备战2022年高考化学仿真模拟卷02(原卷版)(山东专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷02（山东专用）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A.研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料

B.利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷

C.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

D.用铜和浓H2SO4反应制取CuSO42.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A.ClO2用于饮用水消毒 B.氧化铝用于制造耐火砖

C.Na2O2用于呼吸面具中供氧 D.Si用于制造光导纤维3.海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是（）A.将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B.溶解灰分，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的I-，选用③和⑨4.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体

B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

C.用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D.用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（）A.M中各原子均达8电子稳定结构

B.由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C.Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z

D.M可作还原剂，与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32-C向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖A.A B.B C.C D.D7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol•L-1

FeCl3溶液中含Cl-数目为3NA

B.标准状况下，1.12L

O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NA

C.0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA

D.2mol

SO2与1mol

O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA8.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI9.三氟化硼乙醚络合物[BF3•O(C2H5)2]是一种有机催化剂，测定其中BF的含量时涉及的反应为2BF3+6H2O+3Ca[(NO)3]2=3CaF2+2H3BO3+6HNO3。下列说法错误的是（）A.BF3•O(C2H5)2中H-C-H键角大于甲醛中H-C-H键角

B.NO3-的空间构型为平面三角形

C.H2O、H3BO3均可形成分子间氢键

D.CaF2晶体中每个Ca2+周围有8个F-10.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2⇌Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂。下列说法正确的是（）

​A.放电时，a

极被还原

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b

极反应式为Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+

D.充电时，a

极连接电源正极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是（）A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B.邻异丙基苯酚发生了取代反应

C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在

D.可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚12.《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39．下列叙述正确的是（）

A.1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含2NA个过氧键

B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-•+OH-=SO42-+•OHD.室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c（Fe3+）为2.7×10-27mol•L-113.垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是（）

A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1:1

B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行

C.氧化过程中，工业上可以用HNO3代替NaClO氧化AgD.还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，则还原过程的离子方程式为

4Ag++N2H4.H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑

+5H2O14.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.该历程中最大能垒（活化能）为1.19eV

B.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO（g）+2H2（g）=N(CH3)3（g）+H2O（g）△H=-1.02eV•mol-1

D.增大压强或增大H2的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率15.25℃时，NaCN溶液中、HCN浓度所占分数()随pH变化(加入盐酸)的关系如图甲所示。向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.图甲中pH=7的溶液：c(Cl—)=c(HCN)

B.图甲中a点的溶液：c(CN—)<c(Cl—)

C.图乙中b点的溶液：c(CN—)>c(Cl—)>c(HCN)>c(OH—)>c()

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH—)+2c(CN—)三、非选择题：本题共5小题，共60分。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。16.（12分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有______种；氟原子的价电子排布式为______。

（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；

写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式______。

（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45

pm，C60中C-C键键长为145～140

pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是_____________________。

（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用______杂化。

（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a

cm，原子的半径为r

cm．该晶体中铜原子的堆积方式为______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g•cm-3（用含a和NA的代数式表示），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。17.（11分）利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16

mol3•L-3，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4•L-4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和______（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是______。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为____________________________________________________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是___________________________________。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S-NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3（硫代亚锑酸钠）-NaOH溶液。按如图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为____________________。该装置中，隔膜是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为______（填离子符号），使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有______________（任写一点）。18.（13分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图所示：

已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：物质熔点/oC沸点/oC颜色、状态Sn2322260银白色固体SnCl2246623无色晶体SnCl4-30114无色液体②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

回答下列问题：（1）下列关于实验装置的说法正确的是______。A.整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性B.A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶C.B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液D.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

（2）当观察到装置F上方出现_______________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_______________。

（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式__________________。

（4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_____________________；提纯SnCl4的方法是_________。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取

（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因是_____________________（用化学方程式表示）。可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为__________________。即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是________________________。（用离子方程式表示，并配上必要的文字说明）19.（12分）化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）反应④的反应类型是________。（3）F的结构简式为_____________。（4）H中的含氧官能团的名称是________。（5）反应②的化学方程式为_________________________________。（6）芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6︰2︰1︰1。写出一种符合题目要求的X的结构简式________。（7）PAA（）常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。______________________________________________________________________.20.（12分）二甲醚（CH3OCH3）重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：

（1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3（g）+O2（g）=2CO（g）+3H2（g）△H

己知：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1

CH4（g）+O