2025年北师大版拓展型课程化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版拓展型课程化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释AHF的稳定性强于HClHF分子间有氢键而HCl没有B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′CSO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质D第一电离能：N＞ON原子2p能级半充满

A.AB.BC.CD.D2、根据图中相关信息；判断下列说法不正确的是。

。NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的气态团簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C.锌晶体配位数为8D.KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O每个周围有6个紧邻的K＋3、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO；测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是。

A.加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大B.b点反应速率υ正=υ逆C.平衡常数K(75℃)＜K(85℃)D.反应速率υb逆＜υd逆4、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为室温下实验室中用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol.L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，醋酸的电离常数约为10-5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.滴定过程中一定存在：0.01mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)5、已知：①H2难溶于水；②HCl极易溶于水；③NH3极易溶于水，碱性气体；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶于水。可用如下图所示装置干燥；收集及尾气处理的气体是。

A.①和②B.②和⑤C.③和④D.③和⑤6、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是。

。选项。

实验操作及现象。

解释或结论。

A．

向某溶液中逐滴加入盐酸；产生无色无味气体。

此溶液中一定含有CO32-

B．

将干燥和湿润的红色布条；分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色。

氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质。

C．

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近；产生大量白烟。

NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体。

D．

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液；立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色。

此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.7、某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)；实验装置如下图所示。

已知:①钙能与H2O、HCl、O2等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管8、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法；但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是。

。

化学事实。

类推结论。

A

pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6

pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9

B

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。

用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠。

C

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成。

D

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

A.AB.BC.CD.D9、按如图装置进行实验；下列推断正确的是（）

。选项。

I中试剂。

II中试剂及现象。

推断。

A

铁粉与湿棉花。

肥皂水冒泡。

铁粉与水蒸气发生了反应。

B

硫酸亚铁。

品红溶液褪色。

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片。

酸性高锰酸钾溶液褪色。

石蜡油分解产物中含有不饱和烃。

D

氯化铵。

酚酞溶液不变红色。

氯化铵稳定。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、晶体硼熔点为1873K；其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键。

b.六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c.两种晶体均为分子晶体。

d.两种晶体中的B-N键均为共价键。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。11、油气开采；石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢；需要回收处理并加以利用。

H2S热分解反应：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为___________kPa·s-1。12、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀释到1000mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。13、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂；同时也是对烟气进行脱硫；脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

（1）试剂A应选择_________。（填字母）

a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4

（2）反应②的离子方程式为_________。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

a．反应①进行过程中应持续鼓入空气。

b．反应①后得到的母液中；溶质的主要成分是NaCl

c．反应②中NaOH溶液应过量。

d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol/L）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）14、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂。

制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a接__，__接__，__接__。制备SO2的化学方程式为___。

（2）实验室用图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为___。

②仪器A的名称是___。

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是___。

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是___。

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g，充分反应后，最终得到mg纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___(用含m的代数式表示)。15、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水评卷人得分三、计算题(共3题，共6分)16、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)；搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度_______________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。17、制备氮化镁的装置示意图：

回答下列问题：

(1)填写下列仪器名称：的名称是_________。

(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置对调并说明理由_________。

(4)写出中发生反应的化学方程式___________。

(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁，写出实验操作、现象、结论_________。18、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为_________。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为_________。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是_________。

A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳。

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是_________。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：。实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，___成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为____。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为________；处理该尾气的方法为_____。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)19、工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝；含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为_______(填化学式)，①~④转化中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；

（2）沉淀B的化学式为_______，写出该物质发生铝热反应的化学方程式_______；（3）电解F，当转移0.6mol电子时，可制得铝_______g；

（4）沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式_______；

（5）②中发生反应的离子方程式为_______。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)20、G是一种治疗心血管疾病的药物；合成该药物的一种路线如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)写出①的反应类型_______。

(2)反应②所需的试剂和条件_______。

(3)B中含氧官能团的检验方法_______。

(4)写出E的结构简式_______。

(5)写出F→G的化学方程式_______。

(6)写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含苯环；④含有5个化学环境不同的H原子。

(7)设计一条以乙烯和乙醛为原料(其它无机试剂任选)制备聚2-丁烯（）的合成路线_______。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)评卷人得分六、原理综合题(共3题，共24分)21、2019年10月27日；国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)；反应生成1molHCHO过程中能量变化如图1。

已知：

则反应_______

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂_______(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=akJ∙mol-1。

①按投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a=_______(填“>”或“<”)0；压强由小到大的关系是_______。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时达到平衡时，CO的转化率为图3中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H=+203kJ∙mol-1.该反应的逆反应速率表达式为为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表所示：。CO浓度()H2浓度()逆反应速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述数据可得该温度下，c2=_______，该反应的逆反应速率常数K=_______

(5)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。

①C极的Pt为_______极(选填“阳”或“阴”)。

②该电池工作时负极反应方程式为_______。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则电解后所得溶液在25℃时pH=_______(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。22、人们利用焦炭制取水煤气的工艺已广泛用于工业生产中。

I．以焦炭制备水煤气。

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130.0kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.0kJ/mol

(1)在工业上，反应①是煤的综合利用的一种途径，其名称是______。焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________。

II．焦炭废气的再利用。

500℃时，在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚；其相关反应为：

主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表：。时间(min)

浓度(mol·L-1)010203040H21.000.680.400.300.30CH3OCH300.050.080.100.10

①10〜20min内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________。

②在上述特定条件下，已知主反应的速率方程为v=(k为速率常数，a、b、m均大于0)，下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______(填字母序号)。

A．适当温度B．分离出二甲醚C．恒压减小D．恒容下增大c(CO2)

③提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂。若起始时CO2和H2的浓度比为1：3，根据以上数据计算，上述主反应的平衡常数的计算表达式K=______。

(3)对该反应实验研究得出：在相同温度下，CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变，催化剂中约是______时最有利于二甲瞇的合成，此时，若增大反应投料比平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)23、(1)科学家经过研究发现中国霾接近中性；其主要原因如图所示：

请判断A是__(填化学符号)。

(2)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分；某化学研究性小组进行了实验探究。

[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SOCOSOHCONOCl-、Br-及一种常见阳离子；现进行如图实验：

请回答下列问题：

①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__，肯定没有的离子是__。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有__(填化学式)。

(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是___反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极的电极反应式___。

③写出NiO电极的电极反应式__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强；其形成的氢化物中化学键键能就越大，该氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：F＞Cl，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl，A错误；

B．白磷为正四面体分子；分子中4个P原子位于四面体的四个顶点上，所以分子中P—P间的键角是60°，B错误；

C．SO2溶于水形成的溶液能导电，是由于SO2与H2O反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此不能说SO2是电解质，而是H2SO3是电解质；C错误；

D．O原子核外电子排布是1s22s22p4，而N原子核外电子排布是1s22s22p3；由于N原子的最外层的2p上的3个电子分别位于3个轨道，处于半满的稳定状态，因此失去电子消耗能量比O大些，故第一电离能：N＞O，D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．在氯化钠晶体中，的配位数均为6，则距离最近的6个形成正八面体；故A正确；

B．分子晶体的构成为分子，每个分子为1个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4；故B正确；

C．锌晶体的配位数为12；故C错；

D．由KO2的晶胞图示可知，KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O每个周围有6个紧邻的K＋；故D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．加入甲醇蒸气；平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于投入量，因此甲醇转化率会减小，A错误；

B．b点时反应未达到平衡，反应正向进行，因此反应速率υ正＞υ逆；B错误；

C．根据图象可知：在反应温度高于85℃后，升高温度，CO转化率降低，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应。温度越高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K(75℃)＞K(85℃)；C错误；

D．温度升高，化学反应速率增大，反应的物质的浓度越大，反应速率越大。根据图象可知：b点CO的转化率比d点小，且反应温度：b＜d，故反应速率：υb逆＜υd逆；D正确；

故合理选项是D。4、A【分析】【详解】

A．AG的定义为AG=7，且c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-3.5，A项正确；

B．根据图像可知A点AG=0，c(OH-)=c(H+)；即溶液显中性，由于醋酸钠水解显碱性，所以A点加入的氢氧化钠溶液小于20ml，B项错误；

C．若B点时加入氢氧化钠溶液40ml，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；C项错误；

D．根据电荷守恒可得滴定过程中有：则醋酸开始浓度为0.01mol/L，因加入了氢氧化钠溶液，故滴定过程中醋酸分子与醋酸根加起来的浓度不等于0.01mol/L，D选项错误；

故选A。5、B【分析】【详解】

H2难溶于水,密度比空气小；用向下排气法或排水法收集，故①不符合题意；

②HCl极易溶于水；密度比空气大且HCl与浓硫酸不反应，故②符合题意；

③NH3极易溶于水；密度比空气小，用向下排气法收集，氨气是显碱性气体能和浓硫酸反应，故③不符合题意；

④Cl2能溶于水但溶解度不大；所以不能用水做吸收液，故④不符合题意；

⑤SO2易溶于水；密度比空气大，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故⑤符合题意；

根据上述分析；符合题意的为②和⑤；

故答案：B。6、A【分析】CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO32-，故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；Fe2+与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。7、D【分析】锌、铜和盐酸构成原电池，反应速率比纯锌与盐酸反应速率快，A错误；酸R为浓盐酸，与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气，因此装置b中盛装浓硫酸，只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，影响实验，D正确；正确选项D。8、B【分析】试题分析：浓度较大时，强酸稀释为等倍数稀释，但是若是无限稀释则不能等倍数稀释，酸溶液稀释无限倍后还是酸溶液，pH只能无限接近于7，但不能大于或等于7，A错误；活泼金属单质制备采用电解法，所以电解法制备镁和钠原理相同，B正确；SO2对应的酸酸性较弱，不能与非氧化性的强酸盐反应，但是Ba(NO3)2溶液中溶有SO2后，溶液呈酸性，则相当于有氧化性的硝酸，硝酸把亚硫酸根氧化为硫酸根，会生成难溶性的BaSO4白色沉淀，所以C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。

考点：本题考查的是化合物性质的类比。9、C【分析】【详解】

A.加热铁粉与水蒸气；由于装置内空气受热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，A错误；

B.该反应为氧化还原反应，生成SO2时S的价态降低，则Fe2+的价态应升高到+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2；B错误；

C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下；发生裂解生成乙烯等不饱和烃，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯等不饱和烃生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，C正确；

D.氯化铵加热分解生成氨气和HCl；遇冷时氨气与氯化氢又能够化合生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，D错误。

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体；

d.非金属元素之间易形成共价键；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键。

【详解】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上，则有3种不同能量的电子；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，则介于硼元素与氮元素之间的有Be、C、O三种元素，故答案为：3；3；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每个等边三角形拥有的顶点为20个等边三角形拥有的顶点为×20=12；每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的每个等边三角形占有的B-B键为20个等边三角形拥有的B-B键为×20=30；故答案为：12；30；

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键，则立方相氮化硼中含有σ键，不存在π键，故错误；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小，导致其质地软，故正确；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体，故错误；

d.非金属元素之间易形成共价键；所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；

bd正确，故答案为：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2。【解析】①.3②.3③.原子晶体④.12⑤.30⑥.bd⑦.211、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，该反应正方向为体积增大的反应，降低压强，平衡会向正反应方向移动；则对于n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气在图中对应的曲线分别是a、b；c、d、e。

【详解】

（1）由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24；假设在该条件下；硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知：

此时H2S的压强为≈7.51kPa，H2S的起始压强为10kPa，所以H2S分压的平均变化率为=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高。

(2)d24.912、略

【分析】【详解】

(1)水电离程度比较：碳酸钠溶液属于强碱弱酸盐；碳酸根离子水解导致溶液显碱性，促进了水的电离；盐酸是强酸溶液，氢氧化钠溶液是强碱溶液，溶液中水的电离都受到了抑制作用，其中盐酸中的氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，二者中水的电离程度相等；醋酸溶液为弱酸，发生微弱的电离产生氢离子，抑制了水的电离，但醋酸溶液中氢离子浓度远小于盐酸，故水的电离程度比盐酸和氢氧化钠都强，综合而言这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是④＞②＞①=③。故答案为：④＞②＞①=③。

(2)等体积的醋酸和氢氧化钠混合，混合后溶液恰好为醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，醋酸根离子发生微弱的水解导致溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其电离平衡常数为：故答案为：10-5。

(4)碳酸钠溶液属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液显碱性，促进了水的电离，其水解方程式为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀释到1000mL，此时溶液中由HCl电离出的由此可知，此时溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得该溶液中由水电离出的故答案为：10−11mol/L。【解析】④＞②＞①=③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10−11mol/L13、略

【分析】【详解】

NaClO3和浓H2SO4在反应器①中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4,所以试剂A可以用二氧化硫,ClO2在反应器②中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠,再得到其晶体。

(1)根据上面的分析可以知道试剂A为SO2,故选a,因此，本题正确答案是:a。

(2)反②中ClO2被双氧水还原成ClO2−,反应的离子方程式为2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O,因此，本题正确答案是:2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受热易分解,所以亚氯酸钠溶液中获得晶体,温度不能太高,所以反应②结束后采用“减压蒸发”操作,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高.NaClO2分解。因此，本题正确答案是:在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高.NaClO2分解。

（4）根据信息纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全,所以要持续通过量的空气,NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反应②中碱要过量,因为试剂A为二氧化硫,NaClO3被还原成ClO2,所以反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是,Na2SO4。故选acd,因此；本题正确答案是:acd。

(5)①亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式因此，本题正确答案是:

②由实验结果可以知道,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高,因此，本题正确答案是:大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。【解析】a2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解acd4OH−+3ClO2−+4NO4NO3−+3Cl−+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大14、略

【分析】【详解】

（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫,反应的方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，且用碱石灰吸收尾气，避免污染环境，则连接顺序为a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合价为+3；

②由装置可知；仪器A的名称为恒压滴液漏斗；

③实验时应避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可应先通入二氧化硫，排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段时间N2；排净系统中的空气；

④洗涤连二亚硫酸钠时应与空气隔离；洗涤剂可用甲醇或乙醇，洗涤过程为：在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次；

⑤设连二亚硫酸钠理论产率为x；根据硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

则解得x=4.35g，产率为：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒压滴液漏斗排净系统中的空气向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下，重复2-3次15、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、计算题(共3题，共6分)16、略

【分析】【详解】

(1)水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在室温25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，100℃时0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，则该温度下c(H+)==10-11mol/L；故该溶液的pH=11；

(2)25℃时，0.1L0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液显碱性，是由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中A2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用离子方程式表示为A2-+H2O⇌HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液的碱性增强，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH变化比较小，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水电离产生的H+的浓度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)=10-2mol/L，故三种溶液中水电离产生的c(H+)之比为10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使溶液显酸性；②NH4HCO3水解使溶液显碱性；③NH4Cl水解使溶液显酸性，碱性溶液的pH大于酸性溶液的pH，电离产生的H+浓度大于盐水解的酸性；所以三种溶液pH从大到小的顺序为：②＞③＞①；

三种溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4电离产生H+会抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解会促进NH的水解作用，使溶液中c(NH)减小，故相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液；物质的量浓度从大到小的顺序为：②＞③＞①；

(6)①在酸性条件下，Cr2O将Fe2+氧化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=结合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此时溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O⇌HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-817、略

【分析】【分析】

装置A中NaNO2和（NH4）2SO4发生反应（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮气；从发生装置A出来的气体中可能伴有O2，会对后面实验的进行造成干扰，因此在E中反应发生前必须把O2除去，而硫酸亚铁中的Fe2＋能够和氧气结合生成硫酸铁，进而除去O2；E中反应生成的氮化镁极易与水反应，因此在反应前必须把水除去（浓硫酸干燥）；E中镁和氮气在加热条件发生反应N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F为缓冲瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亚铁可防止空气进入E。

【详解】

（1）根据图示可知；仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反应生成氮气，该反应为归中反应，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，离子反应方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案为：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）从发生装置A出来的气体中可能伴有O2，会对后面实验的进行造成干扰，因此在E中反应发生前必须把O2除去，而硫酸亚铁中的Fe2＋能够和氧气结合生成硫酸铁，进而除去O2；E中反应生成的氮化镁极易与水反应；因此在反应前必须把水除去（浓硫酸干燥）；不能将C和D对调，对调后无法除去水蒸气，故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对调后无法除去水蒸气；

（4）E中镁和氮气在加热条件下反应生成氮化镁，化学方程式为：N2+3MgMg3N2，故答案为：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化镁和水反应的化学方程式可知；可以取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，故答案为：取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。

【点睛】

本题涉及氮化镁的制备以及检验，明确实验原理、实验目的为解答关键，试题意在考查化学实验基本操作、常用化学仪器及使用方法以及化学物质的分析检验的能力。【解析】分液漏斗2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；不能，对调后无法除去水蒸气N2+3MgMg3N2取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。18、略

【分析】【详解】

（1）该装置为固体和液体反应制备气体的发生装置，二氧化碳的制备用大理石和稀盐酸反应，其离子反应方程式为：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能说明装置中空气已经排净的现象是试管中的澄清石灰水变浑浊；

②若未排尽空气就开始加热，与空气中的氧气发生反应，生成过氧化钠，其化学反应方程式为：

（3）可以与氧气；二氧化碳、水发生反应；所以用干燥的沙土灭火；

（4）钠在二氧化碳中燃烧；该反应中只含钠元素；氧元素和碳元素，没有氢元素，所以可能会生成氧化钠或碳酸钠或二者的混合物；

（5）①碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀，且其水溶液显碱性，使酚酞溶液变红，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根据实验现象以及实验分析，钠在中燃烧的化学方程式为：反应前后钠元素从0价变为+1，化合价升高，发生氧化反应，钠作还原剂，碳酸钠是氧化产物，每生成1mol氧化产物，转移的电子数为2NA；

（6）可与生成的反应生成所以在实验（2）中还可能产生的另一种尾气为可以燃烧，可用点燃的方法处理尾气。【解析】CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO点燃四、工业流程题(共1题，共8分)19、略

【分析】铝土矿的主要成分为氧化铝，含少量氧化铁，由流程可知，加入氢氧化钠，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和水；过滤后得到的沉淀B为Fe2O3；滤液A中含氢氧化钠和偏铝酸钠；通入二氧化碳，二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；灼烧氢氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳酸氢钠溶液和氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠用来碱浸，以此来解答。

【详解】

（1）由上述分析可知；试剂1为NaOH，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和水；①~④转化过程中只有④有化合价变化，即④为氧化还原反应，故答案为：NaOH；④；

（2）由上述分析可知沉淀B为Fe2O3，三氧化二铁发生铝热反应的方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3；2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）电解氧化铝的方程式为2Al2O34A1+3O2↑；设得到铝的质量为m；

解得m==5.4g；故答案为：5.4；

（4）D是氢氧化铝，是药物胃舒平的主要成分，可与盐酸反应治疗胃酸过多的离子反应为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，②中离子方程式为CO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO故答案为：CO2+Al(OH)=Al(OH)3↓+HCO【解析】NaOH④Fe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5.4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO五、有机推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，结构简式是根据物质反应过程中碳链结构不变，结合D分子结构及B、C转化关系，可知B是B发生催化氧化反应产生C是C与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生D是D与HCHO发生信息反应产生的分子式是C9H8O2的E是：E与I2反应产生F是：F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生G：然后结合物质性质逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反应①是与O2在催化剂存在的条件下加热，发生氧化反应产生故该反应的类型为氧化反应；

(2)反应②是与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生故所需试剂和条件是Br2；光照；

(3)B结构简式是含有的官能团是醛基-CHO，检验其存在的方法是：取样，滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液；加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就说明物质分子中含有醛基；

(4)根据上述推断可知E的结构简式是

(5)F是与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生G：则F→G的化学方程式为：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO；②能发生水解反应，说明含有酯基；③含苯环；④含有5个化学环境不同的H原子，则其可能的结构简式是

(7)CH2=CH2与HBr在一定条件下发生加成反应产生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br与CH3CHO发生信息反应产生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，故合成路线为：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反应Br2、光照取样，滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，说明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3六、原理综合题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图1知①结合②所以

(2)根据图2知，当温度为15℃时，次氯酸钙对甲