2025年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应中，离子方程式为H++OH-=H2O的是A.CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2、（原创）某有机物的结构简式如图所示；关于该有机物的说法不正确的是。

A.该有机物的化学式为C20H14O5B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D.1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol3、下列说法正确的是A.向中滴入溶液以检验溴元素B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.向无水乙醇中加入浓加热至产生的使酸性溶液褪色的气体只是乙烯D.遇溶液可显紫色4、葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2mL蔗糖溶液，接着加入2mL2mol·L-1H2SO4溶液；加热。

下列关于蔗糖水解实验的说法正确的是A.蔗糖水解产物均为葡萄糖B.检验蔗糖是否水解的方法是：取上述反应后的溶液，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热，若有红色沉淀生成，则蔗糖已水解C.可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液D.Cu2O晶胞中，距离每个Cu+最近的O2-有4个5、下列说法正确的是A.正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同B.淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性D.甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成2种二肽6、下列说法不正确的是A.能发生酯化反应B.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品C.用淀粉溶液无法直接鉴别加碘食盐和不含碘的食盐D.能用加酶洗衣粉洗涤蚕丝织品7、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）8、下列说法正确的是（）A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀9、已知下，下列酸的电离常数如下：。化学式HCN电离常数

下列各项不正确的是A.往NaCN溶液中通入少量B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

。实验用品。

溶液温度。

中和热。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。11、（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010；请回答下列问题：

①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

②在加水稀释HaA溶液的过程中；随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA)B．c(H+)/c(HaA)C．c(H+)与c(OH-)的乘积D．c(OH-)

③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。12、有下列各组物质：

①乙烯和2-丁烯；

②CH4和

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3；

④和

⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；

⑥和

⑦C和C；

⑧O2与O3；

⑨与

试回答下列问题：

(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号；下同)。

(2)每组中的物质互为同系物的是_____。

(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。13、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。14、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。

实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸；14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀；再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。

（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。15、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH；又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________________________________；

(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；

(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；

(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。16、糖类。

(1)糖类的概念和分类。

①概念：从分子结构上看；糖类可以定义为多羟基醛；多羟基酮和它们的脱水缩合物。

②组成：______三种元素。大多数糖类化合物的通式为_______；所以糖类也叫碳水化合物。

③分类。糖类多糖糖水解后能生成以上单糖的糖，如淀粉、纤维素水解低聚糖(寡糖)糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖糖水解后能生成_______单糖的糖，如蔗糖、麦芽糖水解单糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖不能水解的糖，如葡萄糖、果糖

(2)单糖。

①葡萄糖：多羟基醛它与果糖[多羟基酮]互为_______。还原性能发生_______，能与新制的_______反应加成反应与发生加成反应生成己六醇发酵成醇_______生理氧化能量

②戊糖——核糖；脱氧核糖。

核糖和脱氧核糖是生物体的遗传物质——核酸的重要组成部分。分子式环式结构简式核糖_______脱氧核糖_______

(3)二糖——蔗糖与麦芽糖。比较项目蔗糖麦芽糖相同点分子式均为_______性质都能发生_______都能发生_______不同点是否含醛基不含含有水解产物_____________________相互关系互为同分异构体

(4)多糖——淀粉与纤维素。

①相似点。

a.都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为_______。

b.都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为_______。

c.都不能发生银镜反应。

②不同点。

a.通式中n值不同。

b.淀粉溶液遇碘显_______。17、将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流；得淡蓝色溶液。该溶液经蒸发浓缩；真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状品体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。进一步分析表征结果如下：

Ⅰ.溶液电导测定显示；A为1：1电离类型，只有一种外界离子。称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0.4778g乳白色沉淀B。

Ⅱ.A的元素分析结果为：C；32.02%；H，6.17%；0，14.35%；均为质量分数。

Ⅲ.单晶X射线衍射分析显示；A的结构中：氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全等同，它与配体结合形成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子：氧原子均参与配位且有3种类型(端基；边桥基和面桥基)。

(1)计算A的摩尔质量__________。

(2)通过计算，推出A的化学式__________。

(3)写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误19、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误20、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误23、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误24、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)25、(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水____mL；

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混和后，溶液的pH=_____；

(3)10mL0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH=_____；

(4)0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH=______；

(5)25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。26、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)27、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。28、金属晶体中金属原子主要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图中甲、乙、丙所示，则甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为________。

29、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.CH3COOH是弱酸；在离子反应式中不能拆分，A错误；

B.HNO3和KOH均为强电解质，产物为可溶性盐，故离子方程式可用H++OH-=H2O表示；B正确；

C.BaSO4为沉淀；离子方程式中不能拆分，C错误；

D.Cu(OH)2为固体；在离子方程式中不能拆分，D错误。

答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.图中可知该有机物的化学式为C20H14O5；故A正确；

B.连接3个苯环的C原子是sp3杂化；即呈三角锥结构，故三个苯环不可能在同一平面，B正确；

C.从结构上看；该有机物存在酚羟基和苯环可以发生加成；取代、氧化反应，但是物质结构中没有相邻两个碳原子通式含有H的结构，故无法发生消去反应，C错误；

D.该有机物的结构中含有2个酚羟基；水解后生成1个酚羟基，2个羧基，故1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH5mol，D正确；

此题选C。3、B【分析】【详解】

A．CH3CH2Br为非电解质；在溶液中不能电离出溴离子，则与硝酸银溶液不反应，故A错误；

B．乙醇含有羟基；可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故B正确；

C．乙醇易挥发；浓硫酸具有强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化硫等，生成的乙烯中混有的乙醇；二氧化硫均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．该物质不含酚羟基；与氯化铁不反应，故D错误；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．蔗糖为二糖或双糖；1分子蔗糖水解产物为1分子葡萄糖和1分子果糖，A错误；

B．醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境中，故检验蔗糖是否水解的方法是：取上述反应后的溶液，冷却后加入NaOH溶液中和作为催化剂的H2SO4后再加入少量新制Cu(OH)2；加热，若有红色沉淀生成，则蔗糖已水解，B错误；

C．新制Cu(OH)2悬浊液反应需在碱性环境中，即配制新制Cu(OH)2悬浊液时需碱过量，故可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液；C正确；

D．由晶胞图可知黑球为4个，白球为：个，故图中黑球代表Cu+，白球代表O2-，故有Cu2O晶胞中，距离每个Cu+最近的O2-有2个；D错误；

故答案为：C。5、C【分析】【详解】

A.正四面体烷的二氯代物有1种，立方烷的二氯代物有3种；故A错误；

B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精；不属于水解反应，故B错误；

C.乙醇；福尔马林均可使蛋白质变性；则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，故C正确；

D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同种氨基酸脱水，生成2种二肽；若是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D错误。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.含有羧基；能发生酯化反应，故A正确，但不符合题意；

B.毛织品含有蛋白质；具有蛋白质的特性，蛋白质灼烧时具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故B正确，但不符合题意；

C.食盐中的碘为碘酸钾化合物；而与淀粉反应的为碘单质，用淀粉溶液无法直接鉴别加碘食盐和不含碘的食盐，故C正确，但不符合题意；

D.酶能使蛋白质发生水解反应；蚕丝是蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤蚕丝织品，故D错误，符合题意；

故选：D。7、A【分析】【分析】

0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。

【详解】

A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)；A正确；

B.0-10min内，v(N2O4)==0.02mol/(L·min)；B错误；

C.25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的；C错误；

D.a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大；说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；

故合理选项为A。

【点睛】

本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。8、D【分析】【分析】

【详解】

A；电镀时镀层金属作阳极；则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B错误；

C；镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀；因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D；用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法；铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。9、A【分析】【详解】

电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量故A错误；

B.醋酸酸性大于碳酸，则碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为故B正确；

C.多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度；因为第一步；第二步都电离生成氢离子而产生同离子效应，所以第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用，故C正确；

D.相同物质的量浓度的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，则水解程度：则等物质的量浓度的和NaCN溶液；NaCN溶液的碱性更强，故D正确；

故选：A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器；然后判断还缺少的仪器。

（2）金属导热快；热量损失多。

（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量；最后根据中和热的概念求出中和热。

②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)中和热的测定过程中；需要用量筒量取酸溶液；碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。

故答案为：量筒；温度计。

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。

故答案为：不能；金属易导热；热量散失导致误差大。

(3)①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，溶液与溶液的质量和为代入公式得生成0.05mol的水放出热量即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：即该实验测得的中和热

故答案为：−56.85。

②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8kJ，该反应的热化学方程式为：

故答案为：【解析】温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－111、略

【分析】试题分析：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-11mol/L×0.01mol/L=1×10-13(mol/L)2；某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，据此计算离子积常数Kw="0.01mol/L×10^-11"mol/L=10-13（mol/L），将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性说明氢离子和氢氧根离子物质的量相同，10-2×Va=(10−13/10−12)×Vb，得到Va：Vb=10：1；（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，由于该温度下Kw=c(H+)∙c(OH-)=1×10-14；则c(H+)=0.01mol/L＜c(HaA)=0.1mol/L，①HaA是弱酸，即该物质是弱电解质。②在加水稀释HaA溶液的过程中，HaAH++Ha-1A-，加水稀释，电离平衡正向移动，酸电离产生的H+、Ha-1A-的物质的量增大，由于稀释作用大于平衡正向移动，c(HaA)减小；选项a错误；c(H+)、c(HaA)都减小，由于c(HaA)减小的倍数大于c(H+)，所以c(H+)/c(HaA)增大，选项b正确；所以随着水量的增加溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Kw=c(H+)与c(OH-)的乘积不变；所以c(OH-)增大；选项c错误，选项d正确；NaaA是强碱弱酸盐，在溶液中Aa-水解消耗水电离产生的氢离子，所以使溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为Aa++H2OHA(a-1)++OH-。

考点：考查弱电解质的电离、盐的水解平衡的有关知识。【解析】（1）1×10-13；10:1；

（2）①弱电解质；②bd③碱性An++H2OHA(n-1)++OH-。12、略

【分析】【分析】

(1)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(2)结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机互为同系物；且官能团的种类及数目相同；

(3)分子式；结构均相同的物质为同种物质。

【详解】

①乙烯和2−丁烯均为含1个碳碳双键的烯烃；互为同系物；

②CH4和均为烷烃，互为同系物；

③CH3CH2OH和CH3−O−CH3的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

④和的结构相同、分子式相同，为同种物质；

⑤CH2=CH−CH=CH2和CH3C≡CCH3的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

⑥和的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；

⑦C和C为同种原子的不同核素，互为同位素；

⑧O2与O3为同种元素的不同单质，互为同素异形体；

⑨和为不同类别的有机物，分别为醇、酚，不是同系物，且分子式不同，不是同分异构体，

(1)每组中的物质互为同分异构体的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；

(2)每组中的物质互为同系物的是①②，故答案为：①②；

(3)每组中的物质属于同一物质的是④，故答案为：④。【解析】①.③⑤⑥②.①②③.④13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基14、略

【分析】【详解】

（1）浓硫酸与其它液体混合时；先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸，故答案为先加正丁醇，后加浓硫酸。

（2）用冷凝管冷凝时；冷凝水的流向与气体流向相反，则冷凝水从a口进入，故答案为a；

（3）加热液体能达到的最高温度等于其沸点；则为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体的沸点应该大于135℃，故答案为该液体沸点大于135℃；

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，浓硫酸与丁醇发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其二氧化硫与氢氧化钠的反应离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；故答案为2OH-+SO2═SO32-+H2O；

（5）分离分层的液体用分液漏斗；该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯；玻璃棒、分液漏斗；故答案为分液漏斗。

（6）（7）由

74×2130

14.8gmg

则m=（14.8g×130）÷（74×2）=13.0g；产率=(6.5g÷13.0g)×100%=50.0%。故答案为50.0%。

【点睛】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，题目难度中等，注意把握常见实验操作、尾气处理、仪器使用，注意对基础知识的理解掌握。【解析】先加正丁醇，后加浓硫酸a该液体沸点大于135℃2OH-+SO2＝SO32-+H2O分液漏斗50.0%15、略

【分析】【分析】

乳酸分子中含有官能团羧基；既能与钠反应；又能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；乳酸分子中的官能团羟基只能与金属钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。

【详解】

（1）根据乳酸的结构简式，可以推出乳酸的分子式为C3H6O3；

（2）乳酸中的羟基和羧基都可以和金属钠反应，该反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑；

（3）乳酸中的羧基可以和NaOH反应，该反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O；

（4）乳酸中的羧基可以和Na2CO3反应，该反应的化学方程式为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

【点睛】

几种常见的官能团中，醇羟基只能和金属钠反应；酚羟基可以和NaOH、Na2CO3反应（与Na2CO3反应只生成NaHCO3），羧基可以和金属钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应。【解析】①.C3H6O3②.CH3CHOHCOOH＋2Na→CH3CHONaCOONa＋H2↑③.CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O④.2CH3CHOHCOOH＋Na2CO3→2CH3CHOHCOONa＋H2O＋CO2↑16、略

【分析】【详解】

（1）糖类含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为所以糖类也叫碳水化合物。根据能否水解以及水解后产物，糖类可分为单糖、低聚糖和多糖，糖水解后能生成以上单糖的糖为多糖，如淀粉、纤维素，糖水解后能生成2~10单糖的糖为低聚糖，如蔗糖、麦芽糖，答案：碳、氢、氧；2~10；

（2）①葡萄糖它与果糖]互为同分异构体，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，能和新制的悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖能在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式：答案：同分异构体；银镜反应；

②核糖分子式环式结构简式脱氧核糖环式结构简式答案：

（3）蔗糖和麦芽糖分子式互为同分异构体，两者均能发生水解反应，1分子蔗糖和麦芽糖均能水解生成2分子单糖，但水解产物不同，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，答案：水解反应；葡萄糖和果糖；葡萄糖；

（4）淀粉与纤维素为多糖，两者都属于天然有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为都能发生水解反应，如淀粉水解的化学方程式为都不能发生银镜反应。但是通式中n值不同，不互为同分异构体，淀粉溶液遇碘显蓝色，答案：蓝色。【解析】(1)碳、氢、氧2~10

(2)同分异构体银镜反应

(3)水解反应葡萄糖和果糖葡萄糖。

(4)蓝色17、略

【分析】【分析】

【详解】

5-1.乳白色沉淀B为AgCl，

因A为1︰1电离类型即含1个则

5-2.A分子中含：

设A的化学式为

5-3.根据题意，6个Nd各与1个中端基氧配位；共6个端基氧；

虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd．上。下2个面是中氧形成的面桥基(红线表示；下一面未标出)；

三角形每条边各有1个中氧形成的边桥基共6个(黑线表示；下一面未标出)，外加上下两点形成的3个边桥基(绿线表示)，总共9个边桥基。

【解析】6个端基、9个边桥基、2个面桥基三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。19、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；20、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。23、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。24、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、计算题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)强酸加水稀释10n倍；pH增大n个单位；

(2)强碱等体积混合pH大约减小0.3个单位；

(3)先计算混合前酸；碱的物质的量；可知二者恰好反应，溶液显中性，再计算溶液pH；

(4)根据酸、碱溶液的溶质物质的量关系可知碱过量，计算出混合溶液中c(OH-)，结合水的离子积常数计算混合溶液中c(H+)，最后根据pH=-lgc(H+)计算；

(5)酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系。

【详解】

(1)强酸加水稀释10n倍；pH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水；

(2)设两种碱的体积都是1L，pH=8的溶液c(H+)=10-8mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-6mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(H+)=10-11mol/L，则根据水的离子积常数可知溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，混合溶液中c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，则根据水的离子积常数可知混合溶液中c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L；则溶液的pH=11-0.3=10.7；

(3)10mL0.1mol/LHCl溶液中n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol；10mL0.1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者物质的量相等。混合后恰好中和，溶液显中性，因此溶液的pH=7；

(4)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.06mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L，二者等体积混合，发生反应：H++OH-=H2O，可见碱过量，混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，根据水的离子积常数可知c(H+)=mol/L=10-12mol/L；所以溶液的pH=12；

(5)25°C时，水的离子积为10-14，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10-amol/L×10=10b-14mol/L×1，所以a+b=14+1=15。

【点睛】

本题考查了溶液pH计算的知识。酸溶液稀释，溶液pH增大，溶液稀释10n倍，溶液pH增大n个单位；但溶液无限稀释时pH接近7，但小于7；碱溶液稀释，溶液pH减小，溶液稀释10n倍，溶液的pH减小n个单位，但溶液无限稀释时pH接近7，但大于7。酸、碱溶液混合时，先计算混合溶液中过量的离子的物质的量，再计算其浓度，根据pH=-lgc(H+)及Kw=c(H+)·c(OH-)计算。【解析】①.900②.10.7③.7④.12⑤.a+b=1526、略

【分析】【分析】

1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。

【详解】

（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。

【点睛】

利用十字交叉法及差量方法在物质组成及物质燃烧的应用的知识进行解题。【解析】①.。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H8五、结构与性质(共3题，共30分)27、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述