2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某可溶性二元弱碱按下式分步电离：溶液中三种微粒的物质的量分数(x)随溶液pH的变化如图所示：

下列说法正确的是A.1g{}=-6.85B.和的混合溶液pH=8.39C.pH=6.85的溶液中:D.pH=9.93的溶液中:2、100℃时将pH＝2的强酸与pH＝10的强碱溶液混合，所得溶液pH＝3，则强酸与强碱的体积比是A.1︰9B.9︰1C.11︰90D.11︰93、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NONa+B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCOC.=1012的溶液中：NHAl3+、NOCl-D.c(Fe3+)=0.5mol·L-1的溶液中：K+、HCOSOSCN-4、室温下；依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；

②取20mL①中所配溶液；加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L盐酸；至溶液的pH=7。

下列说法不正确的是A.①中，溶液的pH>1B.②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.③中，a=20D.③中，反应后的溶液，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大；应加入的物质或采取的措施是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③C.③④⑥D.③⑤6、根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D将的溶液与的溶液混合，充分反应后，滴入溶液，溶液变血红色与的反应有一定的限度

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、常温下，几种物质的溶度积常数见表：。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。8、消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列问题：

（1）基态Cl原子核外有______种不同能量的电子，Cl元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

（2）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样；加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。9、数形结合思想是化学学科的重要思维模式；请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)；逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况；回答下列问题：

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.3mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A；B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。10、硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中；是一种剧毒气体。硫化氢的水溶液又称氢硫酸。

（1）已知25℃时K1(H2S)＝1.32×10—7，K(CH3COOH)＝1.75×10—5，同物质的量浓度的NaHS溶液与CH3COOONa溶液比较，pH较大的是_____________。

（2）用NaOH溶液中和氢硫酸，当溶液pH＝7时，溶液中c(Na+)___c(HS—)+2c(S2—)（填“＞”；“＜”或“＝”）。

（3）若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是_______________。

（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式(忽略氧的氧化还原)为__________________________________________；该方法的优点是__________________________________________。11、下列括号中的物质为杂质；请写出除杂的离子方程式。

（1）离子方程式为____________________________________。

（2）离子方程式为____________________________________。

（3）离子方程式为____________________________________。

（4）离子方程式为____________________________________。12、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的电离常数。

HCN：K＝4.9×10－10CH3COOH：K＝1.8×10－5H2CO3：K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaCNd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的化学方程式为______。

（3）不能证明HCN是弱电解质的方法是______。

A．常温下，测得0.1mol/LHCN的pH>l

B．常温下，测得NaCN溶液的pH>7

C．常温下，pH＝l的HCN溶液加水稀释至100倍后PH<3

D．常温下；10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好与10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反应。

（4）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。13、某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。

(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：___________

(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：___________

(3)硫酸铜溶液的作用是___________

(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为___________。

(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：___________

(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：___________14、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。15、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误17、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误19、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误21、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误22、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误23、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误24、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)25、某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应；设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）（实验原理）

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____；据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）（实验装置）如图1所示。

（实验过程与记录）

。实验步骤。

实验现象。

实验结论。

连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol•L﹣1的H2SO4溶液直至过量；边滴边振荡。

（2）_____（填写支持实验结论的证据）

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的_____（填序号）曲线表示。

（4）下列三种情况下；与上述实验中离子方程式相同的是_____。

A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀。

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性。

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．写出该反应的离子方程式为_____。26、实验室测定中和热的步骤如下(如图)：

第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中；测量温度；

第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液；测量温度；

第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中；混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)图中仪器A的名称是____________。

(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．

(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入

C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加。

(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。

a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。

b．实验装置保温；隔热效果不好。

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度。

d．使用温度计搅拌混合液体。

(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。

(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。27、Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12；请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热时，pH________(填“变大”；“变小”或“不变”)。

Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂。

②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

(1)实验过程中正确的操作顺序是______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要____，用________作指示剂。

(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：。滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20mL。他的计算________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)20.02。

28、根据题目要求；回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置能完成相应的实验：

实验室制取乙烯用到的装置是___（填写序号，下同）；分离苯和甲苯的装置是___；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是___；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是___。

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图；其中A；B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为___；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是___（填名称）；D分子中的官能团是___（填名称）；鉴别E的试剂可以选用___。

（3）写出下列化学方程式：

与足量溴水反应___；

与足量NaOH溶液___。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)29、化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气形成酸雨，有多种方法可用于SO2的脱除。

(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为：ClO−+SO2+2OH−=Cl−+SO+H2O，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程如图所示：

a．过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，过程2的离子方程式为__________。

b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_________。

(2)Na2CO3溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25℃时，含硫物种（即水溶液中H2SO3、HSOSO）随pH变化如图−1所示；脱硫效率随pH变化如图−2所示。

①当用Na2CO3溶液吸收SO2至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是________。

②当用氨水吸收SO2至溶液的pH=7时，NH与溶液中存在的含硫物种之间的关系是c(NH)=_______。

③由实验测得氨水脱除SO2时，脱硫效率随pH的变化如图-2所示。在pH<5.5，pH较小时脱硫效率低的可能原因是___________；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是_____________。30、实验是化学研究的重要手段；定性与定量是实验研究的两个不同角度。

(1)为了比较Fe；Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为___。

③乙装置中交换膜类型为___(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)；某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是___，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴___溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为___mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下。滴定次数1234V(待测白醋)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95

该市售白醋总酸量___g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___。

A.未用标准NaOH溶液润洗滴定管。

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后；再加入少量水。

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出31、合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有___种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是____。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是___（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：____________

(6)H的结构简式是____。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)32、“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为___________。

（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为___________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。

（4）“调pH=11”的作用是___________。

（5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A；B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择___________

②阳极的电极反应式是___________。

③少量的I-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

在酸性环境较强的情况下，只有R2＋，而在碱性环境较强的情况下只有R(OH)2，而在弱碱性或弱酸性环境下，有R(OH)＋。利用相交点；可计算相关数据。

【详解】

A.在pH=9.93时，c[R(OH)＋]=c[R(OH)2]，Kb1=c(OH-)，c(OH－)=10－4.07，Kb1=10－4.07，1g{}=-4.07；A项错误；

B．从图中信息可知，R(OH)2和R(OH)NO3的混合溶液中，R(OH)2和R(OH)+可以在一定的pH的范围大量共存，而不是某一个点。pH=8.39，为R(OH)2和R(OH)-浓度相等的点；B项错误；

C．pH=6.85时，c(R2＋)=c[R(OH)－]，根据电荷守恒c(OH－)=c(H＋)＋2c(R2＋)＋c[R(OH)－]，可以转化为c(OH－)=c(H＋)＋2c[R(OH)－]＋c[R(OH)－]=c(H＋)＋3c[R(OH)－]，则3c[R(OH)－]<c(OH－)；C项正确；

D.由图中信息可知，pH=9.93的溶液中,c[R(OH)－]=c[R(OH)2]，c[R(OH)－]远远大于c(R2+)；D项错误；

本题答案选C。2、D【分析】【详解】

100℃时，水的离子积常数KW=10-12，pH＝2的强酸，c(H+)=10-2mol/L；pH＝10的强碱溶液，c(OH-)=10-2mol/L，设强酸的体积为V1，强碱溶液的体积为V2，则

故选D。

【点睛】

在进行混合溶液的pH计算时，我们需弄清混合溶液的性质，若混合溶液呈酸性，则应先算出c(H＋)，然后求pH，若混合溶液呈碱性，则应先算出c(OH-)，再算出c(H＋)，最后求pH。若我们先算出呈碱性溶液中的c(OH-)，必然得出错误的结论，这也就是有些同学出错的原因。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、碱性、中性，在酸性溶液中，I-和NO发生氧化还原反应而不能大量共存；故A符合题意；

B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液呈现酸性或碱性，HCO会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，且Ca2+、HCO在碱性条件下反应也不能大量共存；故B不符合题意；

C．=1012的溶液显酸性，NHAl3+、NOCl-离子间以及与氢离子均不反应；可大量共存，故C符合题意；

D．c(Fe3+)=0.5mol·L-1的溶液中：K+、HCOSOSCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存；故D不符合题意；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A项正确；B.加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，因CH3COO-水解略有消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，B项正确；C.②中溶液因CH3COO-水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；D.反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，又由于溶液呈中性，得c(H+)=c(OH-)，而在两边删去两离子，所以有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D项正确；答案选C项。5、B【分析】【详解】

根据稀氨水中存在着：NH3·H2ONH4+＋OH－平衡进行分析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，故①错误；②加硫酸H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，故②错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，故③符合题意；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，故④错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，故⑤错误；⑥加入MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c(OH－)减小，故⑥错误。符合题意的选项为③；答案：B。6、A【分析】【详解】

A．鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白质发生变性，则出现浑浊，故A正确；

B．蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，不能证明蔗糖未水解，故B错误；

C．过量铜与稀硝酸充分反应后，生成硝酸铜，硝酸根离子在酸性溶液中可氧化Cu，则滴加稀硫酸，铜继续溶解，而Cu与稀硫酸不反应，故C错误；

D．FeCl3溶液过量；反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁溶液不足，反应后检验铁离子，故D错误；

故选：A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的

(2)①由于反应有I2消耗，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时；溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；

②由化学方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O=S4O+2I-，得到关系式：则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为

③若滴定到终点时，仰视读数，使得消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测定结果偏大。【解析】①.CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜②.③.淀粉④.当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色⑤.⑥.偏大8、略

【分析】【详解】

（1）基态Cl原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态Cl原子核外有5种不同能量的电子；根据电子排布规律Cl元素处于元素周期表的P区,其基态原子中；核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有3个。答案：5.p3。

(2)NaClO2是离子型化合物；含有的化学键类型有离子键；极性共价键；

(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；

(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色；反应结束时溶液呈无色；

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，该水样中c(ClO2)==0.675mg/L。【解析】①.5②.p③.3④.离子键，极性共价键⑤.NH2Cl+H2O=HClO+NH3⑥.ClO2⑦.无色⑧.0.6759、略

【分析】【分析】

向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，先NaOH和盐酸反应，再是NaAlO2和盐酸反应，再是Na2CO3和盐酸反应生成HCO再是HCO和盐酸反应，再是Al(OH)3和盐酸反应。根据图形分析物质与盐酸反应及溶液中的溶质；再根据守恒计算出氢氧化的浓度。

【详解】

(1)OH－、COHCOAlOAl(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为先发生酸碱中和反应，再是产生沉淀的阶段，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的阶段，因此反应的先后顺序依次为OH－、Al(OH)3；故答案为：OH－、Al(OH)3。

(2)①OA是酸碱中和反应，其离子方程式为OH－＋H＋=H2O；故答案为：OH－＋H＋=H2O。

②AB：生成沉淀的阶段，偏铝酸根和氢离子、水反应生成沉淀；离子方程式为：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；故答案为：＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

③CD是氢氧化铝沉淀溶解的阶段，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O。

(3)在A情况下，100mL到150mL阶段是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，50mL到100mL是和H＋反应变为0到50mL是OH－与H＋反应生成H2O，因此溶质是NaOH、Na2CO3，根据OH－＋H＋=H2O，＋H＋=都消耗等量的盐酸，因此其物质的量之比为1:1；故答案为：NaOH、Na2CO3；1∶1。

(4)在B情况下，50mL到150mL是与H＋反应生成二氧化碳气体和水，0到50mL是和H＋反应变为且前面消耗是盐酸比后者消耗的盐酸少，说明不仅是碳酸钠，还应该有碳酸氢钠，其溶质是Na2CO3、NaHCO3；故答案为：Na2CO3、NaHCO3。

(5)根据反应后最终消耗150mL盐酸，最终溶质为NaCl，根据元素守恒得到n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol·L−1×0.15L×10=0.45mol，原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

【点睛】

图像分析是常考题型，主要考查根据图像信息得出物质之间发生的反应、根据元素守恒进行计算。【解析】OH－、AlOCOHCOAl(OH)3OH－＋H＋=H2OAlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2ONaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO32.25mol·L−110、略

【分析】(1)由于K1(H2S)＝1.32×10—7＜K(CH3COOH)＝1.75×10—5；表示醋酸的酸性强，醋酸钠的水解程度小，碱性弱，pH小，故答案为NaHS；

(2)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+2c(S2—)+c(OH-)，当溶液pH＝7时，c(H+)=c(OH-)，则溶液中c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)；故答案为=；

(3)若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸；滴定终点时，溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故答案为酚酞；

(4)用过量NaOH溶液吸收硫化氢生成Na2S，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，阳极上溶液中硫离子放电生成硫，阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电解总反应的化学方程式为Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH，根据方程式，该方法同时可以获得氢气，制得的NaOH可以循环利用，故答案为Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH；获得氢气，制得的NaOH可以循环利用。【解析】NaHS＝酚酞Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH获得氢气，制得的NaOH可以循环利用11、略

【分析】【分析】

（1）HCl与Cu（OH）2、CuO、CuCO3反应均能生成CuCl2；

（2）二氧化碳与NaOH反应；而氧气不能；

（3）碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；

（4）氧化铝与NaOH反应；而MgO不能；

【详解】

（1）除杂试剂可选用Cu（OH）2或CuO或CuCO3，其除杂的离子方程式分别为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O；

（2）除杂试剂可选用NaOH溶液，其除杂的离子方程式为：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－；

（3）除杂试剂可选用CO2气体，其除杂的离子方程式为：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；

（4）除杂试剂可选用NaOH溶液，其除杂的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

【点睛】

除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离。【解析】Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O或其他合理答案均可2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－或其他合理答案均可CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－或其他合理答案均可Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或其他合理答案均可12、略

【分析】【详解】

（1）根据数据分析，电离常数：醋酸＞H2CO3＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaHCO3溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液；pH由小到大排列的顺序是adcb；

（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（3）A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L；电离不完全，选项A不选；

B、常温下，测得NaCN溶液的pH>7；NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；

C；常温下；pH=1的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；

D；二者物质的量相等；不能证明酸性的强弱，选项D选；

答案选D；

（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；选项A不选；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）；则稀释过程中比值变大，选项B选；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变；选项C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大；选项D选；

答案选BD；

（5）25℃在CH3COOH与CH3COONa的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L=c(CH3COO-)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L。

【点睛】

本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析。【解析】①.adcb②.NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3③.D④.BD⑤.9.9×10－713、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电石(CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：

(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：降低水的含量；为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；

(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢；磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质；所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；

(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式可知乙炔的物质的量是所以CaC2的纯度为

(5)乙炔在中含碳量高；燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；

(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。【解析】降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟乙炔＜乙烯＜乙烷14、略

【分析】【详解】

(1)由白藜芦醇的结构可知其不饱和度为9，分子中含有14个C和3个O原子，所以分子式为C14H12O3；分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基；

(2)A．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B项正确；

C．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键；可与溴发生加成使其褪色，C项正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，所以白藜芦醇的分子不能与NH4HCO3溶液反应产生气泡，D项错误；

E．白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E项错误；

F．白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F项错误；

答案选ABC；

(3)1mol白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基；所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗7molH2；即标准状况下的体积为156.8L。

【点睛】

能够与氢气发生加成反应的结构可以简单记做“烯炔苯醛酮”；在书写有机物的分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再结合不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.156.815、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。17、B【分析】【详解】

在光照条件下，烷烃能与氯气发生取代反应，与溴水不反应，说法错误。18、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。21、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。22、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。23、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。24、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定；灯泡的明暗程度反映了离子浓度的变化；

（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至过量；根据溶液中离子浓度的变化可知灯泡的明暗的变化，从而证明发生了离子反应；

（3）同（2）；

（4）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀；两者物质的量相等；

B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性，n(H+)=n(OH-)；

C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，NaHSO4少量；

（5）PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质。

【详解】

（1）离子浓度越大；电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。故答案为：灯泡的明暗程度；

（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入硫酸，由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。故答案为：灯泡由明变暗；直至熄灭，然后又逐渐变亮；

（3）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，导电能力强，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀同时生成水，离子浓度下降，导电能力减弱，当完全中和时，导电能力最弱。再加入时由于H2SO4强电解；导电能力又增强，所以用曲线c表示，故答案为：c；

(4)实验中的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不满足，故A错误；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；满足条件，故B正确；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓；不满足条件，故C错误。

故选：B。

（5）.PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-，故答案为：PbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO2)Pb+SO42-【解析】灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮cBPbSO4+2CH3COO-＝(CH3COO)2Pb+SO42-26、略

【分析】【分析】

测定中和热实验时；一要保证所用的酸；碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。

【详解】

(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)为保证硫酸完全反应；NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；

(3)为尽可能减少热量的损失；药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；

(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好；热量会发生散失，从而造成偏差；

b．实验装置保温；隔热效果不好；反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度；则在温度计表面酸与碱发生反应放热，使测得的初始温度偏高，反应前后的温度差偏低，从而造成偏差；

d．使用温度计搅拌混合液体；此操作本身就是错误的，容易损坏温度计，另外，温度计水银球所在位置不同，所测温度有差异，从而造成偏差；

综合以上分析，四个选项中的操作都产生偏差，故选abcd。答案为：abcd；

(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；浓硫酸溶于水会释放热量，从而使放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定。答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定；

(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1②；

利用盖斯定律，将反应①-反应②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1-(﹣55.6kJ•mol﹣1)=+43.5kJ•mol﹣1。答案为：+43.5kJ•mol﹣1。

【点睛】

在测定中和热的烧杯内，混合液的温度并不完全相同，靠近烧杯底、烧杯壁的溶液，由于热量发生了散失，所以温度相对偏低。【解析】环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣127、略

【分析】【分析】

II．酸碱中和滴定有：检漏；洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度；结合②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，选择酸式滴定管及指示剂。

【详解】

Ⅰ(1)温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L－1，已知a＋b＝12，该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)×c(OH－)=10-amol·L-1×10-bmol·L－1=10-(a+b)=10-12；

(2)该NaOH溶液中c(OH－)＝10-bmol·L－1，NaOH的物质的量浓度为：c(NaOH)＝c(OH－)＝10-bmol·L-1；该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)水=c(H＋)水＝10-amol·L-1；

(3)给该NaOH溶液加热时，水的离子积常数Kw增大，c(OH－)不变，则c(H＋)增大；pH变小；

Ⅱ(1)用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时；先配制盐酸标准溶液，取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管，滴定时可以选用酚酞(或甲基橙)作指示剂；

(2)根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a<20.02mL。【解析】10-1210-bmol·L-110-amol·L-1变小⑤②①③④⑥酸式滴定管酚酞（或甲基橙）不合理第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去＜28、略

【分析】【分析】

实验室制备乙烯为液液加热型装置；液液分离可用蒸馏，固液分离可用过滤，萃取有机物用分液漏斗；根据球棍模型和比例模型可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛，根据性质回答问题。

【详解】

(1)根据实验室仪器使用要求；实验室制取乙烯用到的装置是A；苯和甲苯均为有机物，互溶，但是二者沸点不同，可采用蒸馏法进行分离，分离苯和甲苯的装置是C；苯甲酸的溶解度不大，可趁热过滤分离，可选装置B；溴不易溶于水；易溶于四氯化碳，萃取分液分离可选装置D。

(2)根据结构模型可知；A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛。即鉴别A和B的试剂为溴水或高锰酸钾溶液，乙烯褪色，丙烷无现象；上述物质中有毒；有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是苯；D分子为乙酸中，官能团是羧基；E为乙醛，含有醛基，鉴别E的试剂可以选用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液。

(3)与足量溴水反应：+Br2=↓+2HBr；与氢氧化钠反应：+nNaOH=+nH2O。

【点睛】【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高锰酸钾溶液⑥.苯⑦.羧基⑧.银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液⑨.+2Br2↓+2HBr⑩.+nNaOH+nH2O五、原理综合题(共3题，共27分)29、略

【分析】【分析】

(1)根据图示可知，转化关系中的过程1是Ni2O3和ClO-发生反应生成NiO2和Cl-，过程2为ClO-与NiO2反应生成Ni2O3、Cl-和O；

(2)根据图可知，在pH约为4时溶液中主要存在HSO据此结合反应方程式分析；pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒判断；pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小，导致脱硫效率低；pH过大会造成液相中NH3的挥发。

【详解】

(1)a．根据图示可知，转化关系中的过程1是Ni2O3和ClO-发生反应生成NiO2和Cl-，反应的离子方程式为Ni2O3+ClO-═2NiO2+Cl-；过程2为ClO-与NiO2反应生成Ni2O3、Cl-和O，该反应的离子方程式为：ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故答案为：ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O；

b．由于Ca2+与SO结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，所以Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，故答案为：Ca2+与SO结合生成难溶的CaSO4；有利于反应的进行；

(2)①根据图可知，在pH约为4时，溶液中主要存在HSO则可发生的主要反应是：CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO故答案为：CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO

②pH=7时，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=2c(SO)+c(HSO)，故答案为：2c(SO)+c(HSO)；

③由于pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO对SO2的吸收有抑制作用），则在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低；实际工艺中，由于pH过大会造成液相中NH3的挥发；形成气溶胶，所以吸收液的pH不宜过大，应控制在一定范围内；

故答案为：pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO对SO2的吸收有抑制作用）；pH过大会造成液相中NH3的挥发。

【点睛】

明确反应热与键能的关系为解答关键，(2)为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。【解析】①.2NiO2+ClO—=Ni2O3+Cl—+2O②.Ca2+与SO结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行③.CO+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO④.2c(SO)+c(HSO)⑤.pH较小时，H+浓度大，抑制了H2SO3的电离，导致SO2溶解度减小（或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO对SO2的吸收有抑制作用）⑥.pH过大会造成液相中NH3的挥发30、略

【分析】【分析】

由题给装置图可知，甲池是原电池，Co电极附近产生气泡，说明Fe比Co活泼，Co电极为正极，Fe电极为负极；乙池是原电池，丙池为用于