2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷146考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列生活中常见的物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.冰水混合物C.矿泉水D.食醋2、下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C.车船表面涂油漆可防止生锈D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石3、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A.使现象明显B.防止杂质干扰C.加快反应速度D.提高效率4、测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入200gNaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，则所用NaOH溶液的溶质质量分数为（）A.10%B.20%C.8%D.16%5、将9g铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量等于9g．则此溶液可能是（）A.盐酸B.稀硫酸C.MgCl2溶液D.硫酸铜溶液6、下列物质不属于空气污染物的是（）A.氧气B.一氧化碳C.烟尘D.氮的氧化物7、微量元素是指人体总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部都是微量元素的是()A.Na，K，Cl，S，OB.F，I，Fe，Zn，CuC.N，H，0，P，CD.Ge，Se，Cu，Mg，C8、我国古代的很多化学工艺都是世界闻名的；其中在商代产生的是（）

A.铁和钢的冶炼。

B.青铜器的制造。

C.火药的发明。

D.瓷器的烧制。

9、实验是学习化学的一条重要途径，如图实验操作正确的是（）A.

滴加液体B.

稀释浓硫酸C.

检查气密性D.

熄灭酒精灯评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、分别鉴别下列各组物质；选取的试剂（或方法），其中不正确的是（）

。编号需要鉴别的物质试剂（或方法）ANaCl溶液和Na2CO3溶液NaOH溶液BNaCl固体和Na2CO3固体加水溶解CFeSO4溶液和CuSO4溶液观察溶液的颜色D氧气和二氧化碳用带火星的木条A.AB.BC.CD.D11、关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（）A.浓硫酸稀释起引流作用B.过滤时搅拌可以加快过滤速度C.测溶液pH时用它蘸取少量溶液D.蒸发液体时搅拌可防止局部过热12、（2008•青岛）下列图象正确反映对应的变化关系的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌13、（2008•镇江）A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲；乙试管分别盛有M、N的饱和溶液；试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（）

A.干冰B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体14、下列“错误操作”与“可能产生的后果”不相符的是rm{(}rm{)}A.直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释--烧杯受损B.将滴管伸入试管中--玷污滴管C.用托盘天平称取药品“左码右物”--称取较多D.俯视量筒量取液体--量取较少15、生活离不开化学，下列选项中正确的是（）A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可以制得汽水B.人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮C.为了节约粮食，把霉变大米淘洗后食用D.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体免疫力16、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）A.9﹕20﹕5B.5﹕20﹕9C.8﹕21﹕29D.9﹕20﹕1317、在一密闭容器中有二氧化碳；水、氧气和化合物R；在一定条件下足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（）

。物质R氧气二氧化碳水反应前质量/g2.320.00.30.5反应后质量/gX15.24.7YA.Y的值为2.7B.R的化学式为C2H6OC.该反应属于置换反应D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2：3评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、用化学符号填空：

①三个二氧化硫分子____；

②氢离子____；

③2个铁原子____；

④写出五氧化二磷的化学式，并标出磷元素的化合价____．19、下图是实验室制备气体常用的装置图；请按要求填空．

（1）写出B装置中两种仪器的名称：____、____．

（2）实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为____（填字母），该装置还可用来制取____（填一种物质的化学式）气体．

（3）根据反应2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑十+2H2O制取氨气，已知氨气密度比空气小，且易溶于水，则发生装置用____（填字母，下同），收集装置选用____．20、化学用语是学习化学的基本工具；请用化学符号或化学式填空：

（1）镁元素____；

（2）空气中含量最多的气体____；

（3）两个钠离子____；

（4）胃酸的主要成分____．21、在化学元素里，有4种元素约占人体的96%以上，被称为人体必需元素中的常量元素．下列元素肯定属于人体常量元素的是____

A、CB、FeC、ZnD、____．22、某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．请回答下列有关问题：

（1）先向烧杯中加入适量的____；利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的．

（2）再进行过滤液体．

①过滤操作所必需的仪器：____；

A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管。

E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿。

②过滤中玻璃棒的作用是____；

（3）然后用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的____作用．

（4）最后进行蒸馏．

①所得蒸馏水是____（填“硬水”或“软水”），可以用____来检验。

②家庭中将硬水转化为软水的方法是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)23、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．24、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)25、学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的____（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替____．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____．

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和____（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是____．

③收集二氧化碳常选用装置丙，下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满____（选填序号）．

A．将带火星的木条伸至集气瓶口B．将湿润的浸泡紫色石蕊的纸片伸至集气瓶口。

C．将点燃的木条伸至集气瓶口。

（3）实验室制取氢气；发生装置如右图所示．

①写出反应的化学方程式____．

②检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，____；则气密性良好．

③在制氢气时，打开止水夹，若发现加入的稀硫酸未能与锌粒接触，但稀硫酸已用完，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是____（选填序号）．

A．澄清石灰水B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液．评卷人得分六、探究题(共2题，共20分)26、实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、rm{5%}过氧化氢溶液和石灰石；以及下列仪器：

rm{(1)}指出编号仪器的名称：rm{a}______。

rm{(2)}利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是______rm{(}填序号rm{)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。

rm{(3)}在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下；它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是______，检验该气体的方法是______。

rm{(4)}若用氯酸钾；二氧化锰制氧气需补充的仪器是______。

rm{(5)}为探究氨气的性质；按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】rm{Cu_{2}O}是红色，易与稀硫酸反应：rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+Cu+H_{2}O}

【提出问题】得到的红色物质是什么？

【猜想】rm{垄脵}是rm{Cu}rm{垄脷}是rm{Cu_{2}O}rm{垄脹}是______。

若猜想rm{垄脵}成立；玻璃管中发生反应的化学方程式为______。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在rm{Cu_{2}O}______。rm{(}操作、现象、结论。rm{)}27、某兴趣小组欲探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{R}四种金属的活动性顺序rm{(R}为未知金属rm{)}进行了如下实验：rm{垄脵}如图rm{A}所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生______________，溶液由无色变为______________。乙中发生反应的化学方程式是____________________________。rm{垄脷}一段时间后，将烧杯中铁丝替换为rm{R}进行实验，如图rm{B}所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是______________，可得出rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}rm{R}的活动性顺序由弱到强为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；空气中有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

B；冰水混合物只有水分子；属于纯净物，故选项正确；

C；矿泉水中有矿物质和水；属于混合物，故选项错误；

D；食醋中有醋酸和水；属于混合物，故选项错误；

故选B2、B【分析】【分析】A；根据回收废旧的金属属于保护金属资源解答；

B；根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断；银的导电性最好，但造价高解答；

C；根据采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀；汽车金属外壳表面喷漆形成保护层解答；

D、根据工业上炼铁的主要原料解答．【解析】【解答】解；

A；回收废旧的金属属于保护金属资源；是保护金属资源的有效途径之一，故对；

B；根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断；银的导电性最好，但造价高，故错；

C；汽车金属外壳表面喷漆形成保护层；可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；

D；工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石；故对．

答案：B．3、B【分析】【分析】根据检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，进行分析判断．【解析】【解答】解：检验溶液中是否含有Cl-，可用酸化的硝酸银溶液，溶液中是否含有SO42-，可用酸化的硝酸钡溶液，在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，如碳酸根离子等的干扰．

A、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是使现象明显，故选项错误．

B、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，故选项正确．

C、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是加快反应速度，故选项错误．

D、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸；其目的是防止杂质干扰，而不是提高效率，故选项错误．

故选：B．4、D【分析】【分析】根据氧化镁和稀硫酸反应、硫酸镁和氢氧化钠反应、氧化铁和稀硫酸反应、硫酸铁和氢氧化钠反应的质量关系，可根据铁元素和镁元素的质量守恒分析解答，进一步可以计算氢氧化钠的质量．【解析】【解答】解：20g氧化铁和氧化镁的混合物中；氧元素的质量分数为32%，铁元素和镁元素的质量为20g×（1-32%）=13.6g；

因为MgO～2NaOH～Mg（OH）2，Fe2O3～3NaOH～2Fe（OH）3；由于反应前后元素的种类和质量不变；

沉淀中氢氧元素的质量=27.2g-13.6g=13.6g

氢氧化钠的质量=13.6g÷（×100%）=32g

所用氢氧化钠的溶质质量分数为：×100%=16%．

故选：D．5、C【分析】【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生置换反应，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则铁片的质量保持不变；如果反应，再结合质量守恒定律判断出铁片的质量变化．【解析】【解答】解：A；把铁片放入盐酸中；铁片能和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铁片的质量减少，故选项不符合题意．

B；把铁片放入硫酸中；铁片能和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁片的质量减少，故选项不符合题意．

C、铁与MgCl2溶液不发生反应；则铁片的质量不变，故选项符合题意．

D；把铁片放入硫酸铜溶液中；铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，铁片的质量增大，故选项不符合题意．

故选：C．6、A【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解析】【解答】解：A；氧气是空气的主要成分；不污染空气，故选项正确；

B；一氧化碳有毒；属于空气污染物，故选项错误；

C；烟尘是固体小颗粒；属于空气污染物，故选项错误；

D；氮的氧化物一般有毒；属于空气污染物，故选项错误；

故选A7、B【分析】可用排除法，C、H、O熟悉的常量元素，由此可排除A、C、D。【解析】【答案】B8、B【分析】

用排除法进行分析解答；在商代产生的是青铜器的制造，故选B

【解析】【答案】根据化学的历史发展过程；用排除法进行分析解答本题．

9、C【分析】【分析】A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

B；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解析】【解答】解：A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【分析】A、根据NaCl溶液和Na2CO3溶液的化学性质分析；

B、根据NaCl固体和Na2CO3固体的溶解性分析；

C、根据FeSO4溶液和CuSO4溶液的颜色分析；

D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析．【解析】【解答】解；A、NaCl溶液和Na2CO3溶液与NaOH溶液混合都不反应；故无法鉴别；

B、NaCl固体和Na2CO3固体都易溶于水；得到无色溶液，故无法鉴别；

C、FeSO4溶液是浅绿色的溶液，CuSO4溶液是蓝色的溶液；故可以鉴别；

D；氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，故能鉴别；

故选项为：AB．11、AB【分析】【分析】根据玻璃棒的作用来分析：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，稀释浓硫酸时搅拌及时将放出的热量散失，防止液体沸腾飞溅出来．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌；防止因溶解放出的热量而造成液滴飞溅，故错误；

B；在过滤时；沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故错误；

C；测溶液PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH；正确；

D；蒸发液体时；使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，正确；

故选AB．12、AD【分析】

A；氢氧化钠溶液PH大于7；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7，故此选项正确．

B；向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶；两者都会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，故从一开始就会生成沉淀，故此选项错误。

C；将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时；氧化镁的含镁量较高先要消耗掉盐酸，故此选项错误．

D；不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；充分搅拌时溶液的溶质质量分数不断升高直至饱和，溶质质量分数不断变大最终会变成一条水平直线．

故选AD

【解析】【答案】A；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中；是碱不断消耗碱性不断减弱，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7．

B；向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶；一开始就会生成沉淀．

C；将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时；氧化镁的含镁量较高先要消耗掉盐酸．

D；不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；充分搅拌时溶液的溶质质量分数不断升高直至饱和．

13、AB【分析】

由图示可知M的溶解度随温度的升高而增大；N的溶解度随温度的升高而减小，由向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，说明是降温造成的，降温M由饱和变过饱和，有固体析出，固体增加，N由饱和变不饱和，固体又溶解了一部分，固体减少，干冰溶于水能使温度降低，硝酸铵固体溶于水吸收热量，也能使温度降低，氧化钙；氢氧化钠溶于水都放出热量．

故选AB．

【解析】【答案】根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化来考虑本题尤其是温度对它们的影响．

14、AC【分析】解：rm{A}直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释会造成酸液飞溅；错误；

B；将滴管伸入试管中会玷污滴管；正确；

C；用托盘天平称取药品“左码右物”会导致称取减少；错误；

D；俯视量筒量取液体会导致量取减少；正确；

故选AC．

根据已有的溶液稀释的方法；仪器的使用进行分析解答即可．

掌握常见的仪器的使用方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}15、AB【分析】【分析】A；根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断；

B；根据人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮分析；

C；根据霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质去分析；

D、根据甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害去分析判断．【解析】【解答】解：A；柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体；可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项说法正确．

B；人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮；故选项说法正确．

C；霉变大米的中含有黄曲霉素等对人体有害的物质；故选项说法错误．

D；甲醛能和蛋白质发生反应；使蛋白质变性，还对人体产生危害，故选项说法错误．

故选：AB．16、AD【分析】【分析】根据化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：

A、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为9：20：5；故选项符合题意．

B、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为6：15：11；故选项不符合题意．

C、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比不可能为6：15：11；故选项不符合题意．

D、FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为9：20：13；故选项符合题意．

故选：AD．17、BD【分析】【分析】由表格可知，氧气未耗尽，所以R的量不足，全反应，再根据质量守恒定律分析X的值；根据质量守恒定律求出二氧化碳中的碳元素的质量，求出R的碳元素的质量分数，从而证明B是否正确；因为生应物为二氧化碳和水，所以不是置换反应；根据二氧化碳与水的质量可以求出其CO2与H2O的化学计量数分别．【解析】【解答】解：A；因为氧气未耗尽；所以R的量不足，X=0，根据质量守恒定律，可得Y=2.3+20.0+0.3+0.5-15.2-4.7=3.2，故A说法错误；

B、因为反应物R为2.3克，生成二氧化碳4.4，则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4××100%=1.2g，根据质量守恒定律，反应物R中的碳元素质量=1.2g，因此R中碳元素的质量分数=×100%=52.2%，而C2H6O中碳元素的质量分数=×100%=52.2%；故B说法正确；

C；因为生应物为二氧化碳和水；所以不是置换反应，故C说法错误；

D、因为反应物R为2.3g和氧气10g-5.2g=4.8g，生成二氧化碳4.4g，所以生成的水为2.7g，设CO2与H2O的化学计量数分别为x，y，=；x：y=2：3，故D说法正确．

故选：BD．三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

③原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

④化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO2．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢离子可表示为：H+．

③由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．

④五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5．

故答案为：①3SO2；②H+；③2Fe；④2O5．19、略

【分析】

（1）装置B由加入液体的仪器长颈漏斗；反应容器锥形瓶和导管所组成；

（2）用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气；反应为固体二氧化锰与液体过氧化氢在常温下进行，因此发生装置应选用适用于固体与液体在常温下发生反应的装置B；该装置还可用于固体大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；锌粒与稀硫酸反应制取氢气；

（3）根据制取氨气反应的化学方程式2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑十+2H2O；可知通过加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此发生装置应选用可用于对固体加热的装置A；由于氨气密度比空气小，且易溶于水，因此只能采取向下排空气法即装置E收集氨气．

故答案为：

（1）长颈漏斗；锥形瓶；

（2）B，CO2；

（3）A；E．

【解析】【答案】（1）由装置图中仪器的图示；写出该装置中所使用的仪器名称；

（2）由实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气的反应特点；判断可用于该反应的发生装置，并由该发生装置的特点判断使用该装置还可以制取的气体；

（3）由题中所提供制取氨气的反应化学方程式；分析反应的特点从而判断可用于该反应的发生装置，结合氨气密度及溶解性判断收集氨气的方法．

20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）镁元素的元素符号为：Mg；

（2）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个钠离子符号为：2Na+；

（4）胃酸的主要成分是盐酸；其化学式为：HCl；

故答案为：（1）Mg（2）N2（3）2Na+（4）HCl21、略

【分析】【分析】根据人体内含有常量元素的种类分析回答．人体中含有的常量元素主要有：氧，碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁．【解析】【解答】解：人体中含有的常量元素主要有：氧；碳，氢，氮，钙，磷，钾，硫，钠，氯，镁．由此可知，A正确，B；C错误，D可填入O或N等．

故选：A；D补充：O（或N等）．22、明矾粉末ACEF引流吸附软水肥皂水加热煮沸【分析】【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，根据过滤的操作注意事项和各仪器的作用解答，根据硬水和软水的鉴别方法分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附；能使悬浮于水中的固体杂质沉降，故填：沉降．

（2）①过滤操作所必需的仪器为烧杯；铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗；故填：ACEF；

②玻璃棒的作用是引流；故填：引流．

（3）用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的吸附作用；故填：吸附．

（4）①所得蒸馏水不含有任何杂质；属于软水，可以用肥皂水来区分硬水和软水，故填：软水，肥皂水．

②家庭中将硬水转化为软水的方法是加热煮沸．

答案：

（1）明矾粉末；

（2）①A；C、E、F；②引流；

（3）吸附；

（4）①软水；肥皂水．

②加热煮沸．四、判断题(共2题，共6分)23、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×24、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×五、简答题(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】根据气体制取的知识进行分析解答即可，发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答．加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气．【解析】【解答】解：（1）配制较多溶液时用玻璃杯代替烧杯；搅拌时用筷子代替玻璃棒，故填：烧杯，玻璃棒．

（2）①实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②小明同学选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳；比较甲；乙装置，甲装置能把矿泉水瓶从烧杯中拿出，从而控制反应的发生和停止，故填：食醋；可以控制反应的发生与停止；

③检验二氧化碳已收集满的方法是将点燃的木条伸至集气瓶口；将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口，若试纸变红，则集满．故填：BC；

（3）①实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹；加水浸没长颈漏斗末端形成液柱，若液面稳定不下降，则气密性良好．故填：加水浸没长颈漏斗末端形成液柱，若液面稳定不下降；

③A；氢氧化钙和稀硫酸发生中和反应；故A错误；

B；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；故B错误；

C；硫酸钠和稀硫酸不反应；故C正确．

故选C．六、探究题(共2题，共20分)26、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；故答案为：铁架台；

rm{(2)}制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽垄脿}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}将带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，证明是氧气；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}若用氯酸钾；二氧化锰制氧气需补充的仪器是试管；故答案为：试管；

rm{(4)}【猜想】rm{(5)}是rm{垄脵}rm{Cu}是rm{垄脷}rm{Cu_{2}O}是rm{垄脹}和rm{Cu}若猜想rm{Cu_{2}O}成立，玻璃管中发生的化学反应是：氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可；设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在rm{垄脵}取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有rm{Cu_{2}O}否则，无rm{Cu_{2}O.}故答案为：rm{Cu_{2}O}和rm{Cu}rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有rm{Cu_{2}O}否则，无rm{2NH_{3}+3CuOdfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}3Cu+3H_{2}O+N_{2}}

rm{Cu_{2}O.}铁架台是常用的夹持仪器；

rm{Cu_{2}O}制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{(1)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

rm{(2)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。

rm{CO_{2}}若用氯酸钾；二氧化锰制氧气需补充的仪器是试管；

rm{(3)}【猜想】rm{(4)}是rm{(5)}rm{垄脵}是rm{Cu}rm{垄脷}是rm{Cu_{2}O}和rm{垄脹}若猜想rm{Cu}成立，玻璃管中发生的化学反应是：氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可；设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在rm{Cu_{2}O}取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有rm{垄脵}否则，无rm{Cu_{2}O}

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、氨气的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考