福建省宁德市福鼎第四中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析VIP

福建省宁德市福鼎第四中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质的种类最多有()A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四种，故答案选B。2.在下列物质中，不能与发生化学反应的是（）①浓H2SO4和浓HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④参考答案：C解：①含苯环，与浓H2SO4和浓HNO3的混合物反应，苯环上的H被硝基取代，故不选；

②含﹣COOH，与CH3CH2OH（酸催化）发生酯化反应，故不选；③与CH3CH2CH2CH3不反应，故选；④含﹣OH、﹣COOH，均与Na反应，故不选；

⑤含﹣OH，与CH3COOH（酸催化）发生酯化反应，故不选；故选C．3.下列化学用语正确的是A.Cl-的结构示意图： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的电子式： D.氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl参考答案：D【详解】A.Cl-的结构示意图为：，故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C.四氯化碳的电子式为：，故C不选；D.氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。故选D。

4.下列微粒中:，，，，其核外电子数相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略5.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．乙酸的最简式：C2H4O2

C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．S2-的结构示意图：

参考答案：C略6.在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是：

A、2HBr+H2SO4（浓）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O参考答案：B7.比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都属于碱性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能与二氧化碳或水发生化合反应

C、Na2O和Na2O2长期置于空气中最终剩余固体物质相同

D、Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应参考答案：C略8.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子参考答案：A解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。9.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是A.碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断参考答案：B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。10.金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种强碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：B11.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3参考答案：D试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋；另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2；说明该氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，说明该氮肥中没有CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选D。

12.元素的化学性质主要决定于原子的

A质子数

B最外层电子数

C中子数

D核外电子数参考答案：B13.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氢

D．氯气

碘酒参考答案：AD略14.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是A.甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分别与溴水混合、振荡、静置C.乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味参考答案：CA.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以区别甲烷和乙烯，A正确；B.溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分别大于水和小于水，可以用溴水区别苯和四氯化碳，B正确；C.乙醇和氢氧化钠溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反应，但无明显实验现象，不能区别乙醇和乙酸，应该用石蕊试液或碳酸钠溶液，C错误；D.羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此可以用燃烧闻气味的方法区别棉花织品和羊毛织品，D正确，答案选C。15.1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A.

B.

C.

D.

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。（1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为________mol。（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法正确的是________。A．步骤(1)需要过滤装置

B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚

D．步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：(1)蒸馏法

电渗析法、离子交换法

(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－

1.67(或5/3)

(3)ABD(1)海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗透法，故答案为：蒸留法；反渗透法；(2)吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收1molBr2时，转移电子的物质的量为mol；(3)A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选ABD。点睛：注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。18.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为

色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在

之间，用此分散系进行实验：（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是

，这种现象称为

．（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫

．参考答案：红褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳

(2)渗析

【考点】胶体的重要性质．【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到胶体，分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；（1）Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子，通电条件下定向移动；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离．【解答】解：实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm～100nm间，故答案为：红褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为：Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子；电泳；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：渗析．19.（6分）写出下列