2025届高考化学一轮复习+假期作业10+钠及其氧化物

2025届高三高考化学一轮复习假期作业10钠及其氧化物一、单项选择题1．下列关于钠的说法不正确的是()A．切开金属钠，切面会逐渐变暗B．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中C．金属钠着火时用湿抹布盖灭D．固体钠的密度比液体水的密度小2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu4．[2024·福州联考]钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()A.钠的密度比液氨大B．溶液的导电性增强C．0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A．Na与Na＋都具有强还原性B．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同C．将足量的Na、Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D．将少量Na和Na2O2分别投入CuSO4溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出6．不能正确表示下列反应离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑二、不定项选择题7．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO38．已知2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(加热))2Na2O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的Na2O与Na2O2中含有的离子总数均为3NAB．每生成1molNa2O2，转移电子数为NAC．78gNa2O2中含有的共用电子对的数目为2NAD．O2作氧化剂，1molO2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2三、非选择题10．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。(1)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下：Naeq\o(→,\s\up7(180～200℃熔化),\s\do5(通入无CO2的空气))Na2Oeq\o(→,\s\up7(300～400℃熔化),\s\do5(通入无CO2的空气))Na2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78gNa2O2eq\o(→,\s\up7(20℃),\s\do5(通入稍大于226Pa的水蒸气))222gA(固体)写出A物质的化学式：________________。(2)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1molFeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：________________________________________________________________。11．实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2一段时间后，将带余烬的木条插入试管C的液面上方，木条复燃。(1)甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____________________________________。检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为反应后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是______________________________________________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．过氧键(—O—O—)——创新命题新角度。(1)指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。①过氧乙酸②过二硫酸(2)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为________个。(3)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为____________________________，上述反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

参考答案1．答案：C2．解析：钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质。答案：C3．解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。答案：C4．解析：钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生成络合物，再反应得到H2，故0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正确。答案：C5．解析：钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成相同的产物：Na2CO3，B项错误；Na2O2具有漂白性，故Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；将少量Na和Na2O2分别投入CuSO4溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。答案：D6．解析：钠与水反应的离子反应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O＋Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，故B错误；钠与盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，故C正确；钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正确；故选B。答案：B7．解析：Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A正确；钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D错误。答案：CD8．解析：二者等物质的量，但其物质的量不一定是1mol，A错误；根据方程式可知：每反应产生2molNa2O2，反应转移2mol电子，则每生成1molNa2O2，则反应过程转移电子数为NA，B正确；78gNa2O2的物质的量是1mol，其中含有的共用电子对的数目为NA，C错误；O2作氧化剂时氧元素的化合价可能变成－1也可能变成－2，因此每消耗1molO2转移电子数可能为2NA或4NA，D正确。答案：BD9．解析：由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5mol/L×0.08L＝0.04mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)＝eq\f(0.04mol,2)×78g/mol＝1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)＝eq\f(0.04mol,2)×62g/mol＝1.24g，1.5g介于1.24g与1.56g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选C。答案：C10．解析：(1)Na2O2与水蒸气反应只生成A，应为Na2O2的结晶水合物，所以结晶水的物质的量＝eq\f(222g－78g,18g/mol)＝8mol，所以A的化学式为Na2O2·8H2O。答案：(1)Na2O2·8H2O(2)FeSO4＋4Na2O2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2FeO4＋2Na2O＋Na2SO4＋O2↑11．解析：(1)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。要证明反应后B中的白色固体中含有Na2SO3，只需证明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))即可，取反应后B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，若生成的无色气体能使品红溶液褪色，则说明含有Na2SO3。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4。由实验方案可知，稀硝酸具有强氧化性，它会将BaSO3氧化为BaSO4，故该实验不能说明反应后B中有Na2SO4。答案：(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2取反应后B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，若生成无色能使品红溶液褪色的气体，则说明含Na