福建省宁德市福鼎第十八中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省宁德市福鼎第十八中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应参考答案：A略2.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略3.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不选；C．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.44gN2O含有的N原子数目为NAB.常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC.1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+数目为NA参考答案：C5.下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物参考答案：D略6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,则c(K+)为（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：D略7.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2参考答案：A 8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C．因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误。故选B。9.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b

B．a＞bC．a＜b

D．无法确定参考答案：B解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．10.将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

（

）

A.甲与水反应比乙与水反应剧烈

B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略11.都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是A．

B．

C．

D．

参考答案：D12.下列递变情况中不正确的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正价依次升高C.

C、N、O、F原子半径依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金属性依次增强参考答案：C13.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（

）A.PbO2是电源的正极，被还原 B.电池放电时负极材料会增重C.电池放电时溶液的酸性减弱 D.负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+参考答案：D【详解】A.原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；B.Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；C.放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故C正确；D.Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

15.

下列各组物质中，互为同分异构体的是A．白磷和红磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是

，必须用到的玻璃仪器是

；(5)试管A中发生反应的化学方程式为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：

；（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：

、

。（3）10s末，生成物D的浓度为

。参考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略18.已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。请回答：（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式

（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为

（3）请写出上述电解反应的离子方程式

（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为

（5）写出G在MnO2作催化剂条件下分解的化学方程式

参考答案：（1）2Na+O2=Na2O2通电

（2）2HClO=2HCl+O2↑（3）2H2O+2Cl?

=

2OH?+H2↑+Cl2↑MnO2

（4）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（5）2H2O2

=

2H2O+O2↑略19.(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的______________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是______________。(填写编号，多选倒扣分)①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)

④E(溴