2-1-1-钠及其氧化物(基础过关A练)(解析版)

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关第一节钠及其化合物课时1钠及其氧化物本课学习目标1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。3．认识过氧化钠、过氧化钠的化学变化过程，掌握钠的氧化物的性质和用途，书写有关的化学方程式。重点：钠与水的反应。课前预习导学一．钠的存在与原子结构1．钠元素在自然界中都以___________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。【答案】化合物2．钠原子的结构示意图为，最外层只有___________个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强___________性。【答案】1

还原3．Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。【答案】煤油

干燥的沙土二、钠的物理性质1．钠为___________固体，密度为___________，比水的密度___________；熔沸点较低，分别为___________和883℃，硬度___________，用小刀可以切割。【答案】银白色

0.971g/cm3

小

97.8℃

小2．用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是【答案】钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）三．钠的化学性质1.与非金属单质的反应（1）与O2反应=1\*GB3①常温，=2\*GB3②加热，实验2-2切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。（2）与Cl2反应(现象：剧烈燃烧，产生白烟)【答案】4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2（过氧化钠）先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl2.与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。现象：浮——熔——游——响——红——反应方程式：离子方程式：【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。【答案】钠的密度比水小钠的熔点低，该反应放热生成了气体，推动钠粒游动反应剧烈，产生气体生成了碱（NaOH）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑3.与酸的反应如和盐酸反应，离子方程式：【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。【答案】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液，【答案】2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。四．钠单质的制备和保存1.制备钠非常活泼，工业中通常采用来制备，方程式：【答案】电解法2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑2.保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。五．用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，状态下可以用于制取某些金属。如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。【答案】导热剂熔融六．氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的化学性质（1）与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2=Na2CO3（3）与酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2）与酸性氧化物反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO2=2Na2SO4（3）与酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。实验：Na2O2与H2O反应实验操作(1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能____复燃____，说明生成___氧气（O2）____。②试管外壁发热，说明反应_____放______热。③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。(2)化学方程式：___2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

___，离子方程式为____2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑____。3.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现为还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现为氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。（1）强氧化性=1\*GB3①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH=2\*GB3②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。当堂练习达标知识点一活泼的金属单质——钠1．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是A．煤油 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油【答案】C钠与煤油、苯、四氯化碳、石蜡油都不反应；钠的密度比煤油、苯、石蜡油的密度大，沉在煤油、苯、石蜡油的下面，达到隔绝空气的目的；钠的密度小于四氯化碳，会浮在其表面，不能起到保护作用，四氯化碳不可用于贮存金属钠；综上所述故选C。2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小【答案】B【解析】A.若反应置于试管中进行，反应空间太小，反应剧烈，容易发生危险，应将钠与水置于烧杯中进行反应，故A错误；B.钠是活泼金属，能与氧气、水反应，所以钠着火时应用干燥的沙土灭火，故B正确；C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；D.取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠硬度小，故D错误；选B。3．下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（）A．金属钠是银白色金属，硬度很大B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中【答案】A 【解析】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误；故选A。4．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是A．黄烟，生成白色固体 B．黄雾，生成淡黄色固体C．黄色火焰，生成淡黄色固体 D．黄色火焰，生成白色固体【答案】C钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。5．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动【答案】D钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。故选D。6．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【答案】CA．金属钠的硬度小，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应

生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；故答案为C。7．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液【答案】D【解析】遇到钠与碱溶液、盐溶液反应的问题时，在注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中四种溶液反应都生成氢气，在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。8．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O【答案】A钠的性质活泼，易与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠晶体（Na2CO3∙xH2O），晶体风化失水生成碳酸钠，所以该过程中不可能有氯化钠生成；故选A。9．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。【答案】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。（1）Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸；（3）钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率。10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____，A→C反应的化学方程式为___________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为____，B→C反应的化学方程式为_____。A和C能否反应?____(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_______(若不能，此空不填)。【答案】Na2O2Na+O2Na2O2CO22CO+O22CO2能C+CO22CO(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，答案：Na2O；2Na+O2Na2O2；(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO2，B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，答案：CO2；2CO+O22CO2；能；C+CO22CO。【点睛】推断时要抓住要点，本题的要点一是连续氧化，再就是物质特殊的性质，如过氧化钠的淡黄色，黑色固体单质、温室气体等，根据这些信息可确定要推断的物质。知识点二氧化钠和过氧化钠11．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是A．负离子中含电子数为10 B．正负离子个数比1﹕1C．属于电解质 D．熔点较低【答案】C【解析】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；B．Na2O2由Na+和构成，正负离子个数比2：1，B错误；C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，C正确；D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，熔点较高，D错误；答案选C。12．下列物质溶于水有气体产生的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaNO3【答案】BA．Na2O溶于水时只生成NaOH，没有气体产生，A不符合题意；B．Na2O2溶于水时生成NaOH和氧气，有气体产生，B符合题意；C．NaOH溶于水不发生化学反应，只会放热，没有气体产生，C不符合题意；D．NaNO3溶于水不发生化学反应，没有气体产生，D不符合题意；综上所述答案为B。13．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠【答案】BA、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；故选B。14．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。(填化学式)【答案】2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O反应放出O2反应放热2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2【解析】盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。（1）盐酸与碳酸钙反应放出CO2，反应的离子方程式为2H＋+CaCO3═Ca2＋+CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CaCO3═Ca2＋+CO2↑+H2O；（2）脱脂棉燃烧，可说明该反应放热，且生成氧气，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来，故答案为：反应放出O2；反应放热；（3）反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，反应中O元素从0价变化为-1价、0价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2。课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·河北武强中学高一月考）下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。故选D。2．（2021·浙江高一月考）如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，苯与水互不相溶，且苯不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中，观察到的现象为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉【答案】D苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水的密度之间，因此加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮、下沉至反应完全，故答案为D。3．下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软【答案】BA．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。4．能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】DA．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故C错误；D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。5．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色【答案】A与反应放出，故产生大量气泡；由于过量且具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确；故选：A。6．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤【答案】D①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2

不属于置换反应，故②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有变化均为化学变化【答案】C【解析】钠露置在空气中首先迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O；然后“出汗”是由于Na2O与水反应生成NaOH，NaOH在表面吸收水分而潮解；最后，NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成白色Na2CO3粉末，据此解答。A．由分析可知，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A项错误；B．由分析可知，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水分在表面形成了溶液，B项错误；C．由分析可知，最后变成碳酸钠粉末，C项正确；D．该过程中NaOH的潮解不属于化学变化，D项错误；故答案选C。8．钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题：①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是_______。②在上述反应中，N2的作用是_______。③该反应中的氧化剂是_______。④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_______。【答案】D钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2NaNO2【解析】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，答案选D；(2)①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠，所以不用钠在空气中氧化生成Na2O；②氮气性质稳定与钠不反应，可以作保护气，所以氮气做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；③6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，N元素得到电子化合价下降，NaNO2

为氧化剂；④电子转移的方向和数目为：。9．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应)（1）装置Ⅳ中盛放的药品是_____________，其作用是___________________________________。（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入______，______接______，______接______，______接______。（3）装置Ⅱ的作用____________________________________。（