福建省宁德市福鼎白琳镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

福建省宁德市福鼎白琳镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略3.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46参考答案：答案：D4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol某烷烃分子中含8mol氢原子,则1mol该烷烃分子中共价键数为8NA抆标准状况下,aL氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C.

1.4g乙烯分子中含有0.25NA个O键D.

1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：C略5.下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁．解答：解：A．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响7.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略8.某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是(

)

A.碳酸钠

B.氯化镁

C.氯化钠

D.氯化铁参考答案：B略9.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是(

)A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略10.Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同参考答案：C试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入amolHI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。11.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略12.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B13.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略14.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-

中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．沉淀C为Al（OH）3D．无法确定原试液中是否含有K+、Cl-参考答案：A试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；滤液中加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D项错误，A项正确；答案选A。15.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（

）A．物质的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物质的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．质量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．质量

Fe:C:CuO=7:5:3参考答案：B命题立意：本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，综上所述结合选项选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀

废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是

。（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式

。（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：

。（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：

。（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：

。（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，

、

、过滤、洗涤获得产品。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：⑴基态B原子的电子排布图为

；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；⑵由B2O3制备BN的化学方程式是

；⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是

，B原子的杂化轨道类型为

，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为

；⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为

，层间的作用力为

。参考答案：⑴电子排布图为

；电负性较大的是

N

，化合价为

+3

；⑵化学方程式是

B2O3

+

2NH3

2BN

+

3H2O

；⑶键角是120°，杂化轨道类型为

SP2

，立体结构为

正四面体型

；⑷作用力为

共价键（或极性键）

，层间的作用力为

分子间作用力

。

18.（10分）实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下：

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是

。（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为： ，装置B中碱石灰的作用是：

。（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：

，E管中发生反应的化学方程式为：

。（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②实验前E管和CuO的总质量b；③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；④充分反应后D管及内盛物质的总质量d请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==

。参考答案：（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（3分）

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（1分）

吸收水分和二氧化碳

（1分）（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（2分）

（4）（2分）19.（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，

反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是

。（2）如何检验该套装置的气密性

。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧