2025年华师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ2、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热为△H=–110.5kJ·mol－1B.反应①的△H<0，△S>0，则△G<0，在任意温度下反应可自发进行C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ3、只用水不能鉴别的一组物质是（）A.苯和四氯化碳B.乙酸乙酯和乙醇C.乙醇和乙酸D.苯和溴苯4、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.氟原子的结构示意图：rm{{,!}}C.甲烷的电子式：D.磷酸钠的电离方程式：rm{Na_{3}PO_{4}=Na_{3}^{3+}+PO_{4}^{3隆陋}}5、有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是（）6、有人预言：rm{H_{2}}是rm{21}世纪最理想的能源，其根据不正确的是rm{(}rm{)}A.生产rm{H_{2}}的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，rm{H_{2}}燃烧时放出的热量多C.rm{H_{2}}易液化，携带方便D.燃烧时无污染7、下列烷烃中可能存在同分异构体的是rm{(}rm{)}A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷8、下列离子方程式错误的是rm{(}rm{)}A.硅酸钠溶液中通入rm{CO_{2}}气体：rm{SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}SiO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}B.硫酸铝与氨水反应：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}C.氯气与氢氧化钾溶液反应：rm{Cl_{2}+OH^{-}篓TCl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}D.小苏打溶液与稀盐酸反应：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}9、能正确表示下列反应的离子方程式是rm{(}rm{)}A.硫酸铝溶液中加入过量氨水rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水rm{Ca(OH)_{2}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒+2OH^{-}}C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}D.稀硫酸中加入铁粉rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的无色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。D和E两物质的蒸气密度都是2.68g·L－1(标准状况下)，它们也互为同分异构体。但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D、E的名称和结构简式。A________，________。B________，________。C________，________。D________，________。E________，________。11、（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。①在一个晶胞中，X离子的数目为；②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。12、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．13、常温下，甲为0.1mol/LBOH溶液，且溶液中=1012请写出甲溶质B的电离子方程式______．14、已知rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}可以相互转化：rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{triangle}rm{H}rm{<0}现将一定量rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合气体通入体积为rm{2}rm{L}的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。rm{(1)}图中共有两条曲线rm{X}和rm{Y}其中表示rm{NO_{2}}浓度随时间变化的曲线是____；rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____。

rm{(2)垄脵}前rm{10min}内用rm{NO_{2}}表示的化学反应速率rm{v}rm{(NO_{2})=}____rm{mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{垄脷}反应rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}在rm{b}点的平衡常数rm{K}rm{(b)=}____。rm{垄脹}反应rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}在rm{d}点的平衡常数rm{K}rm{(d)}与rm{b}点的平衡常数rm{K}rm{(b)}的关系：rm{K}rm{(d)}____rm{K}rm{(b)(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)垄脵}据图分析，在rm{25min}时采取的措施是____rm{(}填序号rm{)}A.加入催化剂rm{B.}缩小容器体积rm{C.}加入一定量的rm{NO_{2}}rm{D.}加入一定量的rm{N_{2}O_{4}}rm{垄脷}若在rm{35min}时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至rm{1L}气体的颜色变化过程是____15、糖类；脂类、蛋白质、维生素和微量元素等是生命的基础物质．

rm{(1)}缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______rm{.(}填元素名称rm{)}

rm{(2)}油脂的主要成分是______．

rm{(3)}蛋白质代谢的最终产物是______．

rm{(4)}维生素rm{C}具有较强的______rm{.(}选填“氧化性”或“还原性”rm{)}．

rm{(5)}写出淀粉在催化剂作用下水解的化学方程式：______．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)16、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。17、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)20、（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。21、已知水的离子积：rm{25隆忙}时rm{K_{w}=1隆脕10^{-14}}rm{100隆忙}时rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}试回答以下问题．rm{(1)25隆忙}时，某rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}取该溶液rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}

mol?L^{-1}}加水稀释至rm{1mL}则稀释后溶液中rm{10mL}rm{c(Na^{+})}_________．rm{c(OH^{-})=}在rm{(2)}时，测得某溶液rm{100隆忙}该溶液显_________rm{pH=7}填“酸”、“碱”或“中”rm{(}性．rm{)}将rm{(3)}温度下rm{100隆忙}的rm{pH=11}溶液rm{NaOH}与rm{aL}的rm{pH=1}溶液rm{H_{2}SO_{4}}混合，若所得混合液rm{bL}则rm{pH=2}rm{a}________．rm{b=}某温度时，有rm{(4)}的稀硫酸和rm{pH=2}的rm{pH=11}溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数rm{NaOH}________。rm{K_{w}=}该温度下rm{垄脵}将rm{(T隆忙)}的稀rm{100mL0.1mol隆陇L^{-1}}溶液与rm{H_{2}SO_{4}}的rm{100mL0.4mol隆陇L^{-1}}溶液混合后rm{NaOH}溶液体积变化忽略不计rm{(}溶液的rm{)}____________。rm{pH=}该温度下rm{垄脷}rm{(T隆忙)}体积的稀硫酸和rm{1}体积的rm{10}溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的rm{NaOH}与rm{pH(pH_{a})}溶液的rm{NaOH}的关系是________________。rm{pH(pH_{b})}用含rm{(}和rm{pH_{a}}的式子表达rm{pH_{b}}rm{)}22、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度23、在100mL2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，测得溶液的pH为1.00，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。评卷人得分五、其他(共3题，共18分)24、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；25、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即H2O(1)＝H2O(g)△H=+44kJ／mol所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ的热量。故选B。考点：热化学方程式盖斯定律点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：A．苯与水混合分层后苯在上层；四氯化碳与水混合分层后有机层在下层，可鉴别，故A不选；

B．乙酸乙酯与水分层；乙醇与水互溶，可鉴别，故B不选；

C．均溶于水；现象相同，不能鉴别，故C选；

D．苯与水混合分层后苯在上层；溴苯与水混合分层后有机层在下层，可鉴别，故D不选；

故选C．

【分析】结合物质的水溶性和有机物的密度比较来鉴别，均溶于水或均不溶于水的物质不能利用水鉴别，以此来解答．4、C【分析】本题考查化学用语的正确运用。rm{A}rm{A}故A错误；B、、乙烯的结构简式为：氟原子的结构示意图：C、，故B错误；甲烷的电子式：D、，故C正确；磷酸钠的电离方程式：，故D错误。故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】考查有机物的命名。A应是己烷；B应是3－甲基－1－丁烯；D应是1，2－二氯乙烷，因此答案选C。【解析】【答案】C6、C【分析】rm{H_{2}}是相对分子质量很小的分子，固态时是分子晶体，分子间作用力很小，较难液化。【解析】rm{C}7、D【分析】甲烷、乙烷和丙烷都只有一种，而丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}硅酸钠溶液中通入rm{CO_{2}}气体，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：rm{SiO_{3}^{2-}+H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}SiO_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}}故A正确；

B.硫酸铝与氨水反应的离子方程式为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B正确；

C.氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：rm{Cl_{2}+2OH^{-}篓TCl^{-}+ClO^{-}+2H_{2}O}故C错误；

D.小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故D正确；

A.硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠；

B.硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；

C.离子方程式两边负电荷不相等；违反了电荷守恒；

D.小苏打为碳酸氢钠；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳和水．

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系rm{(}如：质量守恒和电荷守恒等rm{)}检查是否符合原化学方程式等．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故A错误；

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}故B错误；

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为rm{Cl_{2}+2OH^{-}=ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}故C正确；

D.稀硫酸中加入铁粉的离子反应为rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}故D错误；

故选C．

A.反应生成氢氧化铝和硫酸铵；

B.氢氧化钙完全电离；

C.反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；遵循电子、电荷守恒；

D.反应生成硫酸亚铁和氢气．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】五种物质分子中C、H、O的原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶＝1∶2∶1。所以，最简式为CH2O。又因A的式量为30，且是一种有刺激性气味的气体，故A为甲醛。B、C的式量均为30×6＝180，分子式为C6H12O6，又因B可作制镜工业的还原剂，故B为萄萄糖，C为果糖。D和E的摩尔质量为22.4L·mol－1×2.68g·L－1≈60g·mol－1，分子式为C2H4O2，D的水溶液显酸性，E为不溶于水的油状液体，故D为乙酸，E为甲酸甲酯。【解析】【答案】甲醛HCHO葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO乙酸CH3COOH甲酸甲酯HCOOCH311、略

【分析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，则（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S不能形成氢键。（2）SO42-中价层电子数=4+(6+2−4×2)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构。（3）①X离子数目=8×+6×=4。②该晶胞中X离子数目=8×+6×=4，Y离子数目=4，则1个晶胞的质量是g，因此晶胞的体积是g÷ag·cm-3＝cm3。考点：考查物质结构和性质，涉及氢键、空间构型、晶胞结构与计算等知识点【解析】【答案】（1）水分子与乙醇分子之间能形成氢键（2分）（2）正四面体（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）12、略

【分析】解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：-285kJ•mol-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1，为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：-393.5kJ•mol-1；

故答案为：-285kJ•mol-1；-393.5kJ•mol-1；

（2）H2（g）+O2（g）=H2OQ

2g285kJ

1g142.5KJ

所以1g燃烧1gH2生成液态水；放出的热量为142.5KJ；

故答案为：142.5KJ．

（1）燃烧热是指在25摄氏度；101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；

（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算．

本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意1物质的物质的量必须是1mol；2必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．【解析】-285kJ•mol-1；-393.5kJ•mol-1；142.5KJ13、略

【分析】解：甲溶液中=1012，而溶液中离子积常数c（H+）•c（OH-）=10-14，可解得溶液中的氢氧根离子浓度c（OH-）=0.1mol/L，可知BOH是强碱，在溶液中能完全电离，故电离方程式为BOH=B++OH-，故答案为：BOH=B++OH-．

乙溶液中根据离子积常数和（OH-）：c（H+）=1012计算溶液中的氢氧根离子浓度分析判断BOH是强碱还是弱碱；依据强电解质；弱电解质写出电离方程式．

本题考查了溶液中的氢离子、氢氧根的浓度的计算，根据碱的浓度和计算出的氢氧根的浓度来分析碱的强弱，题目难度不大．【解析】BOH=B++OH-14、（1）Xbd（2）0.04mol.L-1.min-11.1=（3）C先变深后变浅【分析】【分析】本题考查了反应速率的计算、平衡状态的判断、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素及图像等知识，题目难度中等。【解答】rm{(1)}由图可知rm{10-25min}平衡状态时，rm{X}表示的生成物的浓度变化量为rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}rm{Y}表示的反应物的浓度变化量为rm{(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L}rm{X}表示的生成物的浓度变化量是rm{Y}表示的反应物的浓度变化量的rm{2}倍，所以rm{X}表示rm{NO_{2}}浓度随时间的变化曲线，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}浓度随时间的变化曲线；

由图可知，rm{10-25min}及rm{35min}之后rm{X}rm{Y}的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故rm{b}rm{d}处于化学平衡状态；

故答案为：rm{X}rm{b}rm{d}

rm{(2)垄脵X}表示rm{NO_{2}}浓度随时间的变化曲线，rm{Y}表示rm{N_{2}O_{4}}浓度随时间的变化曲线rm{.}由图可知，前rm{10min}内，rm{NO_{2}}的浓度变化量为rm{(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L}所以rm{娄脭(NO_{2})=dfrac{0.4mol/L}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}故答案为：rm{娄脭(NO_{2})=dfrac{0.4mol/L}{10min}

=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}由图可知，rm{垄脷}点时各物质平衡浓度为rm{b}rm{c(NO_{2})=0.6mol/L}所以rm{c(N_{2}O_{4})=0.4mol/L}点的平衡常数rm{K(b)=dfrac{0.4}{0.{6}^{2}}=1.1}故答案为：rm{b}

rm{K(b)=dfrac{0.4}{0.{6}^{2}}

=1.1}时瞬间，rm{1.1}的浓度增大，rm{垄脹25min}的浓度不变，只能是增大rm{X}的浓度，rm{Y}点与rm{X}点的温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故Krm{d}故答案为：rm{b}

rm{(d)=K(b)}时，rm{=}的浓度增大，rm{(3))垄脵25min}的浓度不变，只能是增大rm{X}的浓度，即增大rm{Y}的浓度，故选：rm{X}

rm{NO_{2}}保持温度不变，快速缩小容器的体积至rm{C}反应混合物的浓度增大，颜色变深，同时压强增大平衡向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，但比原平衡浓度大，故颜色后变浅但比原平衡颜色深，故答案为：先变深后变浅。rm{垄脷}【解析】rm{(1)X}rm{bd}rm{(2)0.04mol}．rm{L}rm{{,!}^{-1}.}rm{{,!}^{-1}.}rm{min^{-1;;;;}1.1}rm{=}先变深后变浅rm{(3)C}15、略

【分析】解：rm{(1)}人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大；幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为：碘；

rm{(2)}油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯；属于酯类，故答案为：甘油三酯；

rm{(3)}蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；故蛋白质的水解产物为氨基酸，故答案为：氨基酸；

rm{(4)}维生素rm{C}是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：rm{L-3-}氧代苏己糖醛酸内酯；具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂；

故答案为：还原性；

rm{(5)}淀粉在酶催化作用下水解最终生成葡萄糖，反应为：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}故答案为：rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}．

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}根据碘元素对人体的作用分析；人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；

rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}油脂的主要成分是酯类；

rm{(1)}蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；

rm{(2)}维生素rm{(3)}是一种水溶性维生素；又名抗坏血酸，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸；

rm{(4)}淀粉水解为葡萄糖．

本题考查微量元素以及营养物质在人体内的作用以及淀粉的水解原理，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．rm{C}【解析】碘；甘油三酯；氨基酸；还原性；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}Oxrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}nC_{6}H_{12}O_{6}}三、探究题(共4题，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、计算题(共4题，共36分)20、略

【分析】⑴【解析】

n（O2）==0.125molm（O2）=0.125mol×32g·mol-1=4gn（H2O）==0.15moln（CO2）==0.05molm（CO）=4g+2.3g–2.7g–2.2g=1.4gn（CO）==0.05moln（H）=2n（H2O）=0.15mol×2=0.3moln（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol⑵【解析】

2.3gA中所含氧原子：n（O）=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln（C）∶n（H）∶n（O）=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1则A的最简式为C2H6O根据价键规则A的分子式为C2H6O。【解析】【答案】（1）0.3mol和0.1mol（2）A的分子式为C2H6O21、（1）1000：1

（2）碱

（3）9：11

（4）10-13

①12

②pHa＋pHb＝12【分析】【分析】本题考查了物质的量浓度、酸碱混合溶液rm{pH}的计算，水的电离、水的离子积等，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。的计算，水的电离、水的离子积等，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。

【解答】rm{pH}时，某rm{(1)25隆忙}时，某rm{Na}rm{(1)25隆忙}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液中rm{c(SO}rm{c(SO}则溶液中钠离子浓度是rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)=5隆脕10}rm{)=5隆脕10}如果稀释rm{{,!}^{-4}}倍，则钠离子浓度是

rm{mol/L}则溶液中钠离子浓度是rm{1隆脕10}rm{mol/L}rm{1隆脕10}但硫酸钠溶液是显中性的，所以rm{{,!}^{-3}}rm{mol/L}如果稀释rm{10}倍，则钠离子浓度是rm{mol/L}rm{10}rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-4}}rm{mol/L}但硫酸钠溶液是显中性的，所以rm{mol/L}rm{c}rm{c}rm{(Na}

rm{(Na}rm{{,!}^{+}}

rm{)}rm{c(OH}在rm{)}时，rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-4}}该溶液显碱性；

：rm{10}

rm{10}rm{{,!}^{-7}}rm{=1000}rm{1}时rm{=1000}rm{1}故答案为：rm{1000}rm{1}rm{1000}rm{1}的rm{(2)}在rm{100隆忙}时，rm{K}溶液中rm{(2)}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}测得某溶液rm{pH=7}该溶液显碱性；rm{pH=7}故答案为：碱；rm{(3)}rm{100隆忙}时rm{K}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}的硫酸中rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中rm{C(H}rm{pH=11}rm{NaOH}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}若所得混合液rm{)=10}则rm{)=10}解得rm{{,!}^{-11}}rm{mol/L}rm{mol/L}

则氢氧化钠溶液中rm{C(OH}

rm{C(OH}rm{{,!}^{-}}某温度时，有rm{)=Kw/C(H}的稀硫酸和rm{)=Kw/C(H}的rm{{,!}^{+}}溶液等体积混合后溶液呈中性，则rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}}解得该温度下水的离子积常数rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}

rm{(mol/L)}

rm{(mol/L)}该温度下rm{{,!}^{2}}将rm{/10}的稀rm{/10}溶液与rm{{,!}^{-11}}的rm{mol/L=10}溶液混合后rm{mol/L=10}溶液体积变化忽略不计rm{{,!}^{-1}}溶液中rm{cleft(O{H}^{-}right)=dfrac{0.1L隆脕0.4mol/L-0.1mol/L隆脕2隆脕0.1L}{0.1L+0.1L}=0.1mol/L}rm{cleft({H}^{+}right)=dfrac{{K}_{w}}{cleft(O{H}^{-}right)}=dfrac{{10}^{-13}}{0.1}mol/L={10}^{-12}mol/L}所以溶液的rm{mol/L}

故答案为：rm{mol/L}rm{pH=1}的硫酸中rm{C(H}该温度下rm{pH=1}稀硫酸的rm{C(H}是rm{{,!}^{+}}则rm{)=10}rm{)=10}溶液的rm{{,!}^{-1}}是rm{mol/L}若所得混合液rm{pH=2}则则rm{mol/L}rm{pH=2}体积的稀硫酸和rm{10^{-1}xb-10^{-1}a=(a+b)x10^{-2}}体积的rm{a}溶液混合后溶液呈中性，则rm{b=9}所以稀硫酸的rm{11}与故答案为：rm{9:11}溶液的rm{9:11}的关系是：rm{(4)}某温度时，有rm{pH=2}的稀硫酸和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等体积混合后溶液呈中性，则rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}

}解得该温度下水的离子积常数rm{K}故答案为：rm{(4)}rm{pH=2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{1000}rm{1}碱rm{(2)}碱rm{(2)}rm{(3)9}rm{11}rm{(3)9}rm{11}rm{(4)10^{-13;}}22、略

【分析】考查通过化学方程式进行的有关计算。【解析】【答案】（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40g1mol1.6xg0.038mol所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95即纯度是95％23、略

【分析】考查pH的有关计算，氢氧化钡和硫酸氢钠混合后会发生反应，根据溶液的pH是1，可知硫酸氢钠是过量的，然后根据方程式列式进行计算即可。【解析】【答案】反应后溶液的pH是1，所以反应后溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L，物质的量为0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反应的方程式为:2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓2mol1mol1mol0.4mol0.2mol0.2mol所以硫酸氢钠的物质的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol浓度为硫酸钡的物质的量是0.2mol所以质量是0.2mol×233g/mol＝46.6g五、其他(共3题，共18分)24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③25、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══26、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或