福建省宁德市福鼎万春中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

/福建省宁德市福鼎万春中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol参考答案：D略2.下列物质中，属于共价化合物的是().A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B3.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是A．都是＋8

B．都是＋6

C．都是＋4

D．都是＋2参考答案：D4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示

参考答案：BC略5.以1-氯丁烷为原料，制备1,2-二氯丁烷，整个过程中需要涉及的反应类型有

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．聚合反应参考答案：BC6.下列叙述中正确的是

(

)A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略7.下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CO2参考答案：A略8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,

则△H1>△H2参考答案：B略9.下列说法不正确的是()A．含C18以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明有机物化合物分子中基团之间存在相互影响D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略10.在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1[来参考答案：D略11.乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略12.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

参考答案：A略13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略14.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(

)A．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)参考答案：AA、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，错误；选A。15.下列有关说法正确的是A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C．“钠熔法”的变化过程中钠必定发生还原反应D．根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数（1）正确操作步骤的顺序为

▲

（填序号）；（2）上述B步骤操作目的是

▲

；（3）判断到达滴定终点的现象是

▲

；（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会

▲

（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会

▲

；（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为

▲

mol·L-1。参考答案：24．（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管内残留的蒸馏水稀释标准氢氧化钠溶液（2分）（3）溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（4）①偏小

②偏小（各1分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某元素的电离能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试回答：

（1）当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少？（2）该元素是否存在+1价离子？为什么？参考答案：略18.将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体