2025年粤教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAB.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NAC.标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NAD.常温下，将56gFe加入足量浓HNO3中，转移的电子数为3NA2、下列关于材料的说法正确的是A.日常生活中的18K金，金的含量几乎100%B.有机高分子材料不能用于导电C.古代铸造的铜币为合金D.尼龙绳、宣纸、羊绒衫、棉衬衣的主要成分为纤维素3、不能正确表示下列变化的离子方程式是A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu4、解释下列实验现象的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2时：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸银溶于过量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑5、按照物质的常用分类方法，H2SO4应属于。

①氢化物②氧化物③含氧酸④二元酸⑤挥发性酸⑥化合物⑦混合物⑧强酸A.②③④⑤⑥B.③④⑥⑧C.①②⑤⑦D.③④⑤⑥⑧6、海洋中有丰富的资源；如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是。

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+D.工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂7、体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是A.c＝B.m＝V·ρ·C.w＝D.c＝8、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaClB.75mL3mol/L的NH4ClC.150mL2mol/L的KClD.75mL2mol/L的CaCl29、(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3；光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列说法错误的是A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O原理为HgO(红色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去）

已知：①Cl2O的熔点为-116°C、沸点为3.8°C，易溶于水；②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

下列说法错误的是A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中现象是红色粉末逐渐变为白色B.装置④中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O与橡胶塞反应C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸11、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常挖掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.每生成1molCO2转移电子4mol12、在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（）A.该反应中化合价变化的只有N元素B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价13、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:1614、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A.四种元素中有两种元素在第2周期B.W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.Y单质可与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中；属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式。

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。16、请写出下列各题中的离子方程式或化学方程式。

（1）碳酸钠与硝酸反应的离子方程式：_________。

（2）二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式：_____________。

（3）写出工业制硅所涉及的化学方程式：a.__________b.__________c.____________。

（4）写出氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式：____________。

（5）请写出一个离子方程式证明溴的氧化性大于碘：_________。

（6）写出一个化学方程式其离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

（7）写出一种酸在常温下能与硅反应的化学方程式：_______________。

（8）写出用HF雕刻玻璃的化学方程式：_________________。17、非金属元素在生活；生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的______(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有SiO2，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)Cl2可与水反应，请写出该反应的离子方程式：_____。18、化学与生产；生活等密切相关；从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天；空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____；_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。19、根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母；下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键B.氢键；极性键、离子键。

C.范德华力、氢键、非极性键D.范德华力；非极性键、极性键。

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在；卤化氢中HF最稳定。

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高20、（1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。

②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____(用小数表示；保留2位小数)。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。21、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是___。

（2）元素⑤的原子结构示意图是___。

（3）这六种元素中；位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。

（4）这六种元素的最高价氧化物中；属于两性氧化物的是___（填化学式）。

（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中；属于二元强酸的是___（填化学式）。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误23、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误24、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误25、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)26、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)；则Z气体的化学式是___。

（2）A；B两种气体组成的混合气体8.6g；在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。27、HCl的相对分子质量为_________，HCl的摩尔质量为__________。49gH2SO4的物质的量为____________；它与_______gH2O含相同氧原子；与________L(标准状况)的CO2相同分子数；与_____________个CO含相同氧原子数。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA；A项错误；

B.常温下，pH=14，即c(OH-)=1mol/L，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA；B项错误；

C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA；C项正确；

D.常温下；铁与浓硝酸发生钝化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点，要注意铁与浓硫酸、浓硝酸反应的特殊情况。常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，在加热的条件下才会发生反应。另外，铁与稀硝酸反应时，若铁少量，则生成铁离子；若铁过量，则铁元素以亚铁离子形式存在。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．日常生活中的18K金；是黄金含量至少达到75%的合金，故A错误；

B．有机高分子材料可用于导电；比如聚乙炔，聚苯胺等，故B错误；

C．古代铸造的铜币是铜合金；故C正确；

D．羊绒衫主要成分为蛋白质；故D错误。

综上所述，答案为C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成NaOH和氢气；离子方程式正确，A不符合题意；

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水；碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符合题意；

C．硅酸钠为可溶于水的强电解质；和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；

D．铜离子只能氧化Fe生成Fe2+，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu；选项所给离子方程式错误，D符合题意；

综上所述答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A错误；

B．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2生成离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；B错误；

C．该方程式电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C错误；

D．Ag2CO3与HNO3反应生成AgNO3、H2O和CO2，离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氢元素，这类化合物叫氢化物，H2SO4由氢元素；硫元素、氧元素组成；不属于氢化物，故①错误；

氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素；硫元素、氧元素三种元素组成；故②错误；

H2SO4中含有氧元素；所以属于含氧酸，故③正确；

1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；故④正确；

H2SO4不是挥发性酸，故⑤错误；H2SO4从物质组成分类属于化合物；故⑥正确；

H2SO4从物质组成分类属于化合物；不是混合物，故⑦错误；

硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子；从性质分类属于强酸，故⑧正确；

③④⑥⑧符合题意，故选B。6、C【分析】【详解】

A．往NaCl溶液中通氨气、二氧化碳，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3；事实上碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A错误；

B．镁是活泼的金属；工业上通过电解熔融的氯化镁得到金属镁，选项B错误；

C．反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+；选项C正确；

D．氢氧化钠的价格较高，成本高，工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用石灰乳而不用NaOH作为沉淀剂；选项D错误。

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．溶液的物质的量浓度为：c==故A正确；

B．溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg；溶液中溶质的质量为：m=ρVw，故B错误；

C．根据c=可得溶质质量分数为：w=故C正确；

D．溶液中溶质的物质的量为：n=mol，溶液的体积为：0.001VL，则该溶液的浓度为：c==mol/L；故D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L；

A.1mol/LNaCl溶液Cl－浓度为1mol/L；

B.3mol/LNH4Cl溶液Cl－浓度为3mol/L；

C.2mol/L的KCl溶液Cl－浓度为2mol/L；

D.2mol/L的CaCl2溶液Cl－浓度为4mol/L；故B选项符合题意。

答案选B。9、D【分析】【分析】

汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O3．这个循环包括了下列3个化学方程式①NO2NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，净结果：3O2═2O3；为预防和控制氮氧化物的污染；可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，也可以用氨气来处理。

【详解】

A．由分析；过程中有臭氧；过氧乙酰硝酸酯等氧化性物质产生，光化学烟雾有强氧化性，故A正确；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸；氮氧化物还可引发酸雨等污染问题，故B正确；

C．碳氢化合物即烃类；醛；酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确；

D．NO2是红棕色气体；光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知⑤中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气的可将生成的Cl2O稀释；防止发生爆炸。

【详解】

A．根据分析可知装置②中为饱和食盐水；装置③中为浓硫酸干燥氯气，故A错误；

B．橡胶属于有机物，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应；所以橡胶塞用锡箔包裹，故B正确；

C．Cl2O的沸点为3.8°C，在装置⑤中冷凝成液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2；故C错误；

D．高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气的可将生成的Cl2O稀释；防止发生爆炸，故D正确；

故答案为AC。11、BD【分析】【详解】

A．反应中Sn元素化合价降低；被还原，故A正确；

B．由质量守恒可知M为CO，则a=2，方程式为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑；故B错误；

C．C被氧化生成CO和CO2；反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；

D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2；Sn元素化合价由+4价变为0价，则转移电子8mol，故D错误；

答案选BD。12、AB【分析】【详解】

A.反应前后；C元素的化合价由+2价升高为+4价，A错误；

B.当x=2时，该反应为：2NO2+4CON2+4CO2，每生成1molN2；转移电子数为8mol，B错误；

C.N2中有一个三键，CO2中有两个双键；所以物质的量相等时，其共价键的个数比为3：4

；C正确；

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx为NO；氮元素的化合价为+2价。

；D正确；故答案为：AB。

【点睛】

13、AD【分析】【分析】

【详解】

同温同压下等质量的二氧化硫和二氧化碳气体体积与摩尔质量成反比；故比值为44:64=11:16，同温同压下二氧化硫和二氧化碳气体密度比为摩尔质量之比，则比值为16:11；

答案选AD。14、BD【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素；四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W是H元素；X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。

A．W位于第一周期；X；Y、Z位于第三周期，没有元素位于第二周期，故A错误；

B．W所在主族元素T可能为K等，能够形成K2O、K2O2、KO2型化合物；故B正确；

C．X；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸；两两之间均不能反应，故C错误；

D．Y为Al元素；Al既能与盐酸反应；也能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物；含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。

【详解】

①O2只含有非极性共价键；属于单质；

②H2O2含有极性和非极性共价键；属于共价化合物；

③MgCl2只含有离子键；属于离子化合物；

④H2SO4只含有共价键；属于共价化合物；

⑤Na2CO3既含有离子键；又含有共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl既含有离子键；又含有极性共价键，属于离子化合物；

⑦CO2只含有极性共价键；属于共价化合物；

⑧Ne是稀有气体单质；稀有气体是单原子分子，不含化学键；

⑨Na2O2既含有离子键；又含有非极性共价键，属于离子化合物；

⑩NaOH既含有离子键；又含有极性共价键，属于离子化合物；

(1)这些物质中；属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

(2)①O2只含有非极性共价键的单质；氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；

②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物；氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为

⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为

⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为

(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：

【点睛】

表示共价化合物结构式时，原子间形成一对共用电子对，用一根短线表示，书写时，要注意形成的共用电子对的数目。【解析】②④⑦③⑧O=OH-O-O-H16、略

【分析】【详解】

（1）碳酸钠是易溶于水易电离的电解质，硝酸是强酸，在水溶液中全部电离，碳酸钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O；答案为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

（2）二氧化硅是难溶物，在离子方程式保留化学式，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O；答案为SiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2O。

（3）工业上利用二氧化碳与碳在高温下反应生产粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅提纯的方程式为：Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl；答案为SiO2+2CSi+2CO↑，Si（粗）+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl。

（4）氢氧化镁是难溶物，在离子方程式保留化学式，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；答案为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，将溴加入到盛有KI的溶液中，能置换出碘，就可证明，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2；答案为Br2+2I-=2Br-+I2。

（6）CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳、水的一类反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（7）Si与氢氟酸反应生成氢气和四氟化硅，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；答案为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

（8）HF雕刻玻璃，其实质是HF与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；答案为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。【解析】CO32-+2H+＝CO2↑+H2OSiO2+2OHˉ＝SiO32ˉ+H2OSiO2+2CSi+2CO↑Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+2I-=2Br-+I2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O17、略

【分析】【详解】

（1）木棍放在浓硫酸中变黑；此时有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性。

（2）玻璃中的成分有SiO2，SiO2可与碱液反应生成因此实验室盛放碱液的试剂瓶应使用橡胶塞。

（3）Cl2与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-。【解析】(1)脱水性。

(2)橡胶塞。

(3)Cl2+H2OHClO+H++Cl-18、略

【分析】【详解】

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应为N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，进入土壤中，会增加雨水的含氮量；答案：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）煅烧石灰石得到生石灰的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应方程式为：CaO+SO2=CaSO3，亚硫酸钙不稳定，易被空气中氧气氧化为CaSO4，反应的方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4；答案：CaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4。【解析】N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOCaCO3CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO419、略

【分析】【详解】

（1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4；A正确；

B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3；B错误；

C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；C错误；

D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；D错误；

故选A。

（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；故答案为：B。

（3）A．氯化氢与水分子之间不形成氢键；氨气与水分子间能形成氢键，A错误；

B．氢化物的稳定性与共价键有关；共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，B错误；

C．在冰中；由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，C正确；

D．NH3、H2O；HF分子间存在氢键；沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，D错误；

故选C。【解析】ABC20、略

【分析】【详解】

（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x；y；依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案为：2：1；

②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3；则催化剂中铁原子物质的量为1mol+2mol=3mol，氧原子物质的量为1mol+3mol=4mol，故催化剂中Fe元素质量分数为(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案为：0.72；

（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在；故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；

②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根据化学方程式可知，转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为64g/mol×mol=320g；故答案为：320g。【解析】2∶10.72FeO+2H+=Fe2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2320g21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。

【详解】

(1)②是N元素，N2含有氮氮三键，电子式是