高一化学鲁科版单元测试：第二章化学键化学反应与能量

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测试【说明】本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间60分钟。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，每小题有1个或2个选项符合题意）1下列说法中不正确的是（)A.eq\o\al(1，1)H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al(3，1）H是氢元素的三种核素，互称为同位素B．有些吸热反应，不需要加热也能进行C．使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃时,化学反应速率也减小到0D．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键2下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时,电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3某温度下，在一固定容积的密闭容器中，发生化学反应：H2（g）＋I2（g)2HI(g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是（）A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH2的共价键,同时生成1molH2的共价键D．混合气体的密度不再改变4下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（)A．酸碱中和B．干冰升华C．铝热反应D．金属钝化5设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．1mol甲烷分子所含质子数为10NAB．18g2H2O中所含的电子数为10NAC．24g镁的原子最外层电子数为NAD．3.4gNH3中含氮氢共价键数目为0。2NA6下列有关化学反应速率的说法正确的是(）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7下列方法能使化学反应速率降低的有（）A．用电冰箱储存食物B．用锌粒与0。1mol·L－1的盐酸制氢气，反应一段时间后添加适量0。2mol·L－1的盐酸C．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒D．过氧化氢分解时加入少量二氧化锰8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g）2NH3(g），673K,30MPa下n（NH3）和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻)和点e(t2时刻)处n（N2）不一样D．升高温度,逆反应速率增大，正反应速率减小9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s）＋2MnO2（s）＋H2O（l)＝Zn（OH)2（s)＋Mn2O3（s)下列说法错误的是()A．放电时每转移2mol电子，正极有2molMnO2被还原为Mn2O3B．电池工作时，锌是负极C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0。2mol电子,锌的质量理论上减少6。5g10已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋.下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．微粒的还原性Cl－＞Co2＋第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题（本题包括5题,共60分）11（10分）（1）下列说法正确的是（)A.eq\o\al（3，2）He、eq\o\al（4,2）He形成的分子中存在共价键B．有些吸热反应不需要加热也能进行C．干冰升华时,分子内化学键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素，W2＋与Ne原子具有相同的电子层结构。①由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的________极反应物。②Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是________.③即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为________能.写出W与水反应的化学方程式:______________________.12(12分）(1)用下列四种装置制备和收集Cl2：ABCD将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是（）A．A最重B．B最重C．C最重D．D最重(2）无水氯化铝为白色粉末，极易吸水,常压下182。7℃升华.学生甲拟选用如下图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略)和试剂制备无水氯化铝。回答下列问题：①实验前，如何检查装置A的气密性___________________________________________。②装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。③从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置,各装置的连接顺序为：A→________→________→________→________→G④装置G的作用是__________________________________________________________.13(11分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。(1)C的单质能使湿润的有色布条褪色,使布条褪色的物质化学式是________。(2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时________是负极反应物。（3)B的单质与氢气在1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0。15mol。该反应在2min内单质B的平均反应速率是________.（4）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。14（12分）给你提供纯锌、纯铜片和500mL0。2mol·L－1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒.试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________________________________________。(2)a电极材料为______,其电极反应式为______。b电极材料为______，其电极反应式为______。(3)当量筒中收集到672mL气体时（已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为______。15(2010上海徐汇区高考模拟，25)(15分）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1molO2和2molSO2混合气体，控温。反应进行5min时,测得相关数据如下表：(1)反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是______(填容器编号)；（2)计算a容器中O2的反应速率______；(3)已知该反应是放热反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线.参考答案1解析：使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0℃时，化学反应速率减小，但不能减小到0,故C选项不正确;NH4Cl、MgCl2均为离子化合物是正确的,但MgCl2只含有离子键，没有共价键，故D选项不正确。答案：CD2解析：废旧电池应集中回收,但进行填埋处理是错误的，因为填埋处理后的废旧电池会造成土壤污染、水源污染等；电池放电时，是化学能转变为电能；所有燃烧反应都是放热反应，但不是不需吸收能量就可以进行,不少的放热反应都需要点燃或加热等反应条件.答案：C3解析：A项中混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度保持一定,反应已达到平衡状态；B项不能作为平衡状态的判断依据,因为该反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温恒容时,不论是否达到平衡，均无压强的变化；C项表示v(正)＝v(逆）这一实质,能说明反应已达到平衡状态；D项由于气体质量恒定，在恒容容器中反应，密度始终不变,不能作为判断依据。故答案为A、C。答案:AC4解析：干冰升华属于物理变化，不存在化学能与热能相互的转化。而酸碱中和、铝热反应都是放热反应,有化学能转化为热能。常温下浓硫酸或浓硝酸遇铝、铁等金属发生的金属钝化,金属表面被氧化成致密的氧化物保护膜，这一过程存在化学能转化为热能。答案：B5解析：B选项,应该是20g2H2O中所含的电子数为10NA；C选项，24g镁的原子最外层电子数为2NA;D选项,每摩尔NH3中含有3mol氮氢共价键，3。4gNH3中含氮氢共价键数目应为0.6NA。答案:A6解析：由于98%的浓硫酸与铁发生钝化,所以用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸不能加快产生氢气的速率;100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸被氯化钠溶液稀释使反应速率变慢；无论放热还是吸热反应,升高温度，反应速率加快.答案：D7解析：B选项增大了反应物浓度,C选项增大了固体反应物的表面积,D选项使用催化剂，都增大了化学反应速率。答案：A8解析：反应物浓度越大速率越快，所以A正确。因为c点之后物质的含量仍然在变化,所以c点并不是平衡状态.因为d点和e点已经达到平衡状态，所以n(N2)应该相同，所以C错.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，所以D错。答案：A9解析：根据电池总反应式，放电时每转移2mol电子，正极有2molMnO2被还原为Mn2O3，正确;在电池反应中Zn元素化合价升高被氧化，Zn作负极，正确；外电路中每通过0。2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g，正确；C选项应该是:电子由负极通过外电路流向正极。答案：C10解析：用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应的化学方程式是6HCl（浓）＋Co2O3eq\o(=,\s\up7（△)）2CoCl2＋3H2O＋Cl2↑。答案：B11解析：(1)eq\o\al（3，2)He、eq\o\al（4,2)He形成的都是单原子分子,单原子分子中不存在共价键，故A不正确。干冰升华是物理性质中状态的改变，变化的是分子间的距离,分子内的共价键没有断裂，故C不正确.D项中常见的反例为AlCl3,由金属和非金属构成的共价化合物，注意由非金属构成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。有些吸热反应不需要加热也能进行，如氯化铵与氢氧化钡的反应.（2）X、Y、Z、W分别为H、C、Na、Mg.由X、Y组成的最简单化合物为甲烷,甲烷燃料电池中甲烷作负极;Na与O组成的化合物Na2O2可作为潜水员的供氧剂，Na2O2含有的化学键是离子键和共价键；Mg与铁粉、固体食盐组成混合物中加入水，发生Mg＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(△）)Mg(OH)2＋H2↑反应,该过程中有化学能转化为热能,反应放出的热使饭菜变热.答案：(1)B(2)①负②离子键和共价键③热Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△）)Mg（OH)2＋H2↑（△不写不扣分)12解析：(1)由题意可知，四个体积相同的集气瓶中分别收集的气体是A(Cl2、H2O），B(Cl2、H2O、HCl），C(Cl2)，D(Cl2、HCl）。（2)①检查装置A的气密性，应该首先关闭分液漏斗的活塞,将导管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下，用双手捂住烧瓶外壁一会儿，若导管口有气泡产生，松开双手后，导管内回升一段水柱，则证明气密性良好。或用止水夹封闭导管口，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗端会形成一段水柱,一段时间后水柱不动说明气密性良好。②装置A为实验室氯气的制取装置,烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=，\s\up7(△)）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.③选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：A（制取氯气)→C(除去氯气中的氯化氢）→B(除去氯气中的水蒸气)→D(制取氯化铝)→F（收集氯化铝）→G(尾气吸收并防止空气中的水蒸气进入收集氯化铝的装置）.④根据题给信息“无水氯化铝为白色粉末，极易吸水”，所以装置G的作用不仅吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸气进入到装置F中导致氯化铝吸水，得不到无水氯化铝。答案:（1）C（2）①关闭分液漏斗的活塞，将导管口接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下,用双手捂住烧瓶外壁一会儿，若导管口有气泡产生，松开双手后,导管内回升一段水柱，则证明气密性良好(或用止水夹封闭导管口,打开分液漏斗活塞和瓶盖,从中注水，漏斗端会形成一段水柱，一段时间后水柱不动说明气密性良好）②4HCl（浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑③CBDF④吸收多余的氯气,同时防止空气中水蒸气进入到装置F中导致氯化铝吸水13解析：根据题意可知,四种元素分别位于第2、3周期，D元素原子最外层有3个电子，位于第3周期ⅢA族,为铝元素，则元素A、B、C分别为碳、氮和氯元素。Cl2能使湿润的有色布条退色，是由于氯气与水反应生成的HClO使布条退色;碳元素的某种氧化物(