2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷239考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-4bkJ·mol-1C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-12、甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是。

A.活性成分在水中存在平衡：B.的废水中C.废水初始随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D.废水初始离子交换树脂活性成分主要以形态存在3、已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是。

A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.图中Li作负极，Mo3S4作阳极4、设NA为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H＋数目为0.02NAB.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C.加水稀释使H3PO4的电离度增大，溶液pH减小D.c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)5、常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是。

A.该酸的电离度约为1%B.b点：溶液存在C.c点：溶液存在D.d点：pH=76、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、温度为时，向的密闭容器中充入一定量的和发生反应容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至时，改变的反应条件是降低温度8、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是。

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂9、下列说法正确的是（）A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了活化分子百分数D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率10、邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg下列说法错误的是。

A.直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度大于直线IB.c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，pH＜7C.a=c=2.95，b=d=5.41D.溶液中c(M2-)＞c(HM-)时，pH≥711、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)12、下列实验能达到预期目的的是。

。

实验内容。

实验目的。

A

把甲烷和乙烯分别在空气中点燃；乙烯火焰明亮且伴有黑烟。

证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体；溶液红色变浅。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

证明在相同温度下的Ksp：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH；后者较大。

证明非金属性：S>C

A.AB.BC.CD.D13、一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是。

A.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液B.BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化C.向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常数为14、室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c()+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(Na+)+c()+c(OH-)评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)。醋酸氢硫酸氢氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。

(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。16、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。17、Ⅰ.下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦氧化钠⑧胆矾⑨CuSO4溶液⑩氧化钙。

（1）属于混合物的是___，属于单质的是___，属于化合物的是___。

（2）属于同素异形体的组合有___。

（3）下列变化不属于化学变化的是___。

A.石墨转化成金刚石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化钙溶于水。

D.无水硫酸铜遇水变蓝。

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl

Ⅱ.已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；

②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；

③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。

则：

（4）X的名称是__；Y的化学式是___。

（5）盐W中一定含有___元素(写元素名称)。

（6）任意写出一个符合题意的盐Z和盐H反应的化学方程式：__。18、根据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)28gN2(g)与适量的O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量________。

(2)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量__________。19、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：

（如图）（如图）

（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。

②镍氢电池放电时，OH－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外；还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的____________极。

②电极E上产生的气体为____________。

③电极D的电极反应式为______________________________。20、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

21、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32-(aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)22、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素；其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。

(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。25、A；B、C、X是中学化学常见物质；均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：

(1)若A；B、C的焰色反应均呈黄色；水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①下列有关B物质的叙述正确的是________

a、B的分子式为AXb；B为共价化合物。

c、B分子呈三角锥形d；B性质稳定；不与除X外的任何物质发生化学反应。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为____________________。26、如图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系；其中A；B、C、D、E分别表示一种或多种物质。

请回答下列问题：

(1)离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：__________。

(2)C产生在离子膜电解槽的_______(填“阴极室”或“阳极室”)，写出A的化学式____

(3)反应④的离子方程式为：____。

(4)粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱：_________；粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是_________(填序号)。

(5)氯碱工业的产品都有广泛的用途。如图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是_______，步骤④需要用到D，原因是_________。

评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化28、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ；

则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡故A正确；

B．由电离常数公式可知，溶液中=当溶液pH为5时，溶液中==18；故B正确；

C．由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小；故C正确；

D．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在；故D错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．放电时，相当于原电池原理，电池内部Mg2+向正极移动；故A错误；

B．放电时，相当于原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，总反应-负极反应=正极反应：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正确；

C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；锂硫电池放电时负极为Li，镁电池放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；

D．图中装置相当于一个是原电池，一个是电解池，若Li作负极，则Mo3S4作阴极；故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．常温下溶液pH=2，则溶液中H＋的浓度为0.01mol•L-1，因此每升溶液中的H＋数目为0.01NA；A项错误；

B．加入NaH2PO4固体，H2PO浓度增大；抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，B项错误；

C．加水稀释促进电离；电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C项错误；

D．根据电荷守恒，可知该溶液中存在：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)；D项正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图示知，未加KOH时，即a点，为HA溶液，此时c水(H+)=10-11mol/L，则c水(OH-)=c水(H+)，酸溶液中OH-全部来源于水，故c(OH-)=c水(OH-)=10-11mol/L，则由于弱电解质电离很微弱，故c(HA)近似等于起始浓度，则电离度=A正确；

B．b点对应加入KOH10mL，即n(KOH)：n(HA)=1：2，故b点溶液组成为KA：HA=1：1，溶液中大量存在K+、A-、HA，由图示知，此时c水(H+)＜10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则HA电离（）大于A-水解（），故c(A-)＞c(K+)＞c(HA)，H+、OH-由微弱过程产生，微量存在，故浓度大小顺序为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正确；

C．c点对应投料比n(KOH)：n(HA)=1：1，溶液组成为KA，由电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，两守恒联立消去c(K+)得：c(HA)+c(H+)=c(OH-)；C正确；

D．由C选项知c点组成为KA，由于A-水解；导致溶液显碱性，c点到d点继续加入KOH，故溶液碱性增强，不可能呈中性，D错误；

故答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H3=△H1—△H2＞0。

A、根据上述分析知，△H2＜△H3；A错误；

B、根据上述分析知，△H1＜△H3；B正确；

C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2；C错误；

D、根据上述分析知，△H1+△H2＜△H3；D错误。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为故得结合化学平衡相关知识解答。

【详解】

A．由题图可知，时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B．结合分析可知反应的平衡常数表达式B项正确；

C．该反应前后气体分子数不变；增大压强平衡不移动，C项错误；

D．由题图可知；改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。

答案选AC。8、CD【分析】【详解】

A.由图可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；

B.由图可知；水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；

C.由图可知；氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；

D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂；故D符合题意；

故答案为CD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A.反应的活化能是决定反应速率快慢的本质因素；A项正确；

B.活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞；B项错误；

C.升高温度；活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C项正确；

D.使用催化剂可以降低反应的活化能；增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D项错误；

答案选AC。10、AD【分析】【分析】

Ka1=Ka2=分别取对数，整理可得关系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，当pH相等时lg＜lg所以直线I、直线II分别为lglg与pH的变化关系。

【详解】

A．当邻苯二甲酸H2M与NaOH恰好完全中和时；水的电离程度最大，直线II与直线I上的点对应的溶液pH相对大小是不确定的，无法确定水的电离程度大小，A错误；

B．电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HM-)十2c(M2-)，当c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，c(H+)=c(OH-)+c(M2-)，则c(H+)＞c(OH-)；pH＜7，B正确；

C．由关系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，根据图像，当pH为0时，可得出c=2.95，d=5.41，当lglg为0时，可得出a=2.95，b=5.41；C正确；

D．当溶液中c(M2-)＞c(HM-)时，lg＜0；直线II继续向左延伸至横坐标小于0时，此时pH可能大于；等于或小于7，D错误；

故选AD。11、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．烃中含碳量较高；在燃烧时不会被完全氧化，生成碳单质，从而产生黑烟，乙烯火焰明亮且伴有黑烟，说明乙烯含碳量比甲烷高，A符合题意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅，说明溶液中OH-浓度减小，OH-由水解而来，+H2O+OH-，OH-减少说明加BaCl2时平衡逆向移动；即证明溶液中存在水解平衡，B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH过量，因此加入FeCl3后直接与NaOH反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3因此与Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度积无关；C不符合题意；

D．Na2SO3与Na2CO3溶液的pH与的水解有关，而非金属性与最高价氧化物的水化物的酸性有关，因此无法根据Na2SO3与Na2CO3溶液的pH判断S和C的非金属性；D不符合题意；

故选AB。13、AC【分析】由题意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10−7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10−7，可判断a点所在直线(实线)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲线，b、c点所在直线表示BaSO4沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

A．欲使c点SrSO4溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，则需加入SrSO4固体；故A错误；

B．利用数据可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10−3.2，则Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定条件下，SrSO4可以转化BaSO4，在c(Sr2+)足够大的环境下，BaSO4也可以转化SrSO4；故B正确；

C．根据B项分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，则先生成溶液BaSO4沉淀；故C错误；

D．的平衡常数K===106.8；故D正确；

答案选AC。14、AC【分析】【分析】

氯化铵；碳酸钠等溶液会水解；充分利用电荷守恒、物料守恒关系列等式求解；

【详解】

A.NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：溶液中剩余微粒浓度关系为：和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：故A错误；

B.该混合溶液中电荷守恒为：物料守恒为：两式联立消去c(Cl-)可得：故B正确；

C.该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C错误；

D.该混合溶液中物料守恒为：电荷守恒为：两式相加可得：故D正确；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液；电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，需使用酸的起始浓度。

(2)25℃时；等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。

(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正确；

b.溶液中，溶质为等浓度的HCN和NaCN，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，则c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b错误；

c.反应后的溶液中，根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正确。

(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，因为氢硫酸的Ka2小于氢氰酸的Ka，则HS-与CN-不能发生反应；由此可得出反应的离子方程式。

【详解】

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，酸的起始浓度越大，消耗碱的体积越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氢硫酸的Ka1=9.1×10-8，氢氰酸的Ka=4.9×10-10，则消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是b>a>c。答案为：b>a>c；

(2)25℃时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。三种酸的酸性：醋酸>氢硫酸>氢氰酸，pH由大到小的顺序为②>①>③。答案为：②>①>③；

(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不发生水解，此时三份溶液中的阴离子总浓度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的电离程度越小，最终溶液中阴离子的总浓度越小，故阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①；

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正确；

b.溶液中，溶质为等浓度的HCN和NaCN，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，则c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b错误；

c.反应后的溶液中，根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正确。

答案为：ac；

(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，因为氢硫酸的Ka2小于氢氰酸的Ka，则HS-与CN-不能发生反应，由此可得出反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN。答案为：CN-+H2S=HS-+HCN。

【点睛】

等体积等浓度的NaCN、CH3COONa两溶液中，尽管酸根离子的水解程度不同，但水解达平衡时，酸根离子与酸根水解生成的OH-浓度和相等，所以两份溶液中离子浓度的差异仅为水电离生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差异。因为温度相同，所以水的离子积常数相同，溶液的碱性越强，c(H＋)越小，最终溶液中的阴离子浓度和越小。【解析】①.b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN16、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金刚石是碳元素组成的一种单质；②石墨是碳元素组成的一种单质；③冰水混合物只含水分子，由氢氧两种元素组成，属于化合物；④纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；⑤红磷是磷元素组成的一种单质；⑥白磷是磷元素组成的一种单质；⑦氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；⑧胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物；属于化合物；

(1)

纯净无污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，属于混合物的是④⑨；金刚石是碳元素组成的一种单质，石墨是碳元素组成的一种单质，红磷是磷元素组成的一种单质，白磷是是磷元素组成的一种单质，属于单质的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氢氧两种元素组成，属于化合物；氧化钠是钠、氧元素组成的纯净物，属于化合物；胆矾的化学式是具有固定组成，属于化合物；氧化钙是钙；氧元素组成的纯净物，属于化合物；属于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同种元素组成的不同单质属于同素异形体。金刚石；石墨是碳元素组成的不同单质；金刚石、石墨属于同素异形体；红磷、白磷是磷元素组成的不同单质，红磷、白磷属于同素异形体；

(3)

A.石墨转化成金刚石；有新物质生成，属于化学变化，故不选A；

B.冰融化成冰水混合物；没有新物质生成，属于物理变化，故选B；

C.氧化钙溶于水生成氢氧化钙；有新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D.无水硫酸铜遇水变蓝，有新物质生成；属于化学变化，故不选D；

E.向Fe(OH)3胶体中加入NaCl发生聚沉；没有新物质生成，属于物理变化，故选E；

选BE；

(4)

由碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名称是盐酸；Y的化学式是NaOH；

(5)

NaOH+盐W→NaCl+难溶性碱盐；根据元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐，盐Z、盐H都溶于水，所以反应方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。【解析】（1）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）盐酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓18、略

【分析】【详解】

（1）根据题意，28g(1mol)氮气与氧气反应生成二氧化氮，吸收68kJ热量，热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

（2）2mol铝与氧气反应生生成氧化铝固体，放出热量1669.8kJ，则4mol铝与氧气反应生成氧化铝固体，放出热量为=3339.6kJ，热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol，故答案为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol。【解析】(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol19、略

【分析】【详解】

(1)①放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，则镍电极连接直流电源的正极；阳极发生氧化反应，其电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；

②镍氢电池放电时，OH-移向负极移动，即向碳电极；

(2)①该实验的目的是储氢；所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，即A为电源的负极；

②阳极上发生氧化反应，则电解过程中产生的气体E为O2；

③阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为

点睛：准确理解原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向是解题关键，当开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。【解析】①.正②.Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O③.碳电极④.负⑤.氧气⑥.20、略

【分析】【分析】

【详解】

HClO溶液中存在电离平衡HClO的电离常数由题图可知当pH=7.5时，溶液中即故答案为【解析】21、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液；根据平衡状态的移动原理解答该题；

(2)根据K==计算。

【详解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液。通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，能使溶液由a点变化到b点；

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=====3250。【解析】ab3250四、判断题(共2题，共14分)22、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。五、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。

【详解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。

(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则0.5molNaOH与0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。【解析】氢碳氮NaS第三周期ⅢA主族离子键和共价键1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

(1)若A；B、C的焰色反应均呈黄色；水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构；由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。

【详解】

(1)若A；B、C的焰色反应均呈黄色；水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

①A为氢氧化钠；属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键；共价键；

②n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

则有：2＞=＞1，所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3；

设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol；

则得方程组：

x+y=0.2；2x+y=0.3；解得：x=0.1，y=0.1；

在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，水解使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，显性离子大于隐性离子，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，即离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g；

(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构；由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式为PCl3；故a错误；

b．三氯化磷为共价化合物，故b正确；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对；其空间构型是三角锥型，故c正确；

d．三氯化磷能和环氧乙烷反应；故d错误；

故答案为bc；

②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】离子键、共价键c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC126、略

【分析】【分析】

氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；H2在Cl2中燃烧得到HCl气体，Cl2能与NaOH溶液反应；生成氯化钠；次氯酸钠和水，则A为氢气、B为氯气、C为氢氧化钠、D为氯化氢、E为氯气和氢氧化钠溶液反应的产物；

【详解】

(1)离子膜电解槽中电解饱和食盐水得到Cl2、H2、NaOH，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在离子膜电解槽的阴极室，水提供的氢离子放电，因此阴极产生氢气和氢氧根离子，A的化学式为H2；

(3)反应④为氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

(4)已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，则氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故选用烧碱作沉淀剂尽可能除去Mg2+；粗盐水中的Ca2+用碳酸钠作沉淀剂、SO用氯化钡作沉淀剂；沉淀剂必须适当过量，过量的沉淀剂通过后续加入的试剂除去，故沉淀剂添加顺序是：先加氯化钡后加碳酸钠；含有的泥沙和沉淀一次性过滤后、滤液中再加盐酸调节pH，故粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；

(5)步骤③为从氯化镁溶液提取六水合氯化镁晶体，操作是蒸发结晶，步骤④为使MgCl2•6H2O晶体失去结晶水得到MgCl2，由于结晶水在加热时变成自由水，而氯化镁溶液会水解，故该步骤要抑制防止MgCl2•6H2O水解，无法得到无水MgCl2，需在氯化氢气流中加热。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH阴极室H2Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O烧碱④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①蒸发结晶防止MgCl2•H2O水解，无法得到无水MgCl2六、结构与性质(共2题，共4分)27、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应