2024-2025学年新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第2节第2课时氨和铵盐课时分层作业含解析新人教版必修第二册

PAGE7-氨和铵盐(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不简单分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色B[液氨汽化须要汲取大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价－3价，氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定；受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。]2．下列离子方程式书写正确的是()A．试验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2OB．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C[NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的改变，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参加反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子式，故C项正确；D项不正确。]3．在1L1mol·L－1的氨水中，推断下列有关说法正确的是()A．含有1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量之和为1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量之和为1molD[NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－等粒子，依据氮原子守恒可知，D项正确。]4．氨是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2时有6mol电子转移C[此反应中存在元素化合价的改变，为氧化还原反应，氧化还原反应不行能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3eq\o(→,\s\up9(失6e－))N2，所以生成1molN2时有6mol电子转移，D正确。]5．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化且汽化时要汲取大量的热，因此可用作制冷剂B.氨溶于水后溶液显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D．收集时采纳向下排空气法C[C项，浓盐酸易挥发，NH3＋HCl(g)=NH4Cl(s)，有白烟生成，但硫酸难挥发，2NH3＋H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)，不会产生白烟。]6．下列说法中正确的是()A．全部铵盐受热均可以分解，但产物不肯定有NH3B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D．铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应A[铵盐受热都分解，但不肯定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等，A正确；NH4Cl受热分解生成氨气与HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3固体，B错误；Fe2＋比NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))更易结合OH－，因而加入少量NaOH溶液不会产生NH3，C错误；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能与酸反应，D错误。]7．下列说法正确的是()A．全部铵盐易溶于水，全部铵盐中的N均呈－3价B．检验铵盐中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分别C[铵盐易溶于水，不是全部铵盐中的N均呈－3价，硝酸铵中硝酸根离子中N显＋5价，A错误；检验NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))时，取少量某盐放入试管中；应加入浓氢氧化钠溶液共热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，离子方程式为NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生化学改变，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分别，不是升华法，D错误。]8．在如图装置中，烧瓶中充溢干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充溢整个烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2CaCl2溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3水D[气体a在液体b中的溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量液体b中导致烧瓶中气体压强急剧下降，打开弹簧夹f，烧杯中的液体b被大气压压入烧瓶，形成喷泉。氨气极易溶于水，所以D项符合题意。二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A项不符合题意；常温下，二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小，B项不符合题意；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，C项不符合题意。]9．某学习爱好小组探究氨气的制取试验：(1)甲同学模拟用下列试验方法制备氨气，其中合理的是________(选填字母序号，下同)。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)依据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的试验室制气装置制取氨气，相宜的装置是________。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更便利操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)依据所给试剂看，不须要加热条件。(3)收集气体可采纳排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采纳排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，采纳向下排空气法收集。[答案](1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨气密度小于空气，采纳短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气10．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是________，C是________，F是________。(2)反应①的化学方程式是______________________________________，反应②的化学方程式是_________________________________________。[解析]X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))4NO＋6H2O[素养培优练]11．(素养题)A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉试验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为________。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________，收集气体B的方法是________。(3)写出反应A→C的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。[解析]依据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；依据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3，NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3＋2NaOHeq\o(=,\s\up9(△))Na2SO3＋NH3↑＋2H2O。[答案](1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋SO2↑(4)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－eq\o(=,\s\up9(△))2H2O＋NH3↑＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))12．某试验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化试验：(1)盛放氨水的试验仪器的名称为________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)试验时发觉：假如缺少乙处的干燥管，将反应后的气体干脆通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其缘由是_____________________________________________________________________________________________。(3)烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是______________________________________________________________________________________________。[解析](1)盛放氨水的试验仪器为锥形瓶，氨气催化氧化反应为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))4NO＋6H2O；(2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，硝酸汲取氨气生成硝酸铵，方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3，所以假如缺少乙处的干燥管，将反应后的气体干脆通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；(3)尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，干脆排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以汲取尾气，防止空气污染。[答案](1)锥形瓶4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do9(△))4NO＋6H2O(2)一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸汲取氨气生成硝酸铵(3)汲取NH3、氮氧化合物等尾气，防止空气污染13．某课外活动小组用如图所示的试验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置ⅠⅡⅢ请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是__________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填字母序号)。A．碱石灰 B．浓硫酸C．生石灰 D．五氧化二磷E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________、D________、E________。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________________________________________；装置C内出现深厚的白烟并在容器内壁凝聚，请设计一个试验方案鉴定该固体就是氯化铵：________________________________________________________________。(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？________________________________________________________________。[解析](1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必需是碱性物质，A.碱石