2025年陕教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列说法正确的是A.负极反应式：2H2O＋O2＋4e－=4OH－B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换2、使用催化剂CoGas可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇,机理如图；下列说法正确的是。

A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇D.苯丙醛与互为同系物3、在100mL4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液中，加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的NO的体积为A.896mLB.1120mLC.1680mLD.2240mL4、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是。

①根据一个酸分子中电离出的H原子个数将酸分为一元酸；二元酸等。

②金属氧化物一定是碱性氧化物。

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体；溶液和浊液。

④SiO2是酸性氧化物；能与NaOH溶液反应。

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A.②③B.②④⑤C.①④⑤D.②③④⑤5、反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.将容器的体积扩大一倍B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大6、下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（）A.活动性强的金属B.活动性弱的金属C.人类较早使用的金属D.明代作货币的金属7、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D.在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于二次能源B.长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C.人造草皮成分为聚乙烯，没有固定熔沸点D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化9、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、豪猪烯(hericenes)；形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是。

A.豪猪烯与乙烯互为同系物B.豪猪烯分子中所有原子在同一平面C.豪猪烯的分子式为D.豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列说法正确的是A.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+C.取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中一定含有D.取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有12、实验室用铂丝按如图进行氨的催化氧化实验；下列说法正确的是。

A.通入空气的目的是让氨挥发出来，从而使氧气和氨充分混合B.瓶口出现少量红棕色气体，说明氨催化氧化的产物是NO2C.瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3D.铂丝保持红热说明该反应的ΔH＞013、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是。

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L•s)B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.04molD.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol14、“太阳-水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是（）

A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O15、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作负极B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2OC.正极发生还原反应D.负极的电极反应式为：17、对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，增大压强，下列说法正确的是()A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料；又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：

SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)

(1)写出步骤①的化学方程式：_______。

(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。

(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。19、同学们在实验室中进行了乙烯性质的探究实验。

(1)酸性高锰酸钾溶液呈_______色，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是_______，该反应证明乙烯有_______性，该反应可用于_______。

(2)在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯发生反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。20、我们已经学习了几种典型的有机化学反应类型；写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)由乙醇制乙烯_____属于_____反应。

(2)由苯制取硝基苯_____属于_____反应。

(3)由乙醇制乙醛_____属于_____反应。

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分）：_____，属于_____反应。21、葡萄糖。

①葡萄糖的结构。

葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，_____溶于水，其分子式为_____，葡萄糖的结构简式：_____。

在葡萄糖分子中含有两种决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是_____和(—CHO醛基)。

②主要化学性质。

a．与新制Cu(OH)2悬浊液反应。完成下列实验：

实验现象：_____。

实验结论：葡萄糖具有_____性，能被弱氧化剂如_____氧化，生成砖红色的_____沉淀。

b．在试管中加入1mL2%AgNO3溶液；然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。

实验现象：在试管内壁形成_____。

实验结论：葡萄糖具有_____性，能被弱氧化剂如_____氧化，生成光亮的银镜。22、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦中元素；原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。

（2）表中的①～⑩中元素；非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。

（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。

（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：_____________________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)23、【小题1】（Ⅰ）下表是A、B两种有机物的有关信息：。AB①分子模型为：

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C；H、O三种元素组成；是厨房中的常见调味剂;

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：

(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2-CH2

(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时；这类们机物开始出现同分异构体。

(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。

(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为_______________。

（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

③A的分子式为C10H20O2；④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,E分子烃基上的氢原子若被Cl取代；其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G为高分子化合物。请填写以下空白：

【小题1】(5)B可以发生的反应有___________________(填序号)。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

【小题2】(6)D分子所含有的官能团的名称是______________________。

【小题3】(7)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式_______。

【小题4】(8)写出下列转化的化学方程式：

B＋E―→A：_______________________________________；

B―→C：_________________________；

F―→G：__________________________________。24、A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的化学式_______。

(2)写出下列反应的化学方程式。

反应①_______；

反应③_______；

反应④_______。25、以苯酚；甲醛和必要的无机试剂合成一种重要的有机物F的路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)B的结构简式为______，A生成B的反应中的作用是______。

(2)C的分子式为______，其含有的官能团名称为______。

(3)写出D→E的第二步反应的化学方程式______。

(4)C的芳香族同分异构体中，含有两个甲基且能与溶液作用显色的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______。

(5)写出以和为原料合成的合成路线______(其他试剂任选)。26、乳酸乙酯是白酒的香气成份之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如下图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)

(1)B中含氧官能团的名称是_______②的反应类型是_______

(2)A分子的空间构型是_______

(3)③的化学方程式是_______⑤的化学方程式是_______

(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2_______mol

(5)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，写出环酯的结构简式_______评卷人得分五、工业流程题(共3题，共6分)27、回答下列问题。

Ⅰ.SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染；又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是___________。

(2)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式：___________。

(3)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“二氧化硫吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

Ⅱ.为探索工业含铝；铁、铜合金废料的再利用；某同学实设计的回收利用方案如下：

(4)步骤1的实验操作是___________，气体X的化学式是___________。

(5)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)。A．KMnO4B．NaOHC．KSCND．氯水(6)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___________。

A．蒸发皿B．烧杯C．石棉网D．玻璃棒。

(7)写出步骤1的主要化学反应方程式___________。

(8)写出反应①的离子方程式___________。

(9)滤渣E转化为CuSO4溶液的过程中需加一种氧化剂，则试剂Y应该是___________。A．H2O2B．CC．H2D．铁单质28、某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液。

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。29、2020年5月11日至12日；习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是___。

(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇___（填“是”或“不是”）同系物。

(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.负极：失电子、化合价升高、发生氧化反应，根据电池总反应，Al作负极，被氧化，负极反应式为Al-3e-=Al3+；故A错误；

B.根据原电池的工作原理；电子从负极经外电路流向正极，即电子从铝电极沿导线流向铂电极，电流方向则相反，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；

C.氧气吸附在电极上；网状的铂增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；

D.铝不断被消耗；只要更换铝板就可继续使用，故D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．肉桂醛分子中含一个苯环；一个碳碳双键、一个醛基均是平面结构；肉桂醛分子所有原子可能共面，A错误；

B．两个Cl处于邻位的有2种；处于间位的有3种，处于对位的有1种，B正确；

C．肉桂醛和肉桂醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能鉴别，C错误；

D．苯丙醛含苯环结构和醛基，含苯环；酚羟基、碳碳双键；结构不相似，不互为同系物，D错误。

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

略4、C【分析】【分析】

【详解】

①根据酸分子能电离出的氢离子个数；将酸分为一元酸；二元酸等，故①正确；

②金属氧化物包括碱性氧化物；酸性氧化物、两性氧化物和过氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，故②错误；

③根据分散质微粒直径的大小；可以将分散系分为胶体；浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误；

④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；能与NaOH溶液反应，故④正确；

⑤化学反应一定伴随能量的转化；根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应；吸热反应，故⑤正确。

综上所述：①④⑤正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

有气体存在的反应；在温度一定时，减小体积可增大压强，同时气体浓度也增大，反应速率加快，如果体积不变，充入与反应无关的气体(如He)，虽然压强也增大，但反应物浓度未变，速率也不变。

【详解】

容器的体积缩小或增大均会改变气体浓度，浓度改变反应速率一定会改变；体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变；保持总压强不变时，充入N2使容器体积增大，气体反应物浓度变小，反应速率变慢；综上所述，答案为C。6、A【分析】【分析】

金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg；Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此进行解答。

【详解】

结合以上分析可知，金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼，故答案选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂；而是抗氧剂，故A项错误；

B.太阳能属于清洁能源；替代化石燃料有利于节约资源；保护环境，故B项正确；

C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体；所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；

D.使用食品添加剂；可以改善食品的外观；色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由一次能源转化得到的能源属于二次能源；将二氧化碳转化为燃料是通过一次能源太阳能光催化得到的，该燃料属于二次能源，故A正确；

B．长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机中燃料燃烧的产物为水；没有污染性气体，不会污染大气环境，对环境友好，故B正确；

C．人造草皮成分为聚乙烯；聚乙烯是聚合物，其聚合度n值不固定，属于混合物，没有固定熔沸点，故C正确；

D．石油的分馏是利用石油各成分的沸点不同将其分离的过程；属于物理变化，煤的气化是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故D错误；

答案选D。9、B【分析】【分析】

A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；

B．能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）；紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质；

D．铝的冶炼用电解法。

【详解】

A．人造纤维；合成纤维都是有机高分子化合物；光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；

B．加热能使蛋白质变性；因为甲型H1N1流感病毒属于蛋白质，故B正确；

C．棉；麻主要含碳氢氧元素；丝、毛的成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物生成，故C错误；

D．一般来说；活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误．

故选B。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．该分子中含有6个碳碳双键；与乙烯不是同系物，故A错误；

B．该分子中有饱和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据豪猪烯的键线式可知，该分子的分子式为故C正确；

D．该分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

选CD。11、BD【分析】【详解】

A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能是或A错误；

B．焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+；B正确；

C．取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中可能含有也可能是或C错误；

D．取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据+OH-NH3+H2O，可知该溶液中一定含有D正确；

故答案为：BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A.通入空气的目的是让氨挥发出来；从而使氧气和氨充分混合，故A正确；

B.瓶口出现少量红棕色气体，是氨气催化氧化变为NO，NO与氧气反应生成NO2；故B错误；

C.瓶内有白烟出现，NO和氧气反应NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成白色晶体NH4NO3；故C正确；

D.铂丝保持红热说明该反应是放热反应，因此ΔH＜0；故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，硝酸与未反应生成的氨气反应生成硝酸铵，现象为生成白烟。13、CD【分析】【详解】

A．t0～t1阶段，A的浓度变化为△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为v(A)=A错误；

B．t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为B错误；

C．根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=0.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1；B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C正确；

D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正确；

故选CD。14、CD【分析】【详解】

A.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，电极反应为该电极附近pH减小，故A错误；

B.若用导线连接a、c，a极发生氧化反应生成氧气，则a为负极，c电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为WO3+xH++xe-=HxWO3；故B错误；

C.用导线先连接a、c，构成原电池，c是正极；用导线连接b、c，构成原电池，c是负极，c电极实现WO3、HxWO3之间的相互转化；可实现太阳能向电能转化，故C正确；

D.若用导线连接b、c，b是正极，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O；故D正确；

选CD。15、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。16、AC【分析】【分析】

根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应；Zn作负极，故A正确；

B．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电流从Ag2O经导线流向Zn；故B错误；

C．正极上Ag2O得电子发生还原反应；故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D错误；

故选AC。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A.正反应体积减小；增大压强，平衡正向移动，A错误；

B.增大压强；平衡正向移动，但二氧化氮浓度仍然比原来大，所以混合气体颜色比原来深，B正确；

C.根据B中分析可知混合气体颜色比原来深；C错误；

D.反应前后质量不变；混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为

(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为

(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为【解析】蒸馏或分馏19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸性高锰酸钾溶液呈紫色，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯会被酸性KMnO4氧化为CO2，KMnO4则被还原为无色Mn2+；因此观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该反应证明乙烯有还原性，可用于乙烯的存在；

(2)乙烯分子中1含有不饱和的碳碳双键，在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中较活泼的碳碳键发生断裂，这些不饱和的C原子彼此结合形成长链大分子，变为聚乙烯，该反应的化学方程式是：nCH2=CH2该反应类型为加聚反应。【解析】紫酸性高锰酸钾溶液褪色还原检验乙烯nCH2=CH2加聚反应20、略

【分析】【分析】

(1)由乙醇制乙烯；需要在乙醇分子内去掉1个-OH和1个H；

(2)由苯制取硝基苯；是将苯环上的1个氢原子用1个硝基替代；

(3)由乙醇制乙醛，是将-CH2OH转化为-CHO；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈，是将n个丙烯腈分子断裂碳碳双键中的1个键；然后将链节连接而成为大分子。

【详解】

(1)由乙醇制乙烯，需要在浓硫酸、170℃的条件下才能实现，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应。答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去；

(2)由苯制取硝基苯，需要在混酸、加热条件下才能实现，反应方程式为+HNO3(浓)+H2O，属于取代反应。答案为：+HNO3(浓)+H2O；取代；

(3)由乙醇制乙醛，需要在氧化剂的帮助下才能完成，反应的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，属于氧化反应。答案为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化；

(4)由丙烯腈（CH2=CH-CN）制备聚丙烯腈（人造羊毛的主要成分），需要一定条件，反应的方程式为属于加聚反应。答案为：加聚。

【点睛】

由单体制取高聚物，如果只有一个大分子生成，则属于加聚反应；如果在生成一个大分子的同时，还有一个小分子生成，则属于缩聚反应。【解析】①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.消去③.+HNO3(浓)+H2O④.取代⑤.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑥.氧化⑦.⑧.加聚21、略

【分析】【详解】

①葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水，其分子式为C6H12O6，含有五个羟基和一个醛基，醛基在最边上，则葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO；在葡萄糖分子中含有两种决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是−OH(羟基)和(—CHO醛基)；故答案为：能；C6H12O6；CH2OH(CHOH)4CHO；−OH(羟基)。

②a．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，其实验现象：试管中有砖红色沉淀生成。铜化合价降低，氢氧化铜具有氧化性，则说明葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色的Cu2O沉淀；故答案为：试管中有砖红色沉淀生成；还原；新制Cu(OH)2悬浊液；Cu2O。

b．葡萄糖与银氨溶液在水浴中加热反应生成银单质，其实验现象是在试管内壁形成光亮的银镜；银氨溶液中银化合价降低，说明银氨溶液具有氧化性，则说明葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如银氨溶液氧化，生成光亮的银镜；故答案为：光亮的银镜；还原；银氨溶液。【解析】能C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO−OH(羟基)试管中有砖红色沉淀生成还原新制Cu(OH)2悬浊液Cu2O光亮的银镜还原银氨溶液22、略

【分析】分析:本题考查的是元素周期表和元素周期律；是常考题型，根据元素在周期表的位置进行分析即可。

详解：根据元素在周期表中的位置分析，①为氮元素，②为氟元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硅元素，⑦为氯元素，⑧为氩元素，⑨为钾元素，⑩为溴元素。(1).根据同周期元素中从左到右原子半径依次减小分析，在③～⑦中元素，钠原子半径最大，钠离子的结构示意图为(２)根据同周期元素中从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族元素从下往上，非金属性增强，金属性减弱，分析，表中的①～⑩中元素，非金属性最强是F。化学性质最稳定的是Ar。金属性最强的为K。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以最强的为HClO4。(３)氯的氢化物的水溶液为盐酸，氮的氢化物的水溶液为氨水，二者反应生成氯化铵和水，离子方程式为：H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O。(４)氯气的非金属性比溴强，可以用单质的置换反应分析，如氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，方程式为：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。【解析】NaFArKHClO4H＋＋NH3·H2O="=="NH4++H2O2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2四、有机推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

(Ⅱ)D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2,D为羧酸；E也为羧酸；A为酯，A的分子式为C10H20O2，在酸性条件下水解生成同碳数的酸(5个碳)和醇(5个碳)，又因为B分子中含2个甲基，所以B结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2OH；B氧化为醛C，结构简式CH3CH2CH(CH3)CHO；C氧化为羧酸D，结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；因为D、E互为具有相同官能团的同分异构体，所以E为CH3CH(CH3)CH2COOH，且满足E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种的条件；B在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成F，结构简式为CH3CH2C(CH3)=CH2；F在一定条件下发生加聚反应生成高分子G；据以上分析解答。

(1)

根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4；

a；乙烯中含有碳碳双键；故A说法正确；

b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；

c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2；故c说法错误；

答案选c；

(2)

乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；正确答案：4。

(3)

B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)

乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为

(5)

据以上分析可知B为CH3CH2CH(CH3)CH2OH；含有羟基，可以在浓硫酸加热的条件发生消去反应，可以与氧气发生催化氧化反应，可以和羧酸发生取代反应生成酯，因B没有不饱和键，不能发生加聚反应；正确选项①②④；

(6)

D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH；官能团的名称是羧基；

(7)

D的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，E为CH3CH(CH3)CH2COOH；与D、E具有相同官能团的同分异构体(D、E除外)可能的结构简式还有：

(8)

B＋E→A：B为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，E为CH3CH(CH3)CH2COOH，二者发生酯化反应生成A，结构简式为CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH(CH3)CH2CH3；化学方程式：++H2O；

B→C：B为CH3CH2CH(CH3)CH2OH，发生催化氧化变为醛C，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CHO；化学方程式：2+O22+2H2O；

F→G：F为CH3CH2C(CH3)=CH2，在一定条件下发生加聚反应生成高分子G，化学方程式：n【解析】(1)c

(2)4

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反应。

(4)

(5)①②④

(6)羧基。

(7)

(8)++H2O2+O22+2H2On24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A是化学实验室中常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯，A是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则C是乙酸乙酯。乙醇发生催化氧化生成乙醛，因此D是乙醛。乙醇和钠反应生成乙醇能和氢气。

(1)根据以上分析可知A的化学式为C2H6O。

(2)根据以上分析可知反应①的方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应③的方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；反应④的方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

【点晴】

明确常见有机物的结构和性质是解答的关键，突破点是B，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累，题目难度不大。有机化学方程式的书写注意解答的规范化，特别是注意产物中小分子不要遗漏。【解析】①.C2H6O②.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑③.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O25、略

【分析】【分析】

A为苯酚，根据可知，碳酸钾中和可以提高转化率，并且可知B的结构简式为D为与CH3OH发生酯化反应生成E，E为据此分析解题。

【详解】

(1)B的结构简式为A生成B的反应中的作用是中和平衡向右移动，提高转化率。

(2)根据C的结构简式可知分子式为其含有的官能团名称为氯原子(或碳氯键)；醚键。

(3)D→E的第二步反应的化学方程式+CH3OH+H2O。

(4)C的芳香族同分异构体中，含有两个甲基且能与溶液作用显色说明有酚羟基，有16种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，说明有三种不同的氢，且峰面积比为说明氢的个数比为其同分异构体的结构简式为

(5)以和为原料合成的合成路线【解析】中和提高转化率氯原子(或碳氯键)、醚键+CH3OH+H2O1626、略

【分析】【分析】

乳酸乙酯在酸性条件下水解生成B乳酸和C，则C为乙醇；烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2=CH2；C催化氧化生成D、D催化氧化生成E，E与乳酸发生酯化反应生成F，则D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3CH(COOH)OOCCH3；据此进行解答。

【详解】

(1)B是乳酸；其中含氧官能团的名称是羟基和羧基；反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

(2)A为乙烯；乙烯分子中含有碳碳双键，分子中所有原子共平面，为平面结构；

(3)反应③为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为乳酸与乙酸发生酯化反应生成CH3CH(COOH)OOCCH3，反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O；

(4)1mol乳酸分子中含有1mol羧基；1mol羟基；与足量钠反应最多能够生成1mol氢气；

(5)乳酸含有羟基和羧基，在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环酯，环酯的结构简式为【解析】羟基、羧基加成反应平面结构2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHOHCOOH+CH3COOHCH3CH(COOH)OOCCH3+H2O1mol五、工业流程题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.二氧化硫具有氧化性；还原性、漂白性；结合反应中S元素化合价的变化分析解答1~2小问；由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，据此分析解答。

Ⅱ.Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引入新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3；再结合基本操作；物质的性质来分析解答。

(1)

SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性；作抗氧化剂，故答案为：抗氧化；

(2)

Fe3+将SO2氧化成SO铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

“二氧化硫吸收塔”中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3，依据流程图可知，循环利用的物质为(NH4)2SO3和NH4HSO3，故答案为：SO2+(NH4)2SO3+2H2O=2NH4HSO3；(NH4)2SO3和NH4HSO3。

(4)

根据以上分析，步骤1固液分离，实验操作是过滤。NaAlO2溶液和CO2反应生成Al(OH)3，则气体X的化学式是CO2，故答案为：过滤；CO2；

(5)

D中含有FeSO4，Fe3+与KSCN溶液溶液变红，则检验滤液FeSO4是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液；故选C，故答案为：C；

(6)

若要从滤液D得到绿矾晶体；必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以在这一系列操作中没有用到的仪器是石棉网，故选C，故答案为：蒸发浓缩；C；

(7)

步骤1中铝和氢氧化钠溶液反