专题01-选择题增分攻略(一)-浙江省新高考化学增分攻略(解析版)

1.考查物质的分类知识【知识点】酸：含氧酸HnXOm、无氧酸HnX。碱：M(OH)nM为金属（除NH3·H2O）。四大强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。盐：金属阳离子或NH4++酸根离子。氧化物：MxOy。单质：金属单质、非金属单质、稀有气体单质（单原子分子）。强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。弱酸、酸性氧化物、碱性氧化物、酸式盐（NaHCO3）、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）也可写成Cu(OH)2·CuCO3等。例1.下列属于盐的是A．K2FeO4 B．KOH C．KH D．CO2【答案】：A【解析】A为钾盐，B为强碱，C为氢物，不属于盐，D为酸性氧化物。练1.以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是（）A．I2B．SO3C．COD．CH3COOH【答案】：C2.考查认识实验仪器【知识点】试管、烧杯、容量瓶、分流漏斗、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶，（直形、球形）冷凝管、接收器、水槽、漏斗、长颈漏斗、量筒、研钵、干燥管、坩埚、锥形瓶、滴液漏斗等。反应容器（烧杯、烧瓶、试管、锥形瓶），分离仪器（漏斗、蒸发皿、分液漏斗、蒸馏烧瓶），取用药品仪器（镊子、药匙、胶头滴管），定量仪器（量筒、天平、电子称、酸式滴定管、碱式滴定管）。例1．下列仪器可用来灼烧的是A． B． C． D．【答案】B【解析】固体灼烧用坩埚或蒸发皿练1.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（）A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．酸式滴定管【答案】A【解析】要检查漏水的仪器结构中有活塞或塞子，中学只有容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管。3．考查电解质和非电解质的知识【知识点】酸、碱、盐、金属氧化物是电解质（水也是电解质）。非金属氧化物、非金属氢化物(除无氧酸如HF、HCl等)、大多数有机物等是非电解质（有机酸及其盐除外）。单质既不是电解质也不是非电解质。强酸、强碱、大部分的盐为强电解质，弱酸、弱碱、少数盐为弱电解质。电解质能导电的条件是必须先电离产生自由移动的离子。电离的条件为溶于水或融熔状态（含离子键的电解质，如金属氧化物、大部分的盐、强碱等）。能导电的电解质只能是熔融的离子化合物：熔融的盐、强碱、金属氧化物。液态的酸是共价化合物不能电离，只能溶于水才能电离，所以本身不能导电，水溶液才能导电。溶液的导电能力由溶液中的自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度大小又受到电解质的溶解度和电解质的电离能力两个因素的影响。强电解质的溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强，如浓度很小的强电解质溶液和很浓的弱电解质溶液。但物质的量浓度相等时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。例1.下列物质属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁【答案】：A【解析】葡萄糖为有机物，氢氧化钠为碱，氯化钾为盐，铁为单质。练1.下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是()A．NH3 B．蔗糖 C．空气 D．液态HCl【答案】：A【解析】NH3是非电解质，NH3·H2O才是电解质。练2.在空气中久置会变质的强电解质是()A．氯水 B．Na2SO4 C．NaOH D．SO2【答案】：C【解析】A为混合物B不变质，C为强碱，是强电解质，NaOH能与空气中CO2反应生成Na2CO3而变质。D是非电解质。练3．下列物质属于电解质且能导电的是A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3【答案】：D【解析】电解质溶液能导电是电离产生了自由移动的离子，电离的条件是溶于水或熔融状态。溶液是混合物，只有熔融时才符合。4.考查氧化还原反应的基本知识【知识点】：氧化还原反应是有化合价变化的反应(如置换反应)。非氧化还原反应是没有化合价变化的反应（如复分解反应）。氧化剂：有化合价降低的反应物。还原剂：有化合价升高的反应物。氧化产物：有化合价升高的产物。还原产物：有化合价降低的产物等。注意化合价不要标错，歧化反应氧化剂还原剂是同一种物质。归中反应氧化产物和还原产物为同一种物质等。氧化剂和氧化产物有氧化性，且氧化性氧化剂>氧化产物。还原剂和还原产物有还原性，且还原性还原剂>还原产物。氧化还原反应后元素化合价及转移电子的计算方法：先标出化合价升高元素的化合价，（高化合价-低化合价）×每个氧化剂或还原剂中化合价变化的原子个数×该物质的物质的量×NA=转移的电子总数例1．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】：B练1.下列物质在生活中应用起氧化剂的是（）A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】：C【解析】A是水解反应(复分解反应)、B是吸水性，非氧化还原反应。D中铁粉是吸收氧气作还原剂。练2.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2【答案】：C【解析】选项中的物质化合价降低的反应。A、D分解反应。注意自身的氧化还原反应。练3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的MgCl2制备MgC．钢铁生锈D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】：D【解析】复分解反应都是非氧化还原反应。A、B、C中都有单质参加或单质生成，一定是氧化还原反应。练4.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【答案】：B【解析】氧化还原计算的依据是化合价升降守恒。Zn为0.195÷65=0.003mol，Zn从0价变成+2价共升高2×0.003=0.006，MO2+中M从+5价降到x价，共降低了（5-x）×20.00×10-3×0.100=0.006(升降守恒)，x=2，答案为B。练5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2列说法正确的是A．SO2是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移l.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【答案】：D练6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6【答案】D【答案】：根据电荷守恒，求算出n值为2，再根据化合价规则，R为+6价。或根据化合价升降守恒，Cl的化合价从+1价变为-1价，每个Cl原子降2价，3个Cl原子共降6价，而2个R共升6价，每个升3价，所以从+3升到+6价。5.考查电解质溶液胶体知识【知识点】溶液呈酸性：c(H+)>c(OH_)或25℃时PH<7。溶液呈碱性：c(H+)<c(OH_)或25℃时PH>7。溶液呈中性：c(H+)=c(OH_)或25℃时PH=7。呈酸性的溶液有：酸溶液，强酸的酸式盐溶液，原因是电离产生H+，即H+来自于酸的电离。强酸弱碱盐，水解呈酸性，H+来自于水的电离。呈碱性的溶液有：碱溶液，电离呈碱性，来自于碱。强碱弱酸盐，水解呈碱性，来自于水的电离。有机物中含有氨基的化合物溶于水也有碱性。盐类水溶液的酸碱性判断：强酸弱碱盐溶液呈酸性，原因是盐中电离产生的阳离子即有弱碱提供的阳离子水解。例如：NH4Cl溶液，溶于水后电离产生NH4+，水解产生H+（来自于H2O），所以溶液呈酸性。弱酸强碱盐溶液呈碱性，原因是盐电离产生的阴离子水解即弱酸的酸根离子水解呈碱性。例：Na2CO3溶于水后电离产生的CO32-水解产生OH-（来自于H2O），所以溶液呈碱性。强酸强碱盐不水解，呈中性。NaHCO3溶液中电离产生的HCO3-既能水解又能电离，溶液呈弱碱性，因为HCO3-水解能力大于电离能力。分散系：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合物。根据分散质的直径大小分散系分为三类：溶液、胶体和浊液。胶体：分散质的直径大小在10-9-10-7m之间。胶体的性质：吸附性用于净水。胶体与溶液浊液的本质区别是分散质的直径不同，溶液与胶体的验证是（丁达尔效应）。电离方程式的正确判断（强电解质电离用=，弱电解质用，强酸的酸式盐的电离NaHSO4，弱酸酸式盐的电离NaHCO3）等。例1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体（血液、豆浆）、云、雾、有色玻璃等。练1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．氢氧化钡溶液C．淀粉溶液D．蔗糖溶液【答案】：C【解析】淀粉溶液实际为胶体。练2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOHB．(NH4)2SO4C．NaAlO2D．NaHSO4【答案】：B【解析】NaOH是强碱，NaAlO2是强碱弱酸盐，(NH4)2SO4强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性。D电离呈酸性。练3.下列各式表示水解反应的是()A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋D．HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－【答案】B【解析】A、C为电离方程式，D为中和反应的离子方程式。6.考查常见无机物的用途及物质的成分【知识点】碳酸钠：重要的化工原料，因为呈碱性当成碱使用，去金属表面的油污，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、编织、石油、冶金、食品等工业有广泛的用途。碳酸氢钠：小苏打食品工业的发酵粉的主要成份、治疗胃酸过多。硅：半导体材料，广泛用于电子工业的各个领域，太阳能电池、芯片。二氧化硅：光学镜片、石英坩埚、光导纤维。三氯化铁：净水剂、印刷电路的腐蚀剂。氧化镁：熔点高作耐火材料（三氧化二铝也一样）。同位素：18O化学反应的示踪原子、12C原子量的标准、14C测定文物的年代、放射性同位素治疗肿瘤。氯化钠：调味品、生产氯气、纯碱。氯气：自来水消毒、农药的生产、药物的合成。二氧化氯：自来水最好的消毒剂。漂白粉：水体消毒剂。溴化银：感光剂。碘化银：人工降雨。钠钾合金：常温下液态，快中子反应堆作热交换剂。过氧化钠：生氧剂、强氧化剂、漂白剂。镁合金：制造火箭、导弹和飞机。镁制造信号弹和焰火。铁及铁合金：制造业的基础材料。铜及铜的化合物硫酸铜：铜电器工业、硫酸铜游泳池的消毒剂和除藻剂。硅酸钠、分子筛、二氧化硫、硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、臭氧、液晶等的用途（从书本中查出重要用途）。例1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料例【答案】C练1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】医用酒精的浓度为75%。练2．下列说法不正确的是A．油脂可以制造肥皂和油漆 B．工业酒精中含有乙醇，不含甲醇C．工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D．天然气与煤、柴油相比是清洁的能源【答案】B【解析】工业酒精中有甲醇，有毒。练3．下列说法不正确的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质 B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【解析】酸雨的主要成分是硫酸型和硝酸型。形成酸雨的物质是硫和氮的氧化物。练4．下列说法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】氯气不能和Cu2+反应，故不能处理它。碱性物质用酸处理。胶体净水。7.考查化学用语【知识点】电子式：表示出原子、离子、分子及离子化合物中的最外层电子数。根据电子式可推断出微粒的化学性质。原子的电子式：在该元素符号周围用小黑点表示电子，画出最外层电子，上下左右每边最多标出2个电子。离子的电子式：简单阳离子就是离子符号。阴离子得到电子后符合8电子的稳定结构，上下左右各标出2个电子共8个电子，粒子符号外加[]并标出电荷数，得到1个电子在右上角标出1个负电荷。离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列。共价化合物的电子式、单质分子的电子式，通过共用电子对组成8电子的稳定结构。原子最外层电子7个，少1个电子，该原子周围只有1对共用电子对，原子最外层电子有6个，组成2对共用电子，可以是一边一对（2个单键），也可以是一边2对（1个双键）。化合物的电子式的书写规则：先确定是离子键还是共价键，离子键的将阴、阳离子的电子式交替写在一起。共价键的先根据8电子稳定结构的规则，确定原子间有几对共用电子对（如C原子最外层有4个电子，缺少4个，则C原子周围有4对共用电子对）。分子式：表示真实分子组成的式子。如水的分子式为H2O。有气体单质、气态氢化物、气态氧化物、酸、大部分的有机物。化学式：仅表示物质组成中各元素原子的个数比。如NaCl，只表示物质中Na+和Cl-的个数比为1:1，没有NaCl真实