2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.雪碧饮料C.加铁酱油D.二氧化碳2、元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解错误的是（）A.质子数为11B.核外电子数为22.99C.元素符号为NaD.元素名称为钠3、下列属于缓慢氧化的是（）A.蜡烛燃烧B.工业制氧C.食物腐烂D.火药爆炸4、如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应物和生成物中只有一种单质C.反应中原子的个数没有变D.参加反应的两种物质分子个数之比为3：25、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、NaNO2、NH4NO3，则这六种物质中氮元素显示的化合价共有（）A.4种B.5种C.6种D.7种6、食物中主要的营养成份有：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥纤维素；⑦水．其中属于有机物的是（）

A.只有①②③

B.只有①②③④

C.只有①②③④⑤

D.只有①②③④⑥

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、用I205可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I205+5C0I2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判断

CO的含量．关于这个反应，下列说法正确的是（）A.参加反应的I205的质量等于生成的I2的质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D.参加反应的I205和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比8、如图所示曲线a、b；c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是。

（）

A.t1℃时；三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A

B.t2℃时；A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同。

C.t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液。

D.从混有少量C的A物质中提取较纯净的A；最适宜用蒸发溶剂的方法。

9、下列图象能正确反映其对应关系的是()A.某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝10、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内为杂质）（）

。选项物质试剂操作ACO2（CO）O2点燃BNaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发CCu（Zn）稀硫酸过滤DMgCl2（HCl）NaOH溶液蒸发A.AB.BC.CD.D11、关于物质的量的描述正确的是（）A.1摩尔氢气的质量为2克B.1摩尔水的质量是18克/摩尔C.1mol水中共约含有1.806×1024个原子D.摩尔是一个物理量的名称评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、（2013秋•南通期末）某化学兴趣小组同学使用如图所示装置；对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速率的特点____．

（2）完全反应后，产生的氢气质量是____g．

（3）求合金中铁元素的质量分数．

。空烧杯加入。

硫酸后加入合金。

后5分钟加入合金。

后12分钟加入合金。

后21分钟加入合金。

后40分钟加入合金。

后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.313、如图是小青同学用固体氢氧化钠配制200克质量分数为10%的溶液的过程．

（1）图中的错误之处有____，____．

（2）他应该量取水的体积是____ml（水的密度是1g/ml）．

（3）实验包含的步骤有：①称量固体氢氧化钠并放入大烧杯中；②量取水并将固体氢氧化钠溶解；③计算需要的固体氢氧化钠的质量和水的体积；④把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签．正确的顺序是____（填序号）．14、黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的．

（1）火药是____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）黑火药中属于单质的物质是____；

（3）黑火药中含有____种元素；

（4）硝石（KNO3）中N元素的化合价是____．15、某同学想得到100g2.5%的氢氧化钠溶液；该同学进行如下实验操作：

（1）称取2.5g固体氢氧化钠；在天平两托盘上各放质量相同的纸片，然后在左盘破2g砝码，游码拨到0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡．

（2）配制溶液；用量筒量取100ml水，然后将固体氢氧化钢加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至固体氢氧化钠完全溶解．

请指出配制中的错误：

（1）____．

（2）____．

（3）____．

（4）____．16、根据下列粒子结构示意图；回答问题．

（1）A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）．

（2）D所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）．

（3）若E中x=10时，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）．17、据统计，目前我国私家车数量出现井喷式增长，汽车排放的尾气rm{(CO}rm{NO}与烟尘等物质rm{)}将会加重空气污染rm{.}为了控制汽车尾气给空气造成的污染；我国在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．

rm{(1)}图rm{1}在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，其作用是使rm{CO}和rm{NO}反应，生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}写出该反应的化学方程式______；

rm{(2)}图rm{2}改用压缩天然气rm{(CNG)}作燃料rm{.}压缩天然气燃烧的化学方程式是______；点燃该气体前；应先______．

rm{(3)}图rm{3}是宝马氢动力汽车，氢气是汽车最理想的清洁燃料，它在空气中燃烧的化学方程式为______，从环保角度看它作为燃料的优点是______，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是______rm{(}答一点即可rm{)}．18、同学们在学习rm{Ca(OH)_{2}}的化学性质时，对rm{Ca(OH)_{2}}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究rm{.}请你一同探究并回答下列问题：

提出问题：滤液中的溶质是什么物质？

查阅资料：rm{垄脵Ca(NO_{3})_{2}}溶液呈中性rm{.垄脷Ca(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}

猜想假设：

甲同学认为：只含有rm{NaOH}

乙同学认为：只含有rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}

丙同学认为：含有rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}Na_{2}CO_{3}}

你认为可能含有______．

分析讨论：丁同学认为______同学的猜想肯定是不合理的；理由是______．

实验设计：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中。

____________猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．

。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确______rm{(}填正确或不正确rm{)}理由是______．

反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______．19、有下列物质：①洁净的空气②水；③自来水④冰水共存物⑤氯酸钾⑥水银⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物⑧液态的氧气．请用序号填空：

（1）属于混合物的是____；

（2）属于纯净物的是____．20、用正确的化学符号填空．

（1）1个镁原子；（2）2个碳酸分子；

（3）3个氢氧根离子；（4）在硫酸中硫元素的化合价．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、氧气的三态变化是物理变化．____．22、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．23、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．评卷人得分五、探究题(共3题，共18分)24、铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈rm{.}某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件rm{.}

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与rm{O_{2}}rm{CO_{2}}水蒸气有关．

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置rm{(}铜片长rm{8cm}宽rm{lcm}试管容积为rm{20mL)}分别进行下列rm{7}个实验，并持续观察rm{30}天．

。编号主要实验操作实验现象rm{1}充满纯净的rm{O_{2}}铜片均无明显变化rm{2}充满纯净的rm{CO_{2}}rm{3}充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水rm{4}加入蒸馏水rm{5mL}rm{(}液面未浸没铜片rm{)}再充满rm{O_{2}}rm{5}加入经煮沸并迅速泠却的蒸馏水rm{5ml}再充满rm{CO_{2}}rm{6}充入rm{10mLO_{2}}再充入rm{10mLCO_{2}}rm{7}加入蒸馏水rm{5mL}再依次充入rm{l0mLCO_{2}}和rm{10mLO_{2}}铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重【解释与结论】

rm{(1)}实验rm{3}中；要使用经煮沸并迅速泠却的蒸馏水，原因是______．

rm{(2)}实验rm{5}的目的是______．

rm{(3)}通过上述实验；得出铜生绣的条件是______．

【反思与评价】

rm{(4)}请写出一种防止铜制品锈蚀的方法______．

rm{(5)}查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}.}由此，你认为上述实验中只需进行实验______rm{(}填实验编号rm{)}就可探究出铜生锈条件，理甶是______．

rm{(6)}与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是______．25、纯碱rm{(Na_{2}CO_{3})}是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广rm{.}工业上通常用氨碱法来生产rm{.}小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证rm{.}请你帮助她将下列实验报告填写完整．。猜想实验操作实验现象结论rm{(}或化学方程式rm{)}猜想一：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液显碱性取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液于试管中，滴入rm{2-3}滴酚酞试液，振荡______溶液显碱性猜想二：

能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式。

______猜想三：能与rm{Ca(OH)_{2}}反应向盛有少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色。

沉淀化学方程式。

______猜想四。

能与rm{BaCl_{2}}反应______产生白色。

沉淀rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}

反应的基本类型为______【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}．26、学校的环保小组准备调查研究我们学校旁边的仙鹤造纸厂附近的水源污染状况；进行下列实验：

rm{(1)}你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为______．

A.上游居民区用水处rm{B.}下游居民区用水处rm{C.}造纸厂排污处rm{D.}三处都选。

rm{(2)}如果测得造纸厂向衢江中排放废液的rm{pH}为rm{8}则废液呈______性，该污水中不可能含有大量的离子是______rm{.}

A.rm{H^{+}}B.rm{OH^{-}}rm{C.Na^{+}}D.rm{CO_{3}^{2-}}

rm{(3)}如果用下列方法判断废液的酸碱性；得出的结论中错误的是______．

A.滴入无色酚酞溶液；溶液变红色，则该废液显碱性。

B.滴入紫色石蕊溶液；溶液变蓝色，则该废液显碱性。

C.通入二氧化碳气体；溶液无明显变化，则该废液显碱性。

D.用试管取废液少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该废液显碱性．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共4分)27、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．28、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物．

B；雪碧饮料中含有水、二氧化碳等物质；属于混合物．

C；加铁酱油中含有多种物质；属于混合物．

D；二氧化碳中只含有一种物质；属于纯净物．

故选D．2、B【分析】【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，一定要明确11、Na、钠、22.99所表示的含义，进行解答本题．【解析】【解答】解：A；钠元素的质子数为11；故A正确；

B；钠元素的相对原子质量为22.99；故B错误；

C；钠元素的元素符号为Na；故C正确；

D；元素名称为钠；故D正确；

故选B．3、C【分析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，根据缓慢氧化的概念进行分析解答，缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧；属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误．

B；工业制氧；是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不属于氧化反应，故选项错误．

C；食物腐烂；是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确．

D；火药爆炸；属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误．

故选：C．4、C【分析】【分析】A；根据反应的特点分析反应的类型；

B；根据物质的微观构成；分析物质的类别；

C；根据原子的种类分析元素的种类；

D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比【解析】【解答】解：A；由图示可知；该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故A错误；

B；单质的分子由一种原子构成；化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；

C；由反应中原子的种类可知；该反应中共有两种元素，故C正确；

D；由反应的图示结合质量守恒定律可知；参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．

故选：C5、C【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价，NO2；NO中氮元素的化合价分别显+4价、+2价．

氢元素显+1价，NH3中氮元素的化合价显-3价．

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO2中氮元素的化合价是y；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．

NH4NO3中铵根显+1价，硝酸根显-1价；铵根中氢元素显+1价，铵根中氮元素的化合价为a，则a+（+1）×4=+1，则a=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为b，则b+（-2）×3=+1，则b=+5价．

综上所述，这六种物质中氮元素显示的化合价共有-3、0、+2、+3、+4、+5六种．

故选C．6、D【分析】

蛋白质；糖类、油脂、维生素、纤维素等物质是含有碳元素的化合物；属于有机物；

无机盐；水等物质不含碳元素；属于无机物．

故属于有机物的是①②③④⑥．

故选D．

【解析】【答案】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物；据此即可选出哪些是有机物．

二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解析】【解答】解：A、参加反应的I2O5的质量不等于生成的I2的质量，应该是参加反应的I2O5和CO的质量和等于生成的I2和CO2的质量和；故A错；

B、由于反应前后原子的数目没有增减，所以氧原子总数不变，即生成的CO2中氧原子总数等于参加反应的I2O5和CO中氧原子总数；故B正确；

C；化学反应前后元素的种类不变；所以反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同，故C正确；

D、参加反应的I2O5，和CO的质量比，不一定等于生成的I2和CO2的质量比，只能说明参加反应的I2O5和CO的质量和等于生成的I2和CO2的质量和；故D错；

故选BC．8、BCD【分析】

A；t1℃时；三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A，说法正确，故A正确；

B；t2℃时；A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同，说法错误，因为不知A和B两种物质的饱和溶液多少，故不能确定溶质多少，故B错误；

C；t3℃时；在100g水里分别加入三种物质各mg，只有A不能形成饱和溶液，B、C会形成饱和溶液，故C错误；

D；因为A物质的溶解度受温度影响较大；则：从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法，故D错误．

故选B；C、D．

【解析】【答案】由题意：因为曲线a、b；c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线；则可知：t1℃时；三种物质溶解度大小；因为不知A和B两种物质的饱和溶液多少，故不能确定溶质多少；t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，B、C会形成饱和溶液；A物质的溶解度受温度影响较大，故可采用冷却热饱和溶液结晶法．

9、AD【分析】【分析】

本题考查了化学反应与图象的关系，把握溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用是解答的此题关键。【解答】

A.不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；B.加入的氢氧化钠先和盐酸反应，反应完全后氢氧化钠再和氯化铜反应，所以开始加入澄清石灰水时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，故B错误；C.向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的rm{pH}大于rm{7}故C错误；D.将镁片和铝片rm{(}均足量rm{)}分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的rm{Al}和rm{Mg}rm{Al}产生氢气的质量比rm{Mg}多，因此rm{Al}所对应的曲线在rm{Mg}的上方，另一方面，产生等质量的氢气消耗rm{Al}的质量比rm{Mg}少，图象符合该特点，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：A、CO2中混有CO；采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质。错误。

B；氯化钠中混有碳酸钠；加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发后得到氯化钠。正确。

C；根据金属活动性顺序；锌能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，过滤得到铜。正确。

D；氯化镁和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应；会把原物质除去，方法错误。

故选：BC。

除杂题目；一方面要考虑试剂的选择，另外一方面需要考虑该过程该如何实施，在完成实验操作后要得到纯净的原物质且质量不能减少，不能带入新的杂质．

给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的．【解析】BC11、AC【分析】【分析】A；根据氢气的摩尔质量进行分析；

B；根据质量的单位是克分析；

C；根据1mol水分子中含有的微粒数目分析；

D、根据摩尔是物质量的单位分析．【解析】【解答】解：

A；1摩尔氢气的质量为2克；故A正确；

B；1摩尔水的质量是18克；而非18克/摩尔，故B错误；

C、由1mol粒子所含的微粒数可知，1mol水分子中约含有6.02×1023×3个原子，即1.806×1024个原子；故C正确；

D；物质的量是7个基本物理量之一；摩尔是物质的量的单位，故D错误．

故选：A、C．三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】根据表中提供的数据，判断生成氢气的速率，求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．【解析】【解答】解：（1）因为硫酸的浓度越大；反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢；

（2）生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g；

（3）设合金中Fe的质量为x；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.4g

=

x=11.2g

合金中铁元素的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）生成氢气的速度由快变慢；

（2）0.4g；

（3）合金中铁元素的质量分数为80%．13、略

【分析】【分析】（1）取用药品时；瓶盖应倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶内药品；在使用天平进行称取时，应遵循“左物右码”的使用原则；

（2）根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；由所要配制溶液的质量与质量分数计算配制所需要溶质质量；溶剂质量；

（3）根据根据配制溶质质量分数一定的溶液的过程分析需要的实验步骤解答．【解析】【解答】解：

（1）取用氯化钠时；试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上；在称取氯化钠时，氯化钠错误地放在了天平的右盘；

（2）需要氢氧化钠固体的质量=200g×10%=20g；则需要水的质量=200g-20g=180g；

（3）配制溶液；先运用质量分数对配制时所需要溶质；溶剂的量进行计算，然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解，把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签，所以，配制过程可概括为：计算、称取固体和量取液体（简称称量）、溶解，把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签．

答案：

（1）瓶塞正放在桌面上；用托盘天平称量时没有左物右码．

（2）180

（3）③①②④．14、略

【分析】【分析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此结合黑火药的成分进行分析解答．

（2）由同种元素组成的纯净物是单质；据此进行分析判断．

（3）根据黑火药的主要成分的元素组成进行分析解答．

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝石（KNO3）的化学式进行解答．【解析】【解答】解：（1）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的；属于混合物．

（2）木炭粉（C）的主要成分是碳；含有氢；氧、氮以及少量的其它元素，属于混合物；硫磺（S）是由一种元素组成的纯净物，属于单质．

（3）“黑火药”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多种物质混合而成的；共含有5种元素．

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知硝石（KNO3）中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5．

故答案为：（1）混合物；（2）硫磺；（3）5；（4）+5．15、略

【分析】

氢氧化钠属于腐蚀性药品要放在玻璃器皿中称量不能放在纸上；应该左物右码不能左码右物，应量取97.5ml水，不应该100ml，配制溶液要在烧杯中进行，不能在量筒中．

故答案为：

（1）固体氢氧化钠放在纸上；

（2）左盘放砝码右盘放物体；

（3）量取100ml水；

（4）氢氧化钠固体加入量筒中溶解．

【解析】【答案】在使用天平时要严格按照规定操作；否则会产生误差．左物右码，在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码．氢氧化钠具有腐蚀性不能直接放到纸上称量，溶剂的质量等于溶液的质量减去溶质的质量．

16、略

【分析】解：（1）由粒子结构示意图可知；A；B、C、D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素；

（2）D所示粒子的最外层电子数目是7；大于4，在化学反应中容易得到电子．

（3）若E中x=10时；则该粒子中质子数等于电子数，属于原子．

故答为：（1）3；（2）得到；（3）原子．

（1）根据质子数判断元素的种类；

（2）根据粒子的最外层电子数目的特点分析；

（3）根据质子数与电子数的关系分析．

本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，以及原子和离子间的相互转化的规律，要明确元素的概念以及原子的得失电子情况，对解决问题有所帮助．【解析】3；得到；原子17、略

【分析】解：

rm{(1)}由题意不难得出；一氧化碳和一氧化氮这两种有污染的气体在催化剂的作用下，能生成氮气和二氧化碳．

故答案为：rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}．

rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一可燃性的气体，具有可燃性的气体点燃使用前必须要验纯，以防气体不纯发生爆炸rm{(2)}故选CHrm{.}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{{,!}_{4}+2O}验纯。

rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}氢气燃烧生成水rm{CO_{2}+2H_{2}O}故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}从环保角度看它作为燃料的优点是；燃烧产物是水，不污染空气，放热量高；氢动力汽车目前还不能普及，原因是：氢气在贮存；运输等方面还存在技术上的困难：

答案：

rm{(1)2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}

rm{(3)}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{.}验纯。

rm{(3)2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}燃烧产物是水；不污染空气；氢气在贮存；运输等方面还存在技术上的困难。

抓住防治空气污染的措施和认识；及常见物质燃烧的化学方程式的书写和注意事项．

主要考查了几种常见物质燃烧的化学方程式的书写，培养学生对资料的分析能力．rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}【解析】rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{}}{;}N_{2}+2CO_{2}}2rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}rm{CH_{4}+2O}验纯；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}燃烧产物是水，不污染空气；氢气在贮存、运输等方面还存在技术上的困难rm{dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}}18、NaOH和Na2CO3；丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应；滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色；不正确；如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；反应物是否有剩余【分析】解：猜想假设：

氢氧化钙和碳酸钠反应时；可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；

如果氢氧化钙过量时；滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

如果碳酸钠过量时；滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．

故填：rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}．

分析讨论：

丙同学的猜想肯定是不合理的；因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．

故填：丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应．

实验设计：

实验步骤：取滤液于试管中；滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；

实验现象：出现白色沉淀；酚酞试液变红色．

故填：滴加足量的硝酸钙溶液；再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色．

甲同学的实验结论不正确，因为如果含有rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}时；滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有。

rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}时；滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．

故填：不正确；如果含有rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}时或含有rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}时；滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象．

反思拓展：

在分析化学反应后所得物质的成分时；除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．

故填：反应物是否有剩余．

物质之间发生化学反应时；可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；

合理设计实验；通过实验现象可以判断物质的组成情况．

本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．【解析】rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}丙；如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应；滴加足量的硝酸钙溶液，再滴入几滴酚酞试液；出现白色沉淀，酚酞试液变红色；不正确；如果含有rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}时或含有rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；反应物是否有剩余19、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、自来水、高锰酸钾制氧气后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，水、冰水共存物、氯酸钾、水银、液态的氧气都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；洁净的空气；自来水、高锰酸钾制氧气后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰，它们都属于混合物；故答案为：①③⑦；

（2）纯净物是由一种物质组成，水、冰水共存物、氯酸钾、水银、液态的氧气都属于纯净物，故答案为：②④⑤⑥⑧；20、略

【分析】

（1）镁的元素符号可以表示1个镁原子．故填：Mg

（2）碳酸的化学式前面加2表示2个碳酸分子．故填：2H2CO3

（3）氢氧根离子前面加3表示3个氢氧根离子．故填：3OH-

（4）通过计算得硫元素的化合价为+6．故填：

【解析】【答案】可以用元素符号和相应的数字来表示微观粒子及其个数．根据化合物中元素的代数和为零原则求某种元素的化合价．

四、判断题(共3题，共21分)21、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．五、探究题(共3题，共18分)24、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{3}中；要使用经煮沸并迅速泠却的蒸馏水，是为了除去水中的氧气，故填：除去水中的氧气．

rm{(2)}进行实验rm{5}是为了探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同反应的结果；故填：探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同反应的结果．

rm{(3)}通过上述实验可以得出铜生绣的条件是与水；氧气和二氧化碳共同反应；故填：与水、氧气和二氧化碳共同反应．

rm{(4)}要防止铜制品锈蚀；可以在铜制品表面涂油，故填：涂油．

rm{(5)}根据碱式碳酸铜的化学式为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}可以看出，碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可以知道，铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应，故只需要进行实验rm{5}和rm{7}即可知道铜生锈条件是否需要氧气的参加，故填：rm{5}rm{7}碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可以知道，铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应，故只需要进行实验rm{5}和rm{7}即可知道铜生锈条件是否需要氧气的参加；

rm{(6)}反应的速率与反应物的浓度有关；故铜片在通常状况的空气中生锈非常缓慢的原因可能是空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量较低，故填：空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低．

根据题干提供的信息进行分析解答；要证明铜生锈的条件，需要设计对比实验；根据反应的速率与反应物的浓度有关进行分析解答即可．

本题考查的是金属锈蚀的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】除去水中的氧气；探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同反应的结果；与水、氧气和二氧化碳共同反应；涂油；rm{5}rm{7}碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素，由元素守恒可以知道，铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应，故只需要进行实验rm{5}和rm{7}即可知道铜生锈条件是否需要氧气的参加；空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低25、。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）

溶液变红色

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入氯化钡溶液

复分解反应是

【分析】【分析】本题考查了碳酸钠的化学性质，完成此类题目，要根据已有的知识进