2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大3、维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：下列关于两者的说法正确的是（）A.均含酯基B.均含碳碳双键C.均含醇羟基和酚羟基D.均为芳香化合物4、下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A.激光B.焰火C.核辐射D.霓虹灯光5、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A.CS2与NO2B.SO2与N2OC.SO2与O3D.PCl3与BF36、从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{3}}遇rm{FeCl_{3}}溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是：A.B.C.D.7、镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH-向正极移动C.该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-D.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症，原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因。已知视黄醛结构为：（1）检验醛基的试剂是，实验现象：。（2）检验碳碳双键的试剂是____，实验现象：。（3）实验中先检验哪种官能团?____9、（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在一个晶胞中，X离子的数目为；②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。10、已知下列热化学方程式：rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)娄陇H=-285.8kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)娄陇H=-241.8kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脹C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)娄陇H=-110.5kJ隆陇mol^{-1}}rm{垄脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)娄陇H=-393.5kJ隆陇mol^{-1}}回答下列问题：rm{垄脵H_{2}(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)娄陇H=-285.8kJ隆陇mol^{-1}}上述反应中属于放热反应的是____________。rm{垄脷H_{2}(g)+

dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)娄陇H=-241.8kJ隆陇mol^{-1}}有燃烧热为____________；rm{垄脹C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)

娄陇H=-110.5kJ隆陇mol^{-1}}的燃烧热为____________。rm{垄脺C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)娄陇H=-393.5

kJ隆陇mol^{-1}}燃烧rm{(1)}生成液态水，放出的热量为____________。rm{(2)H_{2}}写出rm{C}燃烧的热化学方程式__________________________________。rm{(3)}11、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}反应过程的能量变化如图所示rm{.}已知rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化为rm{1mol}rm{SO_{3}(g)}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}.}请回答下列问题：

rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}.}图中rm{(1)}rm{A}分别表示______，rm{C}的大小对该反应的反应热______rm{E}填“有”或“无”rm{(}影响rm{)}该反应通常用rm{.}作催化剂，加rm{V_{2}O_{5}}会使图中rm{V_{2}O_{5}}点______rm{B}填“升高”或“降低”rm{(}rm{)}______rm{triangleH}填“变大”、“变小”或“不变”rm{(}

rm{)}图中rm{(2)}______rm{triangleH=}．rm{KJ?mol^{-1}}12、在火箭推进器中装有强还原剂肼rm{(N_{2}H_{4})}和强氧化剂rm{(H_{2}O_{2})}当它们混合时，即产生大量的rm{N_{2}}和水蒸气，并放出大量热rm{.}已知rm{0.4mol}液态肼和足量rm{H_{2}O_{2}}反应，生成氮气和水蒸气，放出rm{256.65kJ}的热量．

rm{(1)}写出该反应的热化学方程式______．

rm{(2)}已知rm{H_{2}O(l)篓TH_{2}O(g)}rm{triangleH=+44kJ?mol^{-1}}则rm{triangle

H=+44kJ?mol^{-1}}液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______rm{16g}．

rm{kJ}上述反应应用于火箭推进剂；除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

rm{(3)}已知rm{(4)}rm{triangleH=+67.7kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)}rm{triangle

H=+67.7kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-534kJ?mol^{-1}}根据盖斯定律写出肼与rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O}完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______．

rm{(g)}已知：rm{triangle

H=-534kJ?mol^{-1}}rm{NO_{2}}rm{(5)}rm{(g)triangleH=+67.7kJ/mol}

rm{N_{2}}rm{(g)+2O_{2}}

rm{(g)篓T2NO_{2}}rm{(g)triangle

H=+67.7kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(g)triangleH=-543kJ/mol}

rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O}rm{dfrac{1}{2}H_{2}}

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂；则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______．

rm{(g)+dfrac{1}{2}F_{2}}丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径rm{(g)篓THF}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-a}rm{(g)triangleH=-269kJ/mol}

途径rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)篓TH_{2}O}rm{C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)triangleH=+b}rm{(g)triangleH=-242kJ/mol}

rm{2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH=-c}rm{(6)}

rm{I}rm{(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-d}rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-a}rm{kJ?mol^{-1}}均为正值rm{II}

请回答下列问题：

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径rm{C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)triangle

H=+b}放出的热量______rm{kJ?mol^{-1}}填“大于”、“等于”或“小于”rm{2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H=-c}途径rm{kJ?mol^{-1}}放出的热量rm{2H_{2}(g)+O_{2}}由于rm{(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-d}的反应中，反应物具有的总能量______rm{kJ?mol^{-1}}填“大于”、“等于”或“小于”rm{(abcd}生成物具有的总能量rm{)}与rm{I}rm{(}rm{)}的数学关系式是______．rm{II}评卷人得分三、实验题(共5题，共10分)13、保险粉rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：rm{(1)}二氧化硫的制备rm{垄脵}二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________rm{(}填大写字母rm{)}反应的化学方程式为_________。rm{垄脷}欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置rm{隆煤}_____rm{隆煤}____rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}____________rm{.(}按气流方向，用小写字母表示rm{)}rm{(2)}保险粉的制备在rm{35-45隆忙}下，将rm{SO_{2}}气体通入锌粉一水悬浮液中rm{(}如图rm{)}使之发生反应生成rm{ZnS_{2}O_{4}}待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人rm{18%}的rm{NaOH}溶液，使之发生反应生成rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}和rm{Zn(OH)_{2}}经一系列操作后得到无水rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}样品。rm{垄脵}实验开始时，应先关闭止水夹rm{K_{3}}打开rm{K_{1}}和rm{K_{2}}通入一段时间rm{SO_{2}}其原因是__________。rm{垄脷}通过观察_________________，调节止水夹rm{K_{1}}来控制rm{SO_{2}}的流速。rm{垄脹}由rm{Zn}生成rm{ZnS_{2}O_{4}}的化学方程式为_____________。rm{(3)}称取rm{2.0gNa_{2}S_{2}O_{4}}样品溶于冷水中，配成rm{100mL}溶液，取出rm{10mL}该溶液于试管中，用rm{0.10mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{(}滴定至终点时产物为rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{MnSO_{4})}重复上述操作rm{2}次，平均消耗溶液rm{12.00mL}则该样品中rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}的质量分数为_______rm{(}杂质不参与反应rm{)}14、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛rm{.}硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索rm{.}以菱镁矿rm{(}主要成分为rm{MgCO_{3}}含少量rm{FeCO_{3})}为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图rm{1}

rm{(1)MgCO_{3}}与稀硫酸反应的化学方程式为______．

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化时；发生反应的离子方程式为______．

rm{(3)}滤渣rm{2}的成分是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}煅烧过程存在以下反应：

rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}

rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}

利用如图rm{2MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}2MgO+2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉}装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

rm{MgSO_{4}+Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{MgSO_{4}+3Cdfrac{

underline{;800隆忙;}}{;}MgO+SO_{2}隆眉+3CO隆眉}中盛放的溶液是______rm{2}填字母rm{垄脵B}．

rm{C}溶液rm{(}溶液rm{)}稀硝酸rm{a.NaOH}溶液。

rm{b.KMnO_{4}}中收集的气体是______rm{c.}填化学式rm{d.NaHCO_{3}}．

rm{垄脷D}中得到的淡黄色固体与热的rm{(}溶液反应，产物中元素最高价态为rm{)}写出该反应的化学方程式：______．rm{垄脹A}15、rm{(1)}除去甲烷中的乙烯气体可用______rm{(}填试剂名称rm{).}实验方法为______rm{(}填操作名称rm{)}．

rm{(2)}下列有关蒸馏乙醇和提纯苯甲酸实验的判断不正确的有______；

rm{a.}蒸馏乙醇的主要仪器有蒸馏烧瓶；温度计、冷凝管、铁架台、酒精灯、接液管和锥形瓶。

rm{b.}如果温度计水银球位置低于支管口下沿；则收集的乙醇含有低沸点杂质。

rm{c.}提纯苯甲酸时；用热水溶解，冷却后过滤除去固体杂质。

rm{d.}测定苯甲酸晶体的熔点可能判断苯甲酸晶体是否为纯净物。

rm{(3)}两种有机物rm{A}和rm{B}可以互溶；有关性质如下：

。相对密度rm{(20隆忙)}熔点沸点溶解性rm{A}rm{0.7893}rm{-117.3^{circ}C}rm{78.5^{circ}C}与水以任意比混溶rm{B}rm{0.7137}rm{-116.6^{circ}C}rm{34.5^{circ}C}不溶于水若要除去rm{A}和rm{B}的混合物中少量的rm{B}可采用______rm{(}填代号rm{)}方法即可得到rm{A}．

rm{a.}重结晶rm{b.}蒸馏rm{c.}萃取rm{d.}加水充分振荡，分液．16、（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：。（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是、缺点是____。（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由____变为____。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。17、某小组同学进行从海带中提取碘的实验，实验流程如下：

rm{(1)}写出rm{垄脷}对应的离子反应方程式____________________，rm{(2)}rm{垄脹}的操作名称是_____，进行操作rm{垄脹}时，应该取____rm{(}填上层、下层rm{)}液体完成后续实验，完成操作rm{垄脺}需要用到下列实验装置___rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)}该小组同学认为与氯水相比，用双氧水更好，理由是______rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}氯水容易挥发出氯气，导致环境污染，因此选用双氧水更好。rm{垄脷}双氧水反应后的产物是水和氧气，清洁环保。rm{垄脹}与氯水相比，双氧水很稳定，因此浓度能够保持恒定。评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)22、恒温时，将rm{2molA}和rm{2molB}气体投入固定容积为rm{2L}密闭容器中发生反应：

rm{2A(g)+B(g)?xC}rm{(g)+D(s)}rm{C500}解质rm{.}rm{10s}时，测得rm{A}的物质的量为rm{1.7mol}rm{C}的反应速率为rm{0.0225mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{40s}时反应恰好处于平衡状态，此时rm{B}的转化率为rm{20%}．

rm{(1)x=}______

rm{(2)}从反应开始到rm{40s}达平衡状态，rm{A}的平均反应速率为______

rm{(3)}平衡时容器中rm{B}的体积分数为______

rm{(4)}该温度下此反应的平衡常数值为______

rm{(5)}下列各项能表示该反应达到平衡状态是______

A.消耗rm{A}的物质的量与生成rm{D}的物质的量之比为rm{2}rm{1}

B.容器中rm{A}rm{B}的物质的量rm{n(A)}rm{n(B)=2}rm{1}

C.气体的平均相对分子质量不再变化。

D.压强不再变化rm{E.}气体密度不再变化。

rm{(6)}在相同温度下，若起始时rm{c(A)=5mol?L^{-1}}rm{c(B)=6mol?L^{-1}}反应进行一段时间后，测得rm{A}的浓度为rm{3mol?L^{-1}}则此时该反应是否达到平衡状态______rm{(}填“是”与“否”rm{)}此时rm{v_{(脮媒)}}______rm{v_{(脛忙)}(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}．23、已知：某温度时，rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.1隆脕10^{-12}}试求：rm{(1)}此温度下rm{AgCl}饱和溶液和rm{Ag_{2}CrO_{4}}饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。rm{(2)}此温度下，在rm{0.010mol隆陇L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液中，rm{AgCl}与rm{Ag_{2}CrO_{4}}分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。24、（12分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％。（要有计算及解释说明过程）。(1)请写出有机物分子式。(2)红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】放热反应是指反应物的总能量高于产物的总能量【解析】【答案】C2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】【解答】解：A．丁香油酚中不含﹣COOC﹣；故A错误；

B．均含碳碳双键；故B正确；

C．维生素C不含酚﹣OH；故C错误；

D．维生素C不含苯环；不是芳香化合物，故D错误；

故选B．

【分析】维生素C中含﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣，丁香油酚中含酚﹣OH、碳碳双键、醚键，结合常见有机物的官能团、结构来解答．4、C【分析】试题分析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。核辐射是原子核从一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出来的微观离子流，与电子跃迁无关。激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，因此正确的答案选C。考点：考查原子核外电子跃迁的有关判断和应用【解析】【答案】C5、C【分析】解：A．CS2与NO2分子中原子个数相等；电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；

B．SO2与N2O中原子个数相等；电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故B错误；

C．SO2与O3中原子个数相等；电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故C正确；

D．PCl3与BF3分子中原子个数相等；电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；

故选C．

原子总数相同；电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念以及电子的计算是解本题关键，题目难度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大。一种芳香化合物，其分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{3}}则该物质中含有苯环，与rm{FeCl_{3}}溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合其分子式确定结构简式。【解答】一种芳香化合物，其分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{3}}则该物质中含有苯环，与rm{FeCl_{3}}溶液会呈现特征颜色；能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基；醛基；

A.该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{3}}故A正确；

B.该分子中不含酚羟基；所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；

C.该反应中不含醛基；所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；

D.该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为rm{C_{8}H_{6}O_{3}}不符合题意，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：A．负极发生氧化反应；故A错误；

B．原电池原理中；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；

C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-；故C正确；

D．电池工作时正极上的反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，在正极附近生成OH-；故pH增大，故D错误；

故选：C。

该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大．【解析】C二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】检验醛基一般用新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨气溶液。检验碳碳双键一般用溴水或酸性高锰酸钾溶液。由于溴水或酸性高锰酸钾溶液都能使醛基氧化，所以要首先检验醛基。【解析】【答案】（每空各2分，其他合理答案也可得分）(1)银氨溶液，有银镜生成。(2)溴水，溴水褪色。(3)先检验醛基9、略

【分析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，则（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S不能形成氢键。（2）SO42-中价层电子数=4+(6+2−4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。（3）①X离子数目=8×+6×=4。②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，则1个晶胞的质量是g，因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3＝cm3。考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点【解析】【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）10、（1）①②③④（2）285.8kJ·mol－1393.5kJ/mol（3）1429KJ（4）【分析】【分析】本题考查了放热反应的判断、燃烧热的概念应用、盖斯定律的应用，侧重于反应热的计算的考查，题目难度中等。【解答】rm{(1)}热化学方程式中rm{triangleH}为负值的反应为放热反应，所以上述反应中属于放热反应的是rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(2)1mol}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则rm{H}rm{H}的rm{{,!}_{2}}燃烧热为rm{285.8kJ隆陇mol^{-1}}；的燃烧热为rm{C}故答案为：rm{393.5kJ/mol}rm{285.8kJ隆陇mol^{-1}}

rm{393.5kJ/mol}由rm{{H}_{2}(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)triangle=-285.8kJ?mo{l}^{-1}}可知rm{(3)}完全燃烧生成液态水，放出的热量为rm{{H}_{2}(g)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)triangle=-285.8kJ?mo{l}^{-1}

}所以rm{1molH_{2}}rm{285.8kJ}生成液态水，放出的热量为rm{dfrac{10g}{2g/mol}隆脕285.8kJ/mol=1429kJ}

故答案为：rm{10g}

rm{H_{2}}已知rm{垄脹C(s)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)篓TCO(g)triangleH=-110.5kJ/mol;}

rm{垄脺C(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-393.5kJ/mol}

把方程式rm{

dfrac{10g}{2g/mol}隆脕285.8kJ/mol=1429kJ}得：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2;}(g)triangleH=-283.0kJ/mol}

故答案为：rm{CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2;}(g)triangleH=-283.0kJ/mol}rm{2858KJ}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}rm{垄脺}rm{(2)285.8kJ隆陇mol}rm{(2)285.8kJ隆陇mol}rm{{,!}^{-1}}rm{(4)CO(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2;}(g)triangleH=-283.0kJ/mol}rm{393.5kJ/mol}11、略

【分析】解：rm{(1)}因图中rm{A}rm{C}分别表示反应物总能量、生成物总能量，rm{B}为活化能，反应热可表示为rm{A}rm{C}活化能的大小之差；活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；

rm{(2)}因rm{1mol}rm{SO_{2}(g)}氧化为rm{1mol}rm{SO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle

H=-99kJ?mol^{-1}}氧化为rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}则rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{2molSO_{3}}

rm{triangle

H=-198kJ?mol^{-1}}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle

H=-198KJ?mol^{-1}}分别表示反应物总能量、生成物总能量，rm{-198}为活化能；活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；

rm{(1)A}根据参加反应rm{C}的物质的量之比等于对应的rm{B}之比进行解答；

本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能的大小与反应热无关，题目难度不大．rm{(2)}【解析】反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；rm{-198}12、略

【分析】解：rm{(1)}已知rm{0.4mol}液态肼和足量rm{H_{2}O_{2}(l)}反应生成氮气和水蒸气时放出rm{256.64kJ}的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，rm{1mol}肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量rm{=dfrac{256.64kJ隆脕1mol}{0.4mol}=641.6KJ}所以热化学方程式为：rm{N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-641.625kJ/mol}

故答案为：rm{N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-641.625kJ/mol}

rm{=dfrac

{256.64kJ隆脕1mol}{0.4mol}=641.6KJ}液态肼物质的量rm{=dfrac{16g}{32g/mol}=0.5mol}

由rm{N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-641.625kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-641.625kJ/mol}

rm{垄脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}

结合盖斯定律的内容和要求，可以把rm{(2)16g}方向倒转得到rm{垄脹4H_{2}O(g)=4H_{2}O(l)triangleH=-44隆脕4kJ/mol=-176kJ/mol}

rm{=dfrac

{16g}{32g/mol}=0.5mol}得到rm{垄脵N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-641.6kJ/mol}

所以rm{垄脷H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol}液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量rm{=dfrac{0.5mol隆脕817.6kJ}{1mol}=408.8kJ}

故答案为：rm{垄脷隆脕4}

rm{垄脹4H_{2}O(g)=4H_{2}O(l)triangle

H=-44隆脕4kJ/mol=-176kJ/mol}反应应用于火箭推进器；除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；

故答案为：产物为氮气和水；无污染；

rm{垄脵+垄脹}rm{triangleH=+67.7KJ?mol^{-1}}

rm{N_{2}H_{4}(1)+2H_{2}O_{2}(1)=N_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{triangleH=-817.6kJ/mol}rm{triangleH=-534KJ?mol^{-1}}

将方程式rm{0.5mol}得rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=2(-534KJ?mol^{-1})-(+67.7KJ?mol^{-1})=-1135.7kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{=dfrac

{0.5mol隆脕817.6kJ}{1mol}=408.8kJ}rm{408.8}rm{(3)}rm{H_{2}O(g)triangleH=-1135.7kJ?mol^{-1}}

rm{(5)垄脵N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-543kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}F_{2}(g)=HF(g)triangleH=-269kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=-242kJ?mol^{-1}}

依据盖斯定律rm{(4)垄脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)篓T2NO_{2}(g)}得到：rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)=N_{2}(g)+4HF(g)triangleH=-1135kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{triangle

H=+67.7KJ?mol^{-1}}rm{(g)triangleH=-1135kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)篓TN_{2}(g)+2H_{2}O}根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；由于rm{(g)}的反应中rm{triangle

H=-534KJ?mol^{-1}}该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

途径rm{2隆脕垄脷-垄脵}rm{垄脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

途径rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=2(-534KJ?mol^{-1})-(+67.7KJ?mol^{-1})=-1135.7kJ?mol^{-1}}rm{垄脷C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)triangleH=+bkJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

rm{垄脺2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-dkJ?mol^{-1}}反应rm{2N_{2}H_{4}(g)+2}反应rm{NO_{2}}反应rm{(g)篓T3N_{2}(g)+4}反应rm{H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7kJ?mol^{-1}}所以rm{(5)垄脵N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-543kJ?mol^{-1}}所以rm{b=-a+dfrac{1}{2}(c+d)=b=dfrac{c}{2}+dfrac{d}{2}-a}．

故答案为：等于；小于；rm{b=dfrac{c}{2}+dfrac{d}{2}-a}．

rm{垄脷dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}F_{2}(g)=HF(g)triangleH=-269kJ?mol^{-1}}根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；

rm{垄脹H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=-242kJ?mol^{-1}}依据rm{垄脵-垄脹隆脕2+垄脷隆脕4}中写出的热化学方程式和rm{H_{2}O(1)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}利用盖斯定律写出热化学方程式计算；

rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)=N_{2}(g)+4HF(g)triangle

H=-1135kJ?mol^{-1}}依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；

rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)=N_{2}(g)+4HF}rm{triangleH=+67.7KJ?mol^{-1}}

rm{(g)triangle

H=-1135kJ?mol^{-1}}rm{(6)}rm{triangleH=-534KJ?mol^{-1}}

将方程式rm{C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)}得rm{triangleH>0}根据盖斯定律计算焓变；并书写热化学方程式；

rm{(5))垄脵N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-543kJ?mol^{-1}}

rm{垄脷dfrac{1}{2}H_{2}(g)+dfrac{1}{2}F_{2}(g)=HF(g)triangleH=-269kJ?mol^{-1}}

rm{垄脹H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=-242kJ?mol^{-1}}

依据盖斯定律rm{I}得到：rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)=N_{2}(g)+4HF(g)}利用盖斯定律计算得到焓变，并书写热化学方程式；

rm{垄脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-akJ?mol^{-1}}根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；途径rm{II}rm{垄脵C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)篓T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-akJ?mol^{-1}}

途径rm{垄脷C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)triangle

H=+bkJ?mol^{-1}}rm{垄脷C_{3}H_{8}(g)篓TC_{3}H_{6}(g)+H_{2}(g)triangleH=+bkJ?mol^{-1}}

rm{垄脹2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH=-ckJ?mol^{-1}}

rm{垄脺2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH=-dkJ?mol^{-1}}反应rm{垄脹2C_{3}H_{6}(g)+9O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H=-ckJ?mol^{-1}}反应rm{垄脺2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H=-dkJ?mol^{-1}}反应rm{垄脵=}反应rm{垄脷+}根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．

本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．rm{垄脹隆脕dfrac{1}{2}+}【解析】rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-641.625kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)篓TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-641.625kJ?mol^{-1}}产物为氮气和水，无污染；rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)=N_{2}(g)+4HF(g)triangleH=-1135kJ?mol^{-1}}等于；小于；rm{b=dfrac{c}{2}+dfrac{d}{2}-a}rm{408.8}三、实验题(共5题，共10分)13、rm{(1)垄脵A}rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4(脜篓)}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{垄脷g}rm{h}rm{e}rm{f}rm{i(e)}

rm{(2)垄脵}排除装置中的氧气

rm{垄脷}三颈烧瓶rm{(}或装置rm{G)}中通入二氧化硫导管中的气泡数

rm{垄脹Zn+2SO_{2}=ZnS_{2}O_{4}}

rm{(3)87%}【分析】【分析】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺序、实验基本操作能力及计算，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。【解答】rm{(1)垄脵}实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，选择rm{A}装置，化学方程式为：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4(脜篓)}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{A}rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4(脜篓)}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{垄脷A}装置制备二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，为干燥充分，导气管长进短出，则rm{a}连接rm{g}连接rm{h}二氧化硫的密度比空气大，故导气管深入集气瓶底部，再连接rm{e}连接rm{f}二氧化硫不能排放至空气中，用碱性试剂吸收；

故答案为：rm{g}rm{h}rm{e}rm{f}rm{i(e)}

rm{(2)垄脵}装置中有氧气会氧化锌；所以原因为：排除装置中的氧气；

故答案为：排除装置中的氧气；

rm{垄脷}通过观察三颈烧瓶rm{(}或装置rm{G)}中通入二氧化硫导管中的气泡数控制硫酸的滴入速度，调节止水夹rm{K_{1}}来控制rm{SO_{2}}的流速；

故答案为：三颈烧瓶rm{(}或装置rm{G)}中通入二氧化硫导管中的气泡数；

rm{垄脹}由rm{Zn}生成rm{ZnS_{2}O_{4}}的反应为锌与二氧化硫之间的氧化还原反应，化学方程式为：rm{Zn+2SO_{2}=ZnS_{2}O_{4;}}

故答案为：rm{Zn+2SO_{2}=ZnS_{2}O_{4}}

rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{4}}与rm{KMnO_{4}}反应产物为rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{MnSO_{4}}则硫元素共升高rm{6}价，锰元素共降低rm{5}价，化合价升降应相同，故关系为rm{5S_{2}O_{4}^{2-}隆芦6MnO_{4}^{-}}

rm{5}rm{6}

rm{n}rm{12隆脕10^{-3}L隆脕0.1mol/L}rm{n=dfrac{5隆脕12隆脕{10}^{-3}隆脕0.1}{6}={10}^{-3}mol}

则rm{n=dfrac{5隆脕12隆脕{10}^{-3}隆脕0.1}{6}={10}^{-3}mol

}样品中rm{2g}的质量分数为rm{=dfrac{{10}^{-3}mol隆脕dfrac{100mL}{10mL}隆脕174g/mol}{2g}=87拢楼}

故答案为：rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}rm{=dfrac{{10}^{-3}mol隆脕

dfrac{100mL}{10mL}隆脕174g/mol}{2g}=87拢楼}【解析】rm{(1)垄脵A}rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4(脜篓)}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{垄脷g}rm{h}rm{e}rm{f}rm{i(e)}rm{(2)垄脵}排除装置中的氧气rm{垄脷}三颈烧瓶rm{(}或装置rm{G)}中通入二氧化硫导管中的气泡数rm{垄脹Zn+2SO_{2}=ZnS_{2}O_{4}}rm{(3)87%}14、略

【分析】解：rm{(1)MgCO_{3}}与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为rm{2FeSO_{4}+H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}离子反应为rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

故答案为：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液rm{PH}使铁离子全部沉淀；过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁；

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}

rm{(4)}煅烧得到的气体主要有rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{S}产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过rm{A}使硫蒸气冷凝下来，再通过rm{B}装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过rm{C}中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在rm{D}中收集；

rm{垄脵B}中盛放的溶液可以rm{KMnO_{4}}溶液吸收二氧化硫，rm{C}中盛放的溶液是rm{NaOH}溶液；吸收二氧化碳；

故答案为：rm{b}rm{a}

rm{垄脷D}中收集的气体可以是rm{CO}故答案为：rm{CO}

rm{垄脹A}中得到的淡黄色固体与热的rm{NaOH}溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为rm{+4}最低价为rm{-2}价，反应的离子方程式为rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}

故答案为：rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}

以菱铁矿rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}主要成分为rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O.}含少量rm{(}为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣rm{MgCO_{3}}为不溶物，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液rm{FeCO_{3})}沉淀铁离子，过滤得到滤渣rm{1}为氢氧化铁沉淀；滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁．

rm{PH}碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；

rm{2}过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；

rm{(1)}加入氨水调节溶液rm{(2)}使氢氧化铁全部沉淀；

rm{(3)}煅烧得到的气体主要有rm{PH}rm{(4)}rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过rm{CO}使硫蒸气冷凝下来，再通过rm{S}装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过rm{A}中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在rm{B}中收集．

本题考查物质的制备实验，为高频考点，涉及氧化还原反应、实验基本操作、离子方程式的书写等知识点，综合性较强，侧重考查基本操作、基本原理，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，题目难度中等．rm{C}【解析】rm{MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{Fe(OH)_{3}}rm{b}rm{a}rm{CO}rm{3S+6NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}rm{3S+6NaOHdfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}2Na_{2}S+Na_{2}SO_{3}+3H_{2}O}15、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯和溴发生加成反应；甲烷和乙烯不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，实验方法为洗气；

故答案为：溴水；洗气；

rm{(2)a.}蒸馏乙醇的主要仪器有蒸馏烧瓶；温度计、冷凝管、铁架台、酒精灯、接液管和锥形瓶；蒸馏烧瓶盛放液体、温度计测定温度、冷凝管冷凝蒸气、接液管接收液体、锥形瓶盛放蒸馏得到的液体，故正确；

rm{b.}蒸馏烧瓶中温度从下到上逐渐降低；所以如果温度计水银球位置低于支管口下沿，则收集的乙醇含有沸点杂质。

；故错误；

rm{c.}温度高时；苯甲酸的溶解度小，所以提纯苯甲酸时，用热水溶解，冷却后过滤除去固体杂质，从而得到较纯净的苯甲酸，故正确；

rm{d.}纯净物有固定的熔点；如果苯甲酸不纯，则测定的熔点与苯甲酸熔点有差异，故正确；

故选rm{b}

rm{(3)}根据表中数据知，rm{A}和rm{B}的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法分离，故选rm{b}．

rm{(1)}乙烯和溴发生加成反应；甲烷和乙烯不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯；

rm{(2)a.}蒸馏乙醇的主要仪器有蒸馏烧瓶；温度计、冷凝管、铁架台、酒精灯、接液管和锥形瓶；根据仪器的用途选取仪器；

rm{b.}蒸馏烧瓶中温度从下到上逐渐降低；

rm{c.}温度高时；苯甲酸的溶解度小；

rm{d.}纯净物有固定的熔点；

rm{(3)}互溶且沸点相差较大的液体可以采用蒸馏方法分离提纯．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质分离和提纯、仪器的选取等知识点，明确实验原理、物质性质差异性、实验基本操作方法是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验设计、实验评价能力，题目难度不大．【解析】溴水；洗气；rm{b}rm{b}16、略

【分析】（1）淀粉水解需要用浓硫酸作催化剂加快其水解速度。（2）由于冷凝管是竖直放置的，由此从a进水冷凝效果最好。硝酸属于氧化性酸，浓度过大会进一步氧化草酸，导致产率降低。（3）因为碘遇淀粉显蓝色，所以验证淀粉完全水解的方法是加入碘水，溶液不显蓝色。（4）减压过滤时需要用的布氏漏斗、吸滤瓶。（5）用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，会生成硝酸而重复使用，但也会造成吸收不充分，造成环境污染。（6）由方程式可知当反应恰好完成时，如果再滴入酸性高锰酸钾溶液，则溶液颜色将由无色变成红棕色。滴定前的读数是2.50ml，滴定后的读数是18.50ml，即消耗酸性高锰酸钾溶液的体积16.00ml，物质的量是3.2×10－4mol，因此草酸的物质的量是8.0×10－4mol，所以样品中二水合草酸的质量分数为【解析】【答案】(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2)a温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化(3)碘水或KI-I2溶液(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）(5)优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全⑹无色紫红色（或淡紫色）84.0%17、（1）2I-+Cl2=I2+2Cl-

（2）萃取下层C（3）①②

【分析】【分析】

本题考查了从海带中提取碘的实验的知识。【解答】

rm{(1)垄脷}对应的离子反应方程式rm{2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}故答案为：rm{2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}rm{2

I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}的操作名称是萃取，进行操作rm{2

I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-}}时，应该取层液体完成后续实验，完成操作rm{(2)垄脹}需要用到下列实验装置rm{垄脹}故答案为：萃取；下层；rm{垄脺}；

rm{C}rm{C}rm{(3)}氯水容易挥发出氯气，导致环境污染，因此选用双氧水更好。该小组同学认为与氯水相比，用双氧水更好，理由是双氧水反应后的产物是水和氧气；清洁环保；

故答案为：rm{垄脵}

rm{垄脷}【解析】rm{(1)2I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-;}}

rm{(1)2

I^{-}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{-;}}萃取下层rm{(2)}rm{C}

rm{(3)垄脵垄脷}四、探究题(共4题，共36分)18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析