高一化学鲁科版课后集训：第一章第一节第课时核外电子排布规律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课后集训基础达标一、选择题1.某粒子的核外各层电子数之和为偶数，该粒子可能是下列中的(）A.B.C.D.解析：的电子总数为3，的电子总数为7，的电子总数为8，的电子总数为18.答案：CD2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A。核外电子是分层运动的B。所有电子在同一区域里运动C。能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核旋转运动解析：核外电子分层运动且能量低的在离核近的区域运动，A、D两项描述正确。答案:AD3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（)A.前者大于后者B。前者小于后者C。前者等于后者D.不能肯定解析：M层最多容纳18个电子，L层最多容纳8个电子，前者大于后者。答案：A4.原子核外M层有3个电子的原子与L层有6个电子的原子所构成的化合物，其相对分子质量为（）A。150B.102C。43解析：原子核外M层有3个电子的原子为Al，L层有6个电子的原子为O，所形成的化合物为Al2O3，其相对分子质量为102.答案：B5。有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为（）A。a—n—3B。a+n+3C。a+n-3解析：A3-具有a+3个电子.Bn+与A3—的电子排布完全相同,也具有a+3个电子，则B元素原子的核电荷数为a+3+n。答案：B6.核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（)A。电子数B。最外层电子数C.电子层数D。次外层电子数解析：核电荷数为16和4的元素的电子数分别为16和4，最外层电子数分别为6和2，电子层数分别为3和2,次外层电子数分别为8和2.答案：AD7。核电荷数1—20的元素中，下列叙述正确的是（）A。最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.结构稳定的离子,最外层一定为8个电子D。核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子解析：H元素的原子最外层只有1个电子，它是非金属,A项叙述错误；He元素的原子最外层只有2个电子，B项叙述错误;2电子结构稳定的Li+最外层电子数为2，C项叙述错误；核电荷数为17的元素是氯元素，其最外层有7个电子,容易获得1个电子,D项叙述正确。答案:D8.下列说法正确的是（）A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B。最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C。F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.与H3O+具有相同的质子数和电子数解析：K+、Ca2+、S2-、Cl—等离子也是2、8、8结构,均达到了稳定电子结构，A项说法错误，B项说法错误；F—、Na+、Mg2+、Al3+与Ne同为2、8电子结构，C项说法正确；具有11个质子和10个电子,H3O+也具有11个质子和10个电子,D项说法正确。答案：CD综合运用9。a、b、c、d为四种1到20号不同元素的原子，a、c、d具有相同的电子层数，a的M层比c的M层多4个电子，比d的M层少2个电子；b的L层比a的L层少3个电子。画出a、b、c、d的原子结构示意图。解析：设a、c、d的M层电子数分别为x、y、z，据题意有x=y+4，x=z—2，整理得z=y+6,结合1≤z≤8,可得y=1或y=2，由此即可进一步确定a、c、d分别为P、Na、Cl或S、Mg、Ar.b的L层比a的L层电子数8少3，可知b的L层电子数为5，则b为N.答案：a.P10。用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是_______________；(2）属于同种元素的是______________；（3）属于金属元素的是_______________；（4)属于稀有气体元素的是_______________。答案：（1）B、C（2）A、B（3）D（4)C11.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号：A___________________，B___________________，C___________________，D___________________。画出D的离子的结构示意图___________________.解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是H元素。由D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的3倍可知D为O元素，进一步可确定B是C元素，C是N元素.答案：HCNOO2-12。有两种气态单质Am和Bn，已知2。4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3.A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。（1）A、B的元素符号分别为_______________；（2）Am中的m值为_______________.解析：L电子层上有电子时K电子层应是全充满的，K层电子数应是2，则由A原子L层电子数是K层的3倍可知A是O原子。=1∶1，得Mr（B）=14，B为N元素。，得2m=3n,讨论得合理解为m=3，n=2。答案：(1）ON（2)313。A、B、C的核电荷数均在1—18号元素之间，且其核电荷数依次增大.A原子最外层的电子数为4;0.18g单质B与足量稀盐酸反应生成B3+，并放出0。224LH2（标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构.通过计算,确定A、B、C各是何种元素.解析：2B+6H+====3H2↑+2B3+2Mr（B)g3×22.4L0.18g0.224L得Mr（B）=27，B为Al。因A的核电荷数比Al小且最外层电子数为4,可知A为C元素。因C的核电荷数比Al大且得到一个电子即转化为稀有气体结构，可知C是Cl元素。答案：A为C元素,B为Al元素，C为Cl元素。拓展探究14。X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-具有相同的电子层结构.②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的—1价阴离子.据此，请填空:（1）Y元素是_______________，Z元素是_______________。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含有68个电子的盐类化合物的化学式是_______________。解析：若由Y的离子是Y-推断Z与Y形成的4核离子的化学式为，进一步设Z的质子数为a,则Y的质子数为（a