配制一定物质的量浓度溶液主要仪器为容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL；故答案为：酸；容量瓶；读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL；24.60；

（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性；可以选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；滴定终点：滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色故答案为：酚酞；滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据计算公式可知c（待测）无影响；

b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；造成V（标）偏大，根据计算公式可知可知c（待测）偏高；

c．读数时；若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标）偏小，根据计算公式可知可知c（待测）偏低；

故答案为：无影响；偏高；偏低。

【点睛】

滴定管读数时要估读一位，即读数应到0.01mL；根据c（待测）=可以对不当操作对c（待测）的影响进行分析；【解析】①.酸②.容量瓶③.读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL④.24.60⑤.酚酞⑥.滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色⑦.无影响⑧.偏高⑨.偏低16、略

【分析】【分析】

根据图片知，0～20mL时没有沉淀生成，说明此时发生的反应为酸碱中和反应为：H++OH-=H2O，20～160mL时随着NaOH的加入沉淀的量逐渐增加，此时发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL时，随着NaOH的增加，沉淀的量减少，说明发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【详解】

(1)根据分析可知20ml～160ml阶段的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根据以上分析可知160ml～180ml阶段的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根据Mg原子守恒得根据Al原子守恒得=0.1mol；与足量稀硫酸反应生成氢气是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；与足量氢氧化钠溶液反应时镁不反应，则产生的氢气是0.15mol，所以原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL时；溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【点睛】

明确各个顶点溶液中物质成分及发生的反应是解本题关键，结合原子守恒解答，注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。【解析】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：3817、略

【分析】【分析】

根据“四同”的定义进行选择：同一原子的不同核素互为同位素；结构相似；由同一种元素组成的单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；分子式相同，结构完全相同的物质是同一物质。

【详解】

①O2与O3是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；②C与C是同一原子的不同核素，故互为同位素；③白磷与红磷是同一种元素组成的单质，故互为同素异形体；④冰与水的物质构成均为水分子，故是同一物质；⑤H2、D2、T2均是由氢元素构成的单质；⑥乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O，但结构不同，故属于同分异构体；⑦和的分子式均是C5H12，但结构不同，故属于同分异构体；故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①③；互为同分异构体的是⑥⑦；属于同一化合物的是④；故答案依次为：②；①③；⑥⑦；④。【解析】①.②②.①③③.⑥⑦④.④18、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数=则该反应的化学平衡常数的表达式K=

答案为：

（2）①根据反应C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

变化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为×100%=28.6%；

答案为：28.6；

（3）①a.由上表数据；相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确；

b.以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关；与催化剂或催化剂载体无关，故c错误；

答案选ab；

②以γ-Al2O3为载体时温度升高时；异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加；

答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1228.6ab温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）19、略

【分析】【详解】

（1）原子的核外电子排布式分别为原子的轨道处于全满状态，所以的第一电离能比的小，原子的价电子轨道表示式为故答案为：小。

（2）形成配位键，必须有一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，在氨硼烷中，原子可提供一对孤电子，原子有一个空轨道，与互为等电子体，故答案为：

（3）①由图可知，硼酸中每个原子与原子形成3个键，即原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为杂化，溶质分子间形成的氢键不利于溶质的溶解，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏，故答案为：杂化硼酸分子间通过氢键缔合；加热时，部分氢键被破坏。

②硼酸分子中，原子有一个空的轨道，可以接受电子对，根据路易斯酸碱理论可知，硼酸为路易斯酸，故答案为：硼酸分子中B原子有一个空轨道。

【点睛】

同周期，从左到右，第一电离能增大，但在短周期，第ⅡA族与第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族与第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个空轨道四、有机推断题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据E的性质和生成E的反应条件可知，E分子中含有碳碳双键，这说明A中含有羟基。A还能和乙醇发生酯化反应，说明A分子中还含有羧基。A生成F的反应是自身的酯化反应，生成物是环酯。由于F是六元环，这说明A中的羟基不是在碳链的末端，因此A的结构简式是则B、D、E、F的结构简式分别是A到E为消去反应；A到F为取代反应。

考点：有机物的结构和性质。

【点睛】

有机物在浓硫酸的条件下的反应有：1.醇的消去反应。2.醇和酸的酯化反应。3.苯的硝化反应。4.醇的分子间脱水反应，也为取代反应。【解析】①.②.③.④.消去反应⑤.⑥.取代反应21、略

【分析】【分析】

由合成路线图中，根据E的结构简式结合D的分子式和已知信息③可推知，D为由D结合C到D的转化条件可知，C的结构简式为由B的分子式结合已知信息①可推知B的结构简式为