集训5-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(解析版)

化学选择题专训五(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021·临汾模拟)自古以来，化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅解析：C加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，能减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨，但是不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故C错误。2．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO2中的HClB．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．除去粗盐溶液中的不溶物【答案】D【解析】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．苯的密度比水的密度小，则应从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故C错误；D．过滤可分离不溶性固体与溶液，图中过滤操作可分离，故D正确。3．下列描述与对应的图像相符合的是A.将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.将H2S气体通入氯水中C.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液D.将CO2气体通入澄清石灰水中【答案】D【解析】将亚硫酸氢钠粉末加入HNO3溶液中，硝酸跟亚A硫酸氢钠之间可以发生氧化还原反应生成氮的氧化物和硫酸盐，所以一开始就会有气体产生，图像A错误。将硫化氢通入氯水中，易发生反应:H2S+Cl22HCl+S↓，反应一开始溶液的pH会降低，图像B错误。向碳酸氢钡溶液中滴入氢氧化钠溶液，一开始就会有沉淀生成，图像C错误。将CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先发生反应CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O，再发生反应CaCO3+CO2+H2OCa2++2，对应溶液的导电能力先减弱，后增强，图像D正确。4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01mol•L﹣1M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＞Y＞W B．X能分别与W、Y、Z组成共价化合物 C．化合物丙能抑制水电离 D．X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z，而M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01mol•L﹣1M溶液的pH＝12，M为一元强碱，则M为NaOH，故W为Na．X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，常见有H2、N2、O2、F2、Cl2，在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，则f为N2，故Y为N元素。甲与乙反应生成白烟，丙可能为NH4Cl也可能为NH4F，则甲为NH3、e为H2、X为H元素，由于1个乙分子含10个电子，可知乙为HF、g为F2、Z为F元素、丙为NH4F。A．W、Y、Z的简单离子分别为：Na+、N3﹣、F﹣，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞F﹣＞Na+，故A错误；B．H元素与N元素、F元素均可组成共价化合物，但H元素与Na元素组成离子化合物，故B错误；C．丙为NH4F，铵根离子、氟离子都水解，促进水的电离，故C错误；D．X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是NH3，NH3是极性分子，故D正确。5．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子【答案】D【解析】A．砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B．红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2，原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；C．As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1，故C错误；D．As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1molAs2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。6．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液【答案】C【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na202固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-【答案】B【解析】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42一；不能确定的是K+、Cl-；故选B。8．(2021·黄冈模拟)已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)由以下两种基元反应构成2NO2(g)NO3(g)＋NO(g)(第1步)、NO3(g)＋CO(g)NO2(g)＋CO2(g)(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＞0B．升高温度两步反应中反应物转化率均增大C．选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能D．该反应的速率由第2步反应决定解析：C由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误；由图可知，第1步反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，第2步反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故B错误；选择优良的催化剂可降低第1步和第2步的活化能，故C正确；第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，故D错误。9．已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑。某班化学学习小组称取10.0gCuSO4粉末，用如图所示装置进行加热至质量不再变化为止。甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。装置甲(耐高温试管+CuSO4)乙丙丁反应前42.0g75.0g260.0g140.0g反应后37.0g79.5g260.0g140.0g下列有关判断正确的是A．装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气B．生成的氧气在标准状况下的体积为350mLC．生成的CuO为6.0gD．甲中发生反应的化学方程式为6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑【答案】B【解析】装置丁中的NaOH溶液既吸收尾气，又防止大气中的酸性气体逆向进入装置乙，对实验结果造成影响，A项错误；干燥管乙中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为4.5g，O2质量为42.0g−37.0g−4.5g=0.5g，即标准状况下的O2体积为350mL，B项正确；CuO的质量为10.0g−4.5g−0.5g=5.0g，C项错误；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)=QUOTE10.0g160g/mol∶QUOTE5.0g80g/mol∶QUOTE0.5g32g/mol=4∶4∶1，D项错误。10．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B.若反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】反应①中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I-，体现了SO2的还原性，反应②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A项错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B项错误；反应④是非氧化还原反应，C项错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过反应②④回收二氧化硫，D项正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）A．NaBH4中H元素显+1价 B．操作③所进行的分离操作是蒸馏 C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3 D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀【答案】A【解析】A．NaBH4中Na为+1价、B为+3价，则H为﹣1价，故A错误；B．异丙胺沸点为33℃，常温下为液体，操作③采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故B正确；C．反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，故C正确；D．钠质软，易切割，取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀，故D正确。12．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O．设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是（）A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水 B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸 D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式【答案】AC【解析】A．碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应，产物为MgO、HCl、H2O，故A错误；B．反应后继续通入N2，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性，故B正确；C．①中盛装浓硫酸先吸收水分，②中为氢氧化钠溶液吸收HCl，故C错误；D．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置①增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式。故D正确。13．(2021·贵阳模拟)某锂铜二次电池工作原理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列有关说法错误的是()A．放电时，N极电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuB．Li＋可以通过陶瓷片，水分子不能C．充电时，接线柱B应与电源的负极相连D．充电时，M电极发生还原反应解析：C放电时，N极是原电池的正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A正确；非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开，则陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过，故B正确；放电时，N极是原电池的正极，充电时，接线柱B应与电源的正极相连，故C错误；充电时，M极是阴极，因此M电极发生还原反应，故D正确。14．我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是（）A．Cu纳米颗粒是一种胶体 B．DMO的名称是二乙酸甲酯 C．该催化反应的有机产物只有EG D．催化过程中断裂的化学键有H﹣H、C﹣O、C＝O【答案】D【解析】A．胶体是混合物，题目中铜纳米颗粒是单质，故A错误；B．DMO的名称应为二乙酸二甲酯，故B错误；C．该催化反应的有机产物除了有EG之外还有CH3OH，反应为CH3COO﹣COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，故C错误；D．由图及反应可知催化过程中断裂的化学键有H﹣H、C﹣O、C＝O，故D正确.15．(2021·福州一模)工业生产中产生的SO2废气常用NaOH吸收。25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是()A．若a点时c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，则Ka1(H2SO3)＝10－1.85B．滴定时，可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂C.若c点时c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，则c(Na＋)＜3c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))D．若10－0.7＝0.2，则根据d点可以计算出Ka2(H2SO3)的数量级为10－7CD解析：a点pH＝1.85，若a点时c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，则Ka1(H2SO3)＝eq\f(c（H＋）·c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)＝c(H＋)＝10－1.85，故A正确；b点pH＝4.52，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则滴定时可用甲基橙做为点b的终点判断指示剂，故B正确；若c点时c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＝3c(HSOeq\o\al(