2023-2024学年云南省元江某中学高考化学押题试卷含解析

2023-2024学年云南省元江一中高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学常用的酸碱指示剂酚酰的结构简式如图所示，下列关于酚猷的说法错误的是（）

A.酚配的分子式为C20H14O4

B.酚配具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2molNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

2、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

天

/

常

全

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?")

B.H2FK)4的第一步电离平衡常数ZCai=4.15xl()4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，田）?4〕减小

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

3、下列说法正确的是（）

图中a点溶液中含大量Al"

B.可知CuS(s)+2Ag'(aq),Ag2s&)+(2心(aq)平衡常数很

大,反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

y-•••••

m・

z

制

裂

D.HCI(g)*HI(g)+ici(g)"反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

l32HCI(g)

---------------------------------------->

反应进程

4、下列说法正确的是()

A.230Th和232Th是铳的两种同素异形体

B.H2与Tz互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

5、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO,的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.装置B中酸性KMnO,溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

6、SO2能使滨水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

7、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d（ec4）2。A能够

发生如下转化关系:

浓NaOH溶液

B（白色沉淀）沉淀溶解

适受NaOH溶液

A

△

Cd体）

酸化BaCL溶液

-D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

X

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和y逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolIII,则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

12、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()

+-

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e=Na2FerFe(CN)6]

B.充电时，Mo(铝)箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13、设、、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，H.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD?O中含有电子数为NA

C.46gNOz和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazOz,转移电子数为NA

14、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li、C6

+Lii.xCoO2磊C6+LiCoOz(XVI)。下列说法正确的是

用电器

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于埋在LiCMh极回收

15、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

中(C)仲(C)

A.3A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AIKO

B.A(g)+B(s).4c(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)■*2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)•，C(g)+3D(g)；AHX)

16、25*C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(*)vc(C「)B.溶液的导电性：avb

C.稀释前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pHv3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

新泽耒莉最

H0

己知：（DRCHO+IVCH2CHo'〃售容国RCH=Cf+H2O

：KR+H2

@RCHO+HOCH2CH2OH^HO^°

0o

③a_ha+2ROH催化剂Fo-koR+HQ

(DE的含氧官能团名称是_________,E分子中共面原子数目最多为o

(2)写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓滨水产生白色沉淀

b.能与NaHCO；溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

(4)反应②的反应类型是_______o

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、0

(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

CHOO

(7)结合已知①，以乙醇和苯甲醛([^|)为原料，选用必要的无机试剂合成II

-CH=CH-C-OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）_______________________________

18、有机物J属于大位阻酷系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a—澳代谈基

化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下：

R2R2

JICuBr和硝配体I

已知：R；—('—(0()H+ROH-------------------->Ri-C—COOH

BrOR

回答下列问题：

(DA的名称.

(2)C-D的化学方程式.ETF的反应类型一

(3)H中含有的官能团________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

OO

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和二丁彳为原料来合成另一种大位阻醒八丫X?一<。11的合成路线：

Br5

___________________O

19、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室

合成香豆素的反应和实验装置如下：

<^zCHOCH3coOK

C^OH尸。、△

♦CH3COOH♦H：O

水杨醛乙酸好餐豆素

机械搅拌器温用附)

a、空气冷凝篌

温度计/尸汗］分水器

一油浴加熬

可能用到的有关性质如下:

相对分熔点沸点溶婚性

子质量（P（℃）

水杨霰122-7197微溶于水,溶于乙犍等有机溶剂

乙酸布102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙般.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于热水、醉、乙II、氢血和显氧化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应:

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸肝73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145〜15。℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酊，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208七左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80c左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除夫水层，将油层进行减压蒸储，收集150~1G）℃/1866Pa微分为粗产物,将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是_________o

（2）乙酸酎过量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________o

（4）使用油浴加热的优点是_______。

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是（填正确答案标号）。

a.100-110℃b.117,9-127.9℃c.139~149c

（6）判断反应基本完全的现象是___________o

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

（8）减压蒸馆时，应该选用下图中的冷凝管是____（填正确答案标号）。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管

（9）本实验所得到的香豆素产率是

20、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS?）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s03与氧气的反

应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液.用0.2000|«01・11的NaOH标准溶液滴定°试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是―-►_-►_-►④-►_（或编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________<,持续鼓入空气的作用o

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为o

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

21、中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系.铀是原子反应堆

的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4（UO2（COj）3）等。回答下列问题：

（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为:

②金属钺的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgFz或CaFz,已知MgFz的熔点高于CaFz,其原因是

800<c

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)>3UO2+10NH3f+9CO2t+N2t+9H2Ot

①（NH4）4（UO2（CO3）3）存在的微粒间作用力是

a.离子键b・共价键c・配位键d.金属键

②NH』+的空间构型为,与NHJ等电子体的分子或离子有（写一种）;

③CO3?一中碳原子杂化轨道类型为;

（3）U（h的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为gym7。（列出含。算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚酸的分子式为C2QHUOJ,故A不符合题意；

B.酚酸中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意：

C.Imol该有机物中含有2mol酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚猷中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与较基生成的酯基，贝！llmol该酯基能够消耗2moiNaOH。

2、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4・)>c(H2FeO4)>c(FeO42・)，故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeOs-的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为绘黑=4.15,c(H+)=10"mol/L,IhFMh的第一步电离平衡常数

19.4%

c(H+).c(HFeO；)

=4.15x10，，故B正确;

《H^FcOj

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，cfHFeOl)增大，即c(H+)减小，所以里鲁」增

[H]

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：3

3、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+202922+22()292492

B.图象X(20,9.2)c(Afi)=10-mol/L,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S)=(10-niol/L)xl0-mol/L=10--,

5M235J

同理可知KsP(CuS)=10x10=1()-,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+CM+(aq)平衡常数

2+

c{Cll)Ksp^CllS)\0-35,2

u

c?(加+)=瓯缶蛾广『==10,反应趋于完全，故B正确;

OH

c.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为、，故C错误；

2H3"

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为Bo

4、D

【解析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由牡元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.%与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CH2O,因此甲醇与乙二辞不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H80〃乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有短基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【点睛】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、司分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

5、B

【解析】

A.SO?通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高倍酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

C.SO?能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题日难度中等。

6、A

【解析】

滨单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中溟的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高(+4->+6),体现还原性，滨元素化合价降低，体现氧化性(0-1),

A项正确；

答案选A。

【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

7、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba.“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化领溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4A1(SO4)2,a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4Al(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

8、A

【解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使燃类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高铳酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和烧。

9、D

【解析】

c(CH©00)•c(H+)c(CH.COO)

A、CH3COOH的------7\\取B点状态分析，-...-------4=1,且c(H+)=lxlO』7,所以

C

c(CHxCOOH)(CH3COOH)

Ka=lxl0<7,故A不符合题意；

++

B、C点状态，溶液中含有CMCOONa、NaOH,ftc(Na)>c(CH3COO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此时c[CH3co6)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH-),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+ci：H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A点的溶液中，C(H+)>C(OH),C(CH3COO)+C(H+)+C(CH3COOH)

-c(OH-)>0.1mol/L,故D符合题意；

故答案为Do

10、D

【解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2c20。逐渐增大，故A正确;

B”增大‘5%增大’7C(HQO)c(HCQ,)

4~4减小，则直线n表示pH与-lg——的关系，故B正确;

cH2C2O4CH2CA

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10・2

c(HCOjc(H+)’在N点…磊即c(HC,O)

4:4

Kal(H2c2。4)=-V~~^=10,N点的pH=2.22,贝Uc(H+)

CHCA

(2)C(H2C2O4)

XX

=10222moi/L,所以KaI(H2c2O4)=1010-222=1.010-L22,故C正确;

2

D.M点…警2=。，Ka2=C(C；Ojc：)=]0.3/8xio」=io“」8,PH=4.18W,C(HC2O4)=C(C2O4),但无法

C(HCO)

24<HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误;

故选D。

11、c

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

12、B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；B、

充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时,

属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg-4e-+2C「=[Mg2CL]2+,

通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,故D说法正确。

13、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gD2。为O.lmoL每个分子中含有1()个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46°

C.NO?和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为=「c3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D・ImolNa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确。

故选A。

14、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LiiCMh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂陶子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LiiCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LICoOz极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

15、B

【解析】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>「，

升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向(吸热的方向)移动，因此正反应放热，即AHVO,故C、D

错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>Pi,增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向

逆向(气体体积减小的方向)移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。

【点睛】

利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应

影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

16、A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(CT),故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考杳强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、羟基、醛基164-HBr加成反应（或

还原反应）HCHO

Cu/Ch

CH3cH20H—<ACH3CHO

NaOH溶液，△

6CH=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

催化剂浓硫酸，公

【解析】

反应①是苯与滨发生取代反应生成A,A为O^Br,结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为<Q>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为二8：。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

寸?0,G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为H0-O—CH2-O-0H，结合信息③可知PC树脂结构简式为

（7）结合己知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到0"CH=CH-CH°,再进一步氧化生成

Q>CH=CH-COOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

(1)E为(^LOH，含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、・CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

0H

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

(2)反应①的化学方程式为［:+B。-二也'［^一由+HBr，故答案为

0+BQQr^r+HBr；

CHO

(3)E为］)_0H，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓滨水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与YaHCO?溶液反应产生气体，说明含・COOH：c.苯环卜一氯代物有两种.则苯环上有2种H.则符合条件的

E的同分异构体为故答案为Hojf'T000”；

(4)反应②中G()与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、

CH=CCHO

CH3

(6)反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将・CHO氧化为・COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

HO

CH3cH20H°：>CHjCHOH=CHCOOH

催化剂

NaOH溶液，△

CHCHOHHYHCOOCH2cH3.内立.

32,故答案为

浓硫酸，△

CHO

aiCuIJ(^^VCHXHCHO01f<%-CH=CHCOOH

CH3CH2QH^——>CH3CHO-rUTWRTLP

NaOH溶液，△

CH3CHQH.<^-CH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△,kJ

【点睛】

本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6),要注意方

程式的配平。

CH,

I

18、2一甲基丙烯2CH,—0-CH.OH+取代反应酚羟基和硝基CDHUNOS6

I

OH

CH.o

CH,一€H—COOH,HCOOCHCH,

II

CH,CHj

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有硬碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，A与溪单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成瓶基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2.甲基丙烯，

故答案为2-甲基丙烯；

CH,CH,

⑵C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式2CH,J-<H;()HQ三2CKJ-CHO^2H:(),E物质上的羟基被Br原子取

OHOH

代，

CH,CH,

故答案为十Q二2clm”()2ii：<),取代反应；

（3）由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为CioHuNOs,

故答案为酚羟基和硝基；CIOHHNOS;

（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有瘦基或者酯基，其中含有段基的2种，含有

酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰.峰面积之比为1：1：6的结构简式为‘

CH,CH3

CH,—COOH.HCOOCHCH,

故答案为6；II

CH,CH,

（5）甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，C1原子水解成羟基得到苯甲醇,苯甲醇再与发生消去反应

19、恒压滴液漏斗增大水杨醛的转化率及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率受热均匀且便于控制

2

温度b一段时间内分水器中液体不再增多2CH3COOH+CO3=2CH3COO+H2O+C