5-1-3硫酸根检验和含硫化合物的转化(分层作业)(无答案)

5.1.3硫酸根检验含硫物质转化1．自然界中硫元素的转化如图所示。下列说法错误的是A．步骤a、j的转化需要加入氧化剂才能实现B．在氧化还原反应中只能表现还原性C．在燃煤中添加生石灰可减少的排放D．用盐酸和溶液可以检验可溶性硫酸盐中的阴离子2．下列物质的用法正确的是A．熟石灰可用于改良酸性土壤B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂D．碳酸钠用来制作发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔3．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热4．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是A．合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变B．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气中冷却C．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带5．下列说法正确的是A．浓滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓具有酸性、氧化性和吸水性B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SOC．常温下浓能用铁制容器盛装，说明浓与不反应D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO6．下列有关实验描述及结论均正确的是A．向久置于空气中的亚硫酸钠中加入氯化钡产生沉淀，说明亚硫酸钠已变质B．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变小，说明硫酸具有还原性C．水银温度计打碎后，用硫粉覆盖即可除去水银，体现了硫元素的还原性D．将通入品红溶液中，待溶液褪色后，加热，溶液恢复原色，说明的漂白是可逆的7．有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。(3)取②反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药制造业中被广泛应用。实验室可通过Na2SO3溶液和硫磺(S)共热制备，实验装置如图所示。(1)装置A中的反应，体现70%浓硫酸的___________性。(2)装置B的作用是___________。(3)装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第一步反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，则第二步反应的化学方程式为___________。(4)装置E反应后烧杯中含有和，验证该溶液中含有溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，___________。重点突破重点突破9．磺酰氯可用于制造锂电池的正极材料。实验室用和在活性炭催化下反应制取少量，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：已知：熔点为℃，沸点为69.1℃，密度为，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。(1)A装置中盛装硫酸的仪器名称是________。(2)A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有________(填标号)。a.强氧化性

b.酸性

c.吸水性

d.脱水性(3)B装置中试剂是________(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是________。(4)D装置中冷水浴的作用是________。(5)E装置的作用是________。(6)遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：________。(7)标准状况下，通入C装置中的和的体积分别为2.24L和3.36L，最终得到。则的产率为________(保留4位有效数字)。10．胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：请回答下列问题：(1)胆矾的化学式为_______。(2)反应1中被氧化的元素有_______(填元素符号)；80gSO3与足量水反应生成_______molH2SO4。(3)反应3的化学方程式为_______。(4)反应6的离子方程式为_______。(5)Na2SO3在空气中易变质生成_______(填化学式)。(6)已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。从CuSO4溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。11．工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠(，能溶于水，在空气中容易被氧化)，回答下列问题：(1)反应I中应该先通入_______，反应I的离子方程式_______。(2)Y的主要成分是_______。(3)从溶液乙中结晶的具体操作是_______。(4)该流程中，