福建省南平市职业高级中学高一化学联考试题含解析

/福建省南平市职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C．根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算．解答：解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B错误；C．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.2mol，故C错误；D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关离子反应的计算，题目难度中等，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法．2.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g参考答案：A【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。3.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g参考答案：B略4.归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）A．X﹣胶体

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸盐

Z﹣氯化钠C．X﹣气态氢化物Y﹣酸

Z﹣盐酸D．X﹣强电解质

Y﹣强酸

Z﹣硫酸参考答案：D【考点】混合物和纯净物．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误；B、氯化钠不是含氧酸盐，故B错误；C、酸不一定是气态氢化物，盐酸为氯化氢的水溶液为混合物，故C错误；D、硫酸是强酸，属于强电解质，关系正确，故D正确．故选D．5.A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物水化物的酸性比B的最高价氧化物水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低。能说明A比B非金属性强的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部参考答案：C解析与H2化合的难易、置换反应和最高价氧化物水化物的酸性强弱都可以说明元素的非金属性强弱；元素的原子获得电子的能力越强，非金属性越强，而不是其原子获得电子数目的多少及单质熔沸点的高低。6.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能为Al或Cl2[来源:

]C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B略7.下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生C.物质燃烧一定是放热反应

D.吸热反应必须在加热条件下才能发生参考答案：C8.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2参考答案：D略10.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX参考答案：C略11.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4参考答案：AD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．A、CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B、氢氧化钠不是氧化物，更不是碱性氧化物，故B错误；C、二氧化碳能和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Fe3O4与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确；故选AD．点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．12.不能用启普发生器制取的气体是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-参考答案：B略13.分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH溶液反应的物质的种数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．故选B．点评：本题主要考查了有机物的结构，难度不大，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．14.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

()参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。15.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。回答下列问题：①实验中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。参考答案：①搅拌使混合物充分接触并反应

②吸收反应中产生的氨气

③结冰

吸热

<三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）反应N2+3H2?2NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。参考答案：0.01mol/L.min

0.005mol/L.min

0.015mol/L.min18.某城市煤气中可燃气体组成为H248%、CO15%、CH413%(均为体积百分比，其余为不燃性气体)。已知：1molH2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ。(1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O2的体积百分含量为21%)(4)已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2J。欲将1kg20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升