2025届高三新高考化学二轮复习+选择题突破++阿伏加德罗常数的判断++导学案

选择题突破阿伏加德罗常数的判断课前学习任务核心归纳1．常见阿伏加德罗常数的考查内容考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体需再考虑条件是否为标准状况(0℃，1.01×105Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的常见物质，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3+的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移注意氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断，如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2⥬N2O4，Cl2＋H2O⥬HClO＋HCl，合成氨反应等2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系；b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×

课堂学习任务真题训练1．(2024·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA2．(2024·贵州卷，6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molH218B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NAC．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NAD．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA3．(2024·黑、吉、辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32−C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA4．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10−4，KbNH3·NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na＋和NO2−数均为0.1C．3.3gNH2OH完全转化为NO2−时，转移的电子数为0.6D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA考向预测考向1“拼盘”式考查阿伏加德罗常数的判断1．(2024·广东省梅州市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，所含CH3COO－总数为0.1NAB.78g苯分子中含有碳碳双键的数目为3NAC．1molI2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目等于3NAD．1L1mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+数目为NA2．(2024·安徽省黄山市一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下4.48LHCl气体中含有0.2molH＋B．44gC2H4O中含有σ键数目最多为7NAC．189g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为2NAD．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H＋数目之和大于考向2以具体反应为载体考查阿伏加德罗常数的判断3．(2024·江西省鹰潭市一模)过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molP4含6NA个σ键B．NaH2PO2为酸式盐C．PH3分子之间可形成氢键D．生成1molPH3时，该反应中转移的电子数为6NA4．(2024·辽宁省鞍山市二模)25℃时，利用8N2O＋4CS2=S8＋4CO2＋8N2(反应Ⅰ)获得1molS8()，同时将生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中转移电子的数目为16NAB．反应Ⅰ中形成S—S键的数目为7NAC．反应Ⅰ产物中π电子的数目为8NAD．溶液Ⅱ中含H＋的数目为10-5.6NA

课后学习任务1.[2023·广东湛江二模]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAD.浓度均为0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,SO42−数目均为0.12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.11g由3H和16O构成的超重水分子中,中子数和电子数之和为10NAD.标准状况下,2.24LCl2与足量的铁反应,转移电子数为0.2NA3.[2023·广东实验中学模拟]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NAB.高温高压下,28gN2与4molH2充分反应生成的NH3为2NAC.将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数为0.1NAD.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.8NAB.过氧化钠与水反应时,每生成0.1molO2,转移的电子数是0.2NAC.标准状况下,2.24LHCl气体中含有的H+数目为0.1NAD.1mol硅晶体中含有的共价键数目为4NA5.[2023·广东江门一模]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.标准状况下,22.4L乙炔分子中σ键数为2NA、π键数为2NAB.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中,SO42−的个数为0.2C.常温常压下,7.8gNa2O2中含有共价键的数目为0.1NAD.18g重水(D2O)分子中含有的质子数为10NA6.[2023·广东广州二模]铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 ()A.1mol基态铜原子的最外层电子数为NAB.每生成18gH2O转移的电子数为0.5NAC.标准状况下,22.4LNH3溶于水,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NAD.100mL1mol·L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA7.[2023·辽宁协作校二模]设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ()A.18g重水(D2O)分子中含有的质子数为10NAB.常温下,1LpH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NAC.14.2g含σ键的数目为0.4NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA8.[2023·广东广州二模]设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ()A.Na2O2与水反应,生成0.1molO2转移的电子数为0.1NAB.32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有H+的数目为0.2NAD.标准状况下,22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示。下列叙述正确的是()A.常温常压下,31g白磷所含共价键数目为NAB.Ⅰ中生成1molCu3P时,转移电子的数目为3NAC.生成0.1mol白磷的同时生成CO分子的数目为NAD.1L0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液中含有氧原子数目为0.02NA

答案与解析课堂学习任务真题训练1．A26gC2H2的物质的量为1mol，1个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol·L−1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；CO和H2均为双原子分子，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为N2．DH218O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH218O中含有的中子数为NA，A错误；由反应方程式可知，每生成2molClO2转移电子2mol，则每生成67.5gClO2，即1molClO2，转移电子数为NA，B错误；未给出草酸溶液的体积且草酸为弱酸，不能完全电离，无法计算氢离子的物质的量，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO3．D二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，则3.4g(0.1mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－=2S2-＋SO32−＋3H4．ANO2−中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，NO2−经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24LNO和N2O混合气体的物质的量为0.1mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中，由于NO2−发生水解，故NO2−数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为NO2−时，N由－1价升高为＋3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol，完全转化为考向预测1．C溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C.I2(g)与H2(g)反应前后气体分子数不变，则1molI2(g)和2molH2(g)反应后体系中分子数目为3NA，故C正确；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+数目小于NA，故D错误。2．A氯化氢是共价化合物，气态分子中不含有氢离子，故A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，乙醛分子中σ键数目为6个，环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44gC2H4O分子中含有σ键数目最多为44g44g·mol−1×7×NAmol-1＝7NA，故B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为189g189g·mol−1×2×NAmol-1＝2NA，故C正确；1L1mol·L-1溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1mol，由电荷守恒关系nNH4+＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－3．AP4为正四面体结构，1个P4分子中含6个σ键，则1molP4含6NA个σ键，故A正确；NaH2PO2不能与过量的NaOH反应，应为正盐，故B错误；PH3分子之间不能形成氢键，故C错误；生成1molPH3时，该反应中转移的电子数为3NA，故D错误。4．A反应过程中N元素由＋1价下降到0价，S元素由－2价上升到0价，生成1molS8时转移电子的数目为16NA，A正确；由S8的结构可知，生成1molS8时，形成S—S键的数目为8NA，B错误；CO2中含有2个π键，N2中含有2个π键，获得1molS8时生成4molCO2和8molN2，含有(4×2＋8×2)mol＝24molπ键，π电子的数目为48NA，C错误；溶液的体积未知，无法计算溶液Ⅱ中含H＋的数目，D错误。

课后学习任务1.A[解析]1LpH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,H+的数目为1L×10-12mol·L-1×NAmol-1=10-12NA,A正确;HCl溶液中HCl完全电离,没有HCl分子,B错误;NO和O2发生反应:2NO+O22NO2,0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后,生成0.2molNO2,但NO2中存在2NO2N2O4,因此充分反应后,分子物质的量小于0.2mol,C错误;未说明溶液的体积,无法计算SO42−2.D[解析]氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的离子化合物,不存在氯化钠分子,A错误;FeCl3水解是可逆反应,氢氧化铁胶粒是Fe(OH)3的集合体,则16.25g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于16.25g162.5g·mol-1×NAmol-1=0.1NA,B错误;由3H和16O构成的1个超重水分子中含有的中子数为12、电子数为10,则11g由3H和16O构成的超重水分子中,中子数和电子数之和为11g22g·mol-1×12×NAmol-1+11g22g·mol-1×10×NAmol-1=113.A[解析]NO2、N2O4的最简式为“NO2”,N元素的化合价为+4价,23g“NO2”的物质的量为23g46g·mol-1=0.5mol,则转移电子数为0.5NA,故A正确;合成氨的反应为可逆反应,不能反应彻底,则生成的NH3小于2NA,故B错误;SO2微溶于水,与水反应生成亚硫酸的过程属于可逆反应,且H2SO3会电离,所以将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中H2SO3分子数小于0.1NA,故C错误;n(CO2)=VVm=5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,CO2与Na2O2反应中,Na2O4.B[解析]1个CH4O分子中含有3个碳氢键,6.4gCH4O的物质的量为6.4g÷32g·mol-1=0.2mol,则含有的碳氢键数目为0.6NA,A错误;,由过氧化钠与水反应的电子转移情况可知,生成0.1molO2,转移的电子数是0.2NA,B正确;HCl气体是由HCl分子构成的,不存在H+,C错误;硅晶体中1个硅原子与4个硅原子形成共价键,每个共价键为2个硅原子共用,则1mol硅晶体中含有的共价键数目为2NA,D错误。5.C[解析]乙炔的结构式为H—C≡C—H,一个分子中含有3个σ键、2个π键,故标准状况下,22.4L乙炔分子中σ键数为3NA、π键数为2NA,A错误;溶液体积未知,无法得知SO42−的个数,B错误;7.8gNa2O2为0.1mol,含有共价键的数目为0.1NA,C正确;D2O相对分子质量为20,1个分子中质子数为10,故18g重水(D2O)分子中含有的质子数为9N6.D[解析]基态铜原子最外层有1个电子,1mol基态铜原子的最外层电子数为NA,A正确;反应Cu+H2O2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1价下降到-2价,18gH2O的物质的量为1mol,当生成1molH2O时消耗0.25molH2O2,转移0.5mol电子,B正确;标准状况下,22.4LNH3的物质的量为1mol,NH3溶于水后部分NH3和水反应生成NH3·H2O,且NH3·H2O会电离,所得溶液中NH3·H2O分子数小于NA,C正确;100mL1mol·L-1的过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为0.1mol,但溶液中水分子也含有O原子,则含有的氧原子数大于0.2NA,D错误。7.B[解析]1个重水(D2O)分子中含有的质