福建省宁德市福鼎龙安中学高二化学期末试卷含解析VIP

/福建省宁德市福鼎龙安中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质结构的表述正确的是()

A．次氯酸的电子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4

D．钠离子的结构示意图：参考答案：C略2.已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是（）A．碱性强弱顺序：NaF<NaNO2<NaCN

B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)参考答案：B3.在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气)达到平衡的标志是①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.②、④参考答案：C略4.用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法中不正确的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏

B．可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色C．滴定过程中水的电离程度逐渐增大D．酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高参考答案：B略5.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略6.丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如右图，则该有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦参考答案：C略7.下列说法正确的是（

）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略8.下列分子中，属于非极性分子的是 ()①SO2②BeCl2③BBr3④COCl2A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B9.某气态烃1mol能和2molHCl加成，其产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6参考答案：C略10.以色列科学家和美国科学家发现了人类细胞控制某种蛋白质的过程，具体地说，人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”就是对其进行降解的过程，也可以认为蛋白质发生了()A.酯化反应B.水解反应C.加聚反应D.消去反应参考答案：B略11.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（

）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出参考答案：D12.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A、镓酸酸性强于铝酸

B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

参考答案：A13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（） A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液．解答：解：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．14.下列说法中正确的是

（

）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行参考答案：D略15.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A.8

B.12

C.24

D.60参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_____________________（填“是”“否”“不能确定”）。（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________________________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________________________________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的__________________________。②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________________________；该氨水样品的物质的量浓度为__________________________。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

。（填偏高、偏低、无影响）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：90%1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：（1）通过计算求该有机化合物的分子式

（2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色。请写其分子可能的结构简式：

_____________________________________________________________。

参考答案：（1）

解：由题意得：N(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7；N(H)=(1.08*2/18)*(108/1.62)=8N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式为C7H8O（2）

略19.（9分）现有0.1mol某有机物A在8.96LO2中充分燃烧后，气体体积变为6.72L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L（气体体积均在标准状况下测定）。⑴燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为___________，2.24L剩余气体可能是___