2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。下列说法不正确的是A.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的H、O元素2、中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是A.“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂B.铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜C.诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色D.“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定3、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长4、科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)；下列说法正确的是。

A.是一种共价化合物B.硬度大、熔点高C.与乙炔互为同系物D.与互为同素异形体5、下列有关说法不正确的是。

A.四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键B.晶体的晶胞如图2所示，设半径分别为和晶胞边长为a，则有C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为12评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂；燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为__。

(2)Cl与F的电负性大小关系为__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是___(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的名称是__。7、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

ABCD

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。

B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性8、(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继后，科学家又合成了已知熔点：而破坏分子所需要的能量：其原因是______。9、(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。10、CO2；CO作为碳源；可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_________。

(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误12、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误14、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误15、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)16、氧；钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是__(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是____．

(2)钾晶体的熔点____(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__，IO中碘原子的杂化轨道类型是___。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g/cm-3。

评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)17、A；B、C、D是元素周期表中前36号元素；它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构型为______(用文字描述)。

(3)1molAB-中含有的π键个数为______。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。18、第四周期过渡元素Mn；Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是______。(填字母)

A．CH2O与水分子间能形成氢键。

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化。

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子。

D．CO2晶体的熔点；沸点都比二氧化硅晶体的低。

（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：。元素FeFe电离能/kJ·mol－1I1717759I2150915611561I3324829572957

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示。

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为_______，这几个O2-构成的空间构型为_____________。已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g/cm3。评卷人得分六、实验题(共2题，共6分)19、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。20、实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：

i.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液；有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次；再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中的还原剂是___(填化学式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是___。

②装置B的作用是___。

(3)步骤ii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是___，用无水乙醇洗涤的目的是___。

(4)蓝色VO2+的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)3]-，写出转化过程的离子方程式___。

(5)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为___%(用含有m；c、V的式子表示)。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】根据有机物结构确定方法进行判断。

【详解】

A．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为分离；提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式；A不正确；

B．青蒿素属于有机物；B正确；

C．实验是化学研究的重要手段之一；C正确；

D．现代化学分析测试中；可用元素分析仪确定青蒿素中的C；H、O元素，D正确。

故选答案A。2、B【分析】【详解】

A．“石胆化铁为铜”中反应为金属和盐溶液的置换反应；金属单质中含有金属键，故涉及金属键的断裂，A正确；

B．黄铜是铜的合金；不是单质，B错误；

C．“铜绿”借指的是的颜色，为绿色的物质；C正确；

D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定；较容易冶炼，D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。4、D【分析】【详解】

A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；

B．该物质由C18分子构成；硬度小；熔点低，故B错误；

C．该物质是C元素组成的单质；乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；

D．该物质与都是由C元素组成的不同单质；互为同素异形体，故D正确；

选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可以看出，1个铜离子与4个水分子结合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+与H2O分子之间通过配位键相结合；则1个水合铜离子中有4个配位键，A正确；

B．CaF2晶体为六方最密堆积，设半径分别为和晶胞边长为a，晶胞体对角线上有2个和3个其中2个在顶点有一部分属于另一个晶胞，那么属于体对角线的就有4个半径和4个半径，则有B正确；

C．H原子核外只有1个电子；所以电子云图中，黑点不表示电子，只表示电子出现的机会多少，H原子核外电子大多在原子核附近运动，C不正确；

D．金属Cu原子形成的金属晶体为最密堆积；每个Cu原子周围同一层有6个Cu原子，上；下层各有3个Cu原子，所以其配位数均为12，D正确；

故选C。

【点睛】

H原子只有一个电子，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)ClF3中F为-1价；则Cl的化合价为+3，故本题答案为：+3；

(2)同主族从下往上电负性逐渐增强；所以F的电负性大于Cl，故本题答案为：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物质的量为2mol，根据化学方程式，每生成2molClF3时；氯的化合价从0升高到+3价，所以转移电子的物质的量为6mol，故本题答案为：6mol；

②已知ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质，能雕刻玻璃的物质的物质是HF，所以该反应的化学方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，该反应中氧化剂为ClF3，还原剂为NH3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故本题答案为：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙；是混合物，有效成分是次氯酸钙，故本题答案为：混合物；次氯酸钙。

【点睛】

在化合物中，F的化合价为-1价，F无正价，所以推出Cl为+3价，此为易错点。【解析】①.+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸钙7、略

【分析】【分析】

(1)过渡元素均为金属元素；

(2)有机物大都含有氢元素；非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于周期表中第三周期ⅢA族；

②同周期自左而右元素金属性减弱；可以根据金属与水的反应难易；剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断。

【详解】

(1)A区中H元素为非金属性；B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，答案选B；

(2)有机物大都含有氢元素；非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，基态外围电子轨道表示式为

②同周期自左而右元素金属性减弱；故金属性Mg＞Al；

A．金属在在空气中放置已久；表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故A错误；

B．将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应；反应越剧烈，则元素金属性越强，故B正确；

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故C正确；

D．二者都是金属元素；不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故D错误；

答案选BC。【解析】BH镁BC8、略

【分析】【详解】

(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：键>键键，相应键能：键键键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。故答案为：②③①⑤④；

(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。故答案为：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：9、略

【分析】【详解】

(1)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体；（2）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.分子晶体10、略

【分析】【详解】

(1)．二氧化碳的电子式为故答案为：

(2)．CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH，故答案为：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案为：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．镁粉作燃料燃烧时可以消除大气中过量的二氧化碳，原因是镁粉可以与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14为饱和的烷烃，一氯代物有2种说明等效氢为2种，结构为：故答案为：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。12、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。14、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、原理综合题(共1题，共8分)16、略

【分析】【分析】

本题从电子排布式；杂化类型的判断、晶体熔沸点高低判断、晶胞密度的计算等角度入手分析。

【详解】

(1)O的价层电子排布式为2s22p4，K的价层电子排布式为4s1，Cr的价层电子排布式为3d54s1，I的价层电子排布式为5s25p5，s、p、d能级最多容纳2、6、10个电子，根据泡利原理和洪特规则，四种元素的未成对电子数2、1、6、1，因此Cr的未成对电子数最多；最外层电子排布式相同的元素是Cr和K；

(2)钾和铬晶体都属于金属晶体；钾原子的价电子数比铬少，且原子半径比铬大，因此钾比铬的金属键弱，钾晶体的熔点低于铬晶体的熔点；

(3)价层电子对数=σ键数目＋孤电子对数，IO中心原子为I，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即碘原子的杂化轨道类型为sp3；

(4)K位于顶点，个数为=1，O位于面心，个数为=3，I位于体心，个数为1，则该晶胞的质量为氧、钾离子最近核间距为dcm，对角线距离是2dcm，根据勾股定理，则边长为即晶胞的体积为（）3cm3，根据密度的定义，晶胞的密度为=g/cm3。【解析】①.Cr；②.Cr、K③.低于④.4⑤.sp3⑥.五、结构与性质(共2题，共12分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D是元素周期表中前36号元素；它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；

(1)同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

基态D原子核外有29个电子；根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；

(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3；该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；

(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有C、N三键，1个σ键，2个π键，据此计算1molCN-中含有的π键个数；

(4)根据图示的金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构；利用均摊法计算Ca；Cu原子个数之比；

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度根据ρ=计算。

【详解】

根据上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。

(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是C

基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理，基态Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，简化电子排布式为[Ar]3d104s1；

(2)A是C元素，C元素的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2杂化，CO32-空间构型为平面三角形；

(3)CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中C、N原子之间形成三个共价键，其中含有1个σ键，含有2个π键，则1molCN-中含有的π键个数为2NA；

(4)根据金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图可知：该晶胞中Ca原子个数=8×=1，含有的Cu原子个数=8×+1=5；则该晶体中Ca；Cu原子个数之比为1：5；

(5)Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn；所以该镧镍合金中n=5；

该物质密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、电离能、核外电子排布等知识点，熟练掌握原子结构理论、物质结构变化的一般规律及反常现象是正确分析判断的基础，难点是晶胞计算，题目侧重考查学生分析计算及空间想象能力。【解析】①.C22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1③.sp2④.平面三角形⑤.2NA(或2×6.02×1023)⑥.1∶5⑦.5⑧.0.083g·cm-318、略

【分析】【详解】

（1）A、甲醛中含有氧原子，与水可以形成氢键，故A正确；B、二氧化碳分子中碳原子为sp杂化，B错误；C、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；D、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点；沸点都比二氧化硅晶体的低；故D正确；故答案为AD；

（2）25号元素锰，价电子个数为25-18=7，价电子排布为3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而铁为26号元素，价电子排布为3d64s2，Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难；

（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第ⅣB族，属于d区；每个晶胞中含有钛原子数为8×1/8+1=2，氧原子数为4×1/2+2=4，故化学式为TiO2；

（4）①非金属性越强；元素的电负性越大，则电负性O＞N＞C＞H；

②C=N双键的N原子有1对孤对电子与亚铁离子之间形成配位键，另外N原子带1个单位负电荷，与亚铁离子之间形成离子键，标出亚铁离子的配位键为

（5）因为NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6，这几个O2-构成正八面体结构，在NiO晶体中，每4个Ni离子与4个O2-离子组成一个正方体，其体积为(a×10-7cm)3，每个Ni离子又属于8个小正方体所有，1molNiO晶体有×8个这种小正方体，所以1molNiO的总体积为