高一化学鲁科版课后训练：第一章第节元素周期表的应用第2课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后训练1．下列关于同主族元素的说法中错误的是(）A．同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大2．已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫（Fr）,它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(）A．在已知元素中（稀有气体除外），它具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是极强的碱D．单质的失电子能力比钠强3．碱性强弱位于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是(）A．RbOHB．Al（OH)3C．Be（OH）2D．NaOH4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．与H2化合的能力X＜YC．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5．下列叙述中正确的是()A．同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B．在周期表中0族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越难失去电子D．所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等6．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（）WXYZA．Z的元素符号是S，原子结构示意图为B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2和Y37．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(）A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29．元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号对应起来。A栏B栏A栏B栏Ⅰ半导体材料①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物ⅠⅡ优良的催化剂②金属元素与非金属元素的交界处ⅡⅢ制备耐高温、耐腐蚀的合金③相对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素ⅢⅣ地壳中含量较少的元素④相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素ⅣⅤ地壳中含量较多的元素⑤过渡元素区域ⅤⅥ制备农药⑥ⅣB～ⅥB的过渡元素Ⅵ10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是＋7价(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出某溶液中含该微粒的检验方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______。①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______，理由是______________________________________________________________________________________________.（1）在短周期元素中,与水反应最剧烈的金属单质是__________(请用化学式填写，下同）；元素的气态氢化物最稳定的是________；元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________；元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。(2)短周期元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是__________（填化学式)。12．下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题：（1）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______。（均填元素符号)（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（3）第3周期中原子半径最大的元素是______（填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是______（填元素符号），它们可以形成的化合物的化学式为______。

参考答案1.答案：B2.答案：B解析：根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫，A正确;碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，D正确；由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成KO2，据此可知，Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物，B错误。3.答案:D解析：根据元素周期律，同周期从左到右失电子能力减弱,同主族自上而下失电子能力逐渐增强,Na的失电子能力介于K与Mg之间，因此NaOH的碱性位于KOH与Mg（OH）2之间。4。答案：C解析：ⅦA族元素，原子的电子层数越大，得电子能力越弱，越难与H2化合，所以选项A、B错误；气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的依据，选项D错误。5。答案：B解析:本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析判断，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小;ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子;所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数不一定和它的族序数相等，如氧、氟无正价。6。答案：C解析：X的最高正价是＋5价，所以在ⅤA族，Y、Z在ⅥA族,又Y单质可在空气中燃烧，因此Y是硫元素,Z为硒元素，X是磷元素，W是硅元素。W、X、Y、Z元素的名称已推断出来,逐一对选项进行排查，可知只有C正确.7.答案:B解析:C的非金属性比B强,故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg（OH）2的碱性比Be(OH）2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数M＞R，D项错误.8。答案：A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al,故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li.LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，A项错；C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，B项正确；Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。9.答案:②⑤⑥④③①解析：根据教材“元素周期表在指导生产实践中的作用”的介绍，即可作答.10。（1）答案：（2）答案:在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,如果试纸变蓝，证明溶液中含（3)答案：Cl②（4）答案：H2CO3H2CO3是弱酸解析：（1）由题意知T为硫,X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素可用于测定文物年代.（2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验的存在。（3）元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl,可用对应的氢化物的稳定性进行比较。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。11.（1）答案:NaHFNaOHHClO4（2)答案:Si12。（1）答案：KFAr(2）答案:Clb(3）答案：NaClNaCl解析：由题目给出的各元素在元素周期表中的位置，可以判断①～⑫元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；