2025年人教版PEP选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：YD.X与Y元素不能存在于同一离子化合物中3、下列变化或数据与氢键无关的是A.HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B.常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700C.H2O的沸点比H2S的高D.甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-14、物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)；Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期。下列有关说法正确的是。

A.A分子是乙烷B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YC.T分子所有原子共平面D.M的化学式为X2Y75、观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是。HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注-易溶于CS2-熔点：1873K

A.HCN的结构式为H-C≡N，每个分子中含有2个σ键和2个π键B.S8属于分子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属共价晶体，每个结构单元中含有20个B—B键6、下列物质的熔点高低顺序中，正确的是A.晶体锗>晶体硅>金刚石B.生铁>纯铁>钠C.D.金属K<金属Cr评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列各组粒子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH48、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应9、邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定；邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.邻二氮菲的一氯代物有4种B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6C.邻二氮菲分子具有旋光性D.用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性无关10、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧11、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WC.简单离子半径大小：W>Y>ZD.Z的单质能与氨水反应12、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子13、下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；15、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。16、按所示格式填写下表有序号的表格：。原子序数电子排布式价层电子排布周期族17______________________________1s22s22p6______________________________3d54s1______ⅥB17、生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中的金属离子不止一种价态，是酶的催化活性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(II)在某惰性有机溶剂中，氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。红外谱图显示，A中-CO2-基团(CH2Cl2中)有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团；Cy的结合状态与反应前相同。单晶X-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。

(1)写出配合物A的化学式_______；

(2)写出配合物A的生成反应方程式_______；

(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质_______？

(4)画出配合物A的结构式_______；

(5)文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图(CH2Cl2中)只有2个特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式_______。18、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)；量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。19、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)24、Al及其化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

（1）下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____（填标号）。

A[Ne]3s1B[Ne]3s2C[Ne]3s23p1D[Ne]3s13p2

（2）熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____（标出配位键）；其中Al的配位数为_________。二聚体A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________。

（3）实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1molNa[Al（OH）4]中含有σ键的数目为_________。

（4）Ga（镓）和铝是同一主族元素，Ga原子的电子排布式是___________。25、继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；

(2)与互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________。

(4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：_________；热稳定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为As原子到B原子最近距离为________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______g.cm-3(列出含a、的计算式即可)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．C.C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；

C．丙烯分子的结构不对称，电荷分布不均，属于极性分子，故C正确；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均为短周期主族元素；原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。

【详解】

A.H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W

B.元素的非金属性HZ；正确；

C.元素的非金属性P3PO44；但氧化物对应水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸的酸性大于次氯酸的酸性，错误；

D.X；Y分别是N、P元素；可以形成铵盐，如磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵属于离子化合物，错误。

故选B。3、A【分析】【分析】

F；O、N的电负性较强；对应的氢化物分子之间能形成氢键，由于氢键的作用力大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水，据此分析判断。

【详解】

A．Cl、Br、I的电负性较小，对应的氢化物不含有氢键，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此HCl、HBr；HI的沸点逐渐升高；故A选；

B．氨气中N的电负性较大；可与水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，与氢键有关，故B不选；

C．水分子间有氢键；氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，与氢键有关，故C不选；

D．甲酸分子之间形成氢键；在温度较低时分子间氢键较强，可形成多分子粒子，相对分子质量较大，随着温度的升高，氢键作用力减弱，则相对分子质量减小，与氢键有关，故D不选；

故选A。4、C【分析】【分析】

物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注，则W为H，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)；Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X；Y同周期，则X为B，Y为N。

【详解】

A．A分子化学式为NH3∙BH3；故A错误；

B．根据非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y(硝酸)＞X(硼酸)，故B错误；

C．T分子N、B都是采用sp2杂化；形成平面三角形结构，因此T分子所有原子共平面，故C正确；

D．M中X有四个，Y有其化学式为XY，故D错误。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A．HCN的结构式为H-C≡N；已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，而三键则是1个σ键和2个π键，每个HCN分子中含有2个σ键和2个π键，A正确；

B．S8是单个的分子组成的；则属于分子晶体，B正确；

C．SF6是由极性键S-F构成；分子结构高度对称，正负电荷中心重合，故其为非极性分子，C正确；

D．单质硼属于共价晶体；每个B原子形成5个B—B键，两个B原子共用一个B—B键，所以每个结构单元中含有12×5÷2=30个B—B键，D错误；

故答案为：D。6、D【分析】【详解】

A．这三者均为原子晶体，半径C晶体硅>晶体锗；A项错误；

B．三者均为金属晶体，金属离子电荷多、离子半径小，金属键强，熔沸点高。合金中金属键被破坏，熔点低。熔点：纯铁>生铁>钠；B项错误；

C．四者为离子晶体，离子所带电荷多半径小，晶格能大，熔沸点高即熔点：CaO、MgO中离子带电荷多，且半径Mg2+2+，所以熔点为MgO>CaO>NaCl>CsCl；C项错误；

D．两者均为金属晶体，金属离子电荷多、离子半径小，金属键强，熔沸点高。熔点Cr>K；D项正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】

可依据中心原子价层电子对判断杂化类型，价层电子对数对应杂化方式为：4对—sp3、3对—sp2、2对—sp，ABX型粒子中心价层电子对数=σ电子对+孤电子对=x+（a—中心原子价电子数，b—配原子达稳定结构所需的电子数）。

【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp2，CO2的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp，A不符合题意；

B．的中心原子O的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子N的价层电子对数=杂化方式为sp3；B符合题意；

C．的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3；C符合题意；

D．BeCl2的中心原子Be的价层电子对数=杂化方式为sp，CH4的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp3；D不符合题意；

故答案选BC。8、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A正确；

B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B正确；

C．邻二氮菲分子没有手性碳原子，因此没有旋光性，C错误；

D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；而当OH−浓度较高时，OH−与Fe2+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D错误；

故选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大；X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H；Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl，Z是Al，据此解答。

【详解】

A．X；Y两种元素可形成叠氮化铵；是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y；B错误；

C．离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z；C正确；

D．铝能溶于强酸强碱；不能与氨水反应，D错误；

答案选AC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、AC【分析】【详解】

A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；晶体硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，冰和氖气是分子晶体，冰是固体，氖气是气体，所以物质熔；沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气，故A正确；

B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H−＞Li+＞H+；故B错误；

C．酸性的强弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根离子对应酸的酸性越强，则其结合氢离子能力越弱，所以弱到强的顺序是：＜＜CH3COO－＜故C正确；

D．CO2的碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，CF4中碳原子和氟原子形成四对共用电子对，PCl3中磷原子与三个磷原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，CO2、CF4、PCl3各原子都达到8电子稳定结构；HClO分子中的氢是两电子稳定结构，而不是8电子的稳定结构，故D错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

由UO2的晶胞结构，O原子填充在U原子堆积形成的空隙中，O原子有8个，且分别位于晶胞分割成的8个小立方体的中心，所以连接后构成立方体。答案为：立方体。【解析】立方体15、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃16、略

【分析】【分析】

根据元素原子原子序数等于核外电子数；结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。

【详解】

原子序数17，说明原子核外电子数为17，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，最大能层数为3，说明处于第3周期，价电子数为7个，说明处于第ⅤⅡA族；由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；价电子排布式补齐前面的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族；

故答案为：。原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p53s23p53ⅦA102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14【解析】①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑪.417、略

【分析】【分析】

【详解】

①首先判断进入配合物A的成分来自两种反应物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)和正丁酸铜(II)，而溶剂是没有参与反应的，因为题中仅指明是惰性有机溶剂，这是命题人有意地回避，以减少对学生思维的干扰。②其次正丁酸铜(II)的正丁酸根也没有进入配合物A，因为波谱信息显示没有甲基。这样进入配合物A的只有Cy3P；丙二酸根和Cu；共有C、H、P、Cu、O5种元素。③配合物A的元素分析只给出C、H、P3种元素的含量，这就决定了要讨论求解，这是中学生在化学计算题中经常遇到的一种解题方法，并不新鲜，但用在此类题中却罕见。由C、H、P质量百分含量，可以求出A中C：H：P=19.6：34.8：1.00。

讨论：(i)当A中含1个Cy3P，1个丙二酸根(C3H2O42-)时，C：H：P=21：35：1，与A组成不符；(ii)当A含2个Cy3P，1个丙二酸根时，C：H：P=39：68：2，与A组成相符，仅H有小的偏离，这是允许的；(iii)当A含2个Cy3P，2个丙二酸根时，C：H：P=42：70：2，与A组成不符，。由以上讨论可以确定A中含Cy3P与丙二酸根(C3H2O42-)个数之比为2：1，这个比例正是反应物之一(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)中Cy3P与丙二酸根(C3H2O42-)个数之比；说明此反应物很可能作为一个整体进入配合物A。

再讨论配合物A中Cu核个数。题中已明确A中有两种化学环境的Cu，则至少是2个Cu核。这时它们化学式应为(Cy3P)2Cu2(C3H2O4)，计算其C%=59.3%，P%=7.85%，与A组成不符。若将配合物A中Cy3P与C3H2O42-数目加倍(这是为了维持其个数比为2：1的要求)，也即增加一个反应物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)分子，同时也增加了1个Cu核，其化学式变为(Cy3P)2Cus(C3H2O4)2，即C78H36Cu3O8P4，其C%=61.75%，H%=9.06%，P%=8.18%，与A组成相符(在实验误差范围内)。化学式中2个Cu(I)，1个Cu(II)，整个配合物呈电中性。若进一步讨论，都不符合A的组成。因此配合物A的化学式即可确定为C78H36Cu3O8P4。

④根据两种反应物的物质的量之比为2：1及A的化学式；可以写出A的生成反应式。⑤由反应的另一产物是正丁酸，以及产率只有72%，还有未反应的反应物都必须除去才能得到A的纯品，于是可以解答(3)问。⑥根据A的红外谱信息提供的羧基配位方式及A具有中心对称的特征，可以画出A的最稳定结构，此结构中的Cu(I)为三配位，Cu(II)为四配位，含有2个六员螯环。⑦根据生成配合物B与生成配合物A的反应同类型，可以写出B的化学式，进一步根据B的红外谱信息提供的B中羧基配位方式可以写出B的最稳定结构。结构式中的Cu(I)和Cu(II)均为四配位，含2个六员螯环。

[应答分析]根据元素分析和波谱信息推理多核配合物的化学式和结构式是竞赛的热点问题，参赛学生并不陌生。但由于此题涉及的信息较多，不是按问题依次给出，学生难于集中、筛选，再加上解题思维方式较新，因此有64%的参赛学生推出的化学式不正确，导致全题得零分或2分，也使此题的得分率降到0.29.有17%的学生写出了A的正确化学式，但在推结构式时，顾此失彼，没有考虑羧基的配位方式，而失去了两个结构式的分数。另有18%的学生所写结构式不是最稳定结构，只有1名学生得了满分。应该说，此题较好地考查了学生的逻辑思维和空间想象能力。在高分段有较好的区分度。【解析】C78H136Cu3O8P42(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)+Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2+2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4)除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物18、略

【分析】【详解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，价电子排布式为4s24p2，基态Ge的价电子轨道表示式为

(2)根据杂化轨道理论，中B的价电子对数为4，采用sp3杂化，由B的4个sp3杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，空间构型是正四面体，的结构式为

(3)①原子1的坐标为(0，0)，则由CsPbI3的晶体结构可知原子2和3的坐标分别为(0，0，)、(1，1)。

②由晶体结构可知Cs位于晶胞的体心，则1个晶胞中含有1个Cs，还有2种原子位于顶角和棱心，根据均摊法可知，1个晶胞中位于顶角的原子的个数为：个，应为Pb，则I-位于该晶体晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心19、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。四、判断题(共4题，共32分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案