福建省宁德市福鼎第十七中学2020年高三化学模拟试卷含解析

/福建省宁德市福鼎第十七中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（

）

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略2.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是（

）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略3.下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.异丁烷参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】C

解析：A、钠先与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，故A错误；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；C、向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反应，故C正确；D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，发生沉淀转化生成BaSO4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，注意Fe3+与SCN－发生络合反应。5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀盐酸

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳气体参考答案：D略6.阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5B．分子结构中含有一个酯基C．水解产物中含有2个氨基酸D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应参考答案：A7.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

参考答案：A略8.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略9.下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略10.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(

)

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+参考答案：B略12.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中参考答案：D略13.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略15.下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_____

___。(2)B装置的作用是___________________

_________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________；上述实验现象说明：________

_______________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_______

___。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

；NaOH溶液的出口为

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为

。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

（标准状况）。参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）

n

0变化量（mol）

3x

2x

x

4x平衡量（mol）

n—2x

4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。18.(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积，都已折算为标准状况下的数据)试通过计算，确定混合气体中两种烃可能组成。参考答案：根据题意可知：n(烃)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烃的平均分子组成为C2H4，

(3分)故符合题意的两种烃可能是：CH