第01单元-原子结构与性质(B卷提升能力)(原卷版)

班级姓名学号分数第01单元原子结构与性质（B卷•提升能力）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称B．点密集的地方表明电子出现的机会多C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动D．2pz轨道形状为哑铃形2．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是A．N层不含电子 B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为43．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形4．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．原子只有发射光谱5．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d轨道上的电子D．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同6．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的轨道表示式：B．氯离子的结构示意图：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p67．下列各组原子中，一定属于同族元素的是（）A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子D．p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子8．下列说法正确的是A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在元素周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素10．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ411．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④13．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（）①基态的原子结构示意图为②基态的价电子排布式为③基态的电子排布图为④基态原子有2个电子层，电子式为A． B．C． D．14．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A．四种离子的质子数：B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞XC．四种离子的半径：D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y15．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA．M元素原子的价电子排布为3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基态原子核外有两个未成对电子D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p216．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是A．非金属性：B＞C＞E＞A＞D B．原子半径：D＞E＞B＞C＞AC．第一电离能：D＜B＜C D．元素E的含氧酸均为强酸二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（15分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。A．吸收光谱B．发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。a．1s22s22p43s13px13py13pz1b．1s22s22p33s23px13py13pz1c．1s22s22p63s13px1d．1s22s22p63s2（3）Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为______________，其价电子排布式为______________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图是____________________________。（4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________。（5）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。18．（12分）A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是__________________。19．（13分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素原子的外围电子排布为3s23p6。（1）写元素名称：B___________；D___________；E___________；（2）C原子核外电子排布图：__________________；（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过___________反应来实现；要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________________________________________________。（4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：___________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_________________________。20．（12分）如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子－955011600①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的