2023年上海市崇明区高三年级上册期末高考一模化学试卷含答案

2023学年第一学期期末学业质量调研

高三化学

(满分100分，完卷时间60分钟)

相对原子质量：H-lC-120-16N-14Cu-64

一、应用广泛的金属(本题共20分)

金属有着广泛应用。很多金属在航空航天、催化技术等领域有着重要的工业价值。

(一)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

1.基态Na原子的价层电子轨道表示式为：,其基态原子核外有种能量不同的电子。

2.Na2O2中含有的化学键有o

3.NazO晶体中微粒半径：r(Na+)r(O")。(填“>”“二”

4.钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。

由晶胞图判断该氧化物的化学式为：。

(二)中科院研究团队利用CH30H和H2O在金属催化剂Cu/Cr—Al作用下生产H%并将

H?与金属Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：

5.(1)A1在周期表中的位置：。基态29C11的价层电子排布式：

(2)Cu在元素周期表中处于：区。(单选)

A.s区B.p区C.d区D.f区

6.Mg、AkO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(单选)

A.I,(O)>Il(Mg)>Ii(Al)B.Il(Mg)>I,(Al)>Ii(O)

C.Ii(O)>Ii(Al)>Ii(Mg)D.I1(Al)>II(Mg)>I1(O)

7.(1)三价铭离子能形成多种配位化合物。在[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为

,[Cr(NH3)3(H2O)2Clp+中配体分子NH3、FhO以及分子PFh的空间结构和相应的键角

A.直线形B.平面三角形C.正四面体形D.V形

(3)NH3的沸点比PHa高的原因是：,a0的键角小于NH3

的，分析原因：_____________________________________________________

二、化学新材料的发现与应用（本题共22分）

化学材料已经在人们的生活中扮演着不可替代的角色，它们的应用范围也日益扩大。

（一）新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料、碳纳米管（一种同轴管状结构的碳原子簇，

是纳米级石墨晶体）、石墨焕都是近年来合成的新材料。回答下列问题：

8.（I）列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱：。

（2）新型碳化硅（SiC）增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质

是：（单选）。

A.耐高温B.密度大C.耐腐蚀D.抗磨损

9.（1）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨块，是做材料科学的一大进步。下列说法正确

的是：。（单选）

A.三种物质中均有碳碳原子间的b键B.三种物质中的碳原子都是sp'杂化

C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电

（2）下图所示的几种碳单质中，属于共价晶体的是：,C6G晶体中构成物质的微粒

间的作用力是:

金刚石石墨碳纳米管

10.下列关于火星上发现的二氧化碳的说法正确的是：。(单选)

A.电子式为而gEgdg

B.CO2的水溶液能够导电，但CO2是非电解质

C.CO2能溶于水，是因为它是极性分子

D.空间填充模型为

(二)M(N2H4)又名联氨，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。

在2L恒容密闭容器中充入0.6molN2H4(g),一定温度下发生反应：

1

3N2H4(g)/4NH3(g)+N2(g)AH=-32.9kJ-mol-,N2H4的转化率随时间变化情况如国所示:

11.0~4min内,Nth的反应速率为：mol-LT1-min-1<>

该反应的平衡常数表达式为：K=。

12.下列能表明上述反应已达到平衡状态的有：.(单选)

A.3viE(N2H4)=4vi2(NH3)

B.混合气体密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.混合气体压强不再变化

13.反应达到平衡后，为提高N2Hj的转化率，可采取的措施有：o(单选)

A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.将N%液化

14.m(N2H4)为二元弱碱。已知：①胧在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式

2+

为：一级电离为N2H_,+也0/N2H/+OH,二级电离为N/s'+HQ/N2H6+OH；

②盐酸朗(N2H602)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4cl类似。

下列关于的和盐酸腓说法不正确的是：o(单选)

A.常温下，0.05molC的N2H4的水溶液的pH值小于13

2++

B.盐酸明水溶液中：t(CE)>C(N2H6)>c(H)>c(OH-)

2+++

C.盐酸腓水溶液中：2C(N2H6)+C(IN2H5-H2O])+c(H)=c(C\~)+c(OH-)

+

D.N2H5。在水溶液中的电离方程式：N2H5CIfN2H5+Cr

（二）海水资源可以有效利用，有时也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题:

图I图n图in

19.氯碱工业能耗大，通过如图I改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是：

。（单选）

A.电极A接电源正极，发生氧化反应

B.电极B的电极反应式为：2Hq+2e-=H?T+20H.

C,应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液

D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

20.图H中铁棒浸入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，则发生该

腐蚀时，正极的电极反应式为：。

21.图ni所示的方案可•以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是：。（单选）

A.若X为导线，丫可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e'Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，丫极上发生还原反应

22.土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），酸性环境中Fe“脱除

水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式：

2++3+

Fe+NOJ+H=Fe+N?T+H2O

当有2moi电子转移时，可产生_______L标况下的气体。

23.可以验证反应后的溶液中是否含有Fe?+的一种试剂是。（单选）

A.稀硫酸B.铁C.硫辄化钾D.酸性高镒酸钾溶液

四、光固化产品引发剂的合成（本题共20分）

光固化技术是一种高效、环保、节能、优质的材料表面技术。化合物E是一种广泛应用于

光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：

语限

一定条件

NaOH水溶液

相转移催化

24.由A-B的反应中，A断的化学键是：键（填或“。”）。化合物E中是否有手

性碳原子：（填“是”或“否”）。

25.写出化合物E的分子式：,其含氧官能团名称为：o

26.用系统命名法对A命名：；在A的同分异构体中，满足下列条件的化合物的结

构简式为：，

A.H-NMR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子

B.红外光谱显示有酯的结构

C.化合物能与新制氢氧化铜悬浊液反应

27.为实现C—D的转化，试剂X为：o（单选）

A.HBrB.NaBrC.Br2D.HBrO4

28.上述线路中B-C的反应类型是：o

29.写出D—E的反应方程式：o

30.在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（f”）快速聚合，

CH2=C—COOCH3

写出该聚合反应的方程式：O

31.已知：人也一「人】（R为烷基或装基），参照以上合成路线和条件，利用甲苯

催化剂，w

和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。

五、化学实验探究(本题共18分)

化学是一门实验学科，很多化学问题的解决离不开探究实验。

(一)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变

化规律。

32.浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2

反应的方程式是：MnO；+4HQ(浓)=^=MnCh+Cl2T+2H2O

+2+

(I)电极半反应式：①还原反应：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

②氧化反应：。

(2)根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnCh的原因：

①随c(H+)降低或c(Mi?+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。

②随c(C「)降低，o

(3)补充实验证实了(2)中的分析。

实验操作式剂产物

I较浓H2so4有氯气

11试剂

IIa有氯气

固液

III7混合物Aa+b无氯气

33.补充实验中a是KC1固体，b是：。

34.利用c(H+)浓度对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和

CKQCKBC

K1溶液，能与MnCh反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是:(H+)>(H+)；(H+)1A,

从原子结构角度说明理由：°

(二)某学习小组探究铜的氧化过程。回答下列问题：

35.装置C的作用为:

36.铜与过量H2O2反应的探究如下:

NW济也无阚显现年

过量30%HQ.““4、,铜片溶解.溶液变苗♦少爱尢色气体产生

铜片一目

实验②中Cu溶解的离子方程式为：；产生的少量无色气体为：o

比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是：°

37.用足量NaOH处理实验②新制的溶液可得到过氧化铜沉淀（化学式为CuCh）。研究小组用如

下方法测定CuO?粗产品的纯度：①取粗品0.0500g与过量的酸性KI完全反应（杂质不参加

反应）后，调节溶液至中性；②以淀粉为指示剂，用0.l000mol•L7Na2S2O3标准溶液滴定，

滴定终点时消耗标准溶液15.00mL.

2-2-

（已知：2CuO2+8H++K「=2CuII+3b+4H2O,I2+2S2O3=2E4-S4O6）o

（l）配制O.lOOOmolLNa2s2O3标准溶液用不到的仪器有：（单选）

A.容量瓶B.烧杯C.分液漏斗D.胶头滴管

（2）标志达到滴定终点的现象是：,粗品中CuCh的百分含量为：o

参考答案

一、（共20分）

1.史（或4p4（2分）

2.离子键、（非极性）共价键（2分）

3.<（2分）

4.Na2O（2分）

5.第三周期第HIA族（1分13dl04s'（1分）C（2分）

6.A（2分）

7.6（1分）；C（1分）NE存在分子间氢键；（2分）N%含有一对孤对电子，而H?O含

有两对孤对电子，氏0中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大。（2分）

二、（共22分）

8.H2S03的酸性比H2c03弱，说明Si的非金属性比C弱（合理即可）（2分）B（2分）

9.A（2分）金刚石（2分）范德华力（2分）

10.B（2分）

II.（1）O.OSmolL'min1（2分）K=[NH3（g）F.[N2